Dokumen tersebut membahas tentang pengertian kesetimbangan kimia, ciri-ciri keadaan suatu reaksi yang setimbang, hukum kesetimbangan kimia, rumus umum kesetimbangan kimia, arti tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan."

1. KESETIMBANGAN
KIMIA
Kelompok 3
Elsa Wulandari
Muhammad Sony Sandjaya
Nastiti Kuncahyani
Sodiqin Ali

2. Pengertian Kesetimbangan Kimia
kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi
bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan
produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi
bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan
sama dengan laju terbentuknya produk. Reaksi
akan terjadi terus menerus secara mikroskopis
sehingga disebut kesetimbangan dinamis.

3. Ciri-ciri keadaan suatu reaksi setimbang
Terjadi dalam wadah tertutup, pada suhu
dan tekanan tetap.
Reaksinya berlangsung terus-menerus
(dinamis) dalam dua arah yang berlawanan.
Laju reaksi ke reaktan sama dengan laju
reaksi ke produk.
Konsentrasi produk dan reaktan tetap.
Terjadi secara mikroskopis pada tingkat
partikel zat

4. kesetimbangan
kimia
Hukum kesetimbangan kimia atau
tetapan kestimbangan
adalah perbandingan dari hasil kali
konsentrasi produk berpangkat
kofisiennya masing-masing dengan
konsentrasi reaktan berpangkat
kofisiennya masing-masing. Tetapan
kestimbangan biasa disimbolkan dengan
"K" atau "Kc"

5. Rumus umum kesetimbangan kimia
Persamaan atau rumus umum kesetimbangan
kimia yaitu :

6. Arti tetapan kesetimbangan
Tetapan kesetimbangan dapat digunakan untuk beberapa
fungsi antara lain
1. Memberi petunjuk tentang posisi kesetimbangan
Pada reaksi kesetimbangan, Kc dan Kp merupakan perbadingan
konsentrasi atau tekanan parsial dari zat hasil reaksi (produk)
dengan zat peraksi (reaktan) dalam keadaaan setimbang.
-Jika nilai Kc atau Kp besar menunjukkan bahwa reaksi tekanan
berlangsung sempurna atau hampir sembpurna.
-Jika nilai Kc atau Kp kecil menunjukkan bahwa reaksi tekanan
berlangsung sedikit.

7. 2. Meramalkan arah reaksi
Apabila ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan zat-zat
hasil reaksi yag dimasukkan bukan merupakan keadaan
setimbang maka harga diperoleh disebut quotion reaksi (Qc).
Qc merupakan perbandingan konsentrasi-konsentrasi yang
bentuknya sama dengan persamaan Kc dengan ketentuan
sebagai berikut.
- Jika Qc < Kc maka reaksi akan berlangsung dari kiri ke kanan
sampai terjadi keadaan setimbang.
- Jika Qc > Kc maka reaksi akan berlangsung dari kanan ke kiri
sampai terjadi keadaan setimbang.
- Jika Qc = Kc maka terjadi keadaan setimbang.

8. Pergeseran kesetimbangan
Asas Le Chatelier menyatakan: “Bila pada sistem
kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan
mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga
pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya”. Perubahan
dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan
kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau
pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran
kesetimbangan.Faktor-faktor yang dapat
mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:
1. perubahan konsentrasi salah satu zat
2. perubahan volume atau tekanan
3. perubahan suhu

9. MERCI BEAUCOUP