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EXERCíCIO DE REVISÃO DE QUíMICA - 3a SÉRIE - ENSINO MÉDIO
PROFESSOR: MARCELO PINHEIRO DATA: / /
ALUNO: N°: TURMA: --
Soluções
a) Determine o valor da variação de entalpia
1. Calcule a molaridade de uma solução de para a reação:
NaOH formada pela mistura de 60 mL de
solução 5 mol/L com
300 mL de solução 2 moi/L, da mesma base.
~,S Vjo~)L.
:::, ;:". ~~:_::;:;.~_, ~~~'e:'~:~<<O.tos 7,0 mL de
uma solução de HN03 0,70 mol/L com; solução b) Calcule o calor liberado na combustão de 230
reagente para análise de 25,0 mL de uma -; d C HsO.(Dados de massa atômica: C 12; =
solução de hidróxido de bário (Ba(OHh). H = 1; 0=16)
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~ Calcule a concentração, em moi/L, da solução .~ IS<10l.cc&
de hidróxido de bário analisada.
Os dados das concentrações iniciais dos
- 1670 kj/mol reagentes e os obtidos para a velocidade da
reação são fornecidos a seguir:
-604 kjlmol
IA} . [B} i Velocidade
I
Experiência (moI. L") (rnol. L") I [rnol. L'1'S'1)
, ,-_._--
3 MgO(s) + 2 M(s) ~ 3 Mg(s) + Al203(s) I
---1-,--·~~--t
2
.. '
~ Ô,10 0,30
I
-_.,
0,10
0,30
. 3 0,30 I 0,10 0,90
a) Determine a expressão da lei de velocidade
para a reação considerada,
j" '1-, p.. 1., tf;,
Tipo de Ligação b) O que ocorre com o valor da velocidade se
H-C! duplicarmos a concentração de A e triplicarmos
H-I a de B?
C-Cl 4 1J'V1~@ ~ 1'>J Ç;'!:JF
I-I
7. A reação em fase gasosa, 2 HBr + N02 ~
H20 + NO + Br2, ocorre em duas etapas:
5. Dadas as seguintes equações
termoquímicas: Etapa 1: HBr + N02 -~ HBrO + NO (lenta)
Etapa 2: HBrO + HBr~ H20 + Br2(rápida)
1- C(s) + 02(g) ~ CO2(g) ôH -94 kcal =
11- H2(g) + Yz 02(g) ~ H20 (f) ôH = -68 kcal
111 - 2 C(s) + 3H2(g) + Yz 02(g) ~ C2H60(f) Qual a expressão da lei de velocidade para esta
reação?
ôH = -74 kcal
AT REVISÃO DE QUIMICA, PD2 ' ABR12