Aula 01 e 02

1. ESTUDO DAS SOLUÇÕES

3. DISPERSÕES
“MISTURAS”

5. EXEMPLOS

7. PASSAGEM DE LUZ

8. • COLÓIDE
• SOLUÇÃO

10. SOLUÇÃO- As partículas da fase dispersa:
• Não se sedimentam sob ação da gravidade,
nem de centrífugas;
• Não são retidos por filtros;
• Não são visíveis ao microscópio.

11. COMO PREPARAR UMA SOLUÇÃO?

14. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
É a quantidade necessária de uma
substância para saturar uma quantidade padrão
de solvente, em determinada temperatura e
pressão.

15. • Solução Saturada – são aquelas que atingiram
o coeficiente de solubilidade. Está no limite da
saturação. Contém a máxima quantidade de
soluto dissolvido.
• Solução Insaturada (Não-saturada) – são
aquelas que contém menos soluto do que o
estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

16. • Solução Supersaturada – são aquelas que
contém mais soluto do que o necessário para
formar uma solução saturada, em
determinada temperatura. Ultrapassa o
coeficiente de solubilidade. São instáveis e
podem precipitar, formando o chamado
precipitado (ppt) ou corpo de chão.

23. Agenda
• 1- O que é o “coeficiente de solubilidade”?
• 2- Qual a diferença entre: solução insaturada,
solução saturada e solução supersaturada?