1. Universidad Veracruzana “Campus Coatzacoalcos”
Facultad de Ciencias Químicas
Experiencia Educativa:
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Docente: María de Lourdes Nieto Peña.
Proyecto:
“Análisis de sulfatos en agua de río por método turbidimétrico”
Equipo N° 1
Integrantes:
Flavio Cesar Franyutti Villegas
Victor Manuel Martínez Jiménez
Ared Ros Reyes Martínez
Guillermo Ricardo Domínguez Herrera
Carrera: Ingeniería Química.
Grupo y sección: IQ-302.
Coatzacoalcos, Ver., a 24 de Noviembre de 2014.

2. INTRODUCCIÓN
El sulfato (SO4) se encuentra en casi todas las aguas naturales. La mayor parte de los compuestos sulfatados se originan a partir de la oxidación de las menas de sulfato, la presencia de esquistos, y la existencia de residuos industriales. El sulfato es uno de los principales constituyentes disueltos de la lluvia.
Una alta concentración de sulfato en agua potable tiene un efecto laxativo cuando se combina con calcio y magnesio, los dos componentes más comunes de la dureza del agua. Las bacterias, que atacan y reducen los sulfatos, hacen que se forme sulfuro de hidrógeno gas (H2S).
El nivel máximo de sulfato sugerido por la organización Mundial de la Salud (OMS) en las Directrices para la Calidad del Agua Potable, establecidas en Génova, 1993, es de 500 mg/l. Las directrices de la Unión Europea son más recientes, 1998, completas y estrictas que las de la OMS, sugiriendo un máximo de 250 mg/l de sulfato en el agua destinada al consumo humano. En México la cantidad máxima permisible del ion sulfato es 400mg/L.
El ion sulfato llega a las aguas subterráneas al moverse el agua a través de formaciones rocosas y suelos que contienen minerales sulfatados, una parte del sulfato se disuelve en las aguas subterráneas. Algunos minerales que contienen sulfato incluyen el sulfato de magnesio, sulfato de sodio, y el sulfato de calcio (yeso).
Las personas que no están acostumbradas a beber agua con niveles elevados de sulfato pueden experimentar diarrea y deshidratación. Los niños son a menudo más sensibles al sulfato que los adultos. Como precaución, aguas con un nivel de sulfatos superior a 400 mg/l no deben ser usadas en la preparación de alimentos para niños. Niños mayores y adultos se acostumbran a los niveles altos de sulfato después de unos días.
Los animales también son sensibles a altos niveles de sulfato. Como ocurre en los humanos, los animales tienden a acostumbrarse al sulfato con el tiempo. Diluir agua de alta concentración de sulfatos con agua de baja concentración de sulfatos puede ayudar a evitar problemas de diarrea y deshidratación en animales no acostumbrados a beber agua con muchos sulfatos. La proporción de agua de elevada concentración de sulfatos/agua de baja concentración de sulfatos puede incrementarse gradualmente hasta que los animales puedan tolerar el agua de elevada concentración de sulfato.
Para conocer la concentración del ion sulfato en aguas, hemos determinado un caso de estudio, considerando el agua del río Coatzacoalcos como nuestra muestra a analizar. El análisis de nuestra muestra, se basará en las normas oficiales mexicanas vigentes, principalmente la NMX-AA-074-1981.
Para llevar a la práctica este muestreo, se realizará mediante el método turbidimétrico el cual aprovecha que el ion sulfato precipita con cloruro de bario, en

3. un medio ácido (HCl), formando cristales de sulfato de bario de tamaño uniforme. La absorción espectral de la suspensión del sulfato de bario se medirá con un nefelómetro o fotómetro de trasmisión. La concentración de ion sulfato se determinará por comparación de la lectura con una curva patrón.
DIAGRAMA DE BLOQUES
Preparación de la curva de calibración.
Estimarlaconcentracióndelionsulfatoenlamuestra,comparandolalecturadeturbiedadconunacurvadecalibraciónpreparadaconelusodelospatronesdesulfató,durantetodoelprocedimiento.Espaciarlospatronesaincrementosde5mg/Lenloslímitesde0a40mg/Ldesulfató.Verificarlaconfiabilidaddelacurvadecalibración,corriendounpatrónconcadatresocuatromuestrasdesconocidas
Formación de turbiedad de sulfato de bario
TransferiraunmatrazErlenmeyerde250mlunamuestrade100ml,ounaporciónconvenienteaforadaconaguaa100ml.Añadirexactamente5.00mldelreactivoacondicionadorymezclarenelaparatoagitador.Mientraslasoluciónseestáagitando,añadirelcontenidodeunacucharillallenadecristalesdeclorurodebarioyempezaramedireltiempoinmediatamente.Agitarduranteunminutoexactoaunavelocidadconstante.
Medición de la turbiedad del BaSO4
y corrección del color por turbiedad de la muestra
Inmediatamentedespuésdeterminarelperíododeagitación,verteralgodelasoluciónalaceldadeabsorcióndelfotómetroymedirlaturbiedadaintervalosde30segundosdurante4minutos.Debidoaquelaturbiedadmáximasepresentageneralmentedentrodelos2minutosyquedeahíenadelantelaslecturaspermanecenconstantesdurante3a10minutos,seconsideraquelaturbiedad,eslamáximalecturaobtenidaduranteelintervalode4minutos.Corregirporcoloryturbiedadpresentesenlamuestraoriginal,corriendoblancossinclorurodebario,encasodesernecesario.

4. REACTIVOS Y CANTIDADES A PREPARAR
ESTÁNDARES PARA LA CURVA DE CALIBRACIÓN
Reactivo Cantidad (Técnica) Volumen total (Técnica) Volumen a utilizar Cantidad a preparar Solución de sulfato 540 ml -720 ml 1000 ml 180 ml 250 ml Na2SO4 147.9 mg 1000 ml 36.975 mg 250 ml Reactivo acondicionador 135 - 180 ml 480 ml 45 ml 100 ml Glicerol 50 ml - - 10.42 ml HCl concentrado 30 ml - - 6.25 ml H2O 300 ml - - 62.5 ml Alcohol etílico o isopropilico al 95% 100 ml - - 20.83 ml NaCl 75 g - - 15.625 g BaCl2 0.772 g a 1.158 g 20.84 g/27.782g – 31.266 g/ 41.668g 6.948 g a 10.42 g -
Estandares/conc
Solución de sulfato
Reactivo acondicionador
BaCl2 0.0 mg/L 0 ml 5 ml 0.772 g a 1.158 g
5.0 mg/L
5 ml
5 ml
0.772 g a 1.158 g 10.0 mg/L 10 ml 5 ml 0.772 g a 1.158 g
15.0 mg/L
15 ml
5 ml
0.772 g a 1.158 g 20.0 mg/L 20 ml 5 ml 0.772 g a 1.158 g
25.0 mg/L
25 ml
5 ml
0.772 g a 1.158 g 30.0 mg/L 30 ml 5 ml 0.772 g a 1.158 g
35.0 mg/L
35 ml
5 ml
0.772 g a 1.158 g 40.0 mg/L 40 ml 5 ml 0.772 g a 1.158 g
Muestra problema
-
5 ml
0.772 g a 1.158 g Total 180 ml 50 ml 7.720 g a 11.58 g

5. CONCLUSIONES
Es de suma importancia el monitoreo de la calidad del agua, ya que de este recurso disponemos a diario millones de personas para nuestras actividades. En la industria, la ganadería, en el hogar y en cualquier otro lugar el agua es indispensable. Debemos estar conscientes, que la cantidad de la que disponemos actualmente, es muy baja, por lo que es necesario cuidar las pequeñas reservas que nos ofrece el planeta.
El ser humano, consciente o inconscientemente es responsable de la contaminación del recurso, pues la mayoría de veces sus desechos van a parar a los mantos acuíferos, otras veces la misma naturaleza arrastra estos materiales provocando una contaminación natural.
Un buen control en el monitoreo del recurso, permitirá conocer si el agua de la que disponemos es la adecuada para nuestro consumo o debemos aplicar algún tratamiento para corregir el daño. Muchas veces las personas, se enferman e incluso mueren por usar agua contaminada, sin saber que tenían altas concentraciones de materiales dañinos, por lo que un estudio de aguas es importante en la decisión que debemos tomar.
En nuestro caso la determinación de sulfatos, nos ayudará a estimar que tan alta es la concentración de estos iones, que como bien sabemos, perjudican a la salud originando graves problemas.
Bibliografías
Instituto Mexicano de Tecnología del Agua. (24 de Noviembre de 2014). Obtenido de https://www.imta.gob.mx/cotennser/images/docs/NOM/NMX-AA-074-1981.pdf
Kugler, N. (24 de Noviembre de 2014). La nación. Obtenido de http://www.lanacion.com.ar/1480237-el-agua-un-factor-clave-para-mantener-bajo- control
Norma Oficial Mexicana. (24 de Noviembre de 2014). Obtenido de NOM-127-SSA1-1994: http://www.salud.gob.mx/unidades/cdi/nom/127ssa14.html
Plata, J. C. (24 de Noviembre de 2014). El Universo. Obtenido de El Periodico de los universitarios: https://www.uv.mx/universo/231/infgral/infgral14.htm
Water Treatment Solutions. (24 de Noviembre de 2014). Obtenido de http://www.lenntech.es/sulfatos.htm
WaterLab. (24 de Noviembre de 2014). Obtenido de http://juturna.com/index.php?/paginas/laboratorio