Pequeño resumen de la configuracion elecrtronica Para el aprovec

1. Quimica
Principio de mínima CONFIGURACIÒN
energía ELECTRONICA
Establece que los e- se van llenando
primero los orbitales de menor energía.
Principio de exclusión
de Pauli.
Establece que cada orbital acepta como
máximo 2 e- que deben tener espines
contrarios.
Principio de máxima
multiplicidad o regla de
Hund.
Establece que al llenar los orbitales de
un mismo subnivel, se llenan todos los Describe la distribución de
orbitales presentes con un solo e- los e- en los orbitales
después se colocara e- con espines atómicos, ya que los e- van
contrarios. ocupando los orbitales en
orden creciente de energía
teniendo en cuenta el
principio de exclusión de
pauli.
Ing. Marco Antonio Casas Izaguirre.
Quimica

2. TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Configuración Electrónica Estándar Hacer la configuración electrónica de los
siguientes elementos Sr ,Kr, Li y
Existen cuatro tipos de configuración 1s2I2s22p6 I3s23p6I4s23d104p6 I5s24d105p6 mencione cual es el ultimo orbital de cada
electrónica , ellos son : uno de ellos.
I6s24f145d106p6 I7s25f146d107p6
Configuración estándar Se representa la 1) Kr Z=36
configuración electrónica considerando la Escribiendo configuraciones electrónicas
configuración estándar (la que se obtiene del Para escribir la configuración electrónica de 1s22s22p6 3s23p64s23d104p6
rayado electrónico) . Recuerda que los un átomo es necesario:
orbitales se van llenando en el orden en que
último orbital es:
aparecen.
1.- saber el numero atomico del elemento 4p6
Configuración condensada Los niveles que (Z)
aparecen llenos en la configuración estándar , 2.- se escribe el numero cuantico
se pueden representar con un gas noble 2) Sr Z=38
principal 1, 2, 3, 4 ..etc.
(elemento del grupo VIII A ) , donde el número
atómico del gas , coincida con el número de 3.- se escribe el numero que corresponde 1s22s22p6 3s23p64s23d104p65s2
electrones que llenaron el último nivel. Los
al subnivel de energía; s p d f
gases nobles son (He , Ne, Ar , Kr , Xe y Rn ). último orbital es:
Respetando la capacidad máxima de
cada subnivel de energía 5s2
Configuración desarrollada Consiste en ______________________________________________
representar todos los electrones de un átomo
(s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
, empleando flechas para simbolizar el spin de 3) Hacer la configuración electrónica del
cada unos. El llenado se realiza respetando el 4.- se le agrega como super índice hacia Ni encontra: periodo, grupo, tipo de
principio de exclusión de Pauli y la Regla elemento
la derecha el numero de e- que ocupa el
de máxima multiplicidad de Hund
orbital correspondiente.
Configuración semidesarrollada Esta Ni Z= 28
representación es una combinación entre la Los orbitales se van ocupando por orden
configuración condensada y la configuración creciente de energía de acuerdo con la 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
desarrollada . Aquí solo se representan los regla de máxima multiplicidad hasta que
electrones del último nivel de energía. el numero de e- distribuidos sea igual al Periodo= 4
num. atómico (Z) del elemento
Tipo de elemento= Transición
Num. Cuantico
Grupo= VIII B
Super indice
principal
1s2
Sub nivel de energía
puede ser (s , p ,d , f)
Ejemplo: