1. 1. DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA DEL PORCENTAJE DE FIERRO
EN UN SUELO Y MINERAL.
Pesar 0.30 – 0.35 gr de muestra, previamente
molido, pulverizado y homogenizado.

2. 2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
2.1. MATERIALES UTILIZADOS
METODO DEL ANALISIS
DISOLUCION DE LA
MUESTRA
Colocar en un vaso
precipitado (250
ml), añadir 10 ml de
HCl cc y 3 ml de
SnCl2.
Calentar en plancha
eléctrica hasta
disolución total de
fierro.
Filtrar en papel
cuantitativo y lavar
el residuo con una
solución de HCl 1:5.
Concentrar la
solución a 15 ml
aproximadamente.
REDUCCION DEL
Fe3+ HASTA Fe2+
Calentar la solución
a ebullición y añadir
gota a gota SnCl2
hasta la
desaparición del
color amarillo que
indica la reducción
de los iones de Fe3+
a Fe2+ .
ELIMINACION DEL
REMANENTE DE SnCl2
Agregar
rápidamente y de
una sola vez 10 ml
HgCl2, se obtendrá
un precipitado de
color blanco sedoso
y en pequeña
cantidad.
Si no aparece
ningún precipitado
no se ha añadido l
suficiente
SnCl2, pero si es
pardo indica
formación de Hg
elemental (Rs) de
ser así repetir el
análisis.
Esperar 4 mints. Y
transvasar a matraz
de 500 ml que
contiene 25 ml de
Zimmerman –
Reinhard y 300 ml
de agua destilada.
TITULACION
Titular con la
solución
estandarizada de
KmnO4 hasta
aparición del primer
color rosa
permanente por
30s, anotar le gasto.

3. PROCEDIMIENTO:
Matraz Erlenmeyer
Vaso precipitado
Probeta
Balanza analítica

4.  PASO #1
Pesamos 0.30-0.35 gramos de de la muestra, previamente molida, pulverizado y
homogenizado.
 PASO #2
Colocamos en un vaso precipitado de 250 ml y añadimos 20ml de HCl cc y 3ml de SnCl2
 PASO #3
Calentamos en una plancha eléctrica hasta q el fierro este totalmente disuelta.

5.  PASO #4
Concentrar la solución a 25ml aproximadamente, calentar la solución a ebullición y
añadimos gota a gota SnCl2 hasta la desaparición de los iones de Fe
3+
a Fe
2+
, agregamos
rápidamente de color blanco sedoso y en pequeña cantidad.
 PASO #5
Titulamos con la solución estandarizada de KMnO4 hasta aparición del primer color rosa
permanente por 30 segundos, anotar el gasto.
CUESTIONARIO:
1. Realice la valoración por triplicado y reportar el valor promedio.
2. scar en internet sobre los principales productores de fierro en el
2009 en el mundo.
Los países que disponen del volumen de reservas de mineral de hierro más
importantes son Ucrania (20%), Rusia (16%), Brasil (14%) y China (13). Sin embargo
se destaca que estos países no necesariamente disponen de las reservas de mayor

6. calidad. Brasil, por ejemplo, posee la calidad de sus reservas de hierro contenido que
lo posicionan como el país con la mejor dotación de recursos de hierro metálico.
Si bien existen más de 50 países que producen mineral de hierro en el mundo, sólo
seis de ellos representan un 80% de la producción total. En el año 2005, China ocupó
el primer lugar como productor de mineral de hierro participando de un 24% de la
producción mundial, a pesar de que dispone de reservas de baja ley de mineral.
En el gráfico se muestran los países que disponen del mayor volumen de reservas de
mineral de hierro. Lideran la lista, Ucrania con un 20% del total de reservas mundiales
(30 millones de TM), Rusia con 16% (25 millones de TM) y China con 14% (21
millones de TM). Sin embargo, al observar el gráfico 2, que muestra las reservas
mundiales de hierro contenido, los países más importantes son Rusia con 19% (14
millones de TM), Australia con 14% (10 millones de TM), Ucrania y Brasil con 12%
cada uno (9 y 8,9 millones de TM, respectivamente).
China ha sido el motor de la recuperación para la industria siderúrgica, lo cual se
observa al analizar el incremento en el volumen de producción de ese país, el cual se
ha duplicado en cinco años, mientras que su participación dentro de la producción
mundial alcanzó el 37,6% en 2008 (desde los 36,3% en 2007 y 22,9% el 2003). No
obstante, y de acuerdo a las cifras existentes hasta octubre de 2009, la participación
en la producción del gigante asiático respecto del total mundial se eleva a un 48,2%.
El dinamismo de la producción china arrastró a la de toda la región asiática, que
terminó el 2008 con una progresión del 0,7%, a 247 millones de TM; sin embargo,
Japón, el segundo productor mundial, acusó un descenso del 1,2%, a 118,7 millones
de TM.
La producción mundial del acero empezó a retroceder durante el otoño boreal de
2008, debido a la crisis económica y financiera, que desplomó las ventas de los

7. sectores automovilísticos e inmobiliarios, ambos importantes consumidores de acero.
El consumo de acero se considera en general un barómetro del estado de la economía
mundial cuyos principales usos se asocian a la construcción (42%), maquinaria (15%),
transporte (17%), energía (10%), utensilios domésticos (12%) y otros (4%).
Bajo este contexto, y de acuerdo a los informes financieros de la primera mitad del año
2009, los grandes productores, entre ellos ArcelorMittal y Nippon Steel, han reducido
drásticamente sus producciones, lo que para ambas compañías se reflejó a partir del
año 2008.
La producción mundial de acero crudo bajó en el último trimestre del año 2008,
reduciendo levemente la cifra anual, ya que las acerías recortaron fuertemente su
fabricación debido a la desaceleración de la economía global.
3. Que otro método podemos aplicar para la determinación de Fe en
cualquier muestra problema.
método colorimétrico directo para la determinación de hierro en suero y/o
plasma empleando ferene.
El hierro se libera del complejo de transferrina en medio ácido y se reduce a Fe
(II) con ácido ascórbico. Seguidamentereacciona con el reactivo de color,
ferene, dando un complejo de color azul quese mide a 600 nm. La
absorbancia obtenida es directamente proporcional a laconcentración de
hierro. Este nuevo kitestá basado en el método colorimétricodirecto
Ferene para cuantificar hierrosin desproteinización.

8. Potenciométrica automatizada con dicromato de potasio
Volumétrica con EDTA utilizando tirón con indicador
Potenciométrica manual con EDTA .
determinación de hierro en fase solida por espectrofotometria
derivada de segundo orden
CONCLUSIÓN
En la práctica se determinó por titulación, la concentración de hierro en una
solución. Una vez llevado a cabo el procedimiento indicado procede hacer la
valoración que realizaremos dos veces para mayor seguridad al poder hacer la
media de los datos obtenidos y reducir así el porcentaje de error en los
resultados debido a las imprecisiones en las lecturas de volúmenes en la
probeta o la bureta.
En efecto, el punto de equivalencia en el que podemos aplicar la fórmula vista
anteriormente es el momento en el que, habiendo reaccionado todos los
átomos de hierro (II) de la disolución con el Cloruro de estaño.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.wiener-lab.com.ar/wienerrpt/NW%20141%20-%20Set%2008.pdf
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W.L. Masterton y C.N. Hurley / 4
a
Edición/ Editorial Thomson