A evolução dos modelos atômicas

1. Modelos Atômicos
Professor Ronaldo

2.  O QUE É UM ÁTOMO ?

3. Estrutura da matéria
 Matéria= material
 Substâncias
 Moléculas
 Átomos

4. Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.)
Átomo Demócrito
(460–370 A.C.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.
Teoria baseada apenas na intuição e na lógica (Teoria Filosófica)..

5. Primeiras ideias sobre a
constituição da matéria...
• 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da
divisibilidade
•Origem da palavra átomo: em grego significa
indivisível

6. Modelo atômico de Dalton
 1808: Químico inglês John Dalton
 A matéria é constituída de átomos, que
são partículas indivisíveis e
indestrutíveis.
 Átomos são partículas maciças.
 Cada tipo de átomo seria de
determinado tamanho

7. Modelo atômico de Thomson
 Descobertas na ciência no início do
século XX:
Elétrons, natureza da luz,
eletromagnetismo e radioatividade.
 O modelo de Dalton já não era capaz
de explicar muitos fenômenos....

8. Thomson (1904)
J. J. Thomson
(1856-1940)
Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo
de raios catódicos (tubo
semelhante aos tubos
existentes no interior dos
televisores).
Seus experimentos
comprovaram a existência de
carga elétrica na matéria.
Tubo de raios catódicos

9. Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson (1904):
O átomo era uma esfera
positiva, estando os elétrons
dispersos na esfera.
O número de elétrons seria
tal que a carga total do átomo
seria zero.
Modelo de Pudim de Passas

10. Rutherford (1911)
ErnestRutherford
(1871 - 1937)
Cientista neozelandês,
estudou com J.J.
Thomson.
Em 1908 realizou uma
experiência que lhe
permitiu propor um novo
modelo atómico.

11. Experiência de Rutherford
Fonte de
partículas 
Feixe de
partículas 
Ecrã
fluorescente
Folha de ouro

12. Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura
praticamente vazia, e não
uma esfera maciça;
É constituído por:
 Núcleo muito pequeno
com a carga positiva, onde
se concentra quase toda a
massa do átomo.
 Elétrons com carga
negativa movendo-se em
volta do núcleo.
O átomo seria um
sistema
semelhante ao
sistema solar.
Modelo Planetário

13. Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 - 1962)
 Niels Bohr trabalhou com
Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
 Tendo continuado o trabalho
destes dois físicos, aperfeiçoou,
em 1913, o modelo atómico de
Rutherford.

14. Modelo proposto por Bohr :
Apenas algumas órbitas
seriam permitidas aos
elétrons;
Cada órbita
correspondia a um nível
de energia bem definido
do elétron;
Os elétrons podem
saltar de uma órbita para
outra, ao absorver ou
emitir energia.

15. Modelo atômico de Bohr
 Ao passar de uma órbita para outra, o
elétron absorve ou emite um quantum
de energia.
 Teoria quântica de Max Planck
 O modelo de Bohr explicava
satisfatoriamente o átomo de
hidrogênio, que possui apenas 1
próton no núcleo e 1 elétron ao redor,
mas não explica átomos com um
maior número de partículas.

16. MODELOS ATÔMICOS
DANTON
THOMPSON
RUTHERFORD
BOHR
ATUAL