Nomenclatura Quimica

2. Objetivo No. 1 :
Elaborar deberes interactivos con simulaciones
virtuales para el aprendizaje de la química.
Objetivo No. 2
Formular correctamente compuestos químicos
inorgánicos de interés médico a partir de sus
nombres, usando las reglas stock. Nombrar
correctamente compuestos químicos inorgánicos
de interés médico a partir de sus fórmulas
moleculares, usando las reglas stock

3. Los Anhídridos también
llamados óxidos no
metálicos u óxidos ácidos
son compuestos que están
formados en su estructura
por un no metal y oxigeno.
NO METAL +OXÍGEN =ANHÍDRIDOS
Ejercicios:
CL2O7 Anhidrido perclorico (cloro con valencia +7)
CL205 Anhidrido clorico (Cloro con valencia +5)
CL2O3 Anhidrido cloroso (Cloro con valencia +3)
CL2O Anhidrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

4. Los óxidos se clasifican en óxidos
metálicos (óxidos) y en óxidos no
metálicos (anhídridos). Los óxidos
metálicos u óxidos básicos son
compuestos que están formados en
su estructura por un metal y
oxígeno
METAL+OXÍGENO
=ÓXIDOS
Ejercicios:
Fe203 Oxido Ferrrico (Fierro con valencia +3)
Fe0 Oxido Ferroso (Fierro con valencia +2)
Cuo Oxido Cuprico (Cobre con valencia +2)
Cu2o Oxido Cuproso (Cobre con valencia +1)

5. Son combinaciones binarias de un metal
con el oxígeno, en las que el oxígeno
tiene número de oxidación –2.
Na2O2 Peroxido de sodio
K2O2 Peroxido de potasio
MgO2 Peroxido de magnesio
CaO2 Peroxido de Calcio

6. Los óxidos salinos o mixtos, son compuestos
formados por la combinación de sus dos óxidos
(óxidos de metales que tienen valencias +2 y +3,
y también +2 y +4), se sabe que forman óxidos
salinos o mixtos los siguientes metales: Fe, Ni,
Co, Pb, Cr y Mn
Na2SO4 Sulfato de Sodio (Azufre con valencia +6)
Na2SO3 Sulfito de Sodio (Azufre con valencia +4)
Fe2(SO4)3 Sulfato de Ferrico (Azufre con valencia +6)
FeSO3 Sulfito de ferroso (Azufre con Valencia +4)

7. Son compuestos que están
formados en su estructura
por hidrógeno y no metal.
En los hidrácidos el
hidrógeno siempre tiene
el número de oxidación de
+1
HF Acido Fluorhidrico
HCI Acido Clorhidrico
H2S Acido sulfhidrico
HIDRÓGENO+NO
METAL=HIDRÁCIDO

8. Los hidruros son compuestos que
están formados por metal e hidrógeno.
En los hidruros el hidrógeno siempre
tiene un número de oxidación de -1 .
FeH3 Hidrudo Ferrico (Fierro con valencia +3)
FeH2 Hidruro ferroso (Fierro con valencia +2)
CuH2 Hidruro Cuprico (Cobre con Valencia +2)
CUH Hidruro Cuproso (cobre de valencia +1)
METAL+HIDRÓGENO=HID
RUROS

9. Son compuestos que están formados en su
estructura por hidrógeno, no metal y
oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno
siempre tiene el número de oxidación de +1
.
HCIO4 Acido Perclorico (cloro con valencia +7)
HCLO3 Acido clorico (Cloro con valencia +5)
HCIO2 Acido cloroso (Cloro con valencia +3)
HCIO Acido Hipocloroso (Cloro con valencia +1)
ANHÍDRIDOS+AGUA=OXIÁCI
DOS

10. Los hidróxidos son compuestos que
están formados en su estructura por
un metal y un radical OH
OXIDOS+AGUA
=HIDRÓXIDOS
Ejercicios:
Fe(OH)3 Hidroxido Ferrico (Fierro con valencia +3)
Fe(OH)2 Hidroxido Ferroso (Fierro con Valencia +2)
Cu(OH)2 Hidroxido Cuprico (Cobre con valencia +2)
CuOh Hidroxido Cuproso (Cobre con valencia +1)

11. Los radicales ácidos se obtienen cuando un
ácido pierde, de manera parcial los átomos
de hidrógeno presentes en su fórmula
molecular. Los átomos de hidrógeno los
pierde en forma de iones de hidrógeno.
Como los ácidos son sustancias neutras, el
radical ácido formado a partir de estos
ácidos.
H2BO3 Borato diacido
H3P2O7 Pirofosfato triacido
H2CRO4 Cromato acido
H3SIO4 Silicato triacido

12. (en condiciones normales la mezcla
homogénea de dos o más metales: aunque
en la mayor parte de los casos se denomina
aleación (ejemplo típico de una disolución
de sólido en sólido), especialmente se
denomina amalgama cuando uno de los
metales es el mercurio (en condiciones
normales en estado líquido).
es en estado líquido).
Ejercicios:
Aleacion convencional:
AgSn(y)+ Hg—
Agsn(y)+AGHG(y1)+Hgsn(y2)
Amalgama fase dispersa:
2/3 agsn Hgag

13. Es una combinación, de
propiedades metálicas,
que está compuesta de
dos o más elementos, de
los cuales, al menos uno
es un metal.
Con un 17-20% de estaño se produceuna muy
buena calidad de sonido utlizado en la elaboración
de campanas y con un 27% obtiene una capacidad
de reflexión y pulido que antiguamente era usada
para espejos.
Latón (cobre y zinc)

14. son combinaciones de 2
elementos distintos del hidrógeno
y del oxígeno. La unión de un
elemento metálico con un
elemento no metálico forman una
sal neutra, mientras que la unión
de un elemento no metálico con
otro elemento no metálico forman
una sal volátil.
MaNb
M: elemento metálico,
N: elemento no metálico,
a:valencia del elemento no
metálico
b:valencia del elemento
metálico
ECL3 cloruro ferrico
CABR2 Bromuro calcico
Au2s Sulfuro de oro
Febr3 Bromuro de hierro (lll)

15. Las sales ácidas
provienen de la
sustitución parcial de
los iones hidrógenos
de un ácido oxácido
por cationes.
Ácido + Hidróxido →
Agua + Sal ácida
ECL3 Cloruro ferrico
Cabr2 bromuro calcico
Au2s sulfuro de oro
Febr3 bromuro de hierro (lll)

16. Una sal es un compuesto químico formado por cationes
(iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones
con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el
producto típico de una reacción química entre una base
y un ácido, donde la base proporciona el catión y el
ácido el anión.
Mg(oh)no3 nitrato basico de magnesio
Cu2(oh)2so4 sulfato basico de cobre(ll)
Ca(oh)ci cloruro basico de calcio
Al(oh)so4 hidroxido sulfato de aluminio
Ácido +
Hidróxido →
Agua + Sal básica

17. Las sales mixtas son compuestos que resultan al
sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos
metálicos de distintos hidróxidos. Las reglas para
nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son
análogas a las sales ácidas.
NAHSO3 Sulfito acido de sodio
Fe2(H2SO4)3 Germanato acido de ferrico
Mn(hcr207)3 dicromato acido manganico
Pb(h2as04)4 arseniato diacido de pumblico
Os(h2so2)4 hiposulfito acido osmico
Bi(h3sio4)3 ortosilicato diacido de bismuto
Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 →
Agua + Sal mixta

18. Las sales dobles son sales que
contienen más de un catión o
más de un [anión], para que los
2 se eliminen quedando igual a
cero. Se forman cuando al
menos dos sales se disuelven
en un mismo líquido y
cristalizan de forma regular
MgNH4aso4 arseniato (doble) de amonio y magnesio
Crnh4(so4)2 sulfato(doble) de amonio y cromo (lll)
Camg(co3)2 carbonato doble de calcio y magnesio
Mgnacl3 cloruro doble de magnesio y sodio

19. Para mi este trabajo me ayudo demasiado
porque asi podre entender mas lo que es la
materia y me ayudara a mejorar mi nota de
los parciales anteriores, igual que a mi como
a mi pareja.