Breve revisión de la Química del agua y sus propiedades en nuestra vida

1. QUIMICA
LICENCIATURA EN KINESIOLOGIA
Y FISIATRIA
Docente: Bioq.Yanina Gonzalez
2014

2. AGUA
Es una molécula polar, tiene dos polos uno con
densidad negativa y el otro, positivo

3. Como consecuencia de la distribución de
cargas en una molécula en forma
asimétrica.
Estas cargas interaccionan produciendo un
enlace de menor energía que el iónico o que
el covalente que resulta más débil, más fácil
de romper

4. PUENTE DE HIDRÓGENO
Se forman entre un átomo de H ligado de manera
covalente a un elemento más electronegativo
(oxígeno, nitrógeno) y otro átomo de gran
electronegatividad

5. PROPIEDADES DEL AGUA
• Polaridad : disolvente ideal para la vida.
• Disocia iones o electrolitos.
• Permite el transporte de sustancias
• La realización de reacciones químicas (metabólicas)
esenciales.

6. PROPIEDADES DEL AGUA
• Elevado calor específico
• Elevado calor de evaporación
• Cohesión

7. El AGUA como solvente
La polaridad de las moléculas de agua es la
responsable de la capacidad solvente del agua.
Las moléculas polares de agua tienden a separar
sustancias iónicas en sus iones constituyentes.
Se aglomeran alrededor de los iones con carga y
los separan unos de otros.

9. DISOCIACIÓN DEL AGUA
El agua se disocia de manera reversible produciendo
H+ y OH-H
2O H+ + OH-En
el agua pura estos dos iones están en equilibrio.

10. ACIDO
Es una sustancia que se disocia en solución para
formar un protón y un anión
Es un donador de protones
Por ejemplo, ácido clorhídrico
HCl H+ + Cl-

11. BASE
Base o álcali es toda sustancia que en solución acuosa
libera OH- (iones hidróxido u oxhidrilo).
Por ejemplo, hidróxido de sodio (soda cáustica)
NaOH Na+ + OH-

12. BASE
También se considera como un aceptor de protones
Son bases los compuestos aceptores de protones por
ejemplo el bicarbonato

13. CONCEPTO DE pH
• pH “potencia de hidrógeno”
indica la concentración de iones H+
• pH = - log [H+]
• AGUA 7= - log [10-7] pH neutro
Es el grado de acidez o alcalinidad de una solución

14. En circunstancias normales la concentración
plasmática de H+ se encuentra dentro de límites
precisos que van de
7,35 a 7,45.
Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es
fundamental puesto que ello influye en la actividad
biológica de las proteínas, enzimas, hormonas y la
distribución de iones a través de membranas.
.

15. TAMPONES, BUFFERS O
AMORTIGUADORES DE pH
 Mantienen constante el pH
 Reducen las variaciones en las concentraciones
de H+ y OH-
 Es un compuesto con capacidad de aceptar
protones o cederlos de acuerdo a la
concentración de estos iones en el medio.

16. El buffer está formado por un ácido débil y su base
conjugada

17. Ejemplos:
• ácido carbónico-bicarbonato,
• proteínas plasmáticas (grupo aminoácido),
• hemoglobina eritrocitaria,
• sistemas fosfatos, etc.
Los sistemas amortiguadores fisicoquímicos actúan en
forma conjunta

18. BIBLIOGRAFIA
•Silvia R. Leicach. "Biomoléculas: estructura y rol metabólico". Segunda
edición.
•Helena Curtis - N. Sue Barnes. "Biología". Sexta edición en español.
•Blanco Antonio Química Biológica VIII edición Capítulo 2
LINKS DE INTERES
http://youtu.be/rvld4fkePiE
http://youtu.be/pUpMGGPg8sY
http://youtu.be/U6OwBwcL9A8