El documento presenta las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas en la química. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que los reactivos y productos siempre se combinan en proporciones de masa constantes. Luego, resuelve problemas aplicando estas leyes al cálculo de masas para la formación de tricloruro de aluminio a partir de aluminio y cloro.

1. Leyes de
Conservación de la
masa
y
Proporciones
definidas
(con problemas sencillos)
Profesor
Juan Sanmartín
Mijaíl V. Lomonósov
(1711-1765)
Antoine Lavoisier
y
Marie-Anne Pierrette
(esposa/colaboradora)
Louis Proust
Monumento
en la entrada
del
Real Colegio
de
Artillería
de Segovia.

2. Ley de Conservación de la materia.
Una ley fundamental para la química es la ley de conservación de la masa,
ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier.
Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa
permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la
masa obtenida de los productos».
mmetano + moxígeno=mdióxido de carbono+magua
En una reacción química la materia se conserva, la masa de los reactivos es
igual a la masa de los productos. Fundamental para la comprensión de la
química. En el ejemplo de la combustión de metano…
  productosreactivos masasmasas
Reacción Química

3. Ley de las proporciones definidas
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es
una de las leyes estequiometrias según la cual cuando se combinan dos o más
elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una
relación constante de masas, se conoce como la ley de Proust.
La ley nos dice que una reacción química las masas de los reactivos y de los
productos guardan una relación constante.
Reacción Química

4. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
132g105g27g 
Reacción Química
¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 108 g de aluminio y 420 g de cloro?






alumniodetricloruroAluminio
alumniodetricloruroAluminio
Xg108
g132g27
aluminiodetriclorurodeg528
27
132108
X 








alumniodetricloruroCloro
alumniodetricloruroCloro
Xg420
g132g105
aluminiodetriclorurodeg528
105
132420
X 


Como ambas cantidades son iguales, obtenemos
528 gramos de tricloruro.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
528g420g108g 

5. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
132g105g27g 
Reacción Química
¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 162 g de aluminio y 420 g de cloro?
En este caso solo podríamos obtener 528 gramos de
tricloruro de aluminio porque con esa cantidad se gastaría el
cloro. El aluminio está en exceso






alumniodetricloruroAluminio
alumniodetricloruroAluminio
Xg126
g132g27
aluminiodetriclorurodeg166
27
132261
X 








alumniodetricloruroCloro
alumniodetricloruroCloro
Xg420
g132g105
aluminiodetriclorurodeg528
105
132420
X 


aluminioaluminiodetriclorurocloroaluminio
18g528g420g108g 
Los 108 g de aluminio salen del apartado
anterior, es la cantidad necesaria para obtener
528 g de tricloruro de aluminio.

6. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
132g105g27g 
Reacción Química
¿Qué cantidad de aluminio y cloro se necesitan para obtener 396 g de tricloruro de aluminio?
Para obtener 396 gramos de tricloruro de aluminio
necesitaremos 81 g. de aluminio y 315 g de cloro
aluminiodetriclorurocloroaluminio
396g315g81g 






alumniodetricloruroAluminio
alumniodetricloruroAluminio
g396X
g132g27
alumniodeg81
132
39627
X 








alumniodetricloruroCloro
alumniodetricloruroCloro
g396X
g132g105
clorodeg153
132
963105
X 



7. Fin de Tema
Busca enlaces a otras páginas relacionadas con el tema en…
www.juansanmartin.net