1. NOMBRE: SEBASTIAN DANIEL TITUAÑA
ARMIJOS
CURSO:2DO BACH “B”

2. PRESION DE UN GAS
 Los gases ejercen presión sobre cualquier
superficie con la que entren en contacto, ya
que las moléculas gaseosas se hallan en
constante movimiento.
 Al estar en movimiento continuo, las
moléculas de un gas golpean
frecuentemente las paredes internas del
recipiente que los contiene

3. Al hacerlo, inmediatamente rebotan sin pérdida de energía
cinética, pero el cambio de dirección (aceleración) aplica una
fuerza a las paredes del recipiente. Esta fuerza, dividida por la
superficie total sobre la que actúa, es la presión del gas.
Definición de presión: La presión se define como una fuerza
aplicada por unidad de área, es decir, una fuerza dividida por el
área sobre la que se distribuye la fuerza.
Presión = Fuerza / Área
La presión de un gas se observa mediante la medición de la
presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas
sin expansión ni contracción.
Para visualizarlo, imaginen un gas atrapado dentro de un
cilindro que tiene un extremo cerrado por en el otro un pistón
que se mueve libremente.

4. Con el fin de mantener el gas en el
recipiente, se debe colocar una cierta
cantidad de peso en el pistón (más
precisamente, una fuerza, f) a fin de
equilibrar exactamente la fuerza ejercida
por el gas en la parte inferior del pistón, y
que tiende a empujarlo hacia arriba. La
presión del gas es simplemente el cociente
f / A, donde A es el área de sección
transversal del pistón.

6. Unidades de presión
 La presión es una de las propiedades de los gases que
se mide con mayor facilidad. En unidades del sistema
internacional (SI), la fuerza se expresa en newtons (N)
y el área en metros cuadrados (m2). La
correspondiente fuerza por unidad de área, la presión,
está en en unidades de N/m.
 La unidad del SI de presión es el pascal (Pa) que se
define como una presión de un newton por metro
cuadrado. De esta forma, una presión en pascales está
dada por:
P(Pa) = F(N) / A (m2)

7.  Como el pascal es una unidad de presión muy
pequeña, en general las presiones son dadas en
kilopascales (kPa).
 Para llegar a las unidades de presión, primero se
empieza con la velocidad y la aceleración (de las
moléculas del gas).
 La velocidad es la distancia recorrida en función del
tiempo:
velocidad (m/s) = distancia recorrida (m)/ tiempo (s)
 Luego tenemos la aceleración qye es el cambio de
velocidad en función del tiempo:

8. aceleración (m/s2)= Velocidad inicial (m/s) - Velocidad
final (m/s) / tiempo (t)
 Luego tenemos la fuerza, que es el producto de la masa
y la aceleración
Fuerza (N) = masa (kg) x aceleración (m/s2)
 y finalmente llegamos a la presión
Presión (Pa) = Fuerza (N) / Área (m2)
 En química, es muy común encontrar las unidades de
presión de los gases exporesadas en atmósferas
(atm), milímetos de mercurio (mmHg), o torr.
101325 Pa = 1 atm = 760mmHg = 760 torr

9. La temperatura en los gases
 Para un gas ideal, la teoría cinética de gases
utiliza mecánica estadística para relacionar la temperatura
con el promedio de la energía total de los átomos en el
sistema. Este promedio de la energía es independiente de
la masa de las partículas, lo cual podría parecer contra
intuitivo para muchos. El promedio de la energía está
relacionado exclusivamente con la temperatura del sistema,
sin embargo, cada partícula tiene su propia energía la cual
puede o no corresponder con el promedio; la distribución
de la energía, (y por lo tanto de las velocidades de las
partículas) está dada por la distribución de MaxwellBoltzmann. La energía de los gases
ideales monoatómicos se relaciona con su temperatura por
medio de la siguiente expresión:

10. Ēt=³∕₂n RT, donde (n= número de moles, R= constante de los gases
ideales).
 En un gas diatónico, la relación es:
Ēt= ⁵∕₂n RT
El cálculo de la energía cinética de objetos más complicados como las
moléculas, es más difícIl. Se involucran grados de libertadadicionales
los cuales deben ser considerados. La segunda ley de la termodinámica
establece sin embargo, que dos sistemas al interactuar el uno con el
otro adquirirán la misma energía promedio por partícula, y por lo tanto
la misma temperatura.
En una mezcla de partículas de varias masas distintas, las partículas más
masivas se moverán más lentamente que las otras, pero aun así tendrán
la misma energía promedio. Un átomo de Neón se mueve relativamente
más lento que una molécula de hidrógeno que tenga la misma energía
cinética.

11.  Una manera análoga de entender esto es notar que por
ejemplo, las partículas de polvo suspendidas en un flujo de
agua se mueven más lentamente que las partículas de agua.
Para ver una ilustración visual de éste hecho vea este
enlace. La ley que regula la diferencia en las distribuciones
de velocidad de las partículas con respecto a su masa es
la ley de los gases ideales.
 En el caso particular de la atmósfera, los meteorólogos han
definido la temperatura atmosférica (tanto la temperatura
virtual como la potencial) para facilitar algunos cálculos.