1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Teoría y estructura atómica
TEORÍAS Y MODELOS
ATÓMICOS
JOHN DALTON
1808 1896
“Los átomos son esferas “El átomo es una esfera
rígidas, INDIVISIBLES e compacta dentro de la cual
se encuentran los
INDESTRUCTIBLE” ELECTRONES”

3. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Teoría y estructura atómica
RUTHERFORD
1911 1913
“Descubrió los
PROTONES dentro del “Los electrones giran
núcleo y a los alrededor del núcleo
ELECTRONES que giraban en ÓRBITAS”
alrededor del núcleo”

4. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Teoría y estructura atómica
SCHRÖDINGER
1961 1974
“Desarrolló una
ecuación para describir
el movimiento del
“Descubrió el
electrón en el átomo” NEUTRÓN”

5. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
Estructura Atómica
La estructura del de un comprende es núcleo atómico y a su
parte básica átomo elemento al el átomo, que en la
composición interna presenta un núcleo atómico y una nube
zona extranuclear.
electrónica.

6. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
Definiciones atómicas
1. Número atómico (Z): “Indica el # de protones”
Z = p +
Nota: Cuando un átomo es neutro se cumple
que:
Z = p =ē +

7. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
2. Número de masa (A): “Indica el # de
nucleones entre protones y neutrones”
A=p + n + o
3. Estado de oxidación (E.O): “Indica el # de
electrones ganados o perdidos durante una
transferencia”
q=p +
+/- ē

8. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
EJERCICIOS

9. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
Especies atómicas
Son átomos que tienen características en común,
pueden ser:
1. Isótopos: Se da entre átomos iguales. S e
caracteriza por tener igual número de protones
(p+). Ejemplo:
1 2 3
1 H 1 H 1 H
Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)

10. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
2. Isóbaros: Se da entre átomos diferentes. Se
caracteriza por tener igual número de masa (A).
Ejemplo:
40 40
19 K 20 Ca
3. Isótonos: Se da entre átomos diferentes. Se
caracteriza por tener igual número de
neutrones (n°). Ejemplo:
23 24
11 Na 12 Mg

11. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Sistema de Medición
Tarea Domiciliaria

12. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
Problema 1. Para los átomos mostrados:
14 14 15
6C 7N 7 N 7N 16
17 16
10 Ne 18
7N 8 N 9 F 17
¿Cuántos son isóbaros?. ………………………….

13. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
Problema 2. De la relación mostrada:
80 127 75
35Br 53I 30Zn
78 18 17
33 As 10Ne 7N
¿Cuántos son isótonos?. ………………………….

14. II - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema 3: Estructura atómica
Problema 3. Relaciona correctamente:
40
I. Isótopos a) 19 K 40
20 Ca
4
II. Isóbaros b) 2 He 3
2 He
23
III. Isótonos c) 11 Na 24
12 Mg