Este documento define la normalidad como la cantidad de equivalentes químicos de soluto por litro de disolución. Explica cómo calcular la normalidad a partir del equivalente químico, y provee ejemplos de cómo calcular el equivalente químico y la normalidad para diferentes sustancias químicas como ácidos, bases e hidróxidos. Finalmente, pide calcular la normalidad para tres sustancias adicionales.

1. Normalidad
QBA MIGUEL ANGEL CASTRO R.

2. •Concepto
•Fórmula
•Ejemplos
•Ejercicios
•Evaluación
•Conclusión

3. Concepto:
Cantidad de equivalentes
químicos o equivalentes
gramos de soluto que hay
por cada litro de disolución.

4. Fórmula:
N = EQ / Litro
N = Núm. eq. g / Litro
Núm. eq. g = N x V
g/Peq = N x V
g = N x V x Peq
N = Normalidad
EQ = Equivalente Químico
Num. eq. g = Número de
equivalentes gramo
Litro de Disolución

5. También se denomina peso
equivalente.
Son los pesos de los cuerpos
referidos a una unidad de
comparación que suele ser:
hidrógeno u oxígeno y que
puede sustituirse en una
reacción química.

6. Es igual a la masa atómica del
elemento dividido entre su
valencia.
Fórmula:
EQ = A (masa atómica) /
Valencia
Ejemplo: equivalente químico del
aluminio
(A=27u.m.a, Valencia =3)
EQ = 27/3
EQ = 9

7. Ejemplo:
Equivalente Químico de EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
un Acido.
(H=1, B=11, O=16)
H3 1x 3 = 3
Es igual al cociente de B 11x1 = 11
la masa molecular por O3 16x3 = 48
el número de
hidrógenos que existe P. M. = 62 u.m.a.
en la molécula. (unidad de masa atómica)
Fórmula:
EQ = P.M. / No de H EQ = 62/3 = 20,6

8. Ejemplo:
EQ del Mg (OH)2
Equivalente Químico de
(Hidróxido de Magnesio)
un Hidróxido o Base.
(H=1, Mg=24, O=16)
Es igual al cociente del Mg 24x1 = 24
peso molecular por el H2 1x2 = 2
número de oxidrilos O2 16x2 = 32
(OH) que existen en la
molécula. P. M. = 58 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
Fórmula:
EQ = P.M. / No de OH EQ = 58/2 = 29

9. Ejemplo:
EQ del CuSO4
Equivalente Químico de (Sulfato de Cobre)
una sal.
(Cu=63, S=32, O=16)
Es igual al cociente del Cu 63x1 = 63
peso molecular por el S 32x1 = 32
número de valencia O4 16x4 = 64
total del anión o catión. P. M. = 159 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
Fórmula:
EQ = P.M. / VT del anión EQ = 159/2 = 79.5
o catión

10. Calcula la Normalidad del
H3BO3 disuelto en 500 mL de
agua:
EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
N = EQ / litro
(H=1, B=11, O=16)
H3 1x 3 = 3
B 11x1 = 11
N = 20.6 / .500
O3 16x3 = 48 N = 41.2/litro
P. M. = 62 u.m.a.
(unidad de masa atómica) Cantidad de
equivalentes químicos
EQ = 62/3 = 20.6 de soluto que hay por
cada litro de
disolución.

11. Calcula la Normalidad del
Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de
agua:
Ejemplo:
EQ del Mg (OH)2
N = EQ / litro
(Hidróxido de Magnesio)
(H=1, Mg=24, O=16) N = 29 / 1 litro
Mg 24x1 = 24 N = 29/litro
H2 1x2 = 2
O2 16x2 = 32
Cantidad de
P. M. = 58 u.m.a.
(unidad de masa atómica) equivalentes químicos
de soluto que hay por
EQ = 58/2 = 29 cada litro de
disolución.

12. Calcula la cantidad de solvente si la
cantidad de equivalentes químicos de
CuSO4 es de 39.
Ejemplo:
EQ del CuSO4
N = EQ / litro
(Sulfato de Cobre)
(Cu=63, S=32, O=16) Litro = EQ / 39
Cu 63x1 = 63 Litro = 79.5/39
S 32x1 = 32
O4 16x4 = 64 2.03 Litros
P. M. = 159 u.m.a.
(unidad de masa atómica)
EQ = 159/2 = 79.5

13. Calcula la Normalidad de
las siguientes sustancias:
H2C2O5
Ácido tetrasulfúrico
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
Al2(SO4)3
Sulfato de aluminio

14. En una solución, aunque
el solvente predomina
sobre el soluto, es el
soluto el que le da la
característica mas
importante a la mezcla,
ya sea olor, color o sabor
.