1. Lista Química Industrial Aplicada II – 7ºSemestre /2017 –Prof. Msc. Lucas Mello
Aluna: Bárbara de Araújo Dias
Questão 01:
Constantes Metanol (A) Etanol (B)
A 8,07240 8,21330
B 1574,990 1652,050
C 238,870 231,480
T(°C) 64,5 78,3
Pressão considerada
760 mmHg
Para calculo de PA/PB :
PA= 10(𝐴𝑎−(
𝐵𝑎
𝐶𝑎+𝑇
))
PB= 10(𝐴𝑏−(
𝐵𝑏
𝐶𝑏+𝑇
))
Para calculo de xA/yA:
xA=
𝑃−𝑃 𝐵
𝑃 𝐴 −𝑃 𝐵
yA=
𝑃 𝐴 ∗𝑥 𝐴
𝑃
Dados de Equíbrio (L-V)
T(°C) PA PB xA yA
64,5 759,89 428,23 1,00 1,00
65 774,99 437,61 0,96 0,97
66 805,93 456,90 0,87 0,92
67 837,89 476,90 0,78 0,86
68 870,90 497,63 0,70 0,81
69 904,98 519,11 0,62 0,74
70 940,16 541,38 0,55 0,68
71 976,46 564,44 0,47 0,61
72 1013,92 588,32 0,40 0,54
73 1052,57 613,04 0,33 0,46
74 1092,43 638,64 0,27 0,38
75 1133,52 665,12 0,20 0,30
76 1175,89 692,52 0,14 0,22
77 1219,56 720,85 0,08 0,13
78 1264,56 750,16 0,02 0,03
78,3 1278,32 759,14 0,00 0,00
2. A substância mais volátil é o Metanol, por apresentar o menor ponto de ebulição
(64,5°C). Outra forma de sabermos qual é a substância mais volátil é através da
fórmula: ∝𝐴,𝐵= (
𝑃 𝐴
𝑃 𝐵
) e, se o valor obtido for >1 a substância A é a mais volátil.
Questão 02:
Quando a curva apresenta variação nos dois pontos (PF e PE), dizemos que é uma
mistura comum. Quando um, e apenas um dos pontos apresenta variação, essa
mistura receberá um nome especial.
Uma substância pura, como a água, apresenta em seu diagrama de mudanças de
estado físico dois patamares. Um indica o Ponto de Fusão e o outro, o Ponto de
Ebulição. Já uma mistura comum, como de água com açúcar não apresenta nenhum
patamar, pois esta mistura não apresenta nenhuma temperatura específica de
mudança de estado físico.
Figura 1: Gráficos de mudança de estado físico (da esquerda para a direita) da água: dois patamares;
e de uma mistura comum: nenhum patamar
64.5
65.5
66.5
67.5
68.5
69.5
70.5
71.5
72.5
73.5
74.5
75.5
76.5
77.5
78.5
79.5
0.00 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00
Temperatura(°C)
xA, yA
Diagrama ELV para Sistema Metanol-Etanol
xa
ya
3. • Mistura Eutética: É uma substância que se comporta como se fosse uma
substância pura somente durante o ponto de solidificação ou fusão*. Exemplos: Liga
metálica feita de 40% de cádmio e 60% de bismuto forma uma mistura eutética com
ponto de fusão constante igual a 140°C, estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e
gelo.
• Mistura Azeotrópica: Mistura de composição definida que possui ponto de
ebulição ou de condensação constante, comportando-se neste ponto como uma
substância pura. Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4% de água (álcool
hidratado) possui ponto de ebulição constante de 78,2°C. Se comportam como se
fossem substâncias puras em relação à ebulição, isto é, a temperatura mantém-se
inalterada do início ao fim da ebulição (PE constante).
Gráficos de mudanças de estado físico de uma mistura Eutética (patamar no Ponto
de Fusão) e de uma mistura Azeotrópica (Patamar no Ponto de Ebulição).
*O ponto de fusão e o Ponto de solidificação possuem o mesmo valor. O que irá
definir qual dos dois processos está ocorrendo é o fato de estar aquecendo ou
resfriando o sistema. O mesmo vale para o ponto de ebulição e de condensação.
