Este documento presenta el informe de un experimento de laboratorio para determinar la constante del producto de solubilidad (Kps) del acetato de plata. El experimento involucró la formación y filtración del precipitado de acetato de plata y su posterior titulación con tiocianato de potasio para calcular las concentraciones iónicas y el Kps. Los cálculos determinaron que el Kps del acetato de plata es 2,025.10−3.

1. Informe de prácticas en laboratorio #1 – Físico Química UNASAM 2016
"UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTÚNEZ DE
MAYOLO"
FACULTAD DE ING. DE MINAS, GEOLOGÍA Y METALURGIA
INFORME: Determinación del kps del acetato de plata.
PRESENTADO POR:
 Aparicio Lliuya Rober.
DOCENTE ENCARGADO: Ing. Victor Martinez Montes.
ESCUELA PROFESIONAL:Ingeniería De Minas.

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I. OBJETIVOS
 Determinar el kps (producto de solubilidad) del acetato de plata.
II. MARCO TEORICO
 Solubilidad:
Está definida como la cantidad de una sustancia que se disuelve en
presencia de un disolvente, a una temperatura y presión específica,
respectivamente definidos como soluto (sustancia disuelta) y solvente (sustancia
disolvente). En los cálculos de equilibrio de solubilidad, por lo general ésta se
expresa como gramos de soluto por litro de disolución.
 Lo semejante disuelve a lo semejante:
El término “lo semejante disuelve a lo semejante” nos es de gran ayuda
para predecir la solubilidad de una sustancia en determinado disolvente. Significa
que es probable que dos sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son del mismo
tipo y magnitud sean solubles entre sí. Tomando Por ejemplo al tetracloruro de
carbono (CCl4) y el benceno (C6H6) son líquidos no polares. Las únicas fuerzas
intermoleculares presentes en estas sustancias son las fuerzas de dispersión,
cuando se mezclan estos dos líquidos, rápidamente se disuelven uno en otro,
porque las fuerzas de atracción entre las moléculas de CCl4 y de C6H6 son
parecidas en magnitud.
Podemos determinar si una molécula es polar o apolar, con un análisis
vectorial de la electronegatividad presente en los átomos de a molécula:

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 Molécula polar: la resultante de análisis vectorial es diferente de cero,
la dirección de los vectores indican la intensidad de a
electronegatividad
del átomo. (El carbono es más electronegativo que el hidrogeno y el
oxígeno es más electronegativo que el carbono)
 Molécula apolar: la resultante del análisis vectorial es igual a .cero
En general, podemos predecir que los compuestos iónicos serán mucho
más solubles en disolventes polares, como agua, amoniaco líquido y fluoruro de
hidrógeno líquido, que en disolventes no polares, como benceno y tetracloruro de
carbono. Debido a que las moléculas de los disolventes no polares carecen de un
momento dipolar, no pueden solvatar a los iones. (Solvatación es el proceso
mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente,
distribuidas de una forma específica. Cuando el disolvente es agua, este proceso
se llama hidratación.) Las interacciones intermoleculares que predominan entre
los iones y los compuestos no polares son las interacciones ion-dipolo inducido,
que son mucho más débiles que las interacciones ion-dipolo. Como
consecuencia, los compuestos iónicos por lo general son muy poco solubles en
disolventes no polares.

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 Constante del producto de solubilidad ( Kps):
Está definido que una disolución saturada es aquélla en la que la
disolución está en contacto con soluto no disuelto, el equilibrio en la disolución
está establecido entre el soluto disuelto (ionizado) y el soluto no disuelto,
disolviéndose y formando el compuesto sólido, es decir se tiene una
concentración de iones solvatados, cuya concentración nos indica que tan soluble
es el soluto.
El termino Kps se conoce como la constante del producto de solubilidad o
simplemente el producto de solubilidad. En general, el producto de solubilidad de
un compuesto es el producto de las concentraciones molares de los iones
constituyentes disueltos, cada una elevada a la potencia de su coeficiente
estequiométrico en la ecuación de equilibrio.
Ejemplo práctico: disolución del cloruro de plata
AgCl [Ag+](ac) + [Cl-](ac)
Kps = [Ag][Cl-]

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III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
 2 vasos de precipitado de 250 ml.
 1 matraz de 250 ml.
 1 agitador de vidrio.
 Equipo de titulación (soporte universal + bureta).
 1 embudos
 Papel filtro (se reemplazó con algodón).
Reactivos:
 Acetato de sodio CH3COONa 0.3M.
 Nitrato de plata AgNO3 0.2M.
 Alumbre férrico 0.1M.
 Tiocianato de potasio KSCN 0.1M.

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IV. PROCEDIMIETO EXPERIMENTAL
Experimento #1: Formación y filtración del precipitado de acetato de plata en
solución.
a. En 1 vaso de precipitados limpio, colocamos 20 ml de AgNO3 0.2M y 15
ml de CH3COONa 0.3M.
b. Con la varilla de vidrio removemos el contenido del vaso hasta observar la
formación de precipitado de color lechoso.
c. Procedemos a realizar el filtrado, colocamos el algodón en el embudo de
manera que sirva como un filtro, en otro vaso de precipitados limpio

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vertemos el contenido del vaso que contiene el precipitado atraves del
embudo.
d. Del filtrado obtendremos una solución de acetato de plata, conservaremos
esa solución para el proceso experimental 2.

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Experimento #2: titulación de la solución de acetato de plata y obtención de
datos para el cálculo de la Kps.
a. Preparamos el equipo de titulación con la bureta y el soporte universal.
b. En el matraz colocamos 20 ml de la solución de acetato de plata filtrada en
el proceso experimental 1.
c. Agregamos 2 ml de alumbre férrico en el matraz contenido la solución.
d. Llenamos la bureta con una solución de Tiocianato de potasio KSCN
0.1M, dejaremos caer (será controlado) mediante el equipo de titulación el
tiociananto de potasio en el matraz contenido la solución de acetato de
plata, hasta obtener una coloración “rojo ladrillo” en la solución del
matraz, cuando el cambio sea observado se detendrá la adición de
tiocianato de potasio en el matraz.

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Indicador observado, color “rojo ladrillo”
e. Anotamos el gasto de la solución de tiocianato de potasio usado para los
cálculos respectivos.

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V. CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento #1: Formación y filtración del precipitado de acetato de plata en
solución.
Cantidad usada de
CH3COONa 0.3M.
Cantidad usada de
AgNO3 0.2M.
15ml 20ml
Reacción:
CH3COONa(ac) + AgNO3(ac) CH3COOAg (s) + NaNO3(ac)
 Sustancia poco soluble. Acetato de plata.
Experimento #2: titulación de la solución de acetato de plata y obtención de
datos para el cálculo de la Kps.
Solución filtrada de
acetato de plata usado.
Solución de tiocianato de
potasio usada en la
titulación
Solución de alumbre
férrico usado
20ml 9ml 2ml

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 Ionización del acetato de plata:
CH3COOAg Ag+
(ac) + CH3COO−
(ac)
 Calculo de las concentraciones molares:
[ CH3COOAg ] = [ Ag+
] = [ CH3COO−
]
Por el método de titulación tenemos que: el producto del volumen y la
molaridad del tiocianato de potasio es igual al producto del volumen y la
molaridad del acetato de plata.
(V1)(M1) = (V2)(M2)
[ CH3COOAg ].(0,02 L) = [KSCN].(0,009 L) = (0,1 M).(0,009 L)
[ CH3COOAg ]=0,045M=[ Ag+
]=[ CH3COO−
]
 Calculo de Kps del acetato de plata:
Kps=[ Ag+
].[ CH3COO−
]=(0,045).(0,045)=2,025.10−3

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VI. CONCLUSIONES
 El acetato de plata es un compuesto muy insoluble.
 Se logró determinar experimentalmente el kps del acetato de plata,
2,025.10−3
.
 la constante del producto de solubilidad (Kps) es la constante de equilibrio
del equilibrio existente entre un soluto iónico sólido y sus iones en una
disolución acuosa saturada.
 Ningún calculo en laboratorio es exacto, siempre existen errores, no se
concluye que el Kps es exacto.

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VII. SUGERENCIAS
 Antes de usar los materiales de laboratorio para preparar soluciones,
precipitados, etc. Se deben de lavar, para evitar la intervención de
sustancias ajenas al experimento.
 En el proceso de titulación se debe tener mucho cuidado en el control de la
solución usada para la titulación, ya que el exceso o defecto afectara
considerablemente los cálculos.

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VIII. BIBLIOGRAFIA
 CHANG, Raymond. Química. Graw Gill. Décima Edición.
 BROWN, TheodoreL. Químicala ciencia central. Prentice Hall.
Novena Edición.