aaa

1. 1. Értelmezd, ill. definiáld a következő fogalmakat!
 kémiai reakció: Olyan folyamat, amely során a kiindulási anyagok ionrácsa szétesik, és új
anyagok keletkeznek.
 kH: A reakcióhő az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, vagy nyelődik el, ha a
kémiai reakció az egyenletben leírtak szerint játszódik le, azokkal az
anyagmennyiségekkel, amelyeket az együtthatók kijelölnek.
 rH: 1 mol anyagnak stabilis halmazállapotú és módosulatú elemeiből
történő képződését kísérő energiaváltozás standard körülmények között.

 Hess tétele: A termokémia főtétele kimondja…[Hess tétele]
ha egy reakció többféle úton mehet végbe, a reakciót kísérő hőváltozások összege
független a részfolyamatok minőségétől és sorrendjétől, csak attól függ, hogy milyen
kiindulási anyagokból milyen termékek keletkeznek, és milyen azok állapota.
 reakciósebesség: Időegység alatt történő koncentráció változás.
 katalizátor: A kémiai reakció sebességét növelő tényező.
 inhibítor: A kémiai reakció sebességét csökkentő tényező.
2. Jelöld a következő reakciókat egyenlettel:
 Magnézium égése: 2Mg + O2 = 2MgO
 Víz bontása: 2H2O = 2H2 + O2
 Mész oltása: 2Ca + O2 = 2CaO
 Nátrium reakciója klórgázzal: 2Na + Cl2 = 2NaCl
 Ammóniaszintézis: 3H2 + N2 = 2NH3
 Szén égése: C + O2 = CO2
3. Mekkora hőváltozás kíséri 1mol metán égését, ha a termékek is standard állapotúak!
A feladat megoldásához használd a Függvénytáblázatodat!
Reakcióegyenlet: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Képződéshők: (-75 kj/mol) + (2*0 kj/mol) = (-394 kj/mol) + 2*(-242 kj/mol)
Reakcióhő: -803 kj/mol
A feladat megoldása után döntsd el, hogy exoterm, vagy endoterm a reakció!
Készítsd el a reakció energiadiagramját!
Exoterm, mert negatív előjelű.
4. Hogyan lehetne megnövelni egy reakció sebességét!
- anyagi minősége
- résztvevő anyagok koncentrációja
- katalizátor
- hőmérséklet növekedés hatására a részecskék gyorsabbak