3. 1.- Escribir los números de oxidación
2.- Debes de multiplicarlos por los subíndices y la suma de
estos debe de resultar cero.
+2 +6 -8= 0 +4 -4= 0 +2 -2= 0
+1 -1= 0 +1 +6 -2 0 +4 -2 +1 -2
HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O
-1 Oxidación 0
+6 Reducción +4
3.- Identificamos cuales fueron los elementos que
cambiaron de numero de oxidación
5. • Para terminar, anotamos la ecuación con los con los
nuevos coeficientes de la ecuación subtotal.
• Buscamos los coeficientes necesarios para que la
ecuación quede balanceada.
• Para el balance final, empezamos con elementos
metálicos, no metálicos, hidrógenos y por ultimo
oxígenos.
2HBr+1H2SO4 1Br2+1SO2+2H2O
2-Br-2
1-S-1
4-H-4
4-O-4
