1. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS

2. ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación de una reacción química.
 Balancear
 Ajustar
 Igualar
 ......... Ley de la conservación de la
materia

3. Métodos para balancear ecuaciones
químicas
 Tanteo (*) @
Ecuaciones químicas de óxido-reducción
 Intercambio de los números de
oxidación @
 Método de las semiecuaciones
 Etc.

4. CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH 4 + O2 → C 2 + H 2O
CH CO H
1 CH4 +2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
#

5. C4H10 + O2 → CO2 + H2O
C 4H 10 + O2 → C 2 + H 2O
CH CO H
2{ C4H10 +13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O}
1
2 C4H10 +13 O2 → 8 CO2 +10 H2O
#
®

6. Método del intercambio de los
números de oxidación @1 @2 @3
 Determinar el número de oxidación de todos los
elementos de la ecuación @
 Determinar el o los elementos que cambian su número
de oxidación
 Determinar el elemento que se oxida y el elemento que
se reduce
 Determinar el número de electrones que gana el
elemento que se reduce y el número de electrones que
pierde el que se oxida
 Intercambiar los números anteriores para que
el # de ē ganados sea igual al # de ē perdidos
 Estos números indican: el número de átomos del
elemento que se oxida y el número de átomos del
elemento que se reduce
 Completar el ajuste de la ecuación de ser necesario

7. Reglas para la determinación de los
números de oxidación
 El número de oxidación del Hidrógeno cuando está
combinado es +1, a excepción de los hidruros metálicos
 El número de oxidación del Oxígeno cuando está
combinado es –2, a excepción de los peróxidos
 El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no
combinado es 0
 La suma de los números de oxidación de todos los
componentes de una molécula es 0
 El número de oxidación de un ión es igual a su carga
 Con la ayuda de la tabla periódica
 …
®

8. Método del intercambio de los números de oxidación
Cl +5 C0 → Cl –1 C +4
+1 +5 –2 0 +1 –1 +4 –2
KClO3 + C → KCl + CO2
reduce (+ 6ē) 4
oxida (– 4ē) 6
24 ē ganados = 24 ē perdidos
2 KClO3 + 3 C → 2 KCl + 3 CO2
4 3 6 4 6 2
#
®

9. Método del intercambio de los números de oxidación
Cr +3 Mg 0 → Cr 0 Mg +2
+3 –2 0 0 +2 –2
Cr2O3 + Mg → Cr + MgO
reduce (+ 3ē) 2
oxida (– 2ē) 3
6 ē ganados = 6 ē perdidos
1 Cr2O3 + 3 Mg → 2 Cr + 3 MgO
#
®

10. Método del intercambio de los números de oxidación
Cu 0 N +5 → Cu +2 N +2
0 +1+5 –2 +2 +5 –2 +2 –2 +1 –2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
oxida (– 2ē) 3
reduce (+ 3ē) 2
3 Cu + 2 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
8
6 ē ganados = 6 ē perdidos #
®

11. ECUACIONES QUÍMICAS DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN
Mg + Cr2O3 → MgO + Cr
HI + HIO3 → I2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cr2O7-2 + H2S + H+ → Cr+3 + S + H2O

13. Método de las semiecuaciones
+3 –2 0 +2 –1 +5 –2
P 4 O6 + I2 → P2I4 + P4O10
oxidación reducción
P +3 P +2
P +3 P +5
I 0 I +2
12
3 P4O6 + 4 H2O → P4O10 + 8 H+ + 8 ē
82 P4O6 + 4 I2 + 12 H+ + 12 ē → 2 P2I4 + 6 H2O
3 P4O6 + 12 H2Oganados4O16 + perdidos 24 H+ + 24 ē →
16 ē + 2 P =
6
ē 8I +
2
→ 3 P4O10 + 24 H+ + 24 ē + 4 P2I4 + 12 H2O
5 P4O6 + 8 I2 → 4 P2I4 + 3 P4O10

14. Método del intercambio de los números de oxidación
Fe + O2 → Fe2O3
0 +3
2 Fe → Fe + 3ē
0 –2
3 O + 2ē → O
2 Fe + 3/2 O2 → 1 Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3