Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.

1. DEEL III
Kwantitatieve Analytische Chemie
de Volumetrische Methoden
Bron: Higson, S. P. J., Analytical Chemistry First Ed., Oxford University Press, 2003
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

2. Inleiding
De volumetrische methoden of de titrimetrie
De standaardoplossing of de bekende wordt met behulp van een buret toegevoegd!
0
Opmerking
10
Soms wordt er getitreerd wordt met de onbekende (het analiet is dan het
titrans in de buret) waarbij de bekende zich in de erlenmeyer bevindt.
20
30
titrans Reacties
40
• zuur-base reactie
• redoxreactie
50
• neerslagvormingsreactie
• complexometrische reactie.
het analiet of de onbekende
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

3. Voorwaarden
• Reactie moet stoichiometrisch zijn.
Een gekende reactie moet optreden tussen het analiet en het titrans.
Voorbeeld
• Geen interfererende bestanddelen.
• Kinetisch snelle reactie
Het dynamisch evenwicht moet zich snel instellen.
• Merkbare verandering bij het equivalentiepunt
Het eindpunt is het experimenteel vastgesteld punt van equivalentie
• Grote Kev
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

4. De standaardoplossing
• Primaire standaardoplossing Primaire standaardstof
Exact gekende massa
- Exact gekende formule
- Zeer zuiver
- Hoge molmassa
- Zeer stabiel
Voorbeelden
Exact gekende concentratie
Oxaalzuur
As2O3
KIO3
Borax (Na2B4O7∙10H2O)
Exact gekend
• Secundaire standaardoplossing volume
- Onvoldoende zuivere verbinding
- Oplossing met § gekende concentratie
Standaardiseren met primaire standaard
- Oplossing met exact gekende concentratie
Opmerking
Exacte concentratie = vooropgestelde concentratie £ f
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

5. Berekeningen
a) Berekeningen met molariteit (M)
De molariteit is het aantal mol per volume-eenheid.
Eenheid: mol/l
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

6. a) Berekeningen met molariteit (M)
i) 1:1 titratie
Equivalentiepunt: # mmol analyt = # mmol titrans
?
MA £ VA = MT £ VT
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

7. a) Berekeningen met molariteit (M)
ii) a:t titratie
Equivalentiepunt: t mmol T reageert met a mmol A
1 mmol T reageert met a/t mmol A
Merk op! MA × VA ≠ MT ×VT
Voorbeeld Titratie van zwavelzuur met natriumhydroxide als titrans
Equivalentiepunt:
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier

8. b) Berekeningen met normaliteit (N)
Voor een niet 1:1 stoechiometrie
1 N = 1 val/l = 1 gramequivalent/l a/t-factor valt weg
valmassa
Voorbeeld Titratie van zwavelzuur met natriumhydroxide als titrans
1 mol 2 mol
z=2 z=1
2 val 2 val
1 val 1 val
Equivalente massa’s 49 g 40 g
0,5 mol 1 mol
Analytische Chemie 1 BLT – 1 Chemie Tom Mortier