Este documento presenta una adaptación de las recomendaciones de nomenclatura de la IUPAC de 2005 para compuestos inorgánicos. Explica la nomenclatura de óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias. Se describen las diferentes formas de nombrar estos compuestos usando prefijos multiplicadores, números de carga o números de oxidación. Además, se especifican las reglas de colocación de los elementos y la forma de tratar compuestos como los hidrácidos.

1. Nomenclatura de
química inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
Una adaptación del Libro Rojo
Juan Sanmartín
www.juansanmartin.net
@2014

2. Tabla Periódica
Valencias
H
+1
-1
He
0
Li
+1
Be
+2
B
+3
C
-4
+2,+4
N
-1,-2,-3
+1,+2
+3,+4,+5
O
-2
F
-1
Ne
0
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
Si
-4
+2,+4
P
-3
+1,+3,+5
S
-2
+2,+4,+6
Cl
-1
+1,+3
+5,+7
Ar
0
K
+1
Ca
+2
Sc
+3
Ti
+2,+3
+4
V
+2,+3
+4,+5
Cr
+2,+3
+4,+6
Mn
+2,+3
+4,+7
Fe
+2,+3
Co
+2,+3
Ni
+2,+3
Cu
+1,+2
Zn
+2
Ga
+3
Ge
-4
+2,+4
As
-3
+1,+3,+5
Se
-2
+2,+4,+6
Br
-1
+1,+3
+5,+7
Kr
0
Rb
+1
Sr
+2
Y
+3
Zr
+2,+3
+4
Nb
+3,+4
+5
Mo
+2,+3
+4,+6
Tc
+4,+6
+7
Ru
+2,+3
+4,+7,+8
Rh
+2,+3
+4,+6
Pd
+2,+4
Ag
+1
Cd
+2
In
+3
Sn
+2,+4
Sb
-3
+1,+3,+5
Te
-2
+4,+6
I
-1
+1,+3
+5,+7
Xe
0
Cs
+1
Ba
+2
La
+3
Hf
+3,+4
Ta
+2,+3
+4,+5
W
+2,+3
+4,+6
Re
+4,+5
+6,+7
Os
+2,+3
+4,+7,+8
Ir
+3,+4
Pt
+2,+4
Au
+1,+3
Hg
+1,+2
Tl
+1,+3
Pb
+2,+4
Bi
+3,+5
Po
+2,+4
At
-1
+1,+3
+5,+7
Rn
0
Fr
+1
Ra
+2
Ac
+3
Rf
+4
Ce
+3,+4
Pr
+3
Nd
+3
Pm
+3
Sm
+2,+3
Eu
+2,+3
Gd
+3
Tb
+3
Dy
+3
Ho
+3
Er
+3
Tm
+3
Yb
+2,+3
Lu
+3
Th
+4
Pa
+4,+5
U
+3,+4
+5,+6
Np
+3,+4
+5,+6
Pu
+3,+4
+5,+6
Am
+3,+4
+5,+6
Cm
+3
Bk
+3,+4
Cf
+3
Es
+3
Fm
+3
Md
+2,+3
No
+2,+3
Lr
+3
Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro
semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).

3. Óxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
inorgánica
Recomendaciones de la IUPAC de 2005
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Física y Química 3º ESO

4. Óxidos No Metálicos – Halógenos
¡Novedad!
En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los
halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las
combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y
añadir la terminación –uro a la raíz del mismo. De este modo, cuando combinamos oxígeno y
halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como
“dihalogenuro de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos
multiplicadores.

5. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl +O
2-
O Cl23
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Cl O32
Nomenclatura de composición
Usando prefijos multiplicadores:
dicloruro de trioxígeno.
3+
Formato
anterior
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno

6. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Cl + O
2-
O Cl21
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dicloruro de oxígeno.
1+
OCl2Valencias
covalentes El uno no se
pone
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno

7. Óxidos No Metálicos - Halógenos
Br +O
2-
O Br27
Valencias
seleccionadas
Subíndices
Br O72
Nomenclatura de composición
Usando prefijos multiplicadores:
dibromuro de heptaoxígeno.
7+
Formato
anterior
Colocación
1º - Oxígeno
2º - Halógeno

8. Óxidos No Metálicos - Halógenos
O I25
diyoduro de pentaoxígeno.
O F2
difloruro de oxígeno.
O Br27
dibromuro de heptaoxígeno.
O Cl23
dicloruro de trioxígeno.

9. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
S
6+
+ O
2-
S O62
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de azufre.
Usando números de oxidación:
óxido de azufre(VI)
SO3
Subíndices
simplificados
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno

10. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
N
5+
+ O
2-
N O52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
pentaóxido de dinitrógeno.
Usando números de oxidación:
óxido de nitrógeno(V)
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno

11. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
C
4+
+ O
2-
C O42
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de carbono.
Usando números de oxidación:
óxido de carbono(IV)
CO2
Índices
simplificados
Colocación
1º - No Metal
2º - Oxígeno

12. Óxidos No Metálicos (No Halógenos)
SO3
trióxido de azufre.
As O2
pentaóxido de diarsénico.
B O2
trióxido de diboro.
N O2
Monóxido de dinitrógeno.
5
3

13. Óxidos
Combinaciones con oxígeno
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inorgánica
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14. Óxidos Metálicos
Al
3+
+ O
2-
Al O32
Valencias
Subíndices
Óxido de aluminio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de dialuminio.
Usando números de carga:
óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+)
Usando números de oxidación:
óxido de aluminio(III)
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno

15. Óxidos Metálicos
Fe
2+
+ O
2-
Fe O22
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
óxido de hierro.
Usando números de carga:
óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+)
Usando números de oxidación:
óxido de hierro(II)
FeO
Subíndices
simplificados
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno

16. Óxidos Metálicos
Fe
3+
+ O
2-
Fe O32
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
trióxido de dihierro
Usando números de carga:
óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+)
Usando números de oxidación:
óxido de hierro(III)

17. Óxidos Metálicos
Mg
2+
+ O
2-
Mg O22
SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:
óxido de magnesio.
Usando números de carga:
óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+)
Usando números de oxidación:
óxido de magnesio(II)
MgO
Subíndices
simplificados
Óxido de magnesio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido

18. Óxidos Metálicos
Co O32
óxido de cobalto(III).
CuO
óxido de cobre.
Ag O2
óxido de diplata.
Au O32
óxido de oro(III).

19. Peróxidos
Combinaciones con oxígeno
Nomenclatura de química
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20. Peróxidos
H + O2
2-
H (O2)12
Valencias
peróxido de hidrógeno
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de dihidrógeno
1+
Colocación
1º - Hidrógeno
2º - Oxígeno
H O2
Este subíndice
del oxígeno no
se simplifica
2
(O-O)
2-
Agua oxigenada
Nombre común

21. Peróxidos
Cu + O2
2-
Cu (O2)22
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de cobre
Usando números de carga:
peróxido de cobre(2+)
Usando números de oxidación:
peróxido de cobre(II)
2+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
CuO2
(O-O)
2-

22. Peróxidos
Rb+ O2
2-
Rb (O2)12
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
dióxido de dirubidio
Usando números de carga:
peróxido de rubidio(1+)
Usando números de oxidación:
peróxido de rubidio
1+
Colocación
1º - Metal
2º - Oxígeno
Rb O2
Este subíndice
del oxígeno no
se simplifica
2

23. Óxidos Metálicos
Na O22
peróxido de sodio.
Sr O2
dióxido de estroncio.
K O22
peróxido de potasio.
Ca O22
peróxido de calcio.

24. Hidruros
Combinaciones con hidrógeno
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25. Hidruros Metálicos
Co
2+
+ H
1-
Co H21
Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices
CoH
Usando prefijos multiplicadores:
dihidruro de cobalto
Usando números de carga:
hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+)
Usando números de oxidación:
hidruro de cobalto(II)
2
Orden de colocación
Primero metal, después hidrógeno

26. Hidruros Metálicos
Cs
1+
+ H
1-
Cs H11
Al ser el metal un elemento más
electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices
CsH
Usando prefijos multiplicadores:
hidruro de cesio
Usando números de carga:
hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+)
Usando números de oxidación:
hidruro de cesio(I)
Orden de colocación
Primero metal, después hidrógeno
Hidruro de cesio
no existe ambigüedad

27. Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los
nombres de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y
ácido sulfhídrico. Esos nombres aunque muy extendidos no
denotan una composición definida y la IUPAC dice que se
encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática.
Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso
Hidruros No Metálicos - Hidrácidos

28. Hidruros No Metálicos
Br
1-
+ H
1+
H Br1 1
Valencias
Usando prefijos multiplicadores:
bromuro de hidrógeno
Nomenclatura de hidrógeno
bromurohidrógeno
hidrogeno(bromuro)
Nomenclatura de sustitución
bromano
HBr(ac)
Ácido bromhídrico

29. Hidruros No Metálicos
S
2-
+ H
1+
H S2 1
Valencias
Nomenclatura de composición
sulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno
Nomenclatura de hidrógeno
dihidrogeno(sulfuro)
dihidruroazufre
Nomenclatura de sustitución
sulfano
H2S(ac)
Ácido sulfhídrico

30. Hidruros
Zr H4
tetrahidruro de circonio.
H I
hidrogeno(yoduro)
HCl
cloruro de hidrogeno.
NH3
amoníaco

31. Sales Binarias
Nomenclatura de química
inorgánica
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32. Sales – Metal + No metal
Pb
4+
+ Cl
1-
Pb Cl41
Valencia iónica
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
tetracloruro de plomo.
Usando números de carga:
cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+)
Usando números de oxidación:
cloruro de plomo(IV)
PbCl
Subíndices
simplificados
4

33. Sales – Metal + No metal
Y
3+
+ S
2-
Y S32
Valencia iónica
Usando prefijos multiplicadores:
trisulfuro de ytririo
Usando números de carga:
sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+)
Usando números de oxidación:
sulfuro de ytrio(III)
Sulfuro de ytrio
no existe ambigüedad

34. N
4+
+ S
2-
N S52
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
pentasulfuro de dinitrógeno.
5+
3+
Se colocan por
electronegatividad primero el
menos electronegativo
2+
1+
Sales – No Metal + No metal

35. C
2+
+ Cl
1-
CCl4
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
tetracloruro de carbono.
4+
Se colocan por
electronegatividad primero el
menos electronegativo
Sales – No Metal + No metal

36. Sales
Te I4
tetrayoduro de teluro
AgCl
cloruro de plata(I).
Ni S32
trisulfuro de diniquel.
SeBr4
tetrabromuro de selenio.

37. Hidróxidos
Nomenclatura de química
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38. Catión + ión hidróxido
Na
1+
+(OH)
1-
Na (OH)11
Valencias
Subíndices
Se quitan los
paréntesis
NaOH
Hidróxido de sodio
no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
Anión
hidróxido

39. Au
3+
+(OH)
1-
Au (OH)31
Valencias
Subíndices
Usando prefijos multiplicadores:
trihidróxido de oro
Usando números de carga:
hidróxido de oro(3+)
Usando números de oxidación:
hidróxido de oro(III)
Anión
hidróxido
Catión + ión hidróxido

40. Sales
Ni(OH)3
hidróxido de niquel (III)
Ti(OH)4
tetrahidróxido de titanio
Cr(OH)2
hidróxido de cromo(II)
Cu(OH)2
dihidróxido de cobre.

41. Tema sin terminar
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