1. LA TABLA PERIODICA

2. Aldair Fernando Cerna Tacsi
Sandro Alexander Ramírez Castillo
Jose Armando Gatica Arbildo
INTEGRANTES

3.  La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando elementos.
 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner1952, el
científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó
una nueva versión basada en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los
actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número
atómico.
INTRODUCCION

4. HISTORIA DE LA
LEY PERIÓDICA

5.  La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada
con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
 El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
 El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de
los elementos.
 La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso
atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número
atómico.
 Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el
número atómico) y las propiedades periódicas de los
elementos.

6.  Descubrimiento de los elementos
 el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el
primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en
el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió
el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos
nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron
los gases, con el desarrollo de la química
neumática: oxígeno(O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).
También se consolidó en esos años la nueva concepción de
elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33
elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila
eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al
descubrimiento de nuevos elementos, como los metales
alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los
trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55
elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la
invención del espectroscopio.

7.  Noción de elemento y propiedades periódicas
 Lógicamente, un requisito previo necesario a
la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de un número suficiente de
elementos individuales, que hiciera posible
encontrar alguna pauta en comportamiento
químico y sus propiedades. Durante los
siguientes dos siglos se fue adquiriendo un
mayor conocimiento sobre estas
propiedades, así como descubriendo muchos
elementos nuevos.

8. Periodos
 Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos. El número de niveles energéticos de un
átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está
dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta
su numero cuántico se van llenando en este orden:
 Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según
su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.
Los electrones situados en niveles más externos determinan
en gran medida las propiedades químicas, por lo que éstas
tienden a ser similares dentro de un mismo grupo, sin
embargo la masa atómica varia considerablemente incluso
entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos
adyacentes de mismo periodo tienen una masa similar, pero
propiedades químicas diferentes

9.  L
GRUPOS
 La tabla periódica se puede también dividir en grupos de
elementos según el orbital que estén ocupando los
electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau.
 Los grupos o regiones se denominan según la letra que hace
referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más
elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han
sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el
orden alfabético para nombrarlos.
 Grupo s
 Grupo p
 Grupo d
 Grupo f
 Grupo g (Grupo hipotético)

10. Principales Propiedades Periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más
importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los
orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un
electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no
metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o
perder para el octete.

11.  Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría
de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el
bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros
metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina
policromismo. Otras propiedades serían:
Densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del
mismo volumen de agua.
Estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg y el
Galio.
Brillo: reflejan la luz.
Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas.
Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
Conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
Son sólidos en condiciones ambientales normales (a excepción del
mercurio y del galio), son del color grisáceo (a excepción del oro y del
cobre), suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son
dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son
buenos conductores (calor y electricidad).
PROPIEDADES DE LOS METALES

12.  No metales:
Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales
comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo
una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.
Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es
más fácil que ganen electrones a que los pierdan.
Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica
de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y,
generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.
En orden de número atómico:
• Hidrógeno (H)
• Carbono (C)
• Nitrógeno (N)
• Oxígeno (O)
• Flúor (F)
• Fósforo (P)
• Azufre (S)
• Cloro (Cl)
• Selenio (Se)
• Bromo (Br)
• Yodo (I)
• Ástato (At)
PROPIEDADES DE LOS NO METALES

13.  METALOIDES
Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides
comprenden una de las tres categorías de elementos químicos
siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de
enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los
metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir
los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se
diferencian en que los metaloides son semiconductores antes
que conductores.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
PROPIEDADES DE LOS METALOIDES

14. Bibliografía
 AGAFOSHIN, N.P., Ley periódica y sistema periódico de los
elementos de Mendeleiev Madrid Editorial Reverté, 1977, 200
p.
 BENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: El sistema periódico de
los elementos, Mundo científico, (1984), 42, 184-189.
 CHAVERRI, GIL.Periodic Table of the Elements. Journal of
Chemical Education, 30:632:1951
 MUÑOZ, R. y BERTOMEU SÁNCHEZ, J.R.La historia de la
ciencia en los libros de texto: la(s) hipótesis de Avogadro,
Enseñanza de las ciencias (2003), 21 (1), 147-161. Texto
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