Nomenclatura orgánica
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1) O documento apresenta estruturas químicas orgânicas para nomeação. 2) São mostradas estruturas de compostos alifáticos, aromáticos e heterocíclicos. 3) O leitor deve nomear cada estrutura apresentada.
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Estequiometria ii equilibrio de ecuaciones y cálculos estequiométricos
Este documento presenta información sobre la estequiometría, incluyendo el balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, y la identificación del reactivo limitante. Se explican los pasos para balancear ecuaciones químicas, realizar cálculos que involucren cantidades de sustancias y conversiones de unidades, y determinar qué reactivo limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Además, se analiza una pregunta de examen de admisión a la universidad para ilustrar estas aplicaciones de
Momento lineal y choques.
Este documento presenta 4 problemas relacionados con impulso, momento lineal y colisiones. El primer problema involucra el cálculo de la velocidad de un disco después de un choque con otro disco, así como la fracción de energía cinética perdida. El segundo problema calcula el impulso y la fuerza promedio ejercida al atrapar una pelota. El tercer problema determina la velocidad inicial de retroceso de un bote luego de lanzar una roca, así como la pérdida de energía mecánica. El cuarto problema calcula las vel
08 dinamica
1) Un punto material de masa 2 kg se mueve a lo largo del eje X bajo la acción de una fuerza variable. Su momento lineal como función del tiempo, el impulso mecánico a los 3 s, y su velocidad y aceleración a los 3 s se calculan. La máxima velocidad que puede adquirir es 2 m/s.
2) Se analiza el movimiento de dos bloques sobre una mesa horizontal sometidos a fuerzas de rozamiento. La aceleración, las fuerzas entre bloques, y las fuerzas de rozamiento se determinan.
Reactivo limite y reactivo de rendimiento
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
Problema resuelto de reactivo limitante zn y hcl
La muestra contiene 0.049 mol de Zn y la disolución de HCl contiene 0.05 mol. Según la ecuación química ajustada, se necesitan 2 mol de HCl por cada mol de Zn. Por lo tanto, la cantidad de HCl (0.05 mol) es insuficiente para reaccionar completamente con la cantidad de Zn (0.049 mol requiere 0.098 mol de HCl). Por lo tanto, el reactivo limitante es el HCl.
Termodinámica - 6to M1 Agr
El documento trata sobre la termodinámica y la termoquímica. La termodinámica estudia los intercambios energéticos que acompañan a los procesos físicos y químicos. La termoquímica es el estudio del cambio de calor en las reacciones químicas. Se define el calor como el flujo de energía entre un sistema y su entorno, y se representa con la letra Q.
Geometría molecular
Este documento describe la estructura molecular de varias moléculas en términos del número de enlaces y pares solitarios de cada átomo central. Proporciona información sobre la geometría molecular resultante de moléculas como BeCl2 (lineal), BF3 (triangular plana), y CH4 (tetraédrica).
Equilibrio Quimico
El documento describe los factores que afectan el equilibrio químico. Define equilibrio químico como un sistema dinámico donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Explica que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de reactivos y productos. Describe cómo la concentración, temperatura, y presión afectan la posición del equilibrio. También explica que los catalizadores no afectan la constante de equilibrio sino las velocidades de las reacciones.
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Ejercicios proceso schmidt
El documento explica cómo aplicar el proceso de Gram-Schmidt para obtener una base ortonormal de dos subespacios vectoriales W del espacio R3. En el primer ejemplo, W={(a,b,c) ∈ R3 / a+b+c=0} y la base ortonormal resultante es B={(-1,1,0),(-1/2,-1/2,1)}. En el segundo ejemplo, W={(a,b,c) / a=0} y la base ortonormal es B'={(0,1,0),(0,0,1)}. Se pro
Termodinamica generalidades
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 11 Comprobación de...
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4 --> Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
------------------------
(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
14. prioridad de grupos funcionales orgánicos
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales orgánicos, su fórmula, y cómo se usan como prefijos y sufijos en la nomenclatura química. Los grupos funcionales se ordenan de mayor a menor prioridad, con los ácidos carboxílicos en la parte superior y los halógenos y nitros en la parte inferior. La nota final indica que la prioridad más alta se encuentra en la parte superior de la tabla.
Problema masa molar amoniaco
El documento calcula la composición atómica y molecular de 511 gramos de amoniaco (NH3). Determina que en 511 gramos de NH3 hay 30.004 moles, las cuales equivalen a 1.807*1025 moléculas de NH3 compuestas por 1.807*1025 átomos de nitrógeno y 5.421*1025 átomos de hidrógeno. También calcula que en los 511 gramos hay 30.007 moles de nitrógeno y 90.01 moles de hidrógeno, lo que equivale a 420.3 gramos de nitrógen
Problemas resueltos prisma óptico
El documento describe un prisma óptico con un ángulo A hecho de vidrio con un índice de refracción de √2. Un rayo incide perpendicularmente en la primera cara lateral y emerge a 90° a través de la segunda cara lateral. Se pide determinar el ángulo A del prisma y el valor del ángulo de desviación mínima, dibujando la marcha del rayo en ambos casos.
Ecuacion de posicion mru
Ecuacion de posicion mruUniversidad Peruana de Ciencias Aplicadas, Universidad Peruana Cayetano Heredia, Colegio Aleph.
El documento describe el movimiento de dos coches, A y B, que se mueven a lo largo de una carretera recta a velocidades constantes de 80 km/h y 110 km/h respectivamente hacia la derecha. Inicialmente, el coche B está 45 km detrás del coche A. Se calcula que B alcanzará a A en 1.5 horas cuando estén a 165 km de distancia, y que A recorrerá 120 km mientras B recorre 165 km hasta ese momento.Examen Termoquímica y Cinética
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
formulas termodinamica 1°Ley.pdf
Este diagrama ilustra las relaciones entre el calor (Q), trabajo (W) y cambios en la energía interna (ΔU) durante procesos termodinámicos isobáricos, isocóricos, isotérmicos, adiabáticos y ciclos para gases mono y diatómicos. Muestra las ecuaciones de estado que definen cada proceso y cómo el área encerrada por un ciclo representa el trabajo neto realizado.
Termoquímica
1. This document contains calculations of heat capacities and enthalpy changes for various chemical reactions and processes using calorimetry data. Reactions include the formation of silver bromide, dissolution of sodium carbonate, and dissolution of ammonium nitrate.
2. Heat of hydration for sodium carbonate is calculated to be 22,390 cal/mol from standard heats of formation. It is also estimated from heats of dissolution to be 21,730 cal/mol.
3. The heat of vaporization of ammonia at 18°C is calculated to be 5,070 cal/mol from its standard heats of formation as a gas and liquid.
gases
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
Tabla de coeficientes adiabaticos de gases
Este documento lista las propiedades de diferentes gases, incluyendo su coeficiente adiabático (γ), masa molecular (M), y composición del aire. Los gases monoatómicos como el helio, argón y neón tienen γ = 1,67, mientras que los gases diatómicos como el nitrógeno, oxígeno e hidrógeno tienen γ = 1,40. También proporciona fórmulas para calcular la masa molecular promedio del aire (28,9 g/mol) y la velocidad del sonido en un gas.
Vectores
Este documento presenta un examen de física general con 6 problemas relacionados con vectores. Los problemas incluyen calcular sumas, diferencias, productos internos y externos de vectores, determinar magnitudes y ángulos, y demostrar una fórmula para el área de un triángulo usando vectores.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Este documento explica los cálculos estequiométricos, que involucran determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química basándose en las relaciones establecidas en la ecuación química balanceada. Describe cómo calcular moles, gramos y masas de sustancias usando factores de conversión derivados de los coeficientes estequiométricos. También presenta ejemplos de cálculos entre moles-moles, moles-gramos y gramos-gramos.
EQUILIBRIO QUÍMICO, TEMA 4, QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Guía n°8
Este documento contiene 25 preguntas tipo PSU sobre congruencia de triángulos. Las preguntas abarcan diferentes criterios de congruencia como LLL, LAL, AAA, entre otros, y piden determinar medidas de ángulos, perímetros y cuáles triángulos son congruentes.
Examen cinematica resuelto
El documento presenta la resolución de 5 ejercicios de cinemática que involucran conceptos como caída libre, lanzamiento vertical, movimiento rectilíneo uniforme acelerado y movimiento circular uniforme. Los ejercicios tratan sobre pelotas que se encuentran en el aire, vehículos que aceleran y desaceleran, y el movimiento de una rueda de bicicleta.
Ejercicio 4.37-t
Un objeto de 4 kg está sometido a dos fuerzas y se encuentra inicialmente en reposo. La aceleración del objeto es de 1.5 m/s2 en la dirección x e -3.5 m/s2 en la dirección y. A los 3 segundos, la velocidad es de 4.5 m/s en x y -10.5 m/s en y, y la posición es de 6.75 m en x y -15.8 m en y.
Módulo de Aprendizaje: Cinética y Equilibrio Químico (QM18 - PDV 2013)
Este documento presenta información sobre cinética y equilibrio químico. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre estas temáticas. Los ejercicios abordan conceptos como leyes de velocidad, energía de activación, órdenes de reacción, constantes de equilibrio y efectos de cambios en las condiciones sobre el equilibrio químico.
Estequiometria (1)
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos como mol, masa molar, ecuaciones químicas balanceadas, reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual de una reacción, y diferentes tipos de fórmulas químicas como la empírica y molecular. También cubre cálculos estequiométricos y el efecto de impurezas en los reactivos.
Estereoisomeros opticos
Este documento presenta información sobre isómeros ópticos y quiralidad. Explica que los enantiómeros son moléculas quirales con imágenes especulares no superponibles, mientras que los diastereómeros no presentan imagen especular debido a que tienen un plano de simetría. También define quiralidad como la propiedad de disimetría que permite determinar si una molécula tiene enantiómeros. Finalmente, reconoce que faltó incluir información sobre actividad óptica, proyecciones de Fischer, y configuración
Isomeria primera parte
Este documento trata sobre la isomería, que ocurre cuando compuestos químicos tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura. Explica que existen tres tipos principales de isomería constitucional: isomería de cadena, posición y función. También cubre la isomería espacial, que incluye la conformacional y configuracional. Finalmente, presenta ejemplos de isómeros y ejercicios para identificar diferentes tipos de isomería.
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Este documento trata sobre la química y sus aplicaciones. Brevemente describe la química como la ciencia que estudia las sustancias, sus propiedades y estructura. Luego menciona algunas razones por las que alguien podría estudiar química. Finalmente, resume brevemente algunos conceptos químicos clave como la vitamina C, la penicilina, la hemoglobina y la fotosíntesis; y las aplicaciones de la química en medicamentos, cosméticos, electroquímica, polímeros y colorantes
Albores De La Quimica
El documento resume los orígenes de la química desde la prehistoria hasta la edad media. Describe cómo el fuego fue descubierto en el Paleolítico y cómo los griegos propusieron los primeros modelos atómicos. También explica las contribuciones de los alquimistas árabes y europeos, quienes desarrollaron técnicas como la destilación y ayudaron a la transición de la alquimia hacia la química moderna.
Mais de INEM. MEDELLIN, COLOMBIA (20)
Nomenclatura orgánica
- 1. NOMENCLATURA ORGÁNICA EVALUA TUS CONOCIMIENTOS QUÍMICA INDUSTRIAL INEM JOSE FELIX DE RESTREPO 2010 MEDELLIN
- 2. NOMBRA CADA UNA DE LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS CH3 CH3 CH3 H3C CH3
- 3. O HO
- 4. H3C CH3 CH3 N H3C CH3 O
- 5. CH3 O O CH3 H3C O
- 6. CH3 O H3C H H3C CH3
- 7. O O
- 8. CH3 OH
- 9. H3C CH3 CH3 H3C H3C
- 10. OH H3C CH3
- 11. H3C O H3C
- 12. CH3 N H3C