علوم 2 ع ترم اول 15

رب اشرح لي صدري ويسر لي امري
1
العلوم 2 ع 2651 Mr. Sharaf 65556201110 الموجز

2

3
مراجعة عامة
التوزيع الكتروني
عدد الكترونات في اخر مستوي التكافؤ نوعه
اقل من 4 الكترونات نفس رقم عدد الكترون اخرة 1 احادي 2 ثنائي 3 ثلاثي فلز - -
4 الكترونات رباعي شبة فلز
=
اكبر من 4 الكترونات اطرح من رقم 8
5 يكون ثلاثي 6 ثنائي 7 احادي - -
لافلز
8 الكترونات صفر لان 8 8 =صفر غاز خامل -
=
التعاريفات من العام السابق
المادة كل ما كتلة وبشغل حيزا من الفراغ
الجزئ اصغر جزء من المادة تتضح فيه خواص المادة
الذرة اصغر جزء من العنصر يمكن ان تشترك في التفاعلات الكيميائية
العدد الذري عدد البروتونات الموجبة داخل النواة وتكتب اسفل العنصر
العدد الكتلي مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة يكتب اعلي العنصر -
عدد النيوترونات العدد الكتلي العدد الذري -
عدد البروتون =عد الكترون= العدد الذري=العدد الكتلي عدد النيوترونات -
التكافؤ :عدد الكترونات المفقودة او المكتسبة للوصول الي التركب الثماني
الرموز والتكافؤ
احادية التكافؤ ثنائية التكافؤ ثلاثة التكافؤ
العنصر الرمز الاكسجين
O النتروجين
N الهيدروجين
H الماغنسيوم
Mg الومنيوم
AL الليثيوم
Li الرصاص
pb
رباعية التكافؤ
الصودوم
Na الكبريت
S الكربون
C البوتاسيوم
K الكالسيوم
Ca
غازات خاملة صفر التكافؤ
البروم
Br الحديد
Fe اليود
I النحاس
Cu الهيليوم
He الفضة
Ag الخارصين
Zn النيون
Ne الكلور
CL الزئبق
Hg الارجون
Ar
الباريوم
Ba الكربتون
Kr

4
خد بالك
1 الهيدروجين به واحد الكترون ولكنه لافلز والكربون به 4 الكترونات في اخر مستوي لكنة لافلز وليس شبة فلز -
2 اي عنصر اخره 8 الكترونات غاز خامل الا الهيليوم اخرة 2 الكترون وغاز خامل -
3 اشبة الفلزات اخرها تقريبا 4 الكترونات ما عدا الكربون اخره 4 الكترونات ومن لافلزات -
المجموعة الذرية
التعريف عبارة عن ذرتين او اكثر تدخل التفاعل كأنها ذرة واحدة وتكون مشحونة
الخصائص كل مجموعات ذرية سالبة الشحنة ما عدا الامونيوم موجبة الشحنة
الامثلة
احادية التكافؤ ثنائية التكافؤ
الهيدروكسيل
OH كبرتيات
SO4 نتريت
NO2 كربونات
CO3 النترات
NO3
ثلاثة التكافؤ
بيكربونات
HCO3
فوسفات
PO4 الامونيوم
NH4
الايونات
الايون الموجب : هو ذرة تفقد الكترون او اكثر وهي عناصر فلزية
الايون السالب : هو ذرة تكتسب الكترون و اكثر وهي عناصر لافلزية
كتابة الصيغة الكيميائية
1/يكتب الفلز او مجموعة ذرية علي اليسار 2/يكتب لافلز او مجموعة ذرية علي اليمين
3/تكتب التكافؤات بالتبادل مع الاختصار لابسط صورة
كتابة الاحماض)لافلز + H )
حمض هيدروكلوريك
HCL حمض الكبرتيك
H2SO4 حمض النتريك
HNO3 حمض الكربونيك
H2CO3
كتابة الاكاسيد)فلز او لا فلز + اكسجين (
الماء
H2O ثاني اكسيد كبريت
SO2 ثاني اكسيد كربون
CO2 اكسيد النحاس
CuO اكسيد صوديوم
Na2O اكسيد الحديد
FeO اكسيد كالسيوم
CaO اكسيد الخارصين
ZnO

5
الصيغ الكيميائية الاخري
Ca(OH) هيدروكسيد الكالسيوم 2 NaNO نترات الصوديوم 3
NaOH هيدروكسيد الصوديوم KN نتريت بوتاسيوم 02
KNO نترات البوتاسيوم 3 AgNO نترات الفضة 3
NH4CL كلوريد الامونيوم CaCO كربونات الكالسيوم 3
NH النشادر 3 CuSO كبرتيات النحاس 4
NaCL كلوريد الصوديوم FeS كبرتيات الحديد 04
الدرس الاول:محاولات تصنيف االعناصر
اهمية تصنيف العناصر :
1/سهولة دراستها 2-ايجاد العلاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكييمائية
جدول مندليف
مندليف اول عالم روسي قام بتصنيف العناصر
كتاب الفه مندليف عام 1881 كتاب مبادئ الكيمياء
الاساس الجدول رتب العناصرتصاعديا من اليسار الي اليمين حسب الوزن الذري ووضع العناصر
المتشابهة في اعمدة راسية تسمي المجموعات
عدد العناصر جدول مندليف 67 عنصر
مميزات جدول مندليف 1-صحح الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر
-2 تنبا باكتشاف عناصر جديدة ولذك ترك لها خانات فارغة
-3 حدد قيم الاوزان الذرية للعناصر اكتشفت فيما بعد
عيوب مندليف اضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذرية لبعض العناصرر لوضرعها فري
مجموعات التي تناسبها مثل وضع الارجون 3393 قبل البوتاسيوم 3391
-2 وضع اكثر من عنصر في خانة واحدة مثل الكوبلت والنيكل والحديد لتشابهمم فري
الخواص الكيميائية
-3 التعامل مع النظائر للعنصر الواحد كأنها عناصر مختلفة
النظائر
التعريف صور مختلفة لعدة عناصر تتشابهة في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي
الامثلة 16 17 18
8 8 8
O O O
خطا مندليف تعامل مع كل نظير انه عنصر مختلف رغم انهم كلهم عنصر واحد
التعليلات
الحقيقية العلمية السبب العلمي
-1 ترك مندليف خانات فارغة في جدوله لانه تنبا باكتشاف عناصر جديدة في جدوله

6
2 ا ضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي -
للاوزان الذرية لبعض العناصر
لوضعها في مجموعات تناسب خواصها
3 جدول مندليف غير مهياً للتعامل مع النظائر لتعامله مع النظائر كأنها عناصر مختلفرة وهري فري الحقيقيرة عنصرر -
واحد
4 اضطر مندليف الي وضع اثر من عنصر في -
خانه واحدة
لتشابه الكبير في خواصهم الكيميائية
الجدول الدوري لموزلي
دور رذرفورد اكتشف ان النواة تحتوي علي البروتونات الموجبة
سبب عمل جدول موزلي 1 اكتشاف النشاط الاشعاعي 2 الحصول علي الاشعة السينية - -
3 معرفة التركيب الذري والكتروني لبعض العناصر -
4 نرراء علرري مررا سرربق اعتقررد ان دوريررة العناصررر ترررتبط بالاعررداد الذريررة وليسررت الاوزان -
الذرية
الاساس الجدول رتررب العناصررر تصرراعديا مررن اليسررار الرري اليمررين حسررب االعرردد الررذري ووضررع العناصررر
المتشابهة في اعمدة راسية تسمي المجموعات
شرح الجدول 1 رتررب العناصررر فرري الرردورات حسررب العرردد الررذري بحيرري تزيررد فرري العرردد الررذري بمقرردار -
الواحد من اليسار الي اليمين
2 اضافة مجموعة جديدة تسمي الغازات الخاملة -
3 خصص مكانا للعناصر اللانثيدات الاكتيندات - -
4 قسم العناصر الي مجموعتين - A-B عدا المجموعة الثامنة والصفرية
علل لما ياتي
الحقيقة العلمية السبب العلمي
1 رتب موزلي العناصر تنازلياً حسب العدد الذري لاكتشافة من خلال دراسة الاشعة السينية ارتباط الخواص -
الكيميائية بالعدد الذري وليس الوزن الذري
2 م موزلي العناصر الي مجموعتين - B-A
لوجود فروق في الخواص بينهم
3 ضل جدول موزلي عن مندليف لان جرردول مرروزلي ترررتبط الخررواص الكيميائيررة بالعرردد الررذري -
وليس الوزن الذري
4 اعتقد موزلي ارتباط الخواص الكيميائية بالعدد -
الذري
لاكتشافة الاشعة السينية
الجدول الدوري الحديث

8
دور بور اكتشف مستويات الطاقة السبعة للالكترونات حول النواة
الاساس الجدول ترتيب العناصر تنازليا في الدورات الافقية حسب " 1 العدد الذري -
2 طرق ملء المستويات الطاقة بالكترونات -
عدد العناصرفي الجدول 32 طبيعي + 24 صناعي= 116
عدد الدورات 8 دورات افقية
عدد المجموعات 18 مجموعة راسية
انواع فئات الجدول
S-P-D-F
الجدول الدوري الحديث افضل الجدول؟
لانه تلافي عيوب الجدول السابقة ورتب العناصر حسب العدد الذري وملء المستويات بالكترونات
مقارنة بين فئات الجدول
وجه مقارنة الفئة S الفئة P الفئة D الفئة F الموقع يسار الجدول يمين الجدول وسط الجدول اسفل الجدول
عدد المجموعات مجموعتين
1A-2A
6 مجموعرررررررررات 3A)- 0A )
11 تشمل كل من
اللانثيدات الاكتيندات -
الرمز
A A مرررا عررردا المجموعررة
الصفرية
Bمرررا عررردا المجموعرررة
الثامنة
تبدا من الدورة الرابعة
الترقيم القديم
1-2)A )
3-8)A )
(1-7)B الثامنة رقم 8
- الترقيم الحديث 2 1
- 8 3
- 12 3
ترقم الخاص بالفئة D
2B
1B
8
7B
6B
5B
4B
3B
القديم
12
11
10-9-8
7
6
5
3 4 الحديث
المجموعة الثامنة
1 مجموعة عناصر انتقالبة توجد في دورة الثالي والرابعة والخامسة -
- - - - –-2 تحتوي علي 3 صفوف افقية وراسية 3 ترقم بالرقم 8 والترقيم الحديي برقم 11 3 8
4 من الفئة - D 5 مثل الحديد والكوبلت والنيكل -
تحديد موقع العنصر ونوع الفئة
تحديد نوع الفئة
عدد الكترونات في اخر مستوي نوع الفئة عدد الكترونات نوع الفئة
- 2 1
S - 8 3
P

8
تحدي
د رقمي الدورة / المجموعة
رقم الدورة رقم المجموعة
من خلال عدد مستويات الطاقة من خلال عدد الكترونات التي توجد في المستوي الخارجي
اي عنصر مكتمل التوزيع ليس له تكافؤ يكون غاز خامل في المجموعة
الصفرية
حدد موقع كل من في الجدول الدوري الحديث ونوع الفئة
العنصر التوزيع نوع الفئة رقم الدورة رقم المجموعة
2He
K
2
S
الاولي الصفرية
6C
K L
2 4
P
الثانية الرابعة
11Na
K L M
1 2 8
P
الثالثة الاولي
16S
K L M
2 8 6
P
الثالثة السادسة
18Ar
K L M
2 8 8
p
الثالثة الصفرية
20Ca
K L M N
2 2 8 8
S
الرابعة الثانية
اكتب العدد الذري في الحالات الاتية
السؤال العدد السؤال العدد
1 عنصررر في الرردورة الاولرري المجموعررة -
الصفرية
2 2 عنصررررر في الرررردورة ا لثانيررررة المجموعررررة -
السابعة
3
3 عنصررر في الرردورة الثانيررة المجموعررة -
الصفرية
4 11 عنصررررر في الرررردورة الرابعررررة المجموعررررة -
الاولي
13
5 عنصر خامل من الفئة - S
2 عنصر في الدورة الثانية خامل 11
اسئلة متنوعة
س ج س ج
عدد مجموعات الفئة S
2 عدد مجموعات 18
عدد مجموعات الفئة P 6 عدد مجموعات العناصر
A
8
رمز مجموعات العناصر الانتقالية
B عدد مجموعات العناصر حرف B
11
عدد دورات الجدول الدوري الحديي 7 عدد اعمدة العناصر الجموعة الثامنة
B
3
نرروع عنصررر فري الرردورة الرابعرة مجموعررة
الثالثة
انتقالي رقررم الرردورة تبرردا بهررا العناصررر انتقاليررة /عرردد
دوراته
الرابعة/ 4
رقم الدورة لا يوجد بها غاز خامل السابعة مكان العناصر الانتقالية وسط الجدول
مكان الفئة S
اليسار مكان الفئة P
يمين الجدول

9
- - عدد مستويات الطاقة في اثقل الذرات 7 مجموعررة راسررية تاخررد الترررقيم الحررديي 3 8
11
الثامنة
ملاحظات هامة
1(: الهيليوم هو الغاز الخامل الوحيد به الكترونان في اخر مستوي للطاقة من الفئة - ( S 2(: ا دورة تبدا بعنصر الاقلاء من اليسار من الفئة - ( S وتنتهي بغاز خامل في اقصي اليمين ما عداً الدورة السابعة
فيكون عدد عناصر خاملة 6من الفئة P
3(: غازات خاملة من الفئة - ( P ما عدا الهيليوم من الفئة S يحتوي علي الكترونين فقط
2 الهليوم من الفئة - S رغم انه غاز خامل لانه مكتمل التوزيع الكتروني
4(:جميع دورات تبدا بعنصر من الفئة ( S وتنتهي بعنصر من الفئة p ما عدا الدورة الاولي
5( الدورة الاولي : تبدا بعنصر من الفئة - ( s وتنتهي بعنصر من الفئة s وهو الهيليوم
دور العلماء
مندليف موزلي بور رذرفورد
اول من صنف العناصر
حسب الوزن الذري
صنف العناصر حسب
العدد الذري درس -
الاشعة السينية
اكتشف مستويات الطاقة
السبعة
اكتشف وجود البروتونات الموجبرة
داخل النواة
مقارنات
وجة مقارنة جدول مندلييف موزلي الحديث
الاساس ترتيب تصاعدي للعناصر حسب
الرروزن الررذري مررن اليسررار الرري
اليمين
ترتيرررررررررررب تصررررررررررراعدي
للعناصررررر حسررررب العرررردد
الررذري مررن اليسررار الرري
اليمين
ترتيب تصاعدي للعناصر حسب العدد
الذري ومل ء مستويات الطاقة
بالكترونات من اليسار الي اليمين
الدورة المجموعة -
وجة المقارنة الدورة المجموعة
العدد 18 7
التشابه العناصر في عدد مستويات الطاقة عررردد الكترونرررات فررري اخرمسرررتويات للطاقرررة نررروع -
وتكافؤ
الاختلاف عدد الكترونات في اخرمستويات للطاقرة نروع -
وتكافؤ
في عدد مستويات الطاقة

11
التعليلات
1 عدد دورات الجدول الدوري الحديث 8 لان عدد مستويات الطاقة 7 ويحدد رقم الدورة بعدد مستويات -
الطاقة
2 عدد مجموعات الجدول الدوري الحديث= 18 لانها عبارة عن 8 مجموعات رقم -
A و 11 فرع B 3 عناصر المجموعة الواحدة تتشابة في الخواص -
الكييائية
لان لها نفس التكافؤ وعدد الكترونات في اخر مستوي
4 عناصررررر الرررردورة الواحرررردة تتشررررابة في عرررردد -
مستويات الطاقة
لان رقم الدورة يحدد بعدد مستويات الطاقة
5 الهيليوم غاز خامل من الفئة - S
لاحتوائه علي الكترونين فقط في اخر مستوي
6 وقررروع اماغنسررريو م 12 والكالسررريو م - 20Ca في
مجموعة واحدة
لاحتوائهم علي نفس العدد من الكترونات هو الكترونين في اخر
مستوي
8 وقوع الصوديوم - 11Na والكلور 17CL في نفس
الدورة
لاحتوائهم علي 3 مستويات للطاقة
احذف الكلمة الشاذة
السؤال الكلمة المفهوم العلمي
1 الهليليوم النيون الارجون الكربتون - - - -
-2 --15P-17CL-19K-11Na
-3 15P-3Li-19K-11Na
اذكر العلاقة
ما العلاقة الاجابة
عدد مستويات الطاقة لعنصر وموقعه في الجدول يحدد رقم الدورة
2 عدد الكترونات في المستوي الاخرير للعنصروموضرعه في -
يحدد رقم الدورة
3 عناصر الفئة - P-S
الرمز لهما حرف A 4 رقم مجموعة العنصر وتكافؤ العنصر تتفق رقم المموعة مع التكافؤ حتي المجموعة الرابعة –
وبعررد المجموعررة الرابعررة يكررون التكررافؤ الفرررق بررين 8
ورقم المجموعة
مسائل متنوعة
1/الرسم امامك لاحد دورات الجدول الدوري الحديي اذكر رقم الدورة
Z
Y
12X
-1 احسب العدد الذري لكل من Y-Z رقم المجموعة لكل من – x-y-z
-2 ما وجة الشبة والاختلاف بين X-Y
-3 ما تكافؤ Z واسم المجموعة
2 من الرسم احسب العدد الذري -

11
-2 موقع العنصر والعنصر الذي يلية والذي يسبقه
3(:-صنف العناصر الاتية الي مجموعتين: (
12 هل تصدق هذا الخبر ولماذا ؟ - 4(:قرات في احد الصحف نبا اكتشاف عنصر عدده الذري يقع ما بين 11 (
ويقع في الدورة الثالثةما هو العدد الذري مع التعليل X2O فلزي يتحد مع الاكسجين ويكون اكسيد صيغته 3 X 5(:عنصر (
يقع في الدورة الثانية في الجدول كم يكون العدد الذري له YCL 6(:عنصر لافلزي يتحد مع الكلور يكون مركب صيغته 2 (
17 علي الترتيب : -11- 8(:عناصر س-ص-ع اعداد الذرية 3 (
-1 ما الخاصية المشتركة بين العناصر الثلاثة 2-ما نوع الفئة والمجموعة والدورة لكل عنصر
الدرس الثاني:تدرج الخواص في الجدول الدوري الحديث
اولا : الحجم الذري
نصف قطر الذرة) للفهم فقط ( المسافة بين النواة وااخر مستوي طاقة به الكترونات
3 ط نق 3 / حساب الحجم الذري) للفهم فقط ( 4
وحدة قياس الحجم الذري البيكومتر=جزء من مليون مليون من المتر= 11 12- متر
تدرج الحجم في الدورة يقل من اليسار الي اليمين بزيادة العدد الذري
تدرج الحجم في المجموعة يزداد الحجم الذري من اعلي لاسفل بزيادة العدد الذري
علاقة الحجم الذري بالعدد الذري في الدورة يتناسب عكسيا مع العدد الذري
علاقة الحجم الذري بالعدد الذري في المجموعة يتناسب طرديا مع العدد الذري
اكبر الذرات في الحجم الذري السيزيوم
اصغر الذرات في الحج الذري الفلور
تدرج الحجم الذري
وجه المقارنة الدورة المجموعة
التدرج يقل في الدورة من اليسار الي اليمين يزيد في المجموعة من اعلي لاسفل
السبب لزيادة عدد الكترونات في اخر مستوي –
تزيد قوة تجاذب بين النواة والكترونات-
يقل الحجم
لزيادة عدد مستويات الطاقة
Na 23
11 Li 7
K 3 39
19
Ar 40
18 Ne 20
10

12
المنحنيات
العلاقة بين الحجم الذري والعدد الذري العلاقة بين الحجم الذري والعدد الذري في المجموعة الواحدة
في الدورة الواحدة
مقارنة
وجه مقارنة الفلزات لافلزات
الحجم الذري اكبر اقل
السبب عدد الكترونات اقل تقل قوة تجاذب- -
يزداد الحجم
عدد الكترونات اكبر تزداد قوة تجاذب يقل - -
الحجم
فكر
ايهم اكبر في الحجم الذري : 1 ايون الصوديوم ام ذرة الصوديوم ؟ 2 الكلور ايون الكلور السالب؟ - - -
لتعليلات
1 يقل الحجم الذري في الدورة من اليسار الي -
اليمين
لزيادة قوة جذب النواة للالكترونات المستوي الخارجي
2 يزداد الحجم الذري في المجموعة من اعلي -
لاسفل
لزيادة عدد مستويات الطاقة من دورة لاخري
3 الحجم الذري في الفلزات اكبر من للافلزات لان الفلزات عدد الكترونات في غلاف التكافؤ اقل مما يقلل من -
جذب النواة الكترونات بينما في اللافلزات عدد الكترونات التكافؤ
اكبر مما يزيد من جذب النواة للالكترونات مما يقلل من الحجم
الذري

13
السالبية الكهربية
التعريف مقدرة الذرة علي جذب الكترونات الرابطه الكيميائية بينهمرا فري الجرزئ
نحوها
تدرج السالبية الكهربية في المجموعة يقل من اعلي الي اسفل
تدرج السالبية الكهربية في الدورة الواحدة تزداد من اليسار الي اليمين في الدورة الواحدة
علاقة بين الحجم الذري السالبية الكهربية علاقة عكسية -
اكبر الذرات في السالبية الكهربية الفلور= 4
السالبية الكهربية للمجموعة الصفرية =صفر
اهمية الفرق في السالبية الكهربية تحديد نوع الرابطة في المركب سواء كان ايوني او تساهمي
تدرج السالبية
وجه المقارنة الدورة الواحدة المجموعة الواحدة
التررج يزداد يقل
السبب لنقص الحجم الذري لزيدة الحجم الذري
التعليلات
ا لسالبية الكهربية للمجموعة الصفرية=صفر لانها لا تدخل التفاعل الكيميائي ولا تكون روابط كيميائية
السلبية الكهربية للفلور اكبر من اي عنصر اخري لانها اصغر في الحجم الذري فتجذب الكترونات الرابطه
داخل الجزئ في مركباتها
خد بالك
الغازات الخاملة+ العناصراو مركبات تساهمية نقية تكون السالبية الكهربية = صفر
المركب القطبي
التعريف مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربيةبين عنصرية كبيرة اكبر من 198
شروطه فرق السالبية يزيد عن 8و وتقل عن 7و 1
الامثلة الماء النشادر -
وجة مقارنة الايونية تساهمي غير
قطبي
التساهمة النقية القطبية
المقدار اكبر قيمة اكبر
من 7و 1
اقل من 8و =صفر اقل من الايونية
اكبر من 8و واقل من 197
طرق حساب سالبية أي مركب
نطرح سالبية العنصر مكونة للمركب أي عنصر تساهمي نقي او خامل سالبيته = صفر –
-2 كلما زادت السالبية الكهربية كلما كان مركب اكثر قطبية بشرط ان يكون اكبر من 198 واقل من 197

14
احسب قيم السالبية الكهربية في المركبات والجزئيات الاتية
1(:/في مركب ملح الطعام علما ان سالبية الكلور= 3 والصوديوم = 3و؟ (
- 2(: احسب السالبية الكهربية في الماء والنشادر وايهما اكثر قطبية علمراً ان السرالبية الكهربيرة لكرل مرن النترروجين= 3 (
؟ والهيدروجين 1و 2 والاكسجين= 5و 3
3(: احسب السالبية الكهربية في جزئ الاكسجين ؟ - (
- ؟ 4( هل الميثان مركب قطبي السالبية للكربون= 5و 2 والهيدروجين 1و 2 (
ترتيب التنازلي للمركبات حسب السالبية الكهربية
الايونية القطبية التساهمية الغير القطبية التساهمية النقية - - -
التعليلات
1 السررالبية الكهربيررة لجزئيررات التسرراهمية النقيررة -
مثل جزئ الاكسجين=صفلا
لان الجزئ الواحد يتكون من ذرتين للعنصر الواحد
2 كلوريد الصوديوم من المركات الايونية لان الفرق في السالبية الكهربية كبيرة -
-3 الماء والنشادر من المركبات القطبية لان الفرق في السالبية الكهربية كبير اكبر من 8و واقل من 7و 1
4 قطبية الماء اكبر من قطبية النشادر لان الفرررق فرري السررالبية بررين عنصررري مركررب المرراء اكبررر مررن -
النشادر
5 لا يعد الميثان مركب قطبي لان الفرق في السلبية صغير -
الخاصية الفلزية واللافلزية
وجه المقارنة الفلات لافلزات
نوع الايون موجب سالب
التركيب الكتروني للايون يشرربة الغرراز الخامررل الررذي يسرربقها فرري
الجدول
يشبة الغاز الخامل الذي يليها في الجدول
عدد الشحنات الايون =عدد الكترونات المفقودة عدد الكترونات المكتسبة
الحجم الذري كبير صغير
السالبية الكهربية اقل اكبر
التفاعل مع الاكسجين يكون اكسيد قاعدي يكون اكسيد حمضي
التفاعل مع الاحماض تتفاعررررررررل مكونررررررررة ملررررررررح الحمررررررررض
والهيدروجين
لا تتفاعل
الذوبان في الماء يذوب لا يذوب
اختصار
فلز+ اكسجين C اكسيد فلزي C) ذاب في الماء يكون قلوي Cيزرق S اكسيد الماغنسيوم )اكسيد قلوي(
فلز + اكسجين C اكسيد لافلز Cلا يذوب في الماء يكون قاعدة C يحمر S اكسيد النحاس اكسيد الحديد) -
اكسيد قاعدي(
حمض Cيحمر S لا فلز+ اكسجين اكاسيد كربون والكبريت
C اكسيد لافلزي C ذاب في الماء يكون

15
اشباة الفلزات
التعريف عناصر تجمع بين خواص الفلزية واللافلزية
التركيب الكتروني لعناصر اشباة الفلزات
العنصر عدد
الكترونات
العنصر عدد
الكترونات
العنصر عدد
الكترونات
العنصر عدد
الكترونات
3 السيليكون B البورون
Ge والجرمانيوم si
4 الزرنيخ
Sb والانتميون As
6 Te 5 التيلوريوم
علل
-1 يصعب التعرف علي اشباة المواصلات من تكافؤاتها ؟ لوجود لها اكثر من تكافؤ
الغازات الخاملة
التعريف عناصر مكتملة التوزيع الكتروني
الخصائص
الخاصية التعليل
-1 الغازات الخاملة ليس لها ايونات لانها لاتفقد ولا تكتسب الكترونات
-2 السالبية الكهربية = صفر لانها توجد في حالة عنصرية وليس في صورة مركبات كما انها لا تدخل
التفاعل الكيميائي
ما عدا الهيليم من P -3 كلها عناصر الفئة
S الفئة
لان كل غازات الخاملة تقع في المجموعة الصفرية واخر مستوي به 8
الكترونات ما عدا الهيليوم اخرة 2 الكترون
لتدرج الخاصية الفلزية واللافلزية
وجة المقارنة الدورة الواحدة المجموعة الواحدة
التدرج الخاصية
الفلزية
تقل الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري من
اليسار الي اليمين
تبدا اي دورة باقوي فلز ثم بشرباة الفلرزات
ثم اللافلزات وتنتهي بغاز خامل
تزداد الخاصية الفلزية من اعلي الي اسفل
ولذلك السيزيوم اقوي فلز بينما الليثيوم اقل فلرز فري
المجموعة الاولي
الخاصية اللافلزية تزدادالصفة اللافلزية بزيادة العدد الذري
من اليسار الي اليمين
تقل الصفة اللافلزية من اعلي الي اسفل
فررري المجموعرررة السرررابعة نجرررد الفلرررور اقررروي لافلرررز
واليود اضعفها

16
خد بالك
تتناسب الخاصية الفلزية طردي اً مع الحجم الذري بينما تتناسب السالبية الكهربية طردي اً مع الخاصية اللافلزية -
خلال الدورة
55 52 51 51 51 50 56 1 العدد الذري
غاز خامل
لا فلز قوي
جدا
لافلز قوي
لا فلز
ضعيف
اشباه فلزات فلز ضعيف فلز قوي فلز قوي جدا
الصفة الفلزية
واللافلزية
خد بالك
يقل الحجم الذري من اليسار الي اليمين تقل الخاصية الفلزية -
تزداد السالبية الكهربية تزداد الخاصية اللفلزية -

18
في الد
ورة الثانية اقوي فلز هو الليثيوم ولافلز هو الفلور
2 بصفة عامة اقوي الفلزات السيزيوم لان الخاصية الفلزية تزداد من اعلي لاسفل في المجموعة -
1 الفلور اقوي لافلزات لان الخاصية اللافلزية تقل في المجموعة السابعة من اعلي لاسفل -
1 تزداد الخاصية الفلزية في لمجموعة - 1A بزيادة
العدد الذري
بسبب زيادة الحجم الذري مما يسهل من فقد الكترونات
2 يتناسب الحجم الذري طرديا مع الخاصية الفلزية لانه كلما زاد الحجم الذري سهلت من فقد الكترونات -
3 تقل الصفة اللفلزية في المجموعة بزيادة العدد -
الذري
بسبب نقص السالبية الكهربية مما يقلل من جذبها للالكترونات
الرابطه
4 اختلاف عدد الكترونات في الذرة عن الايون لان الايون الموجب يفقد الكترونات فتقل من عدد الكترونات - -
بينما في الايون السالب فتزيد من عدد الكترونات لاكتسابها -
الكترونات
5 السيزيوم اقوي الفلزات بينما الليثيوم ااقل -
الفلزات في المجموعة الاولي
لان الخاصية الفلزية تزداد في المجموعة الواحدة من اعلي الي
اسفل بزيادة العدد الذري
6 السيزيوم اقوي فلز بينما الفلور اقوي لافلز لان السيزيوم اكبر عناصرفي الحجم الذري والفلور اكبرهم في -
الخواص الكيميائية للفلزات
متسلسلة النشاط الكيميائي
التعريف :
ترتيب الفلزات تنازلياً حسب درجة النشاط الكيميائي
الشرح
العناصر التي تسبق الهيدروجين تتفاعل مع الاحماص المخففة
ويتصاعد غاز الهيدروجين مثل الماغنسيوم والتي تلي الهيدروجين
لا تتفاعل مثل النح
ليثيـــــوم
Li
بوتاســيو
م
K
صوديـوم
Na
باريــــوم
Ba
كالســيوم
Ca
ماغنسـيو
م
Mg
ألومنيوم
Al
خارصــي
ن
Zn
حـــــديد
Fe
قصــــدير
Sn
رصــــا
ص
Pb هيدروجي
ن
H
نحــــاس
Cu
زئبــــــق
Hg
فضــــــة
Ag
بلاتيـــن
Pt
ذهـــب
Au
تقل درجة النشاط الكيميائى

18
تفاعلات الفلزات
التفاعل الناتج المعادلة
تفاعررررل الماغنسرررريوم مررررع
حمرررررض الهيررررردروكلوريك
المخفف
يكون ملح كلوريد الماغنسيوم
-2 تصرراعد غرراز الهيرردروجين الررذي
يشتعل بفرقعة
2 2
HCl Mg MgCl H 
تفاعرل النحراس مرع حمرض
الهيدروكلوريك المخفف
لا يتصاعد غاز الهيدوجين ولا يحدي تفاعل
سرررخن جرررزء مرررن شرررريط
الماغنسيوم في مخبار به
الاكسررجينمع وضررع ورقررة
عباد الشمس البنفسجية
يتكون اكسيد قاعدي هو اكسيد
الماغنسيوم يذوب في الماء مكوناً
هيدروكسيد الماغنسيوم اكسيد
قلوي يزرق ورقة عباد الشمس
الحمراء
2 Mg O MgO
2 2 MgO H O Mg (OH )
سرخن سرلك مرن الحديرد فري
مخبار به اكسرجين وذوبران
النرراتف فرري المرراءمع وجررود
عباد الشمش البنفسجية
يكررون اكسرريد الحديررد لا يررذوب فرري
الماء
الاكاسيد القاعدية
الاكاسيد القاعدية هي اكاسيد فلزية تذوب في الماء مكونا محاليل قلوية
امثلة الاكاسيد القاعدية القلوية اكسيد الماغنسيوم-اكسيدالصوديوم
اكاسيد الغير القلوية مثل اكسيد النحاس واكسيد الحديد
مقارنة
وجه مقارنة القلويات القواعد
التعريف أي اكسيد فلزي يذوب في الماء أي اكسيد فلز يذوب في الماء
مثال اكسيد الصوديوم – اكسيد
الماغنسيوم
اكسيد الحديد+- اكسيد النحاس
الملاحظات
لا تعتبر كل قواعد القلويات لان بعض اكاسيد الفلزية لا تذوب في الماء مثل اكسيد النحاس واكسيد الحديد
الاكاسيد
وجه المقارنة الحامضية القاعدية المترددة
التكوين ذوبررررران اكسررررريد
الفلز في الماء
ذوبان اكسيد لافلز في
الماء
اكسيد الومنيوم يتفاعل مع الاحماض
كانه قاعدية وتعطي ملح ماء ومع
القلويات كاكاسيد حامضية
وتعطي ملح وماء
ورقة عباد الشمس يحمر يزرق
الامثلة اكسررررررررررررررررررررررررررررررريد
الماغنيسيوم
ثاني اكسيد كربون

19
علل
1 لا تعتبر كل القواعد من القلويات -
لان بعض القواعد لا تذوب في الماء مثل اكسيد الحديد
2محلول اكسيد الماغنسيوم قلوي لتاثير علي عباد
الشمس
لانه عندما يذوب في الماء يعطي محلول قلوي
3 اكسيد الحديد من القواعد الا انه ليس من القلويات لانه لا يذوب في الماء -
4 اكسيد الماغنسيوم اكسيد قلوي لانه يذوب في الماء ويعطي محلول قلوي -
5 ثاني اكسيد كربون اكسيد حمضي لانه بذوب في الماء ويعطي محلول حمضي -
6 اكسيد الومنيوم اكسيد متردد يتفاعل مع الاحماض كاكسريد قاعديرة وتعطري ملرح مراء ومرع -
القلويات كاكاسيد حامضية وتعطي ملح وماء
8 يتفاعل حمض المخفف مع الماغنسيوم ولا يتفاعل مع -
النحاس
لان الماغنسيوم يسبق الهيدروجين بينما النحاس يلي
الهيدروجين في المتسلسلة
تفاعل الفلزات مع الماء
الفلزات التفاعل النواتج
الصوديوم والبوتاسيوم مع الماء البارد بشدة يشتعل ويتصاعد غاز الهيدروجين يشتعل بفرقعة
الكالسيوم والماغنسيوم مع الماء البارد ببطء شديد تصاعد غاز الهيدروجين
الخارصين والحديد مررررع بخررررار المرررراء السرررراخن فرررري
درجات الحرارة المرتفعة
تصاعد غاز الهيدروجين
النحاس والفضة لا يتفاعلان مع الماء لانهم بلية الهيدروجين في المتسلسلة النشاط
التعليلات
تفاعل البوتاسيوم مع الماء اشد من الصوديوم لان الحجرررم الرررذري والصرررفة اللزيرررة اكبرررر فررري البوتاسررريوم عرررن
الصوديوم
يسرتدل مرن تفاعرل الكالسريوم والخارصرين علري
درجة نشاطهما
الكالسيوم يتفاعل مع الماء البارد بينما الخارصين يتفاعل مع بخار
الماء الساخن
ينصح باقلال من تناول الاملاح لمرضي ارتفاع ضغط
الدم
لان ارتفاع تركيز الصوديوم يسبب ارتفاع ضغط الدم
الخواص الكيميائية للافلزات
التفاعل المشاهدة النواتج
تفاعررل اللافلررزات مررع الاحمرراض
المخففة
لايحدي تفاعل

21
تفاع رررل الفحرررم مرررع الاكسرررجين
وذوبان الناتج في الماء
يكررون غرراز ثرراني اكسرريد كربررون
يررذوب فرري المرراء مكونررا حمررض
كربونيرررررك يحمرررررر ورقرررررة عبررررراد
الشمس الزرقاء
0
2 2
0 0
2 2 2 3
C O C
C H O H C




اسئلة التميز
التجربة اكسيد الماغنسيوم ثاني اكسيد الكربون) الكبريت (
الذوبان في الماء واضافة ورقة عباد
الشمس
يكون هيدروكسيد كالسيوم وسرط قلروي
يزرق مع كتابة المعادلة
يكررررون حمررررض كربونيررررك ) كبرتيررررك (
يحمر ورقة عباد الشمس
التجربة اكسيد الماغنسيوم اكسيد الحديد
الذوبان في الماء يذوب ويكون قلوي لا يذوب ويكون قاعدة
فكر
س 1: بواسطه الحمض المخفف كيف تفرق وتميز بين كل من : 1 -الصوديوم-النحاس 2- البوتاسيوم-الفحم
س 2 :بواسطه الماء كيف تفرق بين : الصوديوم-النحاس-الكالسيوم-الحديد
الرسم امامك لاحد دورات الجدول الدوري الحديي اذكر رقم الدورة
X12 G D Y Z
-2 ما نوع العناصر في الجدول DY-Z -1 احسب العدد الذري لكل من
-3 اي عناصر تدخل في صناعة الكابلات الكهربية ولماذا
-4 اي عناصر اكبر في الحجم الذري-السالبية الكهربية والخاصية الفلزية واللافلزية
الدرس الثالث :عناصر ومجموعات الجدول الدوري الحديث
اولا : الاقلاء
الليثيوم
الصوديوم
البوتاسيوم
الربيديوم
السيزيوم
1A التعريف عناصر فلزية احادية التكافؤ تقع في اقصي يسار الجدول الدوري الحديي تعرف بمجموعة
سبب تسميتها لانها تذوب في الماء وتكون محاليل قلوية
العناصر من اعلي لاسفل : الليثيوم-الصوديوم-البوتاسيوم-الروبيديوم-السيزيوم-الفرنسيوم
الفرنسيوم عنصر مشع ولذلك لا يعد اكبر الاقلاء في الخاصية الفلزية

21
الخواص الفيزيائية
الخاصية المميزات السبب العلمي
التوصررريل الحرررراري
والكهربي
جيدة التوصيل لانها عناصر فلزية
الحالة /البريق صلبة ولها بريق
-3 الكثافة
منخفضة الكثافة الليثيوم-الصوديوم والبوتاسيوم
تطفؤ فوق سطح الماء
تطفؤ لانها اقل كثافة من الماء
مرتفعة الكثافة الروبيديوم-السيزيوم تغوص في الماء تغوص لانها اكبر كثافة من الماء
النشرررررررررررررررررررررررررراط
الكيميائي
يزداد بزيادة الحجم الذري
السزيوم اكبر الاقلاء نشاط
الليثيوم اقل الاقلاء في النشاط
لان الخاصية الفلزيرة ترزداد بزيرادة الحجرم الرذري
من اعلي الي اسفل بزيادة العدد الذري
التكافؤ احادي لانها تفقد الكترون واحد وتحتوي علي الكترون واحد فري اخرر مسرتوي
للوصول الي التركيب الثماني
الايون موجبة
النشاط نشررطه جرردا ولررذلك تحفررظ
تحت الكيروسريين او زيرت
البرافين
لانها تتفاعل بشدة مع الهواء الرطب والماء تشتعل
التفاعل مع الماء
التفاعل النواتج المعادلة
الصوديوم مع الماء مكونرررررررررررا هيدروكسررررررررررريد
الصرروديوم وتصرراعد غررراز
الهيررررررررردروجين يشرررررررررتعل
بفرقعة
0
2 2
NaH NaOH H heat
البوتاسيوممع الماء مكونرررررررررررا هيدروكسررررررررررريد
البوتاسرريوم وتصرراعد غرراز
الهيدروجين
0
2 2
K H KOH H  heat
التعليلات
-1 يحفرررررررررم الصررررررررروديوم والبوتاسررررررررريوم في
الكيروسين
لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب
-2 لا يحفم الليثيوم في الكيروسين ويحفم في
زبت البرافين
لانررره يطفرررؤ فررروق سرررطحه ويشرررتعل فررري الحرررال مسرررببا اشرررتعال
الكيروسين فيحفظ في زيت البرافين حيي يغوص فيه

22
3 السيزيوم ولروبيديوم يغوص في الماء لانهم اكبر كثافة من الماء -
4 الليثيوم تطفؤ فوق سطح الماء لانهم اقل كثافة من الماء -
5 لا يستخدم الماء في اطفاء الحرائق لانهررا تتفاعررل مررع المرراء مكونررا صررودا كاويررة وغرراز الهيرردروجين -
يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل
6 يتلون الماء بلرون الازرق عنرد وضرع عبراد الشرمس -
وضع قطعة الصوديوم
لتكوين محلول القلوي من هيدروكسيد الصوديوم
8 تفاعررل البوتاسرريوم مررع المرراء اشررد مررن تفاعررل -
الصوديوم
لان الحجم الذري للبوتاسريوم اكبرر فيكرون اكثرر نشراطا والخاصرية
الفلزية تزداد من اعلي لاسفل بزيادة العدد الذري
8 السريزيوم انشرط الاقرلاء والفلرزات عمومرا في -
لانه اكبر عناصر في الحجم الذري مما يسهل فقد الكترون التكافؤ
فكر
1(:ايهم اكثر في عدد فقاعات الهيدروجين تفاعل الماء مع الصوديوم ام تفاعله مع البوتاسيوم ومع التعليل (
2(: احسب العدد الذري لعنصر من الاقلاء في الدورة الرابعة - (
الاقلاء الارضية ) 2A )
التعريف عناصر فلزية ثنائية التكافؤ تقع علي يسار الجدول الدوري الحديي
العناصر البريليوم الماغنسيوم الكالسيوم سترانشيوم*الباريوم الراديوم - - -
وجة الشبة بينهم وبين الاقلاء 1 فلزات 2 عناصر من الفئة - -
S
الماغتسيوم يوجد في كل من المشمش والقرنبيط تقي من امراض القلب
يوجد في القمح والذرة والبسلة والشيكولاتة

23
التوصيل الحراري والكهربي جيدة التوصيل لانها عناصر فلزية
الحالة /البريق صلبة ولها بريق
الكثاافة تغوص في الماء تغوص لانها اكبر كثافة من الماء
اكبر/اقل كثافة الكالسيوم اقل كثافة الباريوم اكبر كثافة -
التكافؤ ثنائي لوجود الكترونين في اخرمستويات الطاقة
الايونات موجبة تحمل شحنتين موجبتين لفقدانها الكترونين
النشاط الكيميائي اقل من الاقلاء لانها اقل في الحجم الذري
الحفم لا يلزم حفظها في الكيروسين-
زيت البرافين
لانها اقل نشاط كيميائي من الاقلاء
اكبر العناصر نشاط
اقلهم
الباريوم
الماغنسيوم
لان النشاط يزداد في المجموعة من اعلي لاسرفل بزيرادة
العدد الذري والحجم الذري
تفاعلات الاقلاء الارضية
نشاط :مقارنة بين عناصر الاقلاء الارضية في تفاعلها مع الماء
الخطوات الملاحظة الاستنتاج
نضع كل من الكالسيوم-
الماغنسيوم الباريوم في الماء -
نجد ان فقاعات غاز الهيدروجين
في الباريوم اكبر من الكالسيوم
والكالسيوم اكبر من الماغنسيوم
الباريوم انشط من الكالسيوم الكالسيوم انشط مرن
الماغنسييوم
مقارنة بين الاقلاء الاقلاء الارضية -
وجة المقارنة الاقلاء الاقلاء الارضية
وجة الشبة الفئة
S كلهم فلزات تقع في يسار الجدول – -
رقم المجموعة
1A
2A نوع الايون موجبة شحنة + 1 موجبة + 2
التكافؤ احادي ثنائي
النشاط اكثر نشاطا اقل من الاقلاء
الكثافة اقل كثافة اكبر كثافة
الغوص في الماء بعضها تطفؤ والبعض تغوص تغوص في الماء

24
التعليلات
1 الكالسيوم من الاقلاء الارضية لانه فلز ثنائي التكافؤ -
2 لايحفم الكالسيوم في الكيروسين مثل الصوديوم لانه اقل نشاط من الصوديوم -
3 يزداد نشاط الاقلاء الارضية بزيادة العدد الذري لزيررادة الحجررم الررذري ممررا يسررهل مررن فقررد الكترونررات الغررلاف -
التكافؤ الخارجي
4 الباريوم انشط من الماغنسيوم لانه في المجموعرة يرزداد النشراط الكيميرائي مرن اعلري لاسرفل -
بزيرررادة العررردد الرررذريلزيادة الحجرررم الرررذري ممرررا يسرررهل فقرررد
الكترونات
رتب العناصر الاتية تنازلياً حسب درجة النشاط والخاصية الفلزية
1 الصوديوم الماغنسيوم البوتاسيوم - - -
الحل :البوتاسيوم الصوديوم الماغنسوم - -
الهالوجينات) 7A )
التعريف مجموعة لا فلزية احادية التكافؤ تقع في اقصي يمين الجدول من الفئة
P سبب التسمية هالوجينات تعني مكونات الاملاح فعندما تتفاعل مع الفلزات تكون املاحاً
فائدة الكلور تطهير مياة الشرب صناعة كريكتور لازالة الكلمات المكتوبة -
تركيب
الجزئيات
ثنائية الذرة
الجرررزئ ثنائيرررة الرررذرة
تتكون مرن ذرترين لكرل
جزئ
لانها عناصر لافلزية نشطه جدا فان كل ذرة تميل الي المشاركة مع ذرة
اخري لتكوين رابطه تساهمية احادية نقية
الحالة الفيزيائية ) 1(: الغازية : مثل الكلور والفلو ر ) 2( السوائل مثل البروم ) 3( الصلبة مثل اليود - - -
التوصررررررررررررررررريل
الكهربي
ردئ التوصيل لانهم عناصر لافلزية
التكافؤ احادية) 1( لانها تكتسب الكترون واحد -
F
Cl
Br
I
At

25
نوع ا لايون السالب لانها تكتسب الكترونات
عناصر نشطه كيميائيا نشطه جداً ولذلك لا توجد منفردة في الطبيعة
ما عدا الاستاتين الوحيد يوجد منفرد اً
تتفاعل مع لهالوجينات تكون املاح ولذلك تسمس تلك المجموعة بالهالوجينات
التفاعلات
تفاعل البوتاسيوم مع الكلور تكوين كلوريد البوتاسيوم 2 2
2
K CL  KCL
تفاعل البوتاسيوم مع البروم تكوين بروميد البوتاسيوم 2 2
2
K Br  KBr
تفاعل الصوديومع الكلور تكوين كلوريد الصوديوم 2 2
2
NaCL  KCL
تفاعل احلال هالوجين محل اخر في محلوا احد املاحة
الهالوجين الاكثر نشاطا يحل محل الاقل نشاطا ما عدا الفلور
-2 الفلور لا يتفاعل رغم انه انشط الهالوجينات
تفاعرررررل كلررررررور مرررررع بروميررررررد
بوتاسيوم
يكون كلور بوتاسيوم
ويكون البروم
2 2
2 2
CL  KBr  KCL Br
تفاعرررررل كلررررررور مرررررع بروميررررررد
الصوديوم
تكررررروين كلوريرررررد الصررررروديوم
والبروم
2 2
2 2
CL  NaBr  NaCL Br
تفاعل البروم مع يوديد
البوتاسيوم
يكررررون بروميررررد البوتاسرررريوم
اليود
2 2
Br KI KBr I
فكر
س 1:كيف تحصل مع كتابة المعادلات الحصول علي
1/البروم من بروميدالصوديوم 2-اليودمن البروم
س 2:اكتب معادلة تفاعل الفلور مع يوديد البوتاسيوم ؟
اسئلة التميز
س: بواسطة اللكلور كيف تفرق بين يوديد البوتاسيوم- فلوريد الصوديوم
التجربة يوديد البوتاسيوم فلوريد الصوديوم
لكلور يحدي تفاعل ويكون كلوريد البوتاسيوم واليود
لانه اكثر نشاط من اليود
لا يحدي تفاعل لان الكلور اقل نشاط
التعليلات
الحقييقية العلمية السبب العلمي
لايحل الفلور محل هالوجينات في املاحها رغم انشط
هالوجينات
لانه يتفاعل مع الماء المذاب فيه الملح

26
2 ي حل الكلور محل البروم في ملحة ولا يحدي العكس لان الكلور اكثر سالبية واكثر نشطا من البروم -
3 الهالوجينات احادية التكافؤ لوجود الكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ -
4 لاتوجد الهالوجينات بشكل منفردة في الطبيعة لانها عناصر نشطه كيميائيا -
5 الفلور اشط الهالوجينات لانه اكبر الهالوجينات في السالبية الكهربية واقل حجما -
فكر :
قارن بين : 1 الفلور الكلور 2 البروم الكلور - - - -
خواص العناصر واستخداماتها
اسم العنصر نوع العناصر الاستخدام السبب العلمي
الصوديوم فلز قوي في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي الري
خارجه للحصول علري الطاقرة البخاريرة لتوليرد
الكهرباء
لانرررره فلررررز جيررررد موصررررل
للحرارة
الكوبلت 61 المشع فلز انتقالي حفظ الاغذية لان اشررررعه جامررررا الناتجررررة
منررررره تسرررررربب فررررري قتررررررل
الميكروبات
السيليكون شبة فلز صناعة شرائح الكمبيوتر لانه من اشباة المواصرلات
جيدة التوصيل الكهرباء
- النتروجين المسال لافلز حفظ قرني العين لان درجة غلييانه 136
مقارنة بين الاقلاء الهالوجينات -
وجه مقارنة الاقلاء الهالوجينات
الحجم الذري كبيرة صغيرة
السالبية الكهربية اقل المجموعات اكبر المجموعات
الكثافة اقل كثافة من المراء مرا عردا السريزيوم -
الروبيديوم
الغازين الفلور والكلور والسائل البرروم
اقل كثافة واليود الصلب اكبر كثافة
نوع فلزات لافلزات
التكافؤ احادي موجب احادي بالسالب
درجة انصهار والغليان اكبر اقل
الدرس الرابع :الماء
مصادر الماء في الطبيعة 1 الانهار 2 الامطار 3 البحار 4 المحيطات 5 المياة الجوفية - - - - -
اهمية الماء عالمياً الزراعة الصناعة الاستخدام الشخصي
استهلاك المياة اكبر نسبة في الزراعة اقل نسبة في الاستخدام الشخصي -
اكثر القارات استهلاكا في الصناعة :اوروبا في الزراعة : اسيا الاستخدام الشخصي : امريكيا ج
افريقيا قارة زراعية لانها تستهلك كميات كبيرة من المياة للزراعة

28
تركيب الماء
تركيب الماء ذرتين هيدروجين+ذرة الاكسجين
نوع الرابطه بين ذرتي جزئ الماء تساهمية احادية
عدد روابط التساهمية في جزئ الماء الواحد رابطتين بينهما بزاوية 11495
الرابطه بين جزئيات الماء الهيدروجينية
نتائج المترتبة علي الرابطه الهيدروجينية ارتفاع درجة الغليان الماء عندما يتجمد يزيد حجمه -
الرابطه الهيدروجينية تجاذب الكتروساتيكي بين جزئيات المركبات القطبية مثل الماء
خد بالك الهيدروجينية اقوي من التساهمية
التعليلات
1 تعد قارة افريقيا قارة زراعية لانها تستهلك اكبر كمية من الماء في مجال الزراعة -
2 شذوذ خواص الماء ارتفاع درجة الغليان الماء عندما - - -
يتجمد
لوجود الروابط الهيدروجينية
3 وجود الروابط الهيدروجينية بين جزئيات الماء لان السالبية الكهربيرة للاكسرجين اكبرر مرن السرالبية الكهربيرة -
للهيدروجين
الخواص الفيزيائية للماء
حالات الماء 1 صلبة في الثلف 2 السائل كالماء 3 البخار كما في البخار الماء - - -
مذيب قطبي جيد
نوع المركب الذوبان التعليل
المركبات الايونية تذوب في الماء مثل الملح الطعام لانه مذيب قطبي جيد
التساهمية ترررذوب المركبرررات التسررراهمية التررري تكرررون روابرررط
هيدروجينية مع الماء مثل السكر
لتكوين روابط هيدروجينية مع الماء
الزيت مركب تساهمي لا يذوب في الماء لعدم تحلله الي ايونات عند ذوبانه في الماء
درجرررررررة الانصرررررررهار
والغليان
يجمد عند الصفر ويغلي عند 111 لوجود روابط هيدروجينية بين الجزئيات

28
الكثا فة الماء الوحيد عندما يتجمد يزيد حجمه فيكون
حجم الثلف اكبر من حجم الماء
وكثافة الثلف اقل من كثافة الماء
اكبر كثافة للماء عند 4 درجة مئوية= 1 جم/سم 3
الشكل الايمن :لقاع البحر: ص ثلف يطفؤ فوق سطح الماء –س تمثل ماء دافئ حرارته 4 درجة مئوية
وذلك في فصل الشتاء ولذلك تعيش الكائنات الحية تحت قيعان المياة المتجمدة
الشكل الايسر :اكبر كثافة للماء = 1 ج/سم 3 عند درجة 4 مئوية
اختصار
الحجم عكس كثافة تزداد الكثافة  يقل الحجم  تنكمش المادة  4:تقل درجة الحرارة  من 111
يتحول الي الثلف اكبر حجم واقل  روابط هيدروجينية تسبب في زيادة الحجم  تقل درجة الحرارة  صفر  من 4
تتمكن الكائنات الحية ان تعيش تحت قاع  سطح الماء ثلف وقاع ماء دافئ  يطفر الثلف فوق سطح الماء  كثافة
مقارنة بين حالة الماء
وجه المقارنة الماء درجة حرارتة اعلي من 4)الماء( الماء درجة حرارتة اعلي من 4)الثلف (
الحجم اقل اكبر
الكثافة تزيد تقل
الكتلة ثابته ثابته
فكر
1(:/قارن بين كتلتين من الماء النقي عند درجة 21 درجة مئوية من حيي الحجم والكثافة والكتلة (
2(:-قارن بين الماء والثلف من حيي الكثافة والكتلة والحجم (
الحرارة الكامنة للانصهار والتصعيد
الحرارة الكامنة للانصهار:
هو الحرارة اللازمة لتحويل ا كجم من حالة الصلبة الي الحالة السائلة .دون تغيير في درجة الحرارة
الحرارة الكامنة للتصعيد:
هو الحرارة اللازمة لتحويل ا كجم من حالة االسائلة الي الحالةالغازية .دون تغيير في درجة الحرارة
الماء يتميز بارتفاع حرارة الكامنة للانصهار والتصعيد
كثافة
درجة حرارة
4
ص 1
ثل
س

29
تابع خواص الماء
الحرارة النوعية كبيرة جدا ولذلك نجد ان الماء يحتاج الي حرارة
كبيرة لارتفاع او انخفاض ا كجم من الماء درجة
حرارة واحدة مئوية
ولذلك نجد الجسم يقاوم التغييرات الحادثة في درجات
الحرارة
بسبب الروابط الهيدروجينية
التاين ضعييف التاين نجد انه يتاين الماء الي ايونات الهيدرجين الموجبة وايونات الهيدروكسيل السالبة
التوصيل الكهربي ردي التوصيل الكهربي لانه ضعيف التاين
التاثير علي عباد
الشمس
متعادل التاثير علي ورقة عباد الشمس لان عدد ايونات الهدروجين الموجبة من تاين الماء
المسئول عن الخاصية الحامضية=عدد ايونات
الهيدركسيل المسئولة عن الخاصية القلوية
مقاومة الانحلال لاينحل الماء الي عنصرية بتاثير الحرارة او الظروف الطبيعية
التعليلات
1 ذوبان ملح الطعام في الماء لان المررراء مرررذيب قطبررري لمعظرررم المركبرررات الايونيرررة -
وملح الطعام مركب ايوني
2 لايذوب زيت الطعام في الماء لانه مركب تساهمي لا يتاين عند الذوبان في الماء -
3 يذوب السكر في الماء رغم انه مركب تساهمي لانه يكون مع لماء رابطه هيدروجينية -
4 ارتفرراع درجررة غليرران المررا ء المرراء عنرردما يتجمررد يزيررد - -
حجمه
لوجود الروابط الهيدروجينية
5 كثافة الثلج اقل من كثافة الماء لان الماء عندما يتجمد يزداد حجمه وتقل كثافته -
6 تقل كثافة الماء بانخفاض درجة حرارة عن 4 درجة مئوية عندما تقل الحرارة عرن 4 يزيرد حجرم المراء نتيجرة -
تجمررع الررروابط الهيدروجينيررة مكونررا بللررورات الررثلف
سداسية الحجم بينها كثير من الفراغات
8 يطفؤ الثلج فوق سطح الماء لان الثلف اقل كثافة من الماء -
8 حجم 5 جم من الثلج اكبر من حجم 5 جرام من الماء عند -
درجة 4
لان كثافة الثلف اقل من كثافة الماء
9 تسررتطيع الاكرراك ان تعررين في المنرراطق القطبيررة في -
الشتاء
لان الثلف يطفؤ فوق سطح الماء ودرجة القاع 4
11 ينصح بعدم زجاجات وهي ممتلئة في الفريزر -
11 انفجار مولسير الماء في فصل الشتاء -
لان الماء عندما يتجمد يزداد حجمه وتقل كثافتة
12 السباحة في البحر اسهل من حمام السباحة لان كثافة الماء المالح اكبر من كثافة الماء العذب -
13 يستخدم الماء في اطفاء الحرائق لانرره يسررتهلك كميررة كبيرررة مررن وسررط الاحتررراق ممررا -
يؤدي الي تقليل حرارة الحريق واطفائه

31
3 ونره المراء وحررارة النوعيرة / -14 ثبوت درجة حرارة جسم الانسان مما تتغيير حرارة الجو لان جسم الانسران 2
للماء عالية وكبيرة
-15 الماء النقي ردي التوصيل الكهربي لانه ضعيف التاين
16 /الماء النقي متعادل التاثير علي عباد الشمس لان عرررردد الايونررررات الهيرررردوجين الموجبررررة = عرررردد
الايونات الهيدروكسيل السالبة
-18 بقررراء اياليرررل المائيرررة الموجرررودة في خلايرررا اجسرررام
الكائنات الحية
لان المرررراء لا ينحررررل الرررري عنصرررررية فرررري الظررررروف
الطبيعية او تاثير الحرارة
ما النتائج المترنبة علي
1/الماء عندما يتجمد يزيد حجمه تعيش الكائنات في المناطق القطبية في فصل الشتاء :
2/ارتفاع الحرارة الكامنة للانصار والتصعيد استخدام الماء في اطفاء الحرائق
3/ارتفاع الحرارة النوعية للماء عدم تغيير حرارة جسم الانسان مما تغيير حرارة الجو
4/وجود الروابط الهيدروجينية للماء ارتفاع الحرارة النوعية للماء
5/مقاومة الماء للانحلال بقاء المحاليل المائية الموجودة في خلايا اجسام الكائنات الحية
تجربة انحلال الكهربي
الادوات الخطوات الملاحظة الاستنتاج
زجاجرة الميراة فارغرة –
مرررراء-ملعررررق كربونررررات
الصوديوم-قطعرة دائريرة
مرررن طبرررق فررروم-قلمررران
الرصرررررررررراص-اسررررررررررلاك
التوصررررررررريل-مسررررررررردس
الشررمع-بطاريررة-انبوبتررا
الاختبار
1/امرلا زجاجرة الميراة الغازيرة الري
المنتصررررف بالمرررراء ثررررم اذب فيهررررا
كربونات الصوديوم
-2 اثقب قطعة الفوم
-3 اكشط جرزءا مرن خشرب ليظهرر
الجرافيت
ولف حولها طرفي السلك النحاس
-4 غطي الجزء المكشوف بمسدس
الشمع
-5 كون الدئرة كما بالرسم واغبقها
11 دقررررائق مررررع تقريررررب الشررررظية
المشررررتعلة مررررن القطررررب الموجررررب
والسالب
-1 حجررم الغرراز عنررد
القطررررررب السرررررررالب
ضررعف حجررم الغرراز
عنررررررررررد القطررررررررررب
الموجب
-2 الغررررررررراز عنرررررررررد
القطررررررب السرررررررالب
يشتعل بفرقعة
-3 الغررررررررراز عنرررررررررد
القطرررررب الموجرررررب
يزيرررد مرررن اشرررتعال
الشظية
-1 المرررررراء يتحلررررررل كهربائيررررررا الرررررري
عنصرررررية الاكسررررجين عنررررد القطررررب
الموجرررب )المصرررعد( والهيررردروجين
عند القطب السالب
-2 حجرررم الهيررردروجين ضرررعف حجرررم
الاكسجين
المعادلة
2 2
2 2 2
H O  H O
جهاز فولتامتر هوفمان
المصعد المهبط
O2
أكسجين
H2
هيدروجين

31
الوظ يفة تحليل الماء كهربائيا الي عنصريه الهيدروجين والاكسجين بنسبة : 1:2
الشروط التحليل اضررافة كربونررات الصرروديوم اوحمررض كبرتيررك الرري المرراء حترري يصرربح المرراء موصررل
للتيار الكهربي لان الماء النقي ضعيف التاين لا يوصل التيار الكهربي
النواتج الاكسجين عند القطب الموجب )المصعد( والهيدروجين عند القطب السالب
القانون حجم الهيدروجين عند المهبط = 2 من حجم الاكسجين عند المصعد
طريقة الكشف عن الاكسجين يزيد من اشتعال الشظية
طريقة الكشف عن الهيدروجين يشتعل بفرقعة
2H2O2H2  O2  المعادلة
التعليلات
1اضافة حمض الكبرتيك الي الماء النقي لان الماء ردئ التوصيل الكهربي فاضاافة حمض كبرتيك يجعل
الماء يوصل التيار الكهربي
-2 لا ينحل الماء في ظروف الطبيعية او بالحرارة
الي عنصرية
لوجود الروابط الهيدروجينية تجعل الرابطه قوية
-3 حجم الهيدروجين ضعف حجم الاكسجين لان الماء به ذرتين هيدروجين وذرة الاكسجين
4—يتجة الاكسجين نحو المصعد الهيدروجين نحرو
المهبط
لان الاكسررجين شررحنته سررالبة تتجرره نحررو المصررد الموجررب وكررذلك
الهيدروجين الموجب نحو المهبط السالب
المسائل
1(:حسب حجم الغاز المتجمع عند المهبط اذا كان حجم الغاز المتجمع عند المصعد= 5 سم 3 (
2(:-احسب حجم الغاز المتجمع عند المصعد اذا كان حجم الغاز 1 المتجمع عند المهبط= 21 سم 3 (
تلوث الماء
التلوث اضافة اي مادة الي الماء مما يغيير من صفات الماء
اضافة االاكدة الزراعية يؤدي الى النمو السريع للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية الاكسجين المذاب في الماء
اضافة المنظفات الصناعية يؤدي للنمو البطيء للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية الغذاء اللازم للأسماك
ملوثات الماء
ملوثات طبيعية ملوثات كيميائية
مصدرها ظواهر طبيعية مثل البركان و البرق
العواصف - موت الكائنات الحية
مصدرها انشطة الانسان المختلفة
اتواع التلوث المائي
نوع التلوث أمثلة الاضرار
تلوث بيولوجي
اختلاط فضلات الكائنات الحية
مع الماء يسبب التيفويد - البلهارسيا - التهاب الكبدي الوبائي

32
تلوث كيميائي
اختلاط مخلفات المصانع و
الصرف الصحى مع الماء
يؤدي الى زيادة تركيز بعض المواد الضارة
-5 زيادة تركيز الرصاص في الاسماك التى تؤكل يسبب موت
خلايا المخ 2- زيادة تركيز الزئبق في الماء يسبب العمى
-1 زيادة تركيز الزرنيخ يسبب سرطان الكبد
تلوث حراري
ارتفاع درجة حرارة الماء
المستخدم في تبريد المفاعلات
النووية
هلاك الكائنات الحية بسبب انفصال الاكسجين المذاب في الماء
تلوث اشعاعي
-5 تسرب الاشعاعات من
المفاعلات النووية
-2 القاء النفايات الذرية في
الماء
حماية الماء من التلوث
هناك اجراءات و سلوكيات يجب اتباعها للحد من تلوث الماء
التعليلات

33
الغلاف الجوي غلاف غازي يدور مع الارض حول محورها يمتد لمسافة الف كم فوق سطف البحر
الضغط الجوي وزن عمود من الواء مساحة مقطعه الوحدة وطوله ارتفاع الغلاف الجوي
وحدة قياس الضغط البار = 1111 مللي البار
الضغط الجوي المعتاد هو الضغط الجوي عند مستوي سطح البحر= 1113925 مللي بار= 76 سم زئبق
عوامل الضغط الارتفاع والانخفاض عن مستوي سطح البحر
كلما ارتفعنا عن مستوي سطح البحر يقل الضغط
.وكلما انخفضنا عن مستوي سطح البحر يزيد الضغط
التعليلات
1/يقل الضغط بارتفاع عن مستوي سطح البحر لقلة طول عمود الهواء
2/يزيررد الضررغط بالانخفر راض عررن مسررتوي سررطح
البحر
لزيادة طول عمود الهواء
3/اخرتلاف الضرغط مرن مكران لاخرر علري سرطح
الارض
لاختلاف طول عمود الهواء من مكان لاخر علي سطح الارض
1 المنظفات الصناعية من ملوثات المياة لانها تسبب فري برطء نمرو الطحالرب فتقلرل مرن كميرة -
الغذاء المتاحة للاسماك
2 القاء الاكدة الزراعية في التربة من ملوثات الماء لانها تسبب النمو السرريع للطحالرب فتقلرل مرن كميرة -
لاكسجين
3 خطورة التبول في المياة الترع والمصارف لانه يعد تلوي بيولوجي يسبب في انتشرار الامرراض -
التيفويد والبلهارسيا
4 بحذر من تناول الاكاك بها تركيزات عالية من الرصاص لانه يسبب في تدمير خلايا المخ -
5 هررلاك الكائنررات الحيررة البحريررة في منرراطق تبريررد المفاعررل -
النووي
بسرررربب الحرررررارة المرتفعررررة تسرررربب فرررري انفصرررررال
الاكسجين الذائب
6 نقص الاكسجين يسبب في تلوث مياة البحار لانه يؤدي الي هلاك الكائنات البحرية -
8 ضرورة اجراء تحاليل دورية علي مياة محطات التقنية لتحديد مدي صلاحية المياة للشرب -
8 يفضررل عرردم ررزين ميرراة الصررنبور في الزجاجررات الفارغررة -
المصنوعة من البلاستيك
لانهرا تتفاعررل مررع غرراز الكلرور المسررتخدم فري تطهيررر
الماء مما سبب السرطان
الوحدة الثانية "الغلاف الجوي

34
الملاحظات
1/الضغط داخل جسم الانسان يساوي الضغط الخارجي للهواء الجوي
2/عند الارتفاعات العالية يقل الضغط الخارجي ويزداد الضغط الداخلي مما يسبب الشعور بالتعب
3/عند الهبوط علي اعماق كبيرة تحت سطح الارض يزداد الضغط الخارجي علي طبلة الاذن مما يسبب عدم الارتياح
%51 4 من كتلة الهواء الجوي تتواجد ف المنطقة ما بين سطح البحر حتي ارتفاع 3 كم -
%31 5 من كتلة الهواء الجوي تتواجد ما بين مستوي سطح البحر حتي ارتفاع 16 كم فوق سطح البحر -
6 كثافة الهواء الجوي عند سفف الجبل اكبر من كثافته عند قمه الجبل لنقص الضغط الجوي كلما ارتفعنا -
8 كلما ارتفعنا عن مستوي سطح البحر يقل الضغط -
الاجهزة
وجه مقارنة الانترويد الالتميتر
الوظيفة تحديررررررررد ضررررررررعط اليرررررررروم
بمعلومية الضغط الجوي
تحديد الارتفاعات فوق مستوي سطح البحرر بمعلوميرة لضرغط
الجوي مثل ارتفاعات تحليق الطائرات
استخدام الالتميتر في كابينة الطائرات ؟لانه يحدد ارتفاع الطائرة بمعلومية الضغط الجوي
اضف الي معلوماتك :
اكبر ضغط جوي في سيبريا في 1368 في سيبريا ويقدر 1181 مللي بار
واقل ضغط جوي :في عام 1373 في احد اعصارات الاستوائية يبلغ 871 مللي بار
خرائط الغلاف الجوي
خطوط الايزوبار عي الخطوط المنحنية تصل بين المناطق المتساوية في الضغط
رموز الضغوط الضغط المرتفع
H والضغط المنخفض L
اهمية خرائط الضغط الجوي تحديد مناطق الضغط الجوي المختلفة وتحديد اتجاة الرياح
اتجاة الرياح من مناطق الضغط المرتفع الي مناطق الضغط المنخفضة
المناطق السكانية لها ضغط مرتفرع في مصرر
عن مستوي سطح البحر
الاهرامات سيناء المقطم - -
المناطق المنخفضة السكانية واحة سيوة منخفض القطارة وادي النطرون - -
هيوب الرياح من مكان لاخر علي سطح الارض ؟
لان الرياح تهب من مناطق الضغط المرتفعة الي مناطق المنخفضة
طبقات الغلاف الجوي
1 التروبوسفير 2 الستراتوسفير 3 الميزوسفير 4 الثيروموسفير - - - -

35
التروبوسفير
الترتيب الطبقة الاولي واقرب طبقات الغلاف الجوي للارض
معني الكلمة هي الطبقة المضطربة :كلمة تربو : المضطربة ,سفير :طبقة
السمك من مستوي سطح البحر الي التربوز بمقدار 13 كم ,فوق القطبين 8كم ,فوق خط الاستواء: 18 كم
الاهمية 1 القيام بكافة العمليات الحيوية والظاهر الجوية -
التركيب 75 % من كتلة الغلاف الجوي ولذلك تحدي بها كافة الظواهر الجوية
%33 2 من بخار الماءولذلك مسئولة عن تنظيم درجة الحرارة -
الضغط الجوي يقل الضغط الجوي كلما ارتفعنا عرن مسرتوي سرطح البحرر ويقردرفي نهايرة الطبقرة 111 مللري برار
191 من الضغط الجوي المعتاد =
حركة الهواء راسية بحيي تتحرك طبقات الهواء الساخنة لاعلي يحل محلها طبقات الهواء الباردة
درجة الحرارة تنخقص 695 درجة مئوية لكل ارتفاع مقداره 1 كم بحيي تصل الي ) 61 (عند نهاية الطبقة -
التعليلات
1/تسمية التروبوسفير بهذا الاسم لانها طبقة مضطربة
2/درجة نهاية التروبوسفير 61 لان درجة حرارة تقل كلما ارتفعنا لاعلي -
3/تحرردث كافررة الظررواهر الجويررة في
التروبوسفير
لاحتوائها علي 75 % من كتلة الغلاف الجوي
4 حركة الهواء في التروبوسفير راسية لصعود طبقات الهواء الساخن ويحل محلها الهواء البارد -
القوانين
مقدار الارتفاع والانخفاض في درجة الحرارة= 695 xمقدار الارتفاع بالكليومتر
درجة الحرارة اعلي مستوي سطح البحر =درجة الحرارة اسفل البحر مقدار الارتفاع والانخفاض -
درجة الحرارة اسفل سطح البحر = درجة الحرارة اسفل البحر+مقدار الارتفاع والانخفاض
الارتفاع =درجة الحرارة اسفل البحر درجة حرارة اعلي -
695
المسائل
1(:أحسب درجة الحرارة علي قمة ايفرست ترتفع 8862 متر درجة الحرارة عند سفح الجبال 2196 درجة مئوية (
الحل :مقدار الانخفاض = 89862 x 5796=695
- - 37 = درجة الحرارة اعلي= 5795 2196
2(: احسب درجة حرارة عند سفح الجبل ارتفاعه 3كم ودرجة حرارة عند قمة 595 درجة مئوية (
3(:احسب ارتفاع الطائرة درجة الحرارة عند سطح البحر = 3395 ودرجة حرارة قمة للطائرة 26 (
4(:احسب درجة حرارة قمة الجبل علي ارتفاع 5 كم ودرجة حرارة سفح الجبل 21 (
5(:/اذا كانت درجة حرارة عند س في طبقة التروبوسفير علي ارتفاع 7 درجة مئوية اجسب (
1/درجة حرارة ص اسفلها تنخفض عنها 2411 متر
2/درجة الحرارة عند ع ترتفع 195 كم

36
6(:ا
ذا كانت درجة حرارة عند سطح الجبل 22 وعند اعلاها 41 احسب ارتفاع الجبل - (
8(درجة حرارة عند منتصف الجبل = صفر ارتفاعه 4 كم احسب درجة الحرارة عند قمرة الجبرل وعنرد 511 مترر تحرت (
مستوي سطح البحر
8(المنيا 2113 :نقطتان س ص تبعدان مسافة 795 كم عن سطح البحر احسب فرق درجات الحرارة بين النقطتين - (
9(الشرقية 2113 :درجة الحرارة عند سطح الجبل ارتفاعه 2 كم هري 13 هرل لرو اصرطدمت السرحب بقمرة الجبرل تسرقط (
الامطار مع التعليل ؟
11 (نقطة اسفل التروبوز 3 كم وتعلو سطح الارض 5 كم وضح : 1 احسب درجة حرارة هذة النقطه - (
2 احسب درجة حرارة سطح الارض اسفل تلك النقطه -
14 ( ودرجة الحرارة عند سطح البحر = 26 وضح - - / 11 ( نقطتان درجة حرارتهما علي الترتيب ) 1 (
1 المسافة بين النقطتين 2 ارتفاعهما عن سطح البحر - -
12 (:/من الرسم (
1/قارن بين الضغط بين س ص -
2/
احسب درجة حرارة عند ص درجة ص درجة حرارة س
11 وارتفاعه 2 كم - =
13 (:درجة الحرارة عند سطح البحر 3295 وعند قة الجبل 1395 احسب ارتفاع الجبل ودرجة حرارة عند قمته (
الستراتوسفير
الترتيب الطبقة الثانية وتقع بين التروبوسفير والمزوسفير
معني الكلمة هي الطبقة المتطابقة لاحتوائها علي طبقات داخلية
السمك تمتد من التروبوز 13 كم الي 51 كم اي سمك = 37 كم
الاهمية 1 مناسية لتحليق الطائرات فيالجزء السفلي لعدم وجود السحب والغيوم -
2 تحتو علي غاز الاوزون يحمي الارض من خطورة الاشعة الفوق البنفسجية -
التركيب بها غاز الاوزون يمتد ما بين 41 21 كم فوق سطح البحر ولرذلك تسرمي الطبقرة الغرلاف الجروي -
الاوزوني
الضغط الجوي يقررل الضررغط الجرروي كلمررا ارتفعنررا عررن مسررتوي سررطح البحررر ويقرردرفي نهايررة الطبقررة 1مللرري بررار
حركة الهواء افقيه وتكون مناسبة لحركة الطيارات
درجة الحرارة الطبقررة السررفلي = 61 والعليررا قمررة الطبقررة = صررفر لوجررود الاوزن سرربب فرري امتصرراص الاشررعة -
الفوق البنفسجية فترتفع درجة الحرارة
التعليلات
1 تسمية الستراتوسفير بهذا الاسم الطبقة المتطابقة لاحتوائها علي طبقات داخلية -

38
2 ارتفاع درجة الحرارة الجز العلوي من -
الستراتوسفير
لوجود الاوزون يمتص الاشعة الفوق البنفسجية
3/طبقة الاوزون درع واقي للكرة لارضية تحمي الارض من اخطار الاشعة الفوق البنفسجية
4/الجرررزء السرررفلي مرررن الستراتوسرررفير مناسرررب
لتحليق الطائرات
لخلوه من السحب والغيوم وحركة الهواء افقية
الميزوسفير
الترتيب الطبقة الثالثة تقع بين الستراتوسفير والثيروموسفير
معني الكلمة تعني الطبقة المتوسطه لانها تتوسط طبقات الغلاف الجوي
35 كم -
= السمك تمتد من الستراتوسفير الي الميزوسفير من 85 51
التركيب تحتوي علي غاز الهيدروجين والهيليوم بكميات محدودة ولذلك هي طبقة شديدة التخلخل
الضغط الجوي يقل الضغط الجوي كلما ارتفعنا عن مسرتوي سرطح البحرر ويقردرفي نهايرة الطبقرة 1911 مللري برار
الاهمية حماية الارض من الشهب والنيارزك لاحتراقها بعد احتكاكها بالغلاف الجوي
درجة الحرارة تررنخفض درجررة الحرررارة فرري الميزوسررفير بررالارتفع لاعلرري تصررل درجررة الحرررارة الرري 31 ابرررد – – -
طبقات الغلاف الجوي
التعليلات
1 تسمية الميزوسفير بهذا لاسم لانها طبقة متوسطه -
2 ظهور معظم الشهب في الميزوسفير لاحتراقها بعد احتكاكها بالغلاف الجوي -
3لا تحررترق سررفت الفضررراء عنررد اقترابهررا مرررن
طبقة الميزوسفير
لان قمتها المخروطية تشتت الحرارة وذيلها من مادة عازلة
4/طبقرررة الميزوسرررفير ابررررد طبقرررات الغرررلاف
الجوي
- ) لان درجة حرارة تتناقص لتصل في نهاية الطبقة ) 31
5 اهمية طبقة الميزوسفير حماية الارض من الشهب والنيازك —
6 الميزوسفير طبقة شديدة التخلخل لاحتوائها علي كمية محدودة من لهيدروجين والهيليوم -
الثيروموسفير
الترتيب الطبقة الرابعة من طبقات الغلاف الجوي
معني الكلمة تعني الطبق الحرارية تعني اسخن طبقات الغلاف الجوي
السمك تمتدمن الميزوبوز 675 85 كم بسمك 531 كم -
التركيب تحتوي علي ايونات مشحونةفي الجز العلوي وتمتد حتي 711 كم ولوجود الايونات تسمي
الايونوسفير

38
الايونوسفير طبقة تحتوي علي الايونات المشحونة لها دورفي الاتصالات اللاسلكية والبي الاذاعي
الاهمية الايونوسفير البي الاذاعي والاتصالات اللاسلكية
حزام فان الين حزامان مغناطيسيان يحيطان بالايونوسفير تقوم بتشتيت الاشعاعات الكونيرة الضرارة بعيرداً
عن الارض
اهمية حزام فان الين تشتيت الاشعاعات الكونية الضارة بعيدا عن سطح الارض مما يسبب ظاهرة الشق القطبي
)الاورورا (
ظرررررررررررراهرة الشررررررررررررفق
القطبي)الاورورا (
ستائر ضوئية ملونة مبهرة تري من القطبين الشمالي والجنوبي للارض
التعليلات
1 تسمية طبقةالثيروموسفير بالطبقة الحرارية لانها اعلي طبقة في درجة الحرارة -
- 2 ارتفاع درجة الحرارة في طبقة الثروموسفير بسبب تزايد درجات الحرارة لتصل الي 1211
3 تسمية الجزء العلوي من الثيروموسفير بالايونوسفير لاحتوائها علي الايونات المشحونة -
4/تسمي طبقة الايونوسفير بهذا الاسم لوجود ايونات مشحونة
5 تستخدم طبقة الايونوسفير في البث الاذاعي حيررري ترررنعكس عليهرررا موجرررات الراديرررو ولوجرررود ايونررررات —
مشحونة
6 حدوث ظاهرة الشفق القطبي)الاورورا ( تشتيت الاشعاعات الكونية الضرارة بعيردا عرن سرطح الارض -
من قبل حزام فان الين
الاكسوسفير
الاكسوسفير المنطقة اندماج الغلاف الجوي بالفضاء الخارجي وتسبح فيها الاقمار الصناعية
الاهمية 1 الاتصالات والبي الاذاعي 2 التعرف علي الطقس - -
التعليلات
1 اهمية الاقمار الصناعية في العصر الحالي تدخل في البي الاذاعي الاتصالات - -
2 اهمية الاكسوسفير التعرف علي الطقس البي الاذاعي - -
مقارنة بين الطبقات
وجة المقارنة التروبوسفير الستراتوسفير الميزوسفير الثيروموسفير
الترتيب الاولي الثانية الثالثة الرابعة
معني الاسم المضطربة الطبقة المتطبقة المتوسطه الحرارية

علوم 2 ع ترم اول 15

علوم 2 ع ترم اول 15

Recomendados

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados (20)

Destaque

Destaque (20)

Semelhante a علوم 2 ع ترم اول 15

Semelhante a علوم 2 ع ترم اول 15 (20)

Mais de محمد الجمل

Mais de محمد الجمل (20)

علوم 2 ع ترم اول 15