FFF

1. 1
ESTRUCTURA ATÓMICA
I. HISTORIA:
1. Teoría atómica: Dalton, en donde propone
que la materia esta formada por átomos que
son partículas indestructibles.
2. Rayos catódicos: son radiaciones
corpusculares de carga negativa que se
generan en los tubos de Croockes.
3. Millikan: Determino el valor de la carga de
electrón con la gota de aceite.
4. Rayos Canales: Descubierto por Roentgen,
son radiaciones electromagnéticas de
naturaleza ondulatoria en energía.
5. Radioactividad: Descubierto por Becquerel,
un cuerpo radiactivo emite:
a. Rayos α: Núcleos de helio, son
positivos.
b. Rayos β: Electrones
c. Rayos γ: Energía de igual naturaleza
de los rayos x, son los mas penetrables.
II. MODELOS ATÓMICOS
1. Modelo de Thompson: Budín de pasas,
esfera positiva y dentro de la esfera se
encuentran los electrones.
2. Modelo de Rutherfor: Establece la
existencia del núcleo atómico dentro del
núcleo los protones, alrededor del núcleo
giran los electrones en trayectoria
circulares, modelo del si tema planetario.
3. Modelo de Bohr: Trabando en el átomo de
hidrógeno, consta de los siguientes
postulados.
a. Un electrón gira en trayectoria circular
con energía constante.
b. Si un electrón salta de un nivel a otro
absorbe o emite energía fotonica.
III. TEORIA MODERNA:
Se basa en:
1. Niveles estacionarios de energía.
2. Mecánica ondulatoria desarrollada por
Luis de Broglle en donde afirma un
corpúsculo en movimiento viaja en ondas.
3. Principio de incertidumbre de Heisemberg.
Es posible determinar simultáneamente la
posición y velocidad de un electrón.
4. Concepto actual de átomo: Es un sistema
energético en equilibrio en cuyo centro se
haya el núcleo y alrededor se encuentran
girando los electrones en regiones de
máxima probabilidad.
Partícula Carga Masa Descubridor
Electrón -1,6.10-
19c
9,1.10-28g Tompson
Proton +6.10-19c 1,672.10-
24g
Wein-
Rutherford
Neutron 1,675.10-
24g
Chamwick
Positron +6.10-19c 9,1.10-28g Anderson
Mesones Variable Anderson
Neutrino Paulig
IV. NÚCLEO ATÓMICO
1. Numero Atómico(z):
 Átomo eléctricamente neutro:
2. Numero de Masa(A):
3. Isótopos o Hilidos: átomos con igual
numero atómico, igual elemento.
4. Isóbaros: presenta igual numero de
electrones, diferente elemento.
5. Isotonos: átomos con igual numero de
neutrones, diferente elemento.
Z= # p+
# p+ = e- = z
A = # p+ = # n0

2. 2
6. Representación del átomo de un
elemento:
7. Ion : átomo con carga eléctrica
 Cation (+): pierde electrones
 Anion (-): gana electrones
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
01. ¿Por qué el átomo desde el punto de vista eléctrico,
es neutro?
A) Porque es una partícula que solo contiene
neutrones
B) Porque tiene protones y electrones en el
núcleo
C) Porque tiene igual número de protones y
neutrones
D) Por que tiene igual número de protones y
electrones
E) N.A.
02. A las especies: Al
28
13 y P
28
15
Se les denomina:
A) Isótonos B) Isóbaros
C) Isoelectrónicos D) Isocórico
E) Isótopos
03. El número atómico viene dado por:
A) La cantidad de electrones
B) El número de electrones
C) El número de protones
D) A ó C
E) La suma de protones y electrones
04. Si el número del siguiente átomo es 16. Hallar el
número de masa.
E
1
n
2
n

A) 15 B) 30 C) 31 D) 32 E) 40
05. Hallar el número de neutrones de:
3
x
5
55
2
x
5 E 

A) 5 B) 25 C) 27 D) 28 E) 55
06. Si el siguiente elemento tiene 34 neutrones, hallar
x.
E
2
)
2
x
(
x
3

A) 30 B) 64 C) 11 D) 10 E) 12
07. ¿Cuál de los siguientes pares de átomos son
isóbaros?
A) Mg
Na 24
12
23
11  B) He
He 4
2
3
2 
C) Ar
Ca 40
18
40
20  D) N
C 14
7
14
6 
E) Hay mas de una respuesta correcta
08. Hallar la suma de los números de electrones de:

3
70 A 
7
55 l 
1
33 Q
A) 155 B) 160 C) 165
D) 55 E) 175
09. Si cada ión tiene 30 electrones:

 4
b
2
a Q
y
E
Hallar: a + b
A) 60 B) 61 C) 62 D) 63 E) 64
10. Si los átomos: E
y
E 2
k
6
1
k
3
k
6
9
k
2



Son isótopos, calcular la suma de sus neutrones.
A) 60 B) 61 C) 62 D) 63 E) 64
11. Si los siguientes átomos son isóbaros. ¿Cuántos
neutrones tiene y?
Y
X 55
130
A) 60 B) 65 C) 70 D) 75 E) 80
12. Si los siguientes átomos son isóbaros:
X
3
m
5
23

Y
2
4
m
11
24

Hallar el número de neutrones de “Y”
A) 29 B) 30 C) 53 D) 54 E) 106
13. Si los números atómicos de dos isótonos son
consecutivos, entonces, sus números de masa se
pueden decir que son:
A) Pares B) Impares
C) Consecutivos D) Iguales
E) Fraccionarios
14. No es isótono con los demás:
A) Au
197
79 B) Pt
196
78 C) Os
194
76 D) Hg
200
80 E) Fr
205
87
A
Z E o zEA

3. 3
15. Si un átomo es isótono con Na
23
11 e isóbaro con
Mg
24
. Determinar la carga nuclear del átomo
mencionado.
A) 12 B) 14 C) 16 D) 10 E) 11
16. Un átomo posee 40 neutrones y su número de
masa es el triple de su número de protones. Hallar
el número de e- que posee el átomo.
A) 18 B) 20 C) 15 D) 22 E) 16
17. La suma de los electrones de los iones 
 3
2
Y
e
X
. Halle la suma de los electrones de 7
4
Y
e
X 

.
A) 22 B) 18 C) 20 D) 21 E) 23
18. En el núcleo de un átomo existen neutrones
equivalentes al doble de los protones, si la suma del
número de masa y de neutrones es 120. Halle el
número de neutrones.
A) 10 B) 20 C) 30 D) 48 E) 40
19. Si los números atómicos de dos isótonos son
consecutivos, entonces sus números de masa se
pueden decir que son:
A) Pares B) Impares C) Consecutivos
D) Iguales E) Fraccionarios
20. Un isóbaro con Fe
58
26 e isoelectrónico con 
2
30 Zn
cuántos neutrones presenta el átomo mencionado.
A) 28 B) 30 C) 32
D) 26 E) 34
21. El átomo A
53
2
 posee 27 neutrones y es isótopos
con el 2
A
. Hallar el número de e- de 2
A
.
A) 24 B) 26 C) 27 D) 28 E) 29
22. Si las especies 2
4
5
6
E
,
W
,
Y
,
X 



son
isoelectrónicos y pertenecen a átomos isóbaros.
¿Cuál presenta el mayor número de neutrones?
A) X B) Y C) W D) E E) Todas iguales
23. ¿Qué parte del átomo determina el tamaño del
átomo?
A) Nube electrónica B) Núcleo
C) Protones D) Nucleones
E) N.A.
24. El átomo E es isóbaro con Cu
63
e isótono con
Zn
65
30 . ¿Cuál es la carga nuclear E?
A) 23 B) 24 C) 27 D) 28 E) 30
25. Si la suma de electrones de los átomos A y B es 54.
Determine la suma de electrones de los iones
1
2
B
y
A 

.
A) 50 B) 51 C) 52 D) 53 E) 54
26. Si los iones 2
k
6
9
k
2 X 
 y 3
2
k
2
1
k
3 W

 , poseen igual
número de protones. Calcular la suma de
neutrones.
A) 63 B) 64 C) 65 D) 66 E) 67
27. Un átomo neutro posee 24 partículas negativas, si
la cantidad de sus partículas neutras, excede en
cuatro unidades a las partículas positivas.¿Cuál es
el número de masa de dicho átomo?
A) 50 B) 51 C) 52 D) 53 E) 54
28. ¿Cuál es la presentación de un átomo, si X
a
2
3
a ,
tiene 50 neutrones.
A) x
60
15 B) X
45
10 C) X
60
5 D) X
60
10 E) N.A.
29. Indicar el número de e- de la siguiente especie
atómica, si tiene 34 e-.
E
2
)
2
x
(
x
3

A) 10 e- B) 20 e- C) 30 e- D) 40 e- E) 41 e-
30. Si los siguientes átomos 
3
21 X , 3
w
son
isoelectrónicos, hallar el # Z de X.
A) 17 B) 18 C) 19 D) 20 E) 21