1. Mol, Número de Avogadro, Formula Molecular,
Reacciones Químicas
Estelí, 27 de Abril 2011
Química General Básica
MSc. Ing. Alba V. Díaz Corrales

3. REACCIONES
QUÍMICAS
Cambios
físicos
Cambios
Químicos
TRANSFORMACIÓ
N
SUSTANCIAS PURAS
No implican cambio
de composición
Ej Cambio de fase
Para llegar a establecer la forma de medir la materia y las
relaciones que existen entre reactivos y productos, se
aplicó de manera intuitiva el método científico.

4. CONCEPTO DE MOL
Número de Avogadro.
El término mol proviene del latín moles, que
significa “una masa”
El término molécula es la forma diminutiva y
significa “una masa pequeña”

5. Sistema Internacional de unidades
Magnitud Nombre de la
unidad
Símbolo de la
unidad
longitud metro m
masa kilogramo Kg
tiempo segundo s
Intensidad de corriente amperio A
temperatura kelvin K
Cantidad de
sustancia
mol mol
Intensidad luminosa candela cd

6. EL
MOL
Mediante diversos experimentos científicos se ha
determinado que el número de átomos que hay en
12g de 12
C es 6.0221367 ·1023
Este número recibe el
nombre de
número de Avogadro

7. Avogadro contando el
número de moléculas en un
mol

8. un mol contiene
el número de Avogadro ( 6.02·1023
)
de unidades de materia físicas
reales ( átomos, moléculas o iones)
El número de Avogadro es tan grande que es difícil
imaginarlo.
Si esparciéramos 6.02·1023
canicas sobre toda la
superficie terrestre,
¡formaríamos una capa de casi 5Km de espesor!
En definitiva:

9. Peso atómico, ecuación
química y estequiometría

10. Sobre la materia
a mediados del
siglo XIX se
sabía:
La teoría atómica de
Dalton
La Hipótesis de Avogadro
- No permitían asignar fórmulas coherentes a los
compuestos
- No se había deducido un sistema para calcular
los pesos atómicos

11. Concepto de masa atómica

12. Hidrógeno
Helio
Flúor
Sodio
1,0079 uma
4,0026 uma
18,9984 uma
22,9898 uma
1.6736 ·10-24
g/at 1.0078 g/mol
6.6463 ·10-24
g/at 4.0024 g/mol
31.632 ·10-24
g/at 19.048 g/mol
38.1746 ·10-24
g/at 22.9887g/mol
El número de Avogadro
tiene un valor de
6.022·1023
Para asignar las masas
atómicas se define la uma que
es la doceava parte del peso
del 12
C.
1uma = 1.6605·10-24
g
1g = 6.022·1023
uma
MASA ATÓMICA
EN GRAMOS
1uma = 1.6605·10-24
g/at
MOLES EN GRAMOS
NA = 6.022·1023
at/mol

13. Formulas empíricas y
moleculares.
Deducción de formulas.

14. DEDUCCIÓN DE FORMULAS
EMPÍRICAS
O
MOLECULARE
S
Expresan la clase
de átomos en la
molécula
y su número
relativo
y su número absoluto
de relación entre ellas
C H
C6H6

15. Conocer la composición
porcentual
% en masa
de elementos
Suponemos que
la muestra
contiene 100g
Gramos de
cada
elemento
Usar
pesos
atómicos
Moles de
cada
elemento
Calcular
relación molar
Fórmula
empírica
Fórmula empírica x un número entero
Conocer la fómula
empírica
Fórmula molecular

16. 8. Cálculos
Estequiométricos .

17. Estequiometría
Stoecheion
Elemento
Metron
Medida

18. ESTEQUIOMETRÍAESTEQUIOMETRÍA
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en
una reacción química.
Reacción química: proceso en el cual una o
varias sustancias puras (REACTIVOS) se
transforman para formar una o más sustancias
nuevas (PRODUCTOS). Se representan
mediante ecuaciones químicas.

19. Cálculos
estequiométricos
cantidades de sustancia que reaccionan
Los símbolos y las fórmulas sirven al químico para poder
esquematizar una reacción química.
cantidades de sustancia que se producen
2H2 + O2 2H2O
2 moléculas
de hidrógeno
reactivos productos
Reaccionan
con
1 molécula
de
oxígeno
Para dar
2 moléculas
de agua

20. ¿Cómo nos damos cuenta que se
produce una reacción química?
Cuando al poner en contacto dos o más
sustancias:
 Se forma un precipitado
 Se desprenden gases
 Cambia de color
 Se desprende o absorbe energía (calor)
 Se percibe un “olor”, etcétera

21. Cambios de energía (luz)

22. Pero, ¿qué es una reacción
química?
Una reacción química consiste en la “ruptura de
enlaces químicos” entre los átomos de los
reactivos y la “formación de nuevos enlaces”
que originan nuevas sustancias químicas, con
liberación o absorción de energía.
En toda reacción química la masa se
conserva, es decir permanece constante

23. AJUSTE, IGUALACIÓN O “BALANCEO” DE REACCIONES.
En una reacción ni se crean ni se destruyen átomos:
Números de cada elemento a cada lado de la “flecha”tienen que ser
iguales.
Se satisface esta condición se dice que la ecuación está
AJUSTADA.
Nunca deben modificarse los subíndices al
ajustar una reacción.
CH4 + O2 CO2 + H2O
1º.- se ajustan los elementos que están en una sola
molécula en cada miembro de la reacción.
22
C H
2º.- Para completar el ajuste, necesitamos poner un 2
delante del O2

24. Usamos los símbolos (g), (l), (s) y (ac) Para gas, líquido,
sólido y disolución acuosa. Cuando se forma un sólido como
producto se usa una flecha hacia abajo , para indicar que
precipita.

25. CÁLCULOS CON FÓRMULAS Y ECUACIONES
QUÍMICAS
El concepto de mol nos permite aprovechar a nivel
macroscópico práctico la información cuantitativa
contenida en una reacción química ajustada.
Normalmente no tendremos los datos de las cantidades
de reactivos en moles.
Si por ejemplo tenemos los datos en gramos:
Gramo
s de
reactivo
Moles
de
reactivo
Ecuación
ajustada
Moles
de
producto
/Pm
reactivo
xPm
Producto
Gramos
de
producto

26. ESTEQUIOMETRÍA
Dada la ecuación química:
REACTANTES
C (sólido) + O2 (gas) CO2 (gas)
12 g 32 g 44 g
24 g 64 g 88 g
De acuerdo a la ecuación, responda:
1. ¿Qué relación hay entre reactantes y producto?
Que la masa de los reactantes es igual a los
productos
PRODUCTO

27. 1789.
Ley de Lavoisier de la
conservación
de la masa.
Lavoisier comprobó que en cualquier
reacción química,
LEYES PONDERALES.
la suma de las masas de los
productos que reaccionan
la suma de las masas de
los productos obtenidos
Esto significa que:
=

28. En una reacción
química, la materia
no se crea ni se
destruye, tan sólo se
transforma.
Por ejemplo,
si 10 gramos de A se
combinan con 20 gramos
de B,
se obtienen 30 gramos de
A B.Antoine Lavoisier: 1734-1794

29. +

30. Tipos de cálculos estequiométricos
Moles de reactivos Moles de productos
Masa de
reactivos
Moles de
reactivos
Moles de
productos
Masa de
reactivos
Moles de
reactivos
Moles de
productos
Masa de
productos

31. Símbolos usados en una ecuación
química:
 + se usa entre dos fórmulas para indicar la
presencia de varios reactivos o de varios
productos.
  se llama “flecha de reacción” y separa los
reactivos de los productos. Indica que la
combinación de los reactivos “produce”.

32. Símbolos usados en una ecuación
química:
  la doble flecha indica que la
reacción puede ocurrir en ambas
direcciones.
  la flecha hacia abajo indica la
formación de un precipitado que cae por
gravedad al fondo del vaso de reacción.

33. Símbolos usados en una ecuación
química:
  la flecha hacia arriba indica que se
desprende un gas.
(s) indica que la sustancia se
encuentra en estado sólido.
(l) indica que la sustancia se
encuentra en estado líquido.
(g) indica que la sustancia se
encuentra en estado gaseoso.

34. Símbolos usados en una ecuación
química:
calor
 la flecha con una “delta” o la palabra
calor encima indica que la reacción requiere
energía térmica para llevarse a cabo.
 Cualquier “signo” que se ponga encima de la
flecha, nos indica que se requiere de este para
que la reacción ocurra.

35. Símbolos usados en una ecuación
química:
 (ac) indica que el reactivo o el producto se
encuentra en solución acuosa.
 Catalizador, generalmente se coloca
encima de la flecha de reacción y nos
indica que para que se lleve a cabo la
reacción se necesita un catalizador.

36. Plan general para cálculos
estequiométricos
MASA DE
REACTANTES
MASA DE
PRODUCTOS
MOLES DE
REACTANTES
MOLES DE
PRODUCTO
Factor estequiométrico

37. (Laboratorio del Alquimista, ca. 1650)
GRACIAS