Configuració electrònica per a 4t d'ESO.

1. CCOONNFFIIGGUURRAACCIIÓÓ
EELLEECCTTRRÒÒNNIICCAA

2. QUÈ ÉS LA CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
El terme configuració electrònica, és usat en la química per a referir-se a la
distribució dels electrons en els orbitals al voltant del nucli d'un o més àtoms.
Les propietats químiques dels elements depenen de com es distribueixen
els electrons de la seva escorça. Per això és important conèixer la
configuració electrònica.
Per representar els electrons en aquests orbitals s’utilitza la següent notació:
Exemple: 2p4
En el segon nivell energètic n=2,
l'orbital tipus p té 4 electrons

3. QUÈ ÉS LA CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
La configuració electrònica d’un àtom a l’estat fonamental, o de mínima energia,
es troba tenint en compte el Principi d’exclusió de Pauli, la regla d'Aufbau i la
regla de màxima multiplicitat de Hund.
PRINCIPI D'EXCLUSSIÓ DE PAULI
Estableix que en un àtom no pot haver-hi dos electrons amb els quatre
nombres quàntics iguals.
Per tant, com que un orbital ja ve fixat per tres nombre quàntics (n, l, ml), els
electrons s’han de diferenciar en el quart nombre quàntic (nombre quàntic de
spin).
Com que el nombre quàntic spin només pot tenir dos valors (+1/2 o -1/2), en un
orbital només pot haver-hi dos electrons amb spins oposats.

4. PRINCIPI D'EXCLUSSIÓ DE PAULI

5. PRINCIPI D'EXCLUSSIÓ DE PAULI
Aquesta regla defineix doncs el nombre màxim d'electrons que pot contenir cada
nivell o capa. Aquest nombre ve donat per la següent expressió:
NOMBRE MÀXIM D'ELECTRONS PER NIVELL:
Nombre d'electrons = 2n2

6. REGLA D'AUFBAN
Diu: En un àtom els electrons ocuparan orbitals de manera que la
seva energia sigui la menor possible.
L'energia dels orbitals ve determinada
pels nombres quàntics n i l. Com més
proper està un nivell del nucli, més
baixa és la seva energia.
L'energia dels orbitals no coincideix
exactament amb l'ordre dels nivells.
Per exemple, el subnivell 4s té una
menor energia que el 3d.

7. REGLA D'AUFBAN
Hi ha un esquema molt útil per
recordar en quin ordre es van omplint
els orbitals. Aquest esquema
s'anomena Diagrama de Möeller
Has de saber, però, que no tots els
elements compleixen aquesta regla; hi
ha excepcions.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

8. REGLA D'AUFBAN
Exemples:
Carboni: C (Z = 6): 1s2 2s2 2p2
Nitrogen: N (Z=7): 1s2 2s2 2p3
Neó: Ne (Z = 10): 1s2 2s2 2p6
Vanadi: V (Z=23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Configuració electrònica

9. REGLA DE MÀXIMA MULTIPLICITAT o REGLA DE HUND
Estableix que si hi ha més d'un orbital en un mateix subnivell, els electrons
estan el més desaparellats possibles, ocupant el major nombre d'ells.
NO! SÍ!
Si hi ha 3 electrons que han d'ocupar els tres orbitals p,
abans d'omplir totalment un i deixar un orbital buit, els
electrons es disposen omplint els tres, de manera que
tots els orbitals estan semiplens.

10. REGLA DE MÀXIMA MULTIPLICITAT o REGLA DE HUND
NO!
SÍ!

11. CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
Extret de:
<http://blocs.xtec.cat/quimica1rbat/files/2009/05/tema-9-estructura-de-la-materia-d1-d59.pdf>

12. CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
Extret de:
<http://blocs.xtec.cat/quimica1rbat/files/2009/05/tema-9-estructura-de-la-materia-d1-d59.pdf>

13. ELECTRONS DE VALÈNCIA
Els electrons de valència són els electrons que ocupen els nivells d'energia
més extern de l'àtom, i són els responsables del comportament químic dels
elements.

14. REGLA DE L'OCTET (ELECTRONS DE VALÈNCIA)
Els electrons de valència són els que possibiliten la reacció d'un àtom amb un
altre, del mateix element o d'elements diferents, ja que tenen facilitat o
predisposició per participar en els enllaços.
Només els electrons que es troben a la superfície externa de l'àtom són capaços
d'interactuar amb electrons d'un altre àtom, aquests són els electrons de
valència.
REGLA DE L'OCTET:
Un àtom tendeix a guanyar, perdre o compartir electrons fins aconseguir
tenir 8 electrons en la última capa (anomenada capa de valència), és a dir,
l’estructura electrònica de gas noble.