O slideshow foi denunciado.
Utilizamos seu perfil e dados de atividades no LinkedIn para personalizar e exibir anúncios mais relevantes. Altere suas preferências de anúncios quando desejar.
Класифікація неорганічних сполук
Оксиди – це бінарні сполуки будь-якого
хімічного елемeнта з Оксигеном.
В оксидах Оксиген завжди двохвалентний
Несолетвірні...
Класифікація оксидів
Оксиди
Основні Амфотерні Кислотні
CaO, MgO ZnO, Al2O3 SO3, CO2
Несолетвірні Солетвірні
ExOy
• Основними називаються оксиди,
сполуки яких з водою є основами.
• Кислотними називають оксиди,
сполуки яких з водою ...
Назви оксидів
В назвах оксидів спочатку називають
елемент, після якого вказують римськими
цифрами (без відступу) у дужках ...
Хімічні властивості оксидів
ОКСИДИ
МехОy; ExOy
+ H2O = гідроксиди або кислоти
відповідно
+ МехОy або + ExOy = солі;
+ амфо...
Перевірте свої знання!
допишіть рівняння реакцій:
• SO3+ H2O =
• CaO + H2O =
• SO3+ CaO =
• ZnO + H2SO4 =
• ZnO + NaOH =
Добування оксидів:
1. Безпосереднє сполучення простої речовини з
киснем (за різних умов):
С + О2 = СО2;
4K + O2 = 2K2O.
2....
Кислоти – це складні речовини, що містять
атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на
метал, та кислотний залишок
За вмістом
О...
Хімічні властивості кислот:
Кислоти
НxКЗ
+ Ме (до Н) = сіль + Н2↑;
(реакція заміщення)
+ амфотерні або кислотні оксиди =
=...
Перевірте свої знання!
Допишіть рівняння реакцій:
H2SO4 + Zn =
H2SO4 + ZnO =
HCl + NiO =
HNO3 + NaOH =
HCl + Na2SiO3 =
Добування кислот:
1. При взаємодії кислотних оксидів з водою:
SO3 + H2O = H2SO4;
N2O5 + H2O = 2HNO3.
2. Якщо оксиди не роз...
Правила безпеки життєдіяльності приПравила безпеки життєдіяльності при
роботі з кислотамироботі з кислотами
• Працювати в ...
Гідроксиди – це складні речовини, утворені
металічними елементами та
гідроксильними групами
Число гідроксильних груп у мол...
Класифікація гідроксидів
Гідроксиди
Розчинні у воді
Луги
NaOH, KOH
Нерозчинні у воді
Основи
Cu(OH)2, Fe(OH)3
Назви гідроксидів
Назви гідроксидів складаються з назви
металу, після якого вказують римськими
цифрами (без відступу) у ду...
Хімічні властивості гідроксидів:
Гідроксиди
Ме(ОН)х
+ кислотні або амфотерні оксиди =
= сіль + вода;
+ кислоти = сіль + во...
Перевірте свої знання!
Допишіть рівняння реакцій:
• Mg(OH)2 + SO2 =
• Ca(OH)2 + Al2O3 =
• Mg(OH)2 + H2SO4 =
• Ca(OH)2 + Zn...
Добування гідроксидів:
1. При взаємодії металів або їх оксидів з водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
Na2O + H2O = 2NaOH.
2. Н...
Правила безпеки життєдіяльності приПравила безпеки життєдіяльності при
роботі з лугамироботі з лугами
- Працювати в захисн...
Індикатори
речовини або тіла, за допомогою
яких виявляють конкретну ознаку
речовини, тіла або матеріалу
Індикатор Кисле
се...
Cолі – це складні речовини, утворені
атомами металів і кислотними залишками
Солі
Середні
Na2SO4; KCl; Ca(NO3)2
Кислі
NaHSO...
Солі
• Середні – це продукти повного заміщення
всіх атомів Гідрогену кислоти на атоми
метелічного елемента (чи металоподіб...
Номенклатура солей
Кислота Формула Назва відповідної середньої солі
Нітратна (азотна) HNO3
Нітрат
Карбонатна (вугільна) H2...
Назви солей
• Fe(NO3)3 – ферум(ІІІ) нітрат;
• Na2SO4 – натрій сульфат;
• KHCO3 – калій гідрогенкарбонат;
• NaH2PO4 – натрі...
Хімічні властивості солей:
Солі
+ Ме = нова сіль + новий Ме;
(реакція заміщення)
+ кислота = нова сіль + нова кислота;
+ о...
Перевірте свої знання!
Допишіть рівняння реакцій:
• CuSO4 + Fe =
• Ca3(PO4)2 + H2SO4 =
• CrCl3 + NaOH =
• BaCl2 + Na2SO4=
Добування солей
1. Взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації)
або амфотерними гідроксидами:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca...
Добування солей
•5. Взаємодія кислотних оксидів з основними або
амфотерними:
N2O5 + CuO = Cu(NO3)2;
SO3 + ZnO = ZnSO4.
6. ...
Добування солей
8. Взаємодія сильних основ з амфотерними
гідроксидами:
Ba(OH)2 + Pb(OH)4 = Ba[Pb(OH)6].
9. Взаємодія основ...
Добування солей
12. Взаємодія металів з неметалами:
Zn + Cl2 = ZnCl2.
13. Термічний розклад солей:
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑;
2K...
молодець молодець помилка
молодецьпомилкапомилка
помилка
молодець
молодець
помилка
помилка
молодець
молодець
помилка
помил...
Генетичний зв’язок
це зв’язок між речовинами різних класів,
що ґрунтується на взаємоперетворенні
речовин і показує походже...
Генетичний зв’язок неорганічних солук
Дякую за співпрацю!
Використані джерела
1. Ярошенко О.Г. Хімія: підручник для 8 класу
загальноосвітнього навчального закладу. – К.:
Освіта, 20...
Узагальнення знань по темі "Основні класи неорганічних сполук"
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Узагальнення знань по темі "Основні класи неорганічних сполук"

презентація

  • Seja o primeiro a comentar

Узагальнення знань по темі "Основні класи неорганічних сполук"

  1. 1. Класифікація неорганічних сполук
  2. 2. Оксиди – це бінарні сполуки будь-якого хімічного елемeнта з Оксигеном. В оксидах Оксиген завжди двохвалентний Несолетвірні оксиди – це реакційно здатні сполуки, що вступають у хімічні реакції, в результаті яких солі не утворюються. Солетвірні – це такі оксиди, що вступають у реакції, в результаті яких утворюються солі.
  3. 3. Класифікація оксидів Оксиди Основні Амфотерні Кислотні CaO, MgO ZnO, Al2O3 SO3, CO2 Несолетвірні Солетвірні
  4. 4. ExOy • Основними називаються оксиди, сполуки яких з водою є основами. • Кислотними називають оксиди, сполуки яких з водою є кислотами. • Амфотерними називають оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди.
  5. 5. Назви оксидів В назвах оксидів спочатку називають елемент, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують. Cr2O3 – хром(ІІІ) оксид; N2O5 – нітроген(V) оксид; CO – карбон(ІІ) оксид; Na2O – натрій оксид; B2O3 – бор оксид.
  6. 6. Хімічні властивості оксидів ОКСИДИ МехОy; ExOy + H2O = гідроксиди або кислоти відповідно + МехОy або + ExOy = солі; + амфотерні оксиди = солі; + кислоти або + гідроксиди = сіль + вода;
  7. 7. Перевірте свої знання! допишіть рівняння реакцій: • SO3+ H2O = • CaO + H2O = • SO3+ CaO = • ZnO + H2SO4 = • ZnO + NaOH =
  8. 8. Добування оксидів: 1. Безпосереднє сполучення простої речовини з киснем (за різних умов): С + О2 = СО2; 4K + O2 = 2K2O. 2. Горіння складних речовин: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. 3. Розкладання при нагріванні оксигеновмісних сполук: CaCO3 = CaО + СО2↑; 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑; 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.
  9. 9. Кислоти – це складні речовини, що містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал, та кислотний залишок За вмістом Оксигену Безоксигеновмісні HCl, HJ, H2S Оксигеновмісні H2SO4, HNO3 За кількістю атомів Гідрогену Одноосновні HF, HNO2 Двоосновні H2SO3, H2CO3 Трьохосновні H3PO4
  10. 10. Хімічні властивості кислот: Кислоти НxКЗ + Ме (до Н) = сіль + Н2↑; (реакція заміщення) + амфотерні або кислотні оксиди = = сіль + вода; (реакція обміну) + основа = сіль + вода; (реакція нейтралізації) + сіль = нова сіль + нова кислота (кислота, що вступає в реакцію повинна, бути сильнішою за ту, що входить до складу солі)
  11. 11. Перевірте свої знання! Допишіть рівняння реакцій: H2SO4 + Zn = H2SO4 + ZnO = HCl + NiO = HNO3 + NaOH = HCl + Na2SiO3 =
  12. 12. Добування кислот: 1. При взаємодії кислотних оксидів з водою: SO3 + H2O = H2SO4; N2O5 + H2O = 2HNO3. 2. Якщо оксиди не розчиняються у воді, то відповідні їм кислоти добувають непрямим способом, а саме дією іншої кислоти (найчастіше сульфатної) на відповідну сіль: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓. 3. Безкисневмісні кислоти добувають синтезом з водню і неметалу з наступним розчиненням водневої сполуки у воді. Це HCl, HBr, HJ, H2S: H2 + Cl2 = 2HCl
  13. 13. Правила безпеки життєдіяльності приПравила безпеки життєдіяльності при роботі з кислотамироботі з кислотами • Працювати в захисних рукавичках;Працювати в захисних рукавичках; • При попаданні кислоти на шкіру промитиПри попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку проточною водою;уражену ділянку проточною водою; • Обробити 5%-им розчином питної соди;Обробити 5%-им розчином питної соди; • При розПри розведеніведені концентрованої сульфатноїконцентрованої сульфатної кислоти спочатку наливати воду,кислоти спочатку наливати воду, потім – кислоту у воду.потім – кислоту у воду.
  14. 14. Гідроксиди – це складні речовини, утворені металічними елементами та гідроксильними групами Число гідроксильних груп у молекулі гідроксиду відповідає валентності металу і визначає кислотність основи: NaOH – однокислотна основа; Ca(OH)2 – двокислотна основа. Валентність гідроксогрупи дорівнює І.
  15. 15. Класифікація гідроксидів Гідроксиди Розчинні у воді Луги NaOH, KOH Нерозчинні у воді Основи Cu(OH)2, Fe(OH)3
  16. 16. Назви гідроксидів Назви гідроксидів складаються з назви металу, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність та слово гідроксид. Fe(OH)2 – ферум(ІІ) гідроксид; Ni(OH)2 – нікель(ІІ) гідроксид; NaOH – натрій гідроксид.
  17. 17. Хімічні властивості гідроксидів: Гідроксиди Ме(ОН)х + кислотні або амфотерні оксиди = = сіль + вода; + кислоти = сіль + вода; + амфотерні гідроксиди = сіль + вода; + солі = нова сіль + нова основа;
  18. 18. Перевірте свої знання! Допишіть рівняння реакцій: • Mg(OH)2 + SO2 = • Ca(OH)2 + Al2O3 = • Mg(OH)2 + H2SO4 = • Ca(OH)2 + Zn(OH)2 = • NaOH + ZnCl2 =
  19. 19. Добування гідроксидів: 1. При взаємодії металів або їх оксидів з водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; Na2O + H2O = 2NaOH. 2. Нерозчинні у воді основи добувають непрямим способом, а саме: дією лугів на водні розчини відповідних солей: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4; AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.
  20. 20. Правила безпеки життєдіяльності приПравила безпеки життєдіяльності при роботі з лугамироботі з лугами - Працювати в захисних рукавичках,Працювати в захисних рукавичках, захисному одязі та захисних окулярах;захисному одязі та захисних окулярах; - При попаданні кислоти на шкіру промити- При попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку великою кількістюуражену ділянку великою кількістю проточної води;проточної води; - При попаданні лугу в очі негайно промити- При попаданні лугу в очі негайно промити їхїх розчином борної кислоти аптечногорозчином борної кислоти аптечного виготовлення;виготовлення; • Розлитий луг нейтралізувати оцтом.Розлитий луг нейтралізувати оцтом.
  21. 21. Індикатори речовини або тіла, за допомогою яких виявляють конкретну ознаку речовини, тіла або матеріалу Індикатор Кисле середовище Лужне середовище Нейтральне середовище Лакмус Червоний Синій Фіолетовий Фенолфталеїн Безбарвний Малиновий Безбарвний Метиловий оранжевий Червоно- рожевий Жовтий Помаранчевий
  22. 22. Cолі – це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками Солі Середні Na2SO4; KCl; Ca(NO3)2 Кислі NaHSO4; KH2PO4 Основні Al(OH)2Cl; Fe(OH)SO4
  23. 23. Солі • Середні – це продукти повного заміщення всіх атомів Гідрогену кислоти на атоми метелічного елемента (чи металоподібну групу). • Кислі – це продукти заміщення лише частини атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента. • Основні – продукти заміщення лише частини гідроксогруп основ (амфотерних гідроксидів) на кислотні залишки.
  24. 24. Номенклатура солей Кислота Формула Назва відповідної середньої солі Нітратна (азотна) HNO3 Нітрат Карбонатна (вугільна) H2 CO3 Карбонат Йодидна (йодоводнева) HI Йодид Силікатна (кремнієва) H2 SiO3 Силікат Метафосфатна (мета фосфорна) HPO3 Метафосфат Ортофосфатна (ортофосфорна) H3 PO4 Ортофосфат Сульфатна (сірчана) H2 SO4 Сульфат Сульфітна (сірчиста) H2 SO3 Сульфіт Флуоридна (фтористоводнева, плавикова) HF Фторид Хлоридна (хлороводневі, соляна) HCl Хлорид
  25. 25. Назви солей • Fe(NO3)3 – ферум(ІІІ) нітрат; • Na2SO4 – натрій сульфат; • KHCO3 – калій гідрогенкарбонат; • NaH2PO4 – натрій дигідрогенортофосфат; • Mg(OH)NO3 – магній гідроксонітрат; • Al(OH)2Cl – алюміній дигідроксохлорид.
  26. 26. Хімічні властивості солей: Солі + Ме = нова сіль + новий Ме; (реакція заміщення) + кислота = нова сіль + нова кислота; + основа = нова сіль + нова основа; + сіль = нова сіль + нова сіль; (один із продуктів випадає в осад!)
  27. 27. Перевірте свої знання! Допишіть рівняння реакцій: • CuSO4 + Fe = • Ca3(PO4)2 + H2SO4 = • CrCl3 + NaOH = • BaCl2 + Na2SO4=
  28. 28. Добування солей 1. Взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації) або амфотерними гідроксидами: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O. 2. Взаємодією кислот з основними або амфотерними оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O. 3. Взаємодія кислот з металами: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑. 4. Взаємодією кислот з іншими солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
  29. 29. Добування солей •5. Взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними: N2O5 + CuO = Cu(NO3)2; SO3 + ZnO = ZnSO4. 6. Взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними гідроксидами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O; N2O5 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + H2O. 7. Взаємодія кислотних оксидів із солями: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑.
  30. 30. Добування солей 8. Взаємодія сильних основ з амфотерними гідроксидами: Ba(OH)2 + Pb(OH)4 = Ba[Pb(OH)6]. 9. Взаємодія основ із солями: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4. 10. Взаємодія солей із солями: K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl. 11. Взаємодія солей з металами, що мають вищу активність, ніж метали, які входять до складу солей: CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4.
  31. 31. Добування солей 12. Взаємодія металів з неметалами: Zn + Cl2 = ZnCl2. 13. Термічний розклад солей: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑; 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑.
  32. 32. молодець молодець помилка молодецьпомилкапомилка помилка молодець молодець помилка помилка молодець молодець помилка помилка молодець помилка помилка молодець помилкапомилка помилка молодець Прокласифікуйте речовини оксиди гідроксиди солі кислоти BaO NaOH CO2 Ba(OH)2 Na3PO4 P2O5 K2SO4 SO3 HCl KOH H2SO4 KCl H3PO4K2O HNO3 H2S Ca(OH)2 молодецьAl2O3 Mg(OH)2BaCl2Na2S CaCO3H2OH2CO3 Перевір свої знання
  33. 33. Генетичний зв’язок це зв’язок між речовинами різних класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших. У перекладі з гр. генетичний означає – такий, що стосується походження, вивчає розвиток чого-небудь.
  34. 34. Генетичний зв’язок неорганічних солук
  35. 35. Дякую за співпрацю!
  36. 36. Використані джерела 1. Ярошенко О.Г. Хімія: підручник для 8 класу загальноосвітнього навчального закладу. – К.: Освіта, 2008. – 208 c. 2. Пономарьова В.В. Основні класи неорганічних сполук: навчальний посібник. – Тернопіль: Мандрівець, 2013. – 96 с. 3. http://pedsovet.su/load/171.

×