El documento proporciona información sobre las propiedades físico-químicas de los elementos, incluida la densidad, el número atómico, el peso atómico, los puntos de fusión y ebullición, los radios atómicos y covalentes, la conductividad térmica y eléctrica, y la energía de ionización de los primeros 22 elementos. También explica conceptos como el arreglo electrónico, los efectos de apantallamiento, y cómo se llenan los orbitales atómicos de acuerdo con las reglas de

1. Primero Google y luego a …..
Excelentes sitios web donde documentarse:
Chemguide
Hyperphysics
Protones + Neutrones
Protones X SÍMBOLO

2. Propiedades Físico- Químicas de los Elementos
Densidad: Masa contenida en un volumen determinado
Número Atómico: Número de protones que se encuentra en el
átomo
Peso Atómico: Depende del Nº de protones y neutrones presentes en
un átomo
Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual coexisten la fase sólida y
líquida
Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual la presión de vapor de
un líquido iguala a la del ambiente
Radio Covalente: Es una medida en nm ( 10 -9
m ) o pm (10-12
m ) del
tamaño de un átomo que forma un enlace covalente
Radio Atómico: Es la distancia desde el núcleo hasta la última capa de
electrones
Calor específico: Cantidad de energía necesaria para aumentar a la
unidad de masa de una substancia la temperatura en un grado.

3. Conductividad Eléctrica: Es la capacidad de un cuerpo de permitir el
paso de la corriente eléctrica
Conductividad Térmica: Es la propiedad física de los materiales que
mide la capacidad de transferir energía cinética o movimiento de
átomos, electrones o moléculas
Calor de Fusión: La cantidad de energía para llevar a la unidad de masa
desde el estado sólido al estado líquido
Calor de Vaporización: La cantidad de energía para convertir la unidad
de masa de un líquido al estado de vapor
A qué se debe el hecho de que muy pocos elementos se
encuentran puros y la mayoría se encuentra como Minerales?
A qué se debe la tendencia a reaccionar de los Elementos?
Conceptos de Energía y Entropía

4. ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN APLICADA A
LOS PRIMEROS 22 ELEMENTOS
Energía de Ionización:
Es el trabajo o la energía necesaria para remover el electrón más externo
de un átomo en la forma de gas (1 mol de gas) y en su estado energético
basal.
Se puede medir en electrón volt (eV).
1 eV es la energía para mover un electrón dentro de un campo eléctrico
con la diferencia de potencial de un volt.
- +
- +
- +
- +
1 volt
Por qué se mide en estado
gaseoso?+
+
+
+
+
-
-
-
-
- ESTADO GASEOSO

5. Potenciales de Ionización
Nº Atómico Símbolo 1º (eV) 2º (eV) 3º (eV) 4º (eV) 5º (eV)
1 1 H 13,5
2 2 He 24,6 54,4
3 1 Li 5,4 75,6 122,4
4 2 Be 9,3 18,2 153,8 217,6
5 3 B 8,3 25,1 37,9 259,2 340,1
6 4 C 11,2 24,4 47,8 64,5 392,0
7 5 N 14,5 29,6 47,4 77,4 97,8
8 6 O 13,6 35,1 54,9 77,4 113,8
9 7 F 17,4 35,0 62,6 87,2 114,2
10 8 Ne 21,6 41,0 64,0 97,2 126,4
11 1 Na 5,1 47,3 71,7 98,9 138,6
12 2 Mg 7,6 15,0 80,1 109,3 141,2
13 3 Al 6,0 18,8 28,4 120,0 152,8
14 4 Si 8,1 16,3 33,5 45,1 166,7
15 5 P 11,0 19,7 30,1 51,3 65,0
16 6 S 10,4 23,4 35,0 47,3 72,5
17 7 Cl 13,0 23,8 39,9 53,5 67.8
18 8 Ar 15,8 27,6 40,9 59,8 75,0
19 1 K 4,3 31,8 46,0 60,1 -
20 2 Ca 6,1 11,9 51,2 67,0 84,4
21 3 Sc 6,6 12,9 24,8 74,0 92,0
22 4 Ti 6,8 13,6 28,1 43,2 99,8
1ª C
2ª C
3ª C

6. Gráfico Energía de Ionización versus Número
Atómico
A qué se debe el borde cerrado de algunos piks?
A medida que se progresa en el Nº Atómico (mayor de 20) la subida no es
tan pronunciada como al principio (menor de 20)?

7. El grupo de los metales Alcalinos se encuentran abajo en el gráfico de Energía de
Ionización versus Número Atómico y a la vez en el extremo izquierdo del Sistema
Periódico, ya que cuentan con solo un electrón más que los Gases Nobles en su
capa más externa para ser donado buscando estabilidad, ya que son
electropositivos. Por otro lado los Halógenos se encuentran en el extremo derecho
del Sistema Periódico o en el lado superior de este gráfico, pues les falta adquirir
solo un electrón para alcanzar a ser un gas noble y tener mayor estabilidad.
Por esta razón, los Gases Nobles tienen capas cerradas o completas y requieren
de la máxima energía para capturar o remover un electrón e ionizarlos
La Energía de Ionización se relaciona con el Radio Atómico de la siguiente
manera: A mayor Radio Atómico menor Energía de Ionización, es decir cuesta
menos sacar el electrón más externo, ya que este mismo tiene la suficiente
energía cinética para estar lejos de la atracción del núcleo.

8. A MEDIDA QUE SE AVANZA HORIZONTALMENTE EN EL PERIODO EL RADIO ATÓMICO
DISMINUYE DEBIDO A QUE LOS NUEVOS ELECTRONES ENTRAN AL MISMO NIVEL DE ENERGÍA
Y POR LO TANTO SON MAYORMENTE ATRAÍDOS POR EL NÚCLEO, A MEDIDA QUE SE BAJA
EN EL GRUPO AUMENTA EL RADIO ATÓMICO DEBIDO AL MAYOR NUMERO DE CAPAS O
NIVELES DE ENERGÍA QUE PRODUCEN UNA ESPECIE DE “APANTALLAMIENTO” O
DEBILITAMIENTO DE LA ATRACCIÓN POR EL NÚCLEO SOBRE LOS DISTINTOS NIVELES DE
ENERGÍA.
POR OTRO LADO, TAMBIÉN SE PRODUCE UN NUEVO FENÓMENO QUE SE DENOMINA
“PENETRACIÓN”:
Explicación del
término “penetración”:
Hidrógeno: 1 protón + 1 electrón en 1s (13,5) eV
Helio: 2 protones + 2 electrones en 1s (24,6) y (54,4) eV
Litio: 3 protones + 2 electrones en 1s2
+ 1 electrón en 2s1
.
Más externo 2s1 (5,4)eV, luego Int 1s2 (75,5) eV y último 1s1 (122,4) eV
La carga neta (Z: carga nuclear efectiva) que experimenta 2s1 en el Li sería de 3 – 2 = 1.
Sin embargo se ha observado experimentalmente que cuesta más que el valor real de 1 el
remover este electrón de su sitio en 2s.
Esto significa que el apantallamiento llevado a cabo por los dos electrones en 1s no es suficiente
y que el electrón 2s penetra en las orbitas más cercanas al núcleo superponiéndose a la capa 1s.
Es decir en su función de probabilidad (Ecuación Schroedinger) hay una probabilidad
significativa de encontrarlo más cerca del núcleo en 1s.

9. Penetración de orbitales 2s, 3s comparado con 2p y 3p. Las funciones indican la probabilidad de
encontrar al electrón y a su vez se encuentran descritas por la ecuación de Schroedinger.
Dependiendo de la penetración o el tiempo que los electrones puedan pasar fuera o cerca del
núcleo dependerá la energía necesaria para sacarlos del lugar. De hecho esta energía es un
promedio.
Los electrones no se encuentran fijos en su
órbita
Distribución de la energía: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < ...

10. Los electrones de las capas mas externas no reciben totalmente la influencia del núcleo
pues se hallan apantallados por las capas mas internas y a al vez repelidos por los
electrones de la misma capa. Estas consideraciones desarrollaron el concepto de la
Carga Nuclear Efectiva o la carga neta que experimenta un electrón de la capa mas
externa, cuyos valores aumentan horizontalmente en el Periodo hacia la derecha y
disminuyen en la medida que se baja en el Grupo. Este valor debe ser menor que el Nº
Atómico o el Nº de protones.

11. Por qué cuesta menos sacar el electrón del Boro y del Oxígeno que del Berilio y
Nitrógeno?
Nº Atómico: 4 Berilio: Be 1s2
2s2
Nº atómico: 5 Boro: B 1s2
2s2
2p1
Nº atómico: 6 Carbono: C 1s2
2s2
2px2
; Hibridizado:1s2
2s1
2px1
2py1
2pz1
Nº atómico: 7 Nitrógeno: N 1s2
2s2
2px1
2py1
2pz1
Nº atómico: 8 Oxígeno: O 1s2
2s2
2px2
2py1
2pz1
Electrón más
externo con mas
energía y cuesta
menos sacarlo
Primer electrón que
sufre repulsión del
otro y cuesta
menos energía
sacarlo aunque esta
mas adentro
El primer electrón
en salir se
encuentra mas
afuera
EFECTOS PRODUCIDOS POR EL NÚMERO DE CAPAS Y EL RADIO
ATÓMICO

12. Nº ATOMICO 11 Na : 1s2
2s2
2px2
2py2
2pz2
3s1
496 Kj/mol
Nº ATÓMICO 12 Mg : 1s2
2s2
2px2
2py2
2pz2
3s2
738 Kj/mol
Nº ATÓMICO 13 Al : 1s2
2s2
2px2
2py2
2pz2
3s2
3p1
577 Kj/mol
El potencial de Ionización es mayor en Mg y menor en Na y Al ya que tienen
un solo electrón, que en el caso del Al se encuentra más afuera y con más
energía por lo que se le debe aplicar menos potencial para removerlo,
mientras que en el caso del Na se encuentra apantallado por los orbitales
anteriores. El mg cuenta con la estabilidad que dan los electrones apareados
en 3s2 y tiene dos electrones más que el Neón estable
A pesar de que los protones van incrementando de uno en uno la atracción
no es la misma ya que depende de la distancia, el llenado de cada capa y los
efectos de apantallamiento
Nº ATÓMICO 15 P : 1s2
2s2
2px2
2py2
2pz2
3s2
3px1
3py1
3pz1
Nº ATÓMICO 16 S : 1s2 2s2
2px2
2py2
2pz2
3s2
3px2
3py1
3pz1
Electrón que sufre repulsión del otro y
cuesta menos energía sacarlo aunque
esta mas adentro

13. El siguiente diagrama emplea diversos radios atómicos:
En los metales de transición el tirón ocurre sobre la capa 4s que están más cerca
del núcleo, este efecto provoca el apantallamiento de los electrones de la capa 3d
haciendo que el radio atómico disminuya muy poco y sea similar
En general en todos los elementos se observa horizontalmente en el SP una
disminución del radio a medida que aumenta el número de electrones en la misma
capa y el número de protones en el núcleo, se dice en este caso que existe una
mayor “CARGA NUCLEAR EFECTIVA” y aumenta la afinidad por los electrones. Al
observarlos verticalmente se produce un aumento del radio a medida que se
incrementan las capas en cada grupo y disminuye la afinidad por los electrones.
Desde Li hasta F la cantidad de apantallamiento es constante y el creciente
número de protones atrae a todos los electrones hacia el centro disminuyendo
el radio atómico. Desde Na a Cl aumenta el apantallamiento por 1 s y 2s lo que
hace al radio mayor, pero de igual manera son atraídos los electrones hacia el
núcleo disminuyendo el radio atómico.

14. ARREGLO ELECTRÓNICO DE LOS PRIMEROS 20 ELEMENTOS SIN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
1H 1s1
2He 1s2
5B 1s2
2s2
2px
1
6C 1s2
2s2
2px
1
2py
1
7N 1s2
2s2
2px
1
2py
1
2pz
1
8O
1s2
2s2
2px
2
2py
1
2pz
1
9F 1s2
2s2
2px
2
2py
2
2pz
1
10Ne 1s2
2s2
2px
2
2py
2
2pz
2
12Mg 1s2
2s2
2p6
3s2
[Ne]3s2
16S 1s2
2s2
2p6
3s2
3px
2
3py
1
3pz
1
[Ne]3s2
3px
2
3py
1
3pz
1
18Ar 1s2
2s2
2p6
3s2
3px
2
3py
2
3pz
2
[Ne]3s2
3px
2
3py
2
3pz
2
19K 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
20Ca 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2

15. COMO SE LLENAN LOS ORBITALES?
La forma típica de la Tabla Periódica se debe a que los orbitales 4s tienen
menos energía que los 3d y se llenan primero.
2
He
5
B
9
F
10
Ne
7
N
8
O
6
C
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
1
H
3
Li
4
Be
11
Na
12
Mg
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
Y
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
33
As
32
Ge
31
Ga
34
Se
35
Br
36
Kr
Llenado de orbitales 3d
Llenado de
orbitales 4s
Llenado de orbitales 4p
Llenado de
orbitales 2s
Llenado de
orbitales 2p
Llenado de
orbitales 1s
Llenado de
orbitales 3s
Llenado de
orbitales 3p

17. Los elementos aumentan gradualmente el número de protones y electrones lo que se
conoce como Número Atómico. Sin embargo la masa atómica (Nº de protones y neutrones)
no aumenta de forma tan directa, ya que Co (NºAt=27) es más masivo que Ni (NºAt=28).
No siempre el número de protones corresponde al de neutrones, ya que existen isótopos.
Al menos en los primeros 20 elementos aumenta el número de protones y aumenta el
número de electrones, llegando al máximo de 8 por cada capa alcanzando la
electroneutralidad en los gases nobles Ne y Ar, para así empezar nuevamente a acumular
electrones en una nueva capa más externa.
Desde el Nº At 20 en adelante se encuentran los elementos del bloque d constituido por los
metales de transición donde el electrón de mayor energía se encuentra en el orbital d. En
este orbital aumentan sus electrones desde 1 a 10 en los Periodos desde 4 al 7.
Elementos Químicos del bloque d
Group → 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
↓ Period
4 21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
5 39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
6 71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
7 103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub

18. ANALISIS DE LOS DISTINTOS RADIOS QUE PRESENTAN LOS
ELEMENTOS:
RADIO ATOMICO (concepto genérico)
RADIO COVALENTE
RADIO IONICO
RADIO VAN DER WAALS

19. A QUÉ SE DEBE LA DEFINICIÓN DE TANTOS TIPOS DE RADIOS?
RADIO ATÓMICO: Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos de un mismo
elemento unidos entre si.
RADIO METALICO: entre los núcleos de átomos vecinos de un elemento metálico viene a
ser como la mitad de la distancia. Solo se asume pues no es claro la posición de los
electrones externos.
RADIO COVALENTE: es la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace
covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å =
100 pm. Es menor que el radio metálico ya que el enlace covalente apreta los átomos
juntos
RADIO DE VAN DER WAALS: Es la mitad de la distancia a la que se pueden acercar dos
átomos del mismo elemento sin experimentar atracción o repulsión.
RADIO IÓNICO: El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el
centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo
referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12
m) o
Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda y por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
A la distinta
naturaleza de
las uniones

20. RADIO ATÓMICO:
Es la distancia promedio entre el núcleo y la zona externa donde se
encuentras la última capa de electrones que en realidad no se encuentra
físicamente muy bien definida (es una distribución de probabilidad).
La definición puede servir para átomos aislados o átomos formando
parte de la materia, uniones covalentes, átomos ionizados o
interacciones Van der Waals.
La definición depende del contexto donde se encuentre el átomo, pero en
general son 30 a 300 pm
El concepto de radio atómico es acaso válido para todos los elementos?
Discutible:
Es una consideración teórico-práctica donde algunos elementos solo
hacen interacción iónica como los alcalinos y alcalinotérreos y tendría
radio iónico, otros solo hacen interacción metálica mediante nubes de
electrones circundantes y tendrían radio metálico , otros son gases y no
interaccionan mas que para chocar y tendrían radio Van der Waals ,
mientras que algunos otros elementos si hacen enlace covalente y por lo
tanto tendrían un radio covalente.

21. GRÁFICO DE RADIO ATÓMICO VERSUS NÚMERO
ATÓMICO

22. Tamaño del Átomo.
Radio Atómico versus Número Atómico
Los radios pueden ser de diversos tipos a medida que sube el número
atómico. Se pueden tener radios covalentes en H2, F2, Cl2, que
interaccionan consigo mismo, luego radio metálico para Fe, Co , Ni
dependiendo de la nube electrónica que los envuelva y hasta radio de Van
der Waals en los gases nobles que apenas interaccionan consigo mismo
Radio covalente Radio metálico
No aparecen los
gases nobles

23. RADIO COVALENTE:
Cuando dos átomos de la misma clase se unen por medio de un solo
enlace en una molécula neutral, sin diferenciales de carga ( que sea más
electronegativa o mas electropositiva en algún lado y que provoque un
cambio en la forma de la nube electrónica fuera de la esfera) se obtiene
el radio covalente. Ocurre un enlace perfecto en la molécula de F2, Cl2,
Br2 y I2 y en H2, Si4 y C4 en el diamante, S4.
El O2 tiene un doble enlace y electrones desapareados por lo tanto no es
un ejemplo clásico. En otros casos como C-X es necasario conocer los
radios individuales al hacer contacto
El Radio covalente aumenta a medida que se baja en cada Grupo de
elementos. Radio Van der Waals
Radio Covalente
Dos átomos de Hidrógeno
mostrando
radios covalente y Van der
Waals

24. Li
K
Na
CsRb
Ne
He
Ar
Kr
Xe
Rn
Gráfico de Radio Covalente versus Número Atómico
F
Cl
Br
I
LOS GASES NOBLES NO TIENEN RADIO IÓNICO (OBVIO), NO TIENEN RADIO
COVALENTE SOLO RADIO DE VAN DER WAALS

25. Radio Van der Waals Versus Número Atómico de algunos
elementos determinado por interacciones vecino-vecino entre
cristales o gases críticos.
La línea entrecortada muesta los gases nobles.

26. Helio -269°C
Neon -246°C
Argon -186°C
Krypton -152°C
Xenon -108°C
Radon -62°C
A qué se debe la disminución del Punto de Ebullición para cada uno de
los gases nobles cuando se baja en el Grupo?
Radio Van der Waals
Cuál de ellos necesita menos energía para ser separado de sus iguales y
por qué? Cuál pasa más rápidamente de líquido a gas a 0 ºC ?
La superficie de
contacto
aumenta con el
radio y la
interacción es
mayor
En la nube electrónica se
producen diferenciales de carga
momentáneos que dan origen a las
interacciones Van der Waals

27. La razón por la que los puntos de ebullición se hacen menos negativos
cuando uno baja en el Grupo es que el número de electrones aumenta
y también el radio del átomo .
Mientras más electrones hay mayor distancia sobre la que se mueven
y se forman dipolos temporales cada vez mayores y mayor se hacen las
fuerzas de dispersión.
A MAYOR SUPERFICIE DE CONTACTO MAYOR ES EL RADIO DE VAN
DER WAALS Y SE NECESITA MAYOR ENERGÍA PARA SEPARAR LOS
ATOMOS
Radio
Covalente
Radio
Van der
Waals

28. Electronegatividad versus Número Atómico
Electronegatividad es la capacidad para aceptar electrones.
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la
electronegatividad y viceversa.
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo
sobre sus electrones y los electrones de otro átomo adyacente o en un enlace químico.
He, Ne, y Ar no cuentan como elementos electronegativos.
Rb Cs
F
Cl
Br
I
KNa
Li

29. El primer electrón es el más externo
De izquierda a derecha o periodo el número de capas es el mismo
De arriba hacia abajo se denomina Grupo y aumenta el número de capas
Cuando hay muchas capas se produce el efecto de apantallamiento, es
decir las capas internas tapan a las más externas de la atracción
Cuando hay más de un electrón por capa, se produce un cierto grado de
repulsión dentro de la misma capa
Los factores a considerar son la carga del núcleo y la distancia desde el
electrón al núcleo
Se produce una baja entre Be, B y Mg, Al debido a que B y Al tienen solo
un electrón que se encuentra solitario en la siguiente capa que luego se
empieza a llenar
PRINCIPIOS POR LOS CUALES SE AGRUPAN LOS
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

30. He 2, 1,1 ºK
Rh 73, 3453ºK
W 74, 3680ºK
C sublima a 3773ºK
Mo 42, 2890ºK
PUNTO DE FUSIÓN O CUANDO UN ELEMENTO PASA DE LA FASE SÓLIDA A
LÍQUIDO
PUNTO DE FUSIÓN (ºKelvin) VERSUS NÚMERO ATÓMICO
El punto de fusión depende del grado de interacción que exista en el sólido, es decir los
tipos de enlaces covalentes, metálicos o Van der Waals. Tungsteno (W) tiene el punto más
alto y He el más bajo. A mayor grado de enlaces internos mayor será la energía aplicada
para vencerlos.
Es un punto insensible a la presión a diferencia del punto de ebullición. Al ser considerado al
revés pasa a ser el punto de congelación o solidificación.

31. C 6
S 16
Si 14
V 23
Co 27
Ge 32
Nb 41
H 2, He 2 N 7, O 8, F 9, Ne 10
W 74, Rh 75
PUNTO DE EBULLICIÓN CUNADO UN ELEMENTO PASA DE LA FASE LÍQUIDA A
LA GASEOSA
El punto de ebullición depende de las interacciones que existan entre los elementos para
pasar desde el estado líquido que permite movimiento de átomos a moléculas al gaseoso
donde se encuentran separadas. Los enlaces, podrán ser del tipo metálico, iónico,
hidrógeno o Van der Waals como en moléculas de N2, O2, F2 y Ne2. A mayor fuerza de la
interacción entre los átomos en el estado líquido, más alto será el punto de ebullición para
adquirir suficiente energía cinética para chocar y pasar al estado gaseoso. El He tiene el
punto más bajo seguido del Hidrógeno, mientras que los más altos son el Rhenium (Rh) y
Tungsteno (W).

32. Tanto el punto de fusión como el de ebullición dan una idea del grado de
interacción que existe entre los elementos de la Tabla Periódica.
Temperatura
Elementos
Periodo 3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Pto. Fusión
Pto. Ebullición
Na, Mg y Al son metales con
valencias +1.+2 y +3
respectivamente.
De izquierda a derecha
aumentan sus electrones
deslocalizados, la fuerza del
enlace metálico y el Pto. de
Fusión y Ebullición
Si, hace enlaces covalentes y
es un metaloide. Forma una
unión covalente de un átomo
con otros cuatro como un
diamante
Son no metales y existen
como moléculas con enlace
covalente entre sus átomos.
S8, P4, Cl2 y Ar atómico,
interacciones entre sí solo por
Van der Waals. A menor radio
atómico disminuye la
interacción Van der Waals

33. Si la energía de Ionización es baja, significa que entregan fácilmente el
electrón y son reductores. Ellos reducen a otros átomos, pero así
mismos se oxidan o bien se puede decir que son electropositivos.
Si la energía de ionización es alta, significa que les cuesta dar
electrones y que mas bién los toman de otro elemento y son oxidantes
que se reducen a si mismos.
ELEMENTOS REDUCTORES Y ELEMENTOS OXIDANTES
La reactividad de los elementos se encuentra dada por la capacidad de
tomar o donar electrones al interferir con otros elementos.

34. Altamente Electronegativo
Baja
Energía de
Ionización
Tendencia a
capturar
electrones
Altamente
reactivos
Altamente Electronegativo
Altamente
reactivos por
que dan
electrones

35. AUMENTA
AUMENTA

36. PREGUNTAS PARA FONOAUDIOLOGÍA
RELACION ENTRE LUZ Y ÁTOMO
En qué se diferencia la onda que recorre la cuerda de una guitarra con una onda de sonido?
Que significa tener patrones de onda con distinta longitud?
Qué significa tener patrones de onda con distinta amplitud
Cómo se asocia la energía de una radiación con la frecuencia de una onda?
Cómo se relaciona la longitud de onda con la energía?
Qué es una onda y que es un átomo?
En qué se diferencia una onda de sonido con una onda electromagnética?
Qué tipos de ondas abarcan el espectro electromagnético?
A qué procerso que ocurre en el átomo corresponde un quanto de energía?
Indicar como es posible emitir y absorber ondas electromagnéticas
En qué consiste el efecto fotoeléctrico?
Según la posición de los electrones en el núcleo. Cuales requieren de más energía para ser liberados y cuales
requieren de menos? Por qué?
Indique el cambio que ocurre en un átomo al absorber un quanto de energía.
Acaso todos los electrones que rodean a un átomo requieren la misma cantidad de cuantos paras ser promovidos a
niveles superiores? Explique.
En qué se diferencia la luz UV de la IR?
Cómo es posible provocar daño molecular por luz UV e IR?
Indique lo que ocurre al incidir luz solar sobre un prisma.
Cómo separa un prisma o una red de difracción (CD, DVD) los colores?
Qué son los colores?
Acaso tiene un átomo de Hidrógeno tantos orbitales como electrones?
Cuantos niveles de energía posee un átomo de Hidrógeno?
Qué es un patrón de interferencia de ondas?
Qué son las líneas o bandas de Fraunhofer?
Qué proceso a nivel atómico da origen a las líneas perdidas en el espectro como observó Fraunhofer?
A qué se debe el hecho de que cada elemento convertido en gas
al ser excitado emite un determinado color?
Cómo se restauran las Líneas de Fraunhofer en un espectro de luz blanca?

37. Preguntas sobre el Sistema Periódico:
Por qué este ordenamiento de los elementos se denomina Periódico?
Qué significa la “penetración” de los electrones y el “apantallamiento”
Se llenan todos los orbitales por igual?
A que se debe el salto en el Sistema Periódico producido por los metales de transición?
Qué características tienen los elementos agrupados a la izquierda del Sistema Periódico?
Qué característica tienen los elementos agrupados a la derecha del Sistema Periódico, es decir los Halógenos?
Qué sucede con los átomos que forman un grupo a medida que se baja en el Sistema Periódico?
Qué elementos tendrán los enlaces metálicos más fuertes?
Qué elementos serán mejores conductores de electricidad y porqué ?
Qué elementos formarán las estructuras moleculares mas fuertes?
Qué significa que un elemento tenga un elevado punto de fusión y ebullición
Por qué el punto de ebullición del Helio es tan bajo comparado al del Radon?
Qué significa ser electropositivo y electronegativo?
Por qué la afinidad por los electrones aumenta de izquierda a derecha?
Por qué la energía de Ionización disminuye de arriba hacia abajo en un Grupo?
Cuales son los elementos que forman la vida y cuál de ellos es más electropositivo y cuál mas electronegativo?