1. Universidad Veracruzana “Campus Coatzacoalcos”
Facultad de Ciencias Químicas
Experiencia Educativa:
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Docente: María de Lourdes Nieto Peña.
Proyecto:
“Micropotenciómetro”
Equipo N° 1
Integrantes:
Flavio Cesar Franyutti Villegas
Victor Manuel Martínez Jiménez
Ared Ros Reyes Martínez
Guillermo Ricardo Domínguez Herrera
Carrera: Ingeniería Química.
Grupo y sección: IQ-302.
Coatzacoalcos, Ver., a 24 de Noviembre de 2014

2. MICRO POTENCIÓMETRO
Construcción.
Materiales:
Pasos construcción del micro potenciómetro.
1. Hacer pasar los alambres en puntas de pipetas diferentes, si el diámetro del alambre es más grande que la salida de la punta de pipeta, agrandar esta última y dejar una pequeña porción fuera de ella, esto en cuestión del tungsteno, en cuanto al cobre, poner en la punta un pedazo de algodón y llenar la puntilla con agua destilada, ya que este será el electrodo de referencia.
2. Colocar los caimanes en el multímetro de la siguiente forma: el cable negro conectado a COM y el rojo conectado a VΩmA.
3. Conectar con la punta de los caimanes los cables a los alambres del siguiente modo: el cable rojo conectarlo al W (Tungsteno) y el negro al Cu (Cobre).
4. Hacer dos agujeros en lados opuestos en la celda de plástico, para las puntas de pipeta de forma de que no haya filtraciones, si ese es el caso sellar por el exterior con silicón.
Multimetro
Alambre de cobre y tungsteno
Caimanes
Punta de pipeta y celda de plástico

3. Resultados obtenidos en la calibración
Pasos Calibración del micro potenciómetro
1. En la celda, añadir solución buffer de 4 de pH hasta superar el punto donde los electrodos se unen a la celda de plástico.
2. Prender el multímetro y colocarlo en 2000m de V
3. Medir lectura una vez esta no presente variaciones (se estabilice)
4. Devolver solución a su frasco original y lavar la celda que se ocupó para calibrar. Una vez hecho esto lavar el frasco con un poco de solución buffer que siga a continuación (en este caso, solución buffer de pH 7)
5. Colocar solución buffer pH 7 como describe el paso 1
6. Seguir los pasos 2 a 4, cambiando a la solución buffer de pH 10 en el último paso.
Ph
Volts 4 -120
7
-261 10 -360
Mini potenciómetro armado y en proceso de calibración
Soluciones Buffer
y = -40x + 33R² = 0.9899
-400
-200
0
0
2
4
6
8
10
12
Volts
pH
Grafíca Calibración
Ph Volts
Lineal (Ph Volts)

4. Resultados esperados
Nota: Los resultados obtenidos no soy cercanos a los esperados, ya que rebasan por mucho las mediciones de estas últimas, sim embargo se tomó tales observaciones ya que su R (Coeficiente de regresión) es cercano al esperado.
EQUIPO DE MICRO TITULACIÓN
MATERIALES
 Soporte para micro análisis
 Jeringas de insulina
 Jeringa de 5 ml
 Adaptador de corriente
 Micro agitador magnético
 Mini barra magnética (mbm)
 Micro Potenciómetro
Construcción del equipo de micro titulación
1. Una jeringa de insulina se coloca verticalmente en el soporte, conectando en la punta una llave de tres vías.
2. Conectar, previamente llenada con solución de NaOH 0.1M, la segunda jeringa en la llave de tres vías
3. Colocar debajo el micro agitador magnético, dejando espacio para la celda de plástico del micro potenciómetro.
4. Colocar el micro potenciómetro de igual forma que en la calibración.
5. Llenar la primera jeringa con una inyección de NaOH 0.1 M proveniente de la segunda jeringa. (comprobar con esto fugas en el equipo)
E
PH -60 4
-153
7 -232 10
y = -28.667x + 52.333R² = 0.9978
-250
-200
-150
-100
-50
0
0
2
4
6
8
10
12
Series1
Lineal (Series1)

5. Resultados obtenidos en la titulación
Técnica de micro titulación.
1. Vaciar en la celda 0.5 ml de HCl 0.1 M con 5 ml de agua.
2. Conectar el adaptador de corriente al micro agitador. Nota: Hacerlo con el adaptador a 12 V. Regular el agitador a 3 V
3. Prender el multímetro y colocarlo en 2000 V
4. Abrir la llave de paso a intervalos constantes y anotar las lecturas indicadas por el multímetro.
ml
Volts 0 -108
0.06
-94 0.18 -96
0.23
-98 0.28 -106
0.3
-130 0.34 -200
0.38
-223 0.4 -304
0.43
-310 0.48 -319
0.52
-326 0.56 -331
0.6
-334 0.64 -336
0.68
-339 0.72 -340
0.76
-342 0.82 -343
0.88
-345 0.92 -347
0.96
-348 1 -354
Equipo de micro titulación
-400
-350
-300
-250
-200
-150
-100
-50
0
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
Volts

6. Conclusión:
A través de los datos obtenidos y las tablas podemos darnos cuenta que el equipo
ocupado en este proyecto tiende a darnos resultados parecidos a los que se
obtendrían con aparatos más especializados, observándose adecuadamente el
cambio en el voltaje de la solución que se tiene en estudio, y aunque el costo del
equipo es visiblemente menor, el procedimiento para su armado y calibración
conlleva a que sea más factible el uso de equipos más costoso, pero más precisos
a la hora de realizar pruebas de potenciometría, y en general a las demás pruebas
en las que utilicen equipos para la realización de las mismas.
Bibliografías
La guía. (24 de Noviembre de 2014). Obtenido de Calculo de pH:
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/calculo-de-ph
Titulación potenciomética. (24 de Noviembre de 2014). Obtenido de http://ciencia-basica-experimental.
net/potenciometria.htm
Vega, M. (24 de Noviembre de 2014). Scribd. Obtenido de
http://es.scribd.com/doc/56291021/Instrumentos-de-laboratorio
Curva de titulación de HCl 0.1 N con NaOH 0.1 N
-120
-100
-80
-60
-40
-20
0
0 100 200 300 400 500 600 700 800 900
Volumen (Microlitros)
E (mV)
Serie1
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