O documento descreve o método gravimétrico de análise química, com foco no método de precipitação. Explica os princípios da gravimetria, métodos como precipitação, volatilização e eletrogravimetria. Detalha o procedimento experimental para determinar o teor de sulfato em uma amostra através da precipitação com cloreto de bário. Os resultados indicam um teor de sulfato de 72,62%.
7. Reagente precipitante
• Ter baixa solubilidade;
• Seja facilmente filtrável;
• Livre de contaminantes;
• Ter composição conhecida após secagem ou calcinação;
• Não reagir com constituintes da atmosfera.
8. Formação dos precipitados
Temos que:
Q = Concentração do soluto a qualquer instante S = Solubilidade de equilíbrio
Supersaturação relativa (SR) = (Q-S) ÷ S
9. OBJETIVO
Realizar a determinação do teor de sulfato a partir de uma amostra de
composição conhecida utilizando o método de gravimetria por precipitação.
10. PROCEDIMENTO EXPERIMENATAL
Preparação dos cadinhos;
Preparação da solução das amostras;
Precipitação adição do cloreto de bário;
Digestão do Precipitado;
Filtração;
Lavagem;
Calcinação;
Pesagem e cálculos.
11. RESULTADOS
Peso da amostra em triplicata (g):
AMOSTRA PESO (g)
P1 0,1070
P2 0,1016
P3 0,1038
Peso dos cadinhos em triplicata (g):
AMOSTRA PESO (g)
P1 17,2119
P2 18,0932
P3 17,1496
Média: 0,1041
14. Vantagens e Desvantagens da
Gravimetria
● Exata e precisa
● Tem um custo acessível
● Controlar possíveis fontes
de erro
● Método absoluto
● Tempo que leva para ser
realizada
15. CONCLUSÃO
Balanças analíticas: preciso e exato;
Método funciona;
Método acessível e barato
Leva mais tempo
Teor de Sulfato: 72,62%