Este documento presenta los resultados de varias pruebas realizadas para identificar carbohidratos como la prueba de Fehling, prueba de Tollens, ensayo de Molish, hidrólisis ácida y enzimática de la sacarosa, y reacción del almidón con yodo. También incluye discusiones sobre las referencias bibliográficas de los carbohidratos y sus estructuras y reacciones.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
CARBOHIDRATOS
CURSO : QUIMICA ORGANICA
PRACTICA :8
PROFESOR : Roger Armando Romero U.
INTEGRANTES : Gabriel Omar Sifuentes P.
FECHA DE ENTREGA: 11/12 /12
NUEVO CHIMBOTE - PERU
I.

2. I. DIAGRAMA DE FLUJOS
1. ACCIÓN REDUCTORA DE LOS AZÚCARES
A. Prueba de Fehling
Disolución Fehling TOMAR
1 mL
C6H12O6
AÑADIR <Tubo de Ensayo>
1 ml
HERVIR <Suavemente si 1 min
es necesario>
REPOSAR
OBSERVAR
RESULTADOS
Repetir el ensayo con soluciones de fructuosa, xilosa, galactosa,
maltosa, sacarosa y lactosa.
B. PRUEBA DE TOLLENS
Reactivo de Tollens
TOMAR
2 ml
Solución de glucosa
AÑADIR <Tubo de Ensayo>
5 ml
CALENTAR 35-37°C <Si es necesario>
OBSERVAR
Repetir el ensayo con soluciones de fructuosa, maltosa y lactosa.

3. 2. ENSAYO DE MOLISH
Solución de azúcar
TOMAR <En tubo de Ensayo>
2 ml
Solución 10% alfa naftol
5 gotas AÑADIR <Previamente enfriada>
<Tubo con 2 ml de
VERTIR H2SO4>
AGITAR Y
<Observar reacción>
REPOSAR
Agua fría <Observar reacción>
5 ml ADICIONAR
AGITAR
EXTRAER <2 ml de la mezcla >
ENFRIAR <Con agua helada>
Hidróxido de amonio
AÑADIR
OBSERVAR

4. 3. HIDRÓLISIS ÁCIDA DE LA SACAROSA
Disolución sacarosa
TOMAR <Tubo de ensayo>
5 ml
HCl (cc)
AGREGAR
1 ml
<Baño
CALENTAR 30 min
maría>
Fenolftaleína
1 gota ADICIONAR
NEUTRALIZAR <Con NaOH>
Repetir el ensayo de la prueba de fehling con unas gotas de la
solución hidrolizada.
4. HIDROLIZIS ENZIMÁTICA
Disolución sacarosa
TOMAR <Tubo de ensayo>
5 ml
Saliva
ADICIONAR
CALENTAR <Baño
35-37°C
maría>
REPOSAR 15 min
REALIZAR <Prueba De Fehling>

5. 5. REACCIÓN DEL ALMIDÓN CON IODO
<0.1 g de almidón con 10
AGITAR ml de agua fría>
FILTRAR
I2 con KI
AÑADIR
1 gota
OBSERVAR
I. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
PRUEBA DE FEHLING
1
TOMAR
2
AÑADIR
Disolución
de Fehling
1 mL

6. 1 ml: glucosa,
fructuosa,
xilosa,
galactosa,
maltosa,
sacararosa y
lactosa
3
HERVIR
4
OBSERVAR

7. REACTIVO RESULTADO IMÁGEN
Lactosa Reacción positiva de Fehling, por el
cambio de color azul a un color vino.
Esto nos indica que tiene un carácter
reductor.
Galactosa Reacción negativa de Fehling por no
producir un cambio de color rojo-
anaranjado. Esto nos indica que tiene
un carácter no reductor.
Sacarosa Reacción negativa de Fehlingpor tener
un color azul-verdoso. Esto nos indica
que tiene un carácter no reductor.
Fructuosa Reacción positiva de Fehling, por el
cambio de color azul a un color
anaranjado.Esto nos indica que tiene
un carácter reductor.
Glucosa Reacción positiva de Fehling, por el
cambio de color azul a un color rojo.
Esto nos indica que tiene un carácter
reductor.
Xilosa Reacción positiva de Fehling, por el
cambio de color azul a un color
anaranjado. Esto nos indica que tiene
un carácter reductor.
Maltosa Reacción negativa de Fehling por
mantener el color azul.Esto nos indica
que tiene un carácter no reductor.
FUNDAMENTO: Se basa en el carácter reductor de los monosacáridos y de
la mayoría de los disacáridos (excepto la sacarosa). Si el carbohidrato que
se investiga es reductor, se oxidará dando lugar a la reducción del sulfato
de cobre (II), de color azul, a óxido de cobre (I), de color rojo-anaranjado
PRUEBA DE TOLLENS

8. 1
TOMAR
2
AÑADIR
Reactivo de
Tollens 2 ml
0.5 ml:
glucosa,
fructuosa,
maltosa y
sacararosa

9. 3
CALENTAR
1 min
a
4
37°C OBSERVAR

10. REACTIVO RESULTADO IMÁGEN
Glucosa Se presenció la formación del
espejo de plata, esto nos da a
entender que reacciona
positivamente con Tollens por su
grupo aldehído.
Fructuosa Se presenció la formación del
espejo de plata, esto nos da a
entender que reacciona
positivamente con Tollens por su
grupo aldehído.
Maltosa Se presencia que la muestra se
nos volvió un color oscuro como
el nogal, esto nos da a entender
que no reacciona positivamente
con Tollens.
Sacarosa Se presencia que la muestra se
nos volvió un color marrón, esto
nos da a entender que no
reacciona positivamente con
Tollens.
FUNDAMENTO: El agente oxidante es el ion Ag+1. Esta reacción provocada
sobre la superficie de un cristal, permite la formación de una capa de plata
metálica que convierte la lámina de cristal en un espejo.
El reactivo de Tollens en los carbohidratos solo reaccionará si presentan un
grupo hidroxilo.

11. ENSAYO DE MOLISH
1
TOMAR
2
AÑADIR
2 ml de
solución de
azúcar
1 ml de
alfa-naftol
3
VERTIR

12. 4
ADICIONAR
2 ml de
H2SO4
5
ADICIONAR 5 ml de
agua fría
Hidróxido
de amonio

13. RESULTADO:
Los polisacáridos y disacáridos se hidrolizan con ácido sulfúrico concentrado
hasta monosacáridos y se convierten en derivados del furfural o 5-
hidroximetil furfural los cuales reaccionan con α-naftol formando un color
púrpura violeta.
HIDRÓLISIS ÁCIDA DE LA SACAROSA
1
TOMAR
2
VERTIR
5 ml de
sacarosa

14. 3
ADICIONAR
4
NEUTRALIZAR
Fenolftaleína
1 gota
Con
Hidróxido de
Sodio

15. REACTIVO RESULTADO IMÁGEN
Sacarosa Presenciamos que nuestra
reacción de fehling es
positiva. En el primer
experimento nos dio
negativa y ahora con el ácido
luego de haberlo
neutralizado nos da positiva.
La reacción positiva nos dice
que hemos conseguido
romper el enlace O-
glucosídico de la sacarosa.
HIDRÓLISIS ENZIMÁTICA
REACTIVO RESULTADO IMÁGEN
Sacarosa y saliva Cuando adicionamos la
saliva en la disolución
sacarosa y lo calentamos, es
porque en nuestra saliva
tenemos enzimas como la
amilasa.
Al calentar tratamos de que
esta enzima pueda tener un
escenario como en nuestro
organismo.
Al realizar la prueba de
Fehling, la reacción nos dio
negativa.
Conclusión: La sacarosa para
que sea positiva se debe
romper el enlace O-
GLUCOSÍDICO y
mayormente se rompe con
un ácido, lo que nosotros no
tenemos en nuestra saliva.

16. REACCIÓN DEL ALMIDÓN CON YODO
REACTIVO RESULTADO IMÁGEN
Almidón + (I2/KI) Al mezclar el almidón con el
yodo, en ese momento se
presenció la formación de un
complejo de color azul.
Conclusión: El almidón está
formando por cadenas de
amilosa y amilopectina en
las cuáles estas se unen con
yodo así formando un nuevo
compuesto llamado yoduro
de almidón

17. II. DISCUSIONES
1. Según Referencias Bibliográficas “Todas las plantas y animales
sintetizan y metabolizan carbohidratos, utilizándolos para
almacenar energía y repartirla entre sus células.”
Fuente:
Fox, M.A. y Whitesell, J.K., Química Orgánica, 2ª. Edición, México, Ed.
Pearson Educación, 2000.
2. Según Referencia Bibliográfica “La mayor parte de los seres
vivos oxidan la glucosa a dióxido de carbono y agua para
obtener la energía que necesitan sus células”
Fuente:
Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición.
Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 375
3. Según Referencia Bibliográfica “Las dietas bajas en
carbohidratos, en las que se reduce la ingestión de los
carbohidratos, a veces dan lugar una pérdida de peso rápida,
por el consumo de glucógeno y ácidos grasos para mantener
niveles estables de glucosa.”
Fuente:
L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte.
Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 775
4. Según Referencia Bibliográfica “Las estructuras y reacciones de
los carbohidratos son coherentes y predecibles”
Fuente:
PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p.
18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.

18. 5. Según Referencia Bibliográfica “La glucosa es una aldosa,
azúcar con un grupo aldehído y la fructuosa es una cetosa,
azúcar con un grupo cetona”
Fuente:
L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte.
Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 780
6. Según Referencia Bibliográfica “Los monosacáridos o azúcares
simples son carbohidratos, que no se pueden hidrolizar a
compuestos más simples”
Fuente:
Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición.
Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 380
7. Según Referencias Bibliográficas “Un disacárido es una azúcar
que se puede hidrolizar y dar lugar a dos monosacáridos; como
la sacarosa se hidroliza dando moléculas de glucosa y
fructuosa”
Fuente:
OrganicChemistry On-Line Learning Center “Francis A. Carey”
www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Carey
8. Según Referencias Bibliográficas “Los polisacáridos son
carbohidratos que se pueden hidrolizar dando muchas unidades
de monosacáridos, estos polisacáridos son polímeros naturales
como el almidón y celulosa”
Fuente:
www.quimicaorganica.net/quimicadeloscarbohidratos
9. Según Referencias Bibliográficas “El enlace pi que se forman
entre el carbono y el oxígeno lo hace mediante la superposición
de los orbitales p semicompletos de cada uno de estos átomos”

19. Fuente:
Ernesto Brunet Catedrático de Química Orgánica
www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l00/pral
10. Según Referencias Bibliográficas “La química de los
carbohidratos se puede entender aplicando la química de los
alcoholes, aldehídos y cetonas”
Fuente:
Universidad De Carabobo – Doctor Martin Sifuentes Arias
yenifertm.galeon.com/contenido.html
11.Según Referencias Bibliográficas “Al degradar cualquier azúcar
natural hasta gliceraldehído, algunos azúcares se degradan
hasta enantiómero levorrotatorio del gliceraldehído ”
Fuente:
Rakoff Henry y Rose Norman C, Quimica Orgánica Fundamental, p.
823. Editorial Limusa, Mexico, 1973.
12. Según Referencias Bibliográficas “Los azúcares son
compuestos multifuncionales que pueden experimentar
reacciones características de cualquiera de los grupos
funcionales, la mayoría presentan reacciones de cetonas,
aldehídos y alcoholes”
Fuente:
PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p.
18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.
13. Según Referencias Bibliográficas “Si queremos reducir a
los polialcoholes correspondientes, denominaos alcoholes de
azúcares, los reactivos que se utilizan con más frecuencia es el
borohidruro de sodio o hidrogenación catalítica con níquel”

20. Fuente:
The New Enciclopedia Británica 15th ed. 20th imp., Vol2 21, 9. 597.
Chicago, 1993.
14. Según Referencias Bibliográficas “La oxidación de
monosacáridos se oxidan fácilmente, esta reacción se utiliza
para identificar los grupos funcionales de un azúcar , para
ayudar a determinar su estereoquímica y como parte de la
síntesis que transforma aun azúcar en otro”
Fuente:
Cram Donald J, Y HammondGeoge S., Quimica Orgánica, p. 618, Mc
Graw Hill Book Company, México, 1996.
15. Según Referencias Bibliográficas “El agua bromada oxida
el grupo aldehído de una aldosa a ácido carboxílico, la
peculiaridad es que no oxida a los grupos alcohol ni cetosas del
azúcar ”
Fuente:
X.A. Domínguez y X. A. Domínguez S. (1982). "Química Orgánica
Experimental",Ed. Limusa, México.
16. Según Referencias Bibliográficas “El ácido nítrico es un
agente oxidante más fuerte que el agua bromada oxidando
tanto al grupo aldehídos como al grupo terminal”
Fuente:
Brewster R., VanderWer C., McEwen W., 1982, “Curso práctico de
químicaorgánica”, Ed. Alhambra, España.3
17. Según Referencias Bibliográficas “La prueba de Tollens
sirve para identificar los aldehídos, los cuales sí reaccionan con
este reactivo para oxidarse hasta carboxilatos, depositando
espejos de plata”
Fuente:

21. X.A. Domínguez. (1985), “Experimentos de Química Orgánica”, Ed.
Limusa.México
18. Según referencias bibliográficas “Los azúcares que se
encuentran en la forma de acetales son estables frente al
reactivo de Tollens y son azúcares no reductores. A estos
azúcares es forma acetálica se les denomina glucósidos”
Fuente:
http://es.wikipedia.org/wiki/carbohidratosyácidosnucleicos
19. Según referencias bibliográficas “La oxidación de la
glucosa en C-5 da lugar a ácido glucorónico. Este ácida se
enlaza a muchos metabolitos para formar un derivado llamado
glucorónico, muy soluble en agua.
Fuente:
L.G. Wade, J.R. Quimica Orgánica, 5ta edición. Pearson Prentice Hall
2002. Página 1076

22. III. CONCLUSIONES
En esta octava práctica de laboratorio, denominada, reconocimiento y
propiedades química de los carbohidratos. Se pudo cumplir el objetivo
madre del trabajo que es reconocer cualitativamente un carbohidrato
a través de reacciones químicas específicas, así como demostrar las
propiedades reductoras de algunos carbohidratos.
El primer objetivo se cumplió mediante la realización de cuatro
pruebas.
Ensayo de molish respecto a la glucosa y fructuosa consistió en
la acción hidrolizantes y deshidratante del ácido sulfúrico sobre los
hidratos de carbono. Mediante esta reacción este ácido cataliza la
hidrólisis de los enlaces condensando con el alfa naftol dando un
producto coloreado.
Hidrólisis ácida de la sacarosa se determinó que la sacarosa es
un azúcar no reductor porque el carbono anomérico de la glucosa y
fructuosa no están disponibles para reducir el cobre del reactivo de
fehling, ya que estos carbonos están comprometidos formando el
enlace glucosídicos.
Hidrólisis enzimática está diseñada para que la enzima añada al
enlace glucosídicos una molécula de agua, de esta manera rompe el
enlace entre los sacáridos, en esta prueba con la saliva se trató de
imitar el escenario en nuestro cuerpo para comprobar si en el
reactivo de fehling nos daba un resultado positivo o negativo.
Reacción del almidón se obtiene una sustancia colorida al
reaccionar el yodo con el almidón se cree que se debe a la formación
de un complejo de coordinación entre las micelas de almidón y el
yodo se puede colocar centralmente en estas hélices de la micelas.
El segundo objetivo se cumplió mediante la realización de la prueba
de fehling
Está basada en la acción reductora que tienen losazúcares
sobre los iones cúpricos en medio alcalino, el reactivo de Fehling está
constituido por dos soluciones que se mezclan al momento de usarse,
el poder reductor de los polisacáridos depende, del número
decarbonilos potencialmente libres que no estén involucrados en
enlacesglucosídicos.

23. IV. CUESTIONARIO
a) FORMULES LA REACCIÓN QUÍMICA DE CADA UNO DE LAS
PRUEBAS DE ENSAYO.
Prueba de Tollens
b) MENCIONE LAS PRINCIPALES APLICACIONES Y USOS DE
LOS CARBOHIDRATOS.
Los carbohidratos se utilizan para fabricar tejidos, películas
fotográficas, plásticos y otros productos.
La celulosa se puede convertir en rayón de viscosa y productos
de papel.

24. El nitrato de celulosa (nitrocelulosa) se utiliza en películas de
cine, cemento, pólvora de algodón, celuloide y tipos similares
de plásticos.
El almidón y la pectina, un agente cuajante, se usan en la
preparación de alimentos para el hombre y el ganado.
La goma arábiga se usa en medicamentos demulcentes.
El agar, un componente de algunos laxantes, se utiliza como
agente espesante en los alimentos y como medio para el cultivo
bacteriano; también en la preparación de materiales adhesivos,
de encolado y emulsiones.
La hemicelulosa se emplea para modificar el papel durante su
fabricación. Los dextranos son polisacáridos utilizados en
medicina como expansores de volumen del plasma sanguíneo
para contrarrestar las conmociones agudas.
Otro hidrato de carbono, el sulfato de heparina, es un
anticoagulante de la sangre.
Metabolismo de los glúcidos
Los glúcidos representan las principales moléculas almacenadas como
reserva en los vegetales. Los vegetales almacenan grandes
cantidades de almidón producido a partir de la glucosa elaborada por
fotosíntesis, y en mucha menor proporción, lípidos (aceites
vegetales).
Los animales almacenan básicamente triglicéridos (lípidos). Al
contrario que los glúcidos, los lípidos sirven para almacenar y obtener
energía a más largo plazo. También almacenan cierta cantidad de
glucógeno, sobre todo en el músculo y en el hígado. Aunque muchos
tejidos y órganos animales pueden usar indistintamente los glúcidos y
los lípidos como fuente de energía, otros, principalmente los
eritrocitos y el tejido nervioso (cerebro), no pueden catabolizar los
lípidos y deben ser continuamente abastecidos con glucosa.
En el tubo digestivo los polisacáridos de la dieta (básicamente
almidón) son hidrolizados por las glucosidasas de los jugos
digestivos, rindiendo monosacáridos, que son los productos digestivos
finales; éstos son absorbidos por las células del epitelio intestinal e
ingresan en el hígado a través de la circulación portal, donde,
alrededor del 60%, son metabolizados. En el hígado, la glucosa

25. también se puede transformar en lípidos que se transportan
posteriormente al tejido adiposo.
El músculo es un tejido en el que la fermentación representa una ruta
metabólica muy importante ya que las células musculares pueden
vivir durante largos períodos de tiempo en ambientes con baja
concentración de oxígeno. Cuando estas células están trabajando
activamente, su requerimiento de energía excede su capacidad de
continuar con el metabolismo oxidativo de los hidratos de carbono
puesto que la velocidad de esta oxidación está limitada por la
velocidad a la que el oxígeno puede ser renovado en la sangre. El
músculo, al contrario que otros tejidos, produce grandes cantidades
de lactato que se vierte en la sangre y retorna al hígado para ser
transformado en glucosa.
Por lo tanto las principales rutas metabólicas de los glúcidos son:
Glicólisis. Oxidación de la glucosa a piruvato.
Gluconeogénesis. Síntesis de glucosa a partir de precursores no
glucídicos.
Glucogénesis. Síntesis de glucógeno.
Ciclo de las pentosas. Síntesis de pentosas para los nucleótidos.
En el metabolismo oxidativo encontramos rutas comunes con los
lípidos como son el ciclo de Krebs y la cadena respiratoria. Los oligo y
polisacáridos son degradados inicialmente a monosacáridos por
enzimas llamadas glicósido hidrolasas. Entonces los monosacáridos
pueden entrar en las rutas catabólicas de los monosacáridos.
La principal hormona que controla el metabolismo de los hidratos de
carbono es la insulina.
Usos Industriales
Los hidratos de carbono se utilizan para fabricar tejidos, películas
fotográficas, plásticos y otros productos. La celulosa se puede
convertir en rayón de viscosa y productos de papel. El nitrato de
celulosa (nitrocelulosa) se utiliza en películas de cine, cemento,
pólvora de algodón, celuloide y tipos similares de plásticos. El
almidón y la pectina, un agente cuajante, se usan en la preparación
de alimentos para el hombre y el ganado. La goma arábiga se usa en

26. medicamentos demulcentes. El agar, un componente de algunos
laxantes, se utiliza como agente espesante en los alimentos y como
medio para el cultivo bacteriano; también en la preparación de
materiales adhesivos, de encolado y emulsiones. La hemicelulosa se
emplea para modificar el papel durante su fabricación. Los dextranos
son polisacáridos utilizados en medicina como expansores de
volumen del plasma sanguíneo para contrarrestar las conmociones
agudas. Otro hidrato de carbono, el sulfato de heparina, es un
anticoagulante de la sangre.
V. ANEXOS
GLUCOSA
Moléculas de D- y L-glucosa
Nombre IUPAC * 6-(hidroximetil) hexano

27. -2,3,4,5-tetrol
* (2R,3R,4S,5R,6R)-6
-(hidroximetil) tetrahidro
-2H-pirano-2,3,4,5-tetraol
Otros nombres Dextrosa
Fórmula molecular C6H12O6
Número CAS 50-99-7 (D-glucosa)
921-60-8 (L-glucosa)
Masa molar 180,1 g/mol
Propiedades
Densidad 1.54 g cm3
Punto de fusión α-D-glucose: 146 °C
β-D-glucose: 150 °C
D-FRUCTOSA
|220px]]
Nombre (IUPAC) sistemático
(3S,4R)-1,3,4,5,6-pentahydroxyhexan-2-one
Fórmula molecular C6H12O6
Identificadores
Número CAS 57-48-71
Propiedades físicas
Estado de agregación sólido

28. Apariencia cristales
blancos
Densidad 1 587 kg/m3;
1.587g/cm3
Masa molar 180.16
g/mol g/mol
Punto de fusión 376,15 K
(103 °C)
Punto de descomposición 459 K (186 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 3.75 kg/l a
20°C
D-(Β)-GALACTOPIRANOSA
D-(β)-Galactopiranosa
Nombre (IUPAC) sistemático

29. n/d
General
Fórmula CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-
semidesarrollada CHOH-CH2OH
Fórmula molecular C6H12O6
Identificadores
Número CAS 26566-61-01
Propiedades físicas
Densidad 1732 kg/m3; 1,732 g/cm3
Masa molar 180.08 g/mol
Punto de fusión 440,15 K (167 °C)
Punto de ebullición 683,95 K (411 °C)
Peligrosidad
Punto de 475,2 K (202 °C)
inflamabilidad
XILOSA
General
Nomenclatura IUPAC Xilosa
Fórmula química C5H10O5
SMILES OC1COC(O)C(O)C1O
Masa molar 150.13 g/mol
Número CAS D: [58-86-6]

30. L: [609-06-3]
DL: [41247-05-6]
Punto de fusión 144-145 °C
MALTOSA
Fórmula 4-O-α-D-Glucopiranosil-D-glucosa
semidesarrollada
Fórmula
estructural
Fórmula C12H22O11
molecular
Identificadores
Número CAS 69-79-41
Propiedades físicas
Estado de Polvo cristalino
agregación
Apariencia Incoloro
Densidad 1540 kg/m3; 1,54 g/cm3
Masa molar 342,29 g/mol
Punto de 102 °C (375 K)
ebullición
Propiedades químicas

31. Acidez 15,9 pKa
Solubilidad en 1.080 g/ml (20 °C) en agua
agua
SACAROSA
Sacarosa
General
Fórmula ((OH)-CH2-(CH-(OH)-CH-(OH)-
semidesarrollada CH-(OH)-CH-O))-O-((OH)-CH2-(O-
C-(OH)-CH-(OH)-CH-CH)-CH2-OH
Fórmula molecular C12H22O11
Identificadores
Número CAS 57-50-11
Propiedades físicas
Estado de sólido
agregación
Apariencia cristales blancos
Densidad 1587 kg/m3; 1.587 g/cm3
Masa molar 342,29648 g/mol g/mol
Punto de fusión 459 K (186 °C)

32. Punto de 459 K (186 °C)
descomposición
Propiedades químicas
Acidez 12,62 pKa
Solubilidad en agua 203,9 g/100 ml (2
Fórmula de la lactosa
VI. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. Brewster R., VanderWer C., McEwen W., 1982, “Curso práctico de
químicaorgánica”, Ed. Alhambra, España.3
2. Cram Donald J, Y HammondGeoge S., Quimica Orgánica, p. 618, Mc
Graw Hill Book Company, México, 1996.
3. Ernesto Brunet Catedrático de Química Orgánica
4. Fox, M.A. y Whitesell, J.K., Química Orgánica, 2ª. Edición, México,
Ed. Pearson Educación, 2000.
5. Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición.
Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 380
6. Henry Rakoff y Norman C. Rose. Química Orgánica 2da edición.
Editorial Limusa S.A. México, 1974. Pág. 375
7. http://es.wikipedia.org/wiki/carbohidratosyácidosnucleicos
8. L.G. Wade, J.R. Quimica Orgánica, 5ta edición. Pearson Prentice Hall
2002. Página 1076
9. L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte.
Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 780
10.L.G. Wade, JR. WithmanCollege. Química Orgánica 2da parte.
Editorial Pearson Prentice S.A. Madrid, 2004. Pág. 775
11.OrganicChemistry On-Line Learning Center “Francis A. Carey”

33. 12.www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Carey
13.PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p.
18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.
14.PrattLyde S. TheChemistry and Physics of OrganicPigments, p.
18,19,67, JhonWiley y Sons, New York, 1974.
15.Rakoff Henry y Rose Norman C, Quimica Orgánica Fundamental, p.
823. Editorial Limusa, Mexico, 1973.
16.The New Enciclopedia Británica 15th ed. 20th imp., Vol2 21, 9. 597.
Chicago, 1993.
17.Universidad De Carabobo – Doctor Martin Sifuentes Arias
18.www.quimicaorganica.net/quimicadeloscarbohidratos
19.X.A. Domínguez y X. A. Domínguez S. (1982). "Química Orgánica
Experimental",Ed. Limusa, México.
20.X.A. Domínguez. (1985), “Experimentos de Química Orgánica”, Ed.
Limusa.México