1. Pressão de vapor
e volatilidade
prof. Ritch

2. Pressão de vapor
Ocorre no equilíbrio líquido-gás

3. Pressão de vapor
O É uma medida da tendência das
moléculas passarem da fase líquida
para a fase gasosa em determinada
temperatura.
O Quanto maior a pressão de vapor de um
composto, maior a sua volatilidade.

4. Pressão de vapor máxima
vv = vc

5. Influência na pressão de vapor
O Temperatura
O Interação intermolecular
O Presença de soluto não-volátil

7. Influência da temperatura
O Quanto maior a
temperatura:
O maior a energia
cinética
(movimento) das
moléculas
O maior, portanto, a
pressão de
vapor.

8. Evaporação e ebulição
O Na evaporação, a Pv
de algumas
moléculas
eventualmente se
iguala à Patm e estas
vaporizam.
O Na ebulição, todas as
moléculas do líquido
possuem Pv igual à
Patm .

9. Ebulição: Pv = Patm
Quanto maior a Pv de um líquido na temperatura ambiente,
menor o seu ponto de ebulição (ou seja, mais volátil).

10. Funcionamento da panela de pressão