El documento describe las propiedades del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y es esencial para la vida. Se encuentra principalmente en los océanos y glaciares. El agua es utilizada en agricultura, energía, industria y consumo humano. Tiene propiedades físicas como tres estados y químicas como reaccionar con metales u óxidos.

1. EL AGUA

2. ●
CONCEPTO:
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O).
Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se
refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y
en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.2 Se
localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes
polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales
suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo,
atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.

3. UTILIDADES DEL
AGUA
1. Para regar en agricultura.
2. Para generar energía tanto eléctrica como mecánica.
3. Para labar, limpiar en la industria y mineria.
4. Como elemento de refrigeración y o elemento que transporta el calor en la industria.
5. En forma de vapor para la industria. (fuente de energía mecánica)
6. Como elemento que interviene en mezclas y disoluciones, en la industria. ( p. e.Hormigón, e industria metalurgica
y química)
7. Para el transporte. (Rios caudalosos para transporte fluvial, transporte de madera río abajo)
8. Para el consumo humano y de la cabaña ganadera, así como para poder mantener unas condiciones de sanidad
e higiene.

4. PROPIADADES
FISICAS DEL AGUA
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C

5. PROPIEDADES
QUIMICAS DEL AGUA
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven
en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se
descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le
sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato
cúprico anhidro de color blanco.

6. PROPIEDADES
QUIMICAS DEL AGUA
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven
en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se
descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le
sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato
cúprico anhidro de color blanco.