4. Cristaloides
Mantienen
equilibrio
hidroelectrolítico.
Aportan energía
El 50% del
volumen tarda 15’
en abandonar el
espacio
intravascular.
Coloides
Actúan como
expansores
plasmáticos.
Efectos
hemodinámicos
más rápidos y
duraderos.
Favorecen
perfusión tisular.
5. Hipotónicas SS1/2 o SS0,45%
SSN o SS0,9%
Isosmóticos Lactato de Ringer
Glucosadas 5% AD;
SSN
Hipertónicas SS 3%; ss7,5%
Glucosadas 10% y
50%
TIPOS DE CRISTALOIDES
6. Las soluciones más sencillas están
formadas por dos componentes
llamados soluto y solvente. El soluto es
la fase dispersa y se encuentra en
menor proporción en la solución.
LAS SOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGÉNEAS
FORMADAS POR DOS O MÁS SUSTANCIAS.
7. Cuando las células están en una
solución isotónica, el movimiento
de agua hacia afuera está
balanceado con el movimiento de
agua hacia adentro
Una solución isotónica tiene una osmolaridad similar
a la del plasma, entre 272- 300 mOsmol/litro.(1)
8. Isoosmóticos
Solución Salina normal SS0,9%
Proporción de NaCl es 1:1
Utilizar con precaución en pacientes
hipertensos, cardiópatas.
Indicaciones:
Reposición de líquidos y electrolitos
Pérdidas importantes de cloro
(hiperemesis)
9. Lactato de Ringer
Lactato piruvato bicarbonato
buffer
Vida media del lactato plasmático = 20 min.
Concentración plasma > 3mmol/l de lactato
Disfunción hepática
Aclaramiento lactato
Encefalopatía
10. Lactato de Ringer
Indicaciones:
Reposición hidroelectrolítica
Necesidad de administrar cantidades
masivas de cristaloides.
11. Solución Glucosada 5% en AD o SS
Cada 100cc contienen 5gr glucosa
Aportan energía catabolismo
proteico
Indicaciones:
Acceso venoso permeable
Deshidratación hipertónica
Nutrición parenteral cuando es
imposible el aporte oral.
13. Cuando una célula es expuesta a
condiciones hipotónicas, hay un
movimiento neto de agua hacia
dentro de la célula. Las células sin
pared celular se inflan y pueden
explotar (lisis). si el exceso de agua
no es removido de la célula.
que tienen una osmolaridad menor a la del plasma (menor de
280 mOsmol/l).(1)
14. corregir anomalías electrolíticas como
la Hipernatremia, por pérdida de agua
libre en pacientes diabéticos o con
deshidratación crónica, donde prima la
pérdida de volumen intracelular.(3)
Ejemplos de éstas son la solución
salina al 0,45% (solución salina al
medio), SS (solución salina) al 0,33%
y la DAD (dextrosa en agua destilada)
al 2,5% y al 5,0%.
15. Hipotónicos
Solución salina al 0,45%
Aporta la mitad del contenido de sodio
que la solución fisiológica.
Indicaciones
Tratamiento inicial hipernatremia
Pérdidas importantes de cloro
(hiperemesis)
16. SOLUCIÓN CONTIENE PREPARACIÓN
Solución salina 0.45
%
77 mmol/l de Na
Mitad solución salina
Mitad agua destilada
500 CC de agua
destilada + 2
ampollas de Natrol
17. Hipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos,"
que significa expandirse.
Si las concentraciones de solutos disueltos
es mayor fuera de la célula, la
concentración de agua es
correspondientemente menor. Como
resultado, el agua dentro de la célula sale
para alcanzar el equilibrio, produciendo un
encogimiento de la célula
18. Mayor osmolaridad que el plasma
(superior a 300 mOsmol/L) y
mayor concentración de sodio.(5)
19. SS 3% - SS7,5%
Efectos hemodinámicos
Aumento de precarga
Disminución de postcarga
Aumento de contractilidad del miocardio,
Aumento del flujo sanguíneo coronario,
Aumento de perfusión del lecho
asplácnico.
Mejora de aporte de oxígeno a los
20. SS3% - SS 7,5%
Efectos cerebrales:
Disminución de presión intracraneana
(PIC), mejoría de saturación yugular
de oxígeno (sjo2).
Mejoría presión de perfusión cerebral.
21. SS 3% - SS 7,5%
Efectos Adversos:
Alteraciones electrolíticas
Na > de 160meq/L
Cl > de 120meq/L
K < de 3.5meq/L
Edema Pulmonar
Trastornos de la Coagulación
HTP (Hipertensión Pulmonar)
Arritmias.
22. SS 3% - SS 7,5%
Dosis y Administración
SS 7,5%: 4 – 5 ml/kg dosis única en 5
minutos.
SS 3%: 20ml/kg/día.
“Administrar por acceso venoso central”
24. Soluciones Glucosadas al 10%,
50%:
Aportan energía
Reducen catabolismo proteico
Promueven el movimiento del sodio
intracelular al espacio extracelular y
del potasio en sentido inverso.
Tienen acción protectora de la celula
hepática ya que ofrecen reserva de
glucógeno al hígado.
25. Soluciones Glucosadas 10% 50%.
Indicaciones
Corrección hipoglicemias severas
Mezclas de nutrición parenteral total
Tratamiento de edema cerebral (la
glucosa produce deshidratación
celular y atrae agua hacia el espacio
vascular
presión LCR.
26. 10 U de insulina corriente en 500cc de Dextrosa al
5%
20 U de insulina cristalina en 500cc Dextrosa 10%
Logra la
incorporación del potasio a la célula: útil en Hiperkalemia
27. Soluciones Alcalinizantes
Bicarbonato sódico:
De elección para corregir acidosis
metabólica.
Presentaciones:
Ampollas de 10ml = 10meq.
Frasco de 100ml = 100meq.
Frasco 1/6m 250ml = 41.5meq (6ml =
1meq)
28. Bicarbonato sódico
Indicaciones
pH < 7.1
Hiperkalemia severa (K > 7.5meq/l).
No indicado en el inicio de maniobras
de RCP avanzada, considerar su
utilización luego de 3 ciclos de RCP
en fibrilación ventricular
29. Bicarbonato Sódico
Contraindicaciones:
Alcalosis metabólica
Hipertensión arterial grave no
controlada.
Cardiopatías y estados edematosos
pos su alto contenido de sodio.
30. Manitol
Diurético osmótico
Favorece el paso de agua desde el
tejido cerebral al espacio vascular.
Su efecto inicia a los 15 minutos y
dura varias horas.
33. FLUIDO INDICACIONES
SS 0.45% o SS 1/2 Hipernatremias graves
Coma hiperosmolar diabético
+ HTA/hipernatremia.
SS 0.9% o SSN Depleción hidrosalina
Perdidas importantes de CI
Shock hipovolémico
GLUCOSADO 5% Deshidratación hipertónicas
Mantenimiento vía venosa
Nutrición parenteral
LACTATO DE
RINGER
Deshidratación mas acidosis
Cantidades masivas de
cristaloides
Shock hipovolémico
34. FLUIDO INDICACIONES
SALINO HIPERTÓNICO Reanimación del shock hipovolémico
Grandes quemados
TCE grave
GLUCOSADOS 10% -
50%
Edema cerebral
Hipoglicemia severa
Nutrición parenteral
BICARBONATO SÓDICO Acidosis metabólica
ALBUMINA Estados edematosos severos
Paracentesis de evacuación
Hipovolemia en embarazadas
MANITOL Hipertensión endocraneana
Trauma craneoencefálico grave
35. NOMBRE SOLUCION MEDICAMENTO CONSTANTE DE
MANEJO
Dobutamina DAD 5% o SSN 100cc
Cantidad total 140cc
2amp = 500mgs =
40cc
59.5
Epinefrina DAD 5% SSN 100cc
Cantidad total 112cc
12amp = 12mgs =
12cc
1.8
Dopamina DAD 5% o SSN 100cc
Cantidad total 112cc
2amp = 400gs =
10cc
80.8
Nitroglicerina DAD 5% o SSN 100cc 1 amp = 50mg
36. NOMBRE SOLUCION MEDICAMENTO CONSTANTE DE
MANEJO
Nitropusiato
de sodio
DAD 5% o SSN 100cc 1amp = 50
mg Acompañada
de 1 ampolla de 2
ml de dextrosa al
5% para preparar la
solución
concentrada y
diluirla antes de
usar.
Midazolam SSN 100 cc o Glucosa
al 5%
Ampolla con 5 mg
de Midazolam en 5
ml
Ampolla con 15 mg
de Midazolam en 3
38. Casi un 90% de los pacientes
hospitalizados requieren
administración de líquidos.
Enfermería maneja el proceso.
Calidad y Seguridad
39. Definición
Instilación por cualquier vía
vascular de soluciones o
medicamentos con una finalidad
terapéutica.
Medida terapéutica de vital
importancia en urgencias y
emergencias.
40. Métodos de Monitoria
Preparación de la solución
Velocidad de infusión
Permeabilidad del sistema de infusión
Sitio de punción
Mantenimiento de las condiciones de
infusión.
41. Avances Dispositivos de
control de volumen.
Permiten una administración exacta
de líquidos.
Poseen sistema de alarma.
Siempre bajo el control y manejo de
las enfermedades.
42. Rol de la Enfermera
Conocimiento
Competencias
Compromiso
43. Son agentes que aumentan la
fuerza de contracción
miocárdica, produciendo el
consecuente aumento del
volumen minuto cárdico.
44. Dopamina: es el precursor de la
norepinefrina e incrementa la
contractilidad miocárdica por estímulo
directo de los receptores beta-
adrenérgicos. Estimula receptores
dopaminérgicos específicos a nivel
renal, mesentérico, coronario y cerebral,
produciendo vasodilatación a estos
niveles.
Su efecto va a depender de la dosis
45. Bombas de infusión:
Son sistemas mecánicos, controlados
electrónicamente por
microprocesadores y/o software
especializado.
Están diseñados específicamente
para administrar en forma controlada
y segura, cantidades precisas de
medicamentos o soluciones en un
determinado periodo de tiempo.
48. K =sustancia * 1000
Volumen * FG
Microgramos =constante de la sustancia * velocidad
Peso del paciente
Notas do Editor
uando dos medios son isotónicos, el total de la concentración molar de los solutos disueltos es el mismo en ambos.
Cuando las células están en una solución isotónica, el movimiento de agua hacia afuera está balanceado con el movimiento de agua hacia adentro. Un 0.9% de solución de NaCl (salina) es isotónica para las células animales. Cuando se exponen tejidos animales a soluciones, es común utilizar una solución isotónica como la de Ringer, para prevenir efectos osmóticos y el daño consecuente a las células. Haga click en el botón de "animar" para ver el movimiento de las moléculas de agua a través de los canales de,proteínas en la membrana celular, en un solución isotónica. Note que el número de moléculas de agua en ambos lados de la membrana, permaneces esencialmente sin cambios
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.
Haga Click sobre el botón de "animar" para ver el movimiento de las moléculas de agua a través de la membrana celular en una solución hipotónica. Note que el número de moléculas de agua dentro de la célula se incrementa con el tiempo, y la célula se hincha como resultado.
Hipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.
Si las concentraciones de solutos disueltos es mayor fuera de la célula, la concentración de agua es correspondientemente menor. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula. Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar.
Haga click en el botón de "animar" para ver el movimiento de las moléculas de agua a través de la membrana celular en una solución hipertónica. Note que el número de moléculas de agua dentro de la célula disminuye con el tiempo, y la célula se encoge como resultado.