O documento apresenta informações sobre um estudante chamado Michael Douglas da Faculdade Anhanguera de Taubaté no curso de Engenharia Civil. Fornece também detalhes sobre as propriedades e usos do alumínio.

1. Faculdade anhanguera de Taubaté
unidade II
Engenharia Cívil
Química
Prof ° Luciana Lobato
Nome: Michael Douglas S.C Martins
RA: 4237827503
Taubaté 2013

2. INTRODUÇÃO:
◘ É o metal mais utilizado no mundo ;
◘ Começou a ser produzido comercialmente há cerca de 150 anos;
◘ O Brasil tem a terceira maior reserva de bauxita no mundo;
CRONOLOGIA :
◘ 1821 → Foi descoberta a Bauxita na aldeia de Lês Baus, na França
◘ 1886 → Desenvolvimento o Processo Hall-Héroult, iniciando a Industria de Alumínio do
Brasil
◘1945 → Produzido o primeiro lingote de Alumínio no Brasil
PROPRIEDADES:
◘ O alumínio é um elemento químico metálico trivalente
◘ Com alta condutibilidade térmica e elétrica;
◘ Com boa resistência a corrosão, pois ao entrar em contato com a àgua gera uma película
protetora chamada Alumina;
◘ Leve, sólido cristalino de cor branca prateada e sem odor característico.
◘ Simbolo: Al
◘ Número atômico: 13
◘ Massa atômica: 26, 98154 g/mol
◘ Ponto de fusão: 660, 45 °C
◘ Densidade : 2,70 g.
◘ Solubilidade : Solúvel em HCL,
, água quente e soluções alcalinas

3. ORIGEM :
◘ O Alumímio é obtido a partir de Bauxita que contem de 35% a 55% de óxido de alumínio
◘ O alumínio Primário é obtido através do Óxido de Alumínio presente na Bauxita
◘ O Alumínio Secundário é obtido através da Reciclagem
PRODUÇÃO :
◘ A Alumina é obtida a partir da purificação de Bauxita pelo processa Bayer.
◘ O Processo é dividido em 4 etapas
Etapa 1 – Digestão
◘ Primeiramente ocorre a moagem de bauxita
◘ Em seguida, a bauxita moída é colocada em uma solução de NaOH, Obtendo-se o Licor
Verde.
→
Etapa 2 – Clarificação
◘ É a fase onde ocorrea separação do Licor Verde (
) dos resíduos insolúveis.
Etapa 3 - Precipitação
◘ É a fase onde ocorre o esfriamento e a separação do Licor Verde.
→
+
Etapa 4 – Calcinação
◘ Alumina é lavada para se retirar resíduos do licor verde, sendo seca em seguida.
◘ Alumina é desidratada gerando cristais de alumina puros, de aspecto arenoso branco.
→
+
O

4. PROCESSO BAYER :
O ALUMINIO NA NATUREZA
O alumínio se encontra na natureza, no subsolo, em formato de rocha. No Brasil, nos
estados de Minas Gerais, Pará, São Paulo e Maranhão, ele pode ser encontrado. Ele é usado
na fabricação de panelas, componentes para produtos eletrônicos etc.
O alumínio, de símbolo químico Al, é um elemento químico metálico trivalente, leve,
sólido cristalino, de cor branca-prateada e sem odor característico. Este metal é incluído no
conjunto dos metais representativos, com número atómico igual a 13 (grupo do boro) e uma
massa atómica relativa de 26,98 1.
Com poucas excepções, encontra-se nos compostos químicos na forma de Al 3+. São
conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo

5. naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo
o mais estável2.
O alumínio é uma das espécies mais reactivas que se conhece. A temperaturas elevadas,
cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio
(H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio
(Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o cloro.
O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3.
Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão.
Quando exposto ao oxigénio, à água e a outros oxidantes, forma-se rapidamente à sua
superfície uma película contínua, fina, resistente e protectora, de óxido de alumínio (alumina),
conferindo-lhe alta resistência à corrosão. Esta película é dissolvida por soluções alcalinas e
por alguns ácidos, como o ácido sulfúrico3.
Muitas das suas aplicações são baseadas nas suas propriedades, como: a alta condutividade
eléctrica e térmica, a baixa densidade, a boa reflectividade, a grande resistência à corrosão, a
maleabilidade e a ductilidade3. Além disso, o alumínio é 100% reciclável, permitindo uma
enorme economia de energia4. Pode, no entanto, levar à ignição e causar explosões, quando
misturado com halogénios, dissulfido de carbono e cloreto de metilo5.
AÇO OU ALUMINIO
Primeiramente, o aço e o alumínio são metais totalmente distintos. As principais
vantagens do aço são as resistências mecânicas, baixo custo e abundância de matéria
prima na natureza (ferro e carbono). Contudo tem como desvantagem a alta densidade
(conseqüentemente o grande peso) menor é ocorrência da oxidação (ferrugem).
O alumínio tem como vantagem a baixa densidade, flexibilidade e o fato de quase não
ocorrer oxidação.
Porém não é muito abundante na natureza a sua produção é cara.
Claro que algumas características citadas acima podem ser encaradas como vantagens ou
desvantagens de acordo com as necessidades de cada projeto.
O alumínio é um metal leve, macio e resistente, não é tóxico como metal, não-magnético,
sua densidade é aproximadamente de um terço do aço, É muito maleável, muito dúctil,
apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e
durabilidade devido à camada protetora de óxido. Por ser um bom condutor de calor, é
muito utilizado em panelas de cozinha.

6. O aço é um metal formado por ferro e carbono por meio de forja, laminação e extrusão.
Pode incorporar outro componente tipo sucata, mineral ou combustível como o enxofre e
o fósforo.
Ainda pode incorporar componentes para melhorar sua resistência, e dureza como o
níquel, cromo, molibdênio e outros,é facilmente corrosivo por ação química ou
eletroquímica do próprio meio ambiente. O oxigênio do ar, por exemplo, quando entra
em contato com o ferro contido no aço forma o óxido de ferro causando alterações
naturais, porém, indesejáveis. Além dessas propriedades importantes, propriedade mais
característica do aço inoxidável é a sua resistência à corrosão.
RESPONDENDO : o alumínio não pode ser usado no lugar do aço MÁS algumas
situações, o aço pode sim ser substituído pelo alumínio. Por exemplo, nas montadoras de
veículos motorizados, é mais proveitoso usar ligas de alumínio, pois este implica numa
diminuição de até 40% no peso de componentes automotivos, enquanto a utilização do
aço de alta resistência diminui o peso no Maximo em apenas 11%.
Que produtos podem ser obtidos a partir da Bauxita?
Detergente, alumínio, dessecante e talco.
-Um zeólito artificial composto por alumina (usado em catalise) de estrutura porosa,
utilizado na indústria química detergentes;
-Alumínio (desde aeronáutica a utensílio da cozinha);
-Sílica-gel (usado como dessecante );
-Dióxido de titânio é usado como componente de diversos produtos, como por exemplo, o
talco.
4 compostos obtidos a partir da bauxita e a sua utilização nos processos
industriais
Abrasivos: são materiais usados no polimento de uma variedade de produtos que
abrange desde sapatos até peças de mármore. Lixas, discos de corte e desgaste, rebolos e
esponjas são alguns dos produtos das indústrias de abrasivos.Basicamente, a abrasão
consiste na remoção de partículas de uma superfície por meio de atrito com um material
mais duro.
Vidros: produto utilizado nas construções civis, residências, etc. feito a partir da
alumina
Alumínio: muito utilizado para fabricação de latas de refrigerantes, utensílios
domésticos, como panelas, garfos, talheres, etc.

7. Cerâmicas: produto feito a partir de compostos da bauxita, utilizado em construções
residenciais nos pisos, etc.
Outros usos do alumínio são:
◘ Meios de Transporte: Como elementos estruturais em aviões, barcos, automóveis,
bicicletas, tanques, blindagens e outros; na Europa têm sido utilizado com frequência para
formar caixas de trens.
◘ Embalagens: Papel de alumínio, latas, embalagens Tetra Pak e outras.
◘ Construção civil: Janelas, portas, divisórias, grades e outros.
◘ Bens de uso: Utensílios de cozinha, ferramentas e outros.
◘ Transmissão elétrica: Ainda que a condutibilidade elétrica do alumínio seja 60% menor
que a do cobre, o seu uso em redes de transmissão elétricas é compensado pelo seu menor
custo e densidade, permitindo maior distância entre as torres de transmissão.
Como recipientes criogênicos até -200 °C e, no sentido oposto, para a fabricação de caldeiras.
Observação: As ligas de alumínio assumem diversas formas como a Duralumínio.
Descobriu-se recentemente que ligas de gálio-alumínio em contato com água produzem uma
reação química dando como resultado hidrogênio, por impedir a formação de camada
protetora (passivadora) de óxido de alumínio e fazendo o alumínio se comportar similarmente
a um metal alcalino como o sódio ou o potássio. Tal propriedade é pesquisada como fonte de
hidrogênio para motores, em substituição aos derivados de petróleo e outros combustíveis de
motores de combustão interna
Substâncias inorgânicas que aparece no esquema e classificadas em ácidos,
bases, sais ou óxidos.
Al(OH)3 = hidróxido de alumínio (base)
Al2O3 = óxido de alumínio (óxido)
AlCl 3 = cloreto de alumínio (sais)
Na[Al(OH)4] = aluminado de sódio (sais)
Al2(OH)6 = cloreto de alumínio (sais)
Al2(SO4)3 = sulfato de alumínio (base)
KAl(SO4)2 = sulfato duplo de alumínio (base)
H2O = dióxido de hidrogênio ( base)

8. Fluxograma
O alumínio é um metal leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco,
devido à fina camada de óxidos que se forma rapidamente quando exposto ao ar. O
alumínio não é tóxico como metal, não-magnético, e não cria faíscas quando exposto a
atrito. O alumínio puro possui tensão e cerca de 19 megapascais (MPa) e 400 MPa se
inserido dentro de uma liga. Sua densidade é aproximadamente de um terço do aço ou
cobre. É muito maleável, muito dúctil apto para a mecanização e Fundição, além de ter
uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido.
É o segundo metal mais maleável, sendo o primeiro o ouro, e o sexto mais dúctil. Por ser
um bom condutor de calor, é muito utilizado em panelas de cozinha.
Aplicações
Considerando a quantidade e o valor do metal empregado, o uso do alumínio excede o de
qualquer outro metal, exceto o aço. É um material importante em múltiplas atividades
econômicas.
O alumínio puro é mais dúctil em relação ao aço , porém suas ligas com pequenas
quantidades de cobre, manganês, silício, magnésio e outros elementos apresentam uma
grande quantidade de características adequadas às mais diversas aplicações. Estas ligas
constituem o material principal para a produção de muitos componentes dos aviões e
foguetes.
Quando se evapora o alumínio no vácuo, forma-se um revestimento que reflete tanto a
luz visível como a infravermelha, sendo o processo mais utilizado para a fabricação de
refletores automotivos, por exemplo. Como a capa de óxido que se forma impede a
deterioração do revestimento, utiliza-se o alumínio para a fabricação de espelhos de
telescópios, em substituição aos de prata.
Devido à sua grande reatividade química é usado, quando finamente pulverizado, como
combustível sólido para foguetes e para a produção de explosivos. Ainda usado como
ânodo de sacrifício e em processos de aluminotermia para a obtenção de metais.