Diapositivas de la sesion 3 correspondiente a Glucidos

1. GLUCIDOS
BLGO. RICARDO LEON V.
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2. CONCEPTO
 Compuestos carbono e hidrógeno y oxígeno.
 Enlaces químicos difíciles de romper llamados
covalentes pero por ser glucidos se llaman
glucosidicos
 Sus monomeros son llamados Monosacaridos.
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3. CLASIFICACION
 MONOSACARIDOS
 (CH2O)n
 Glucosa, Ribosa, Fructosa
 DISACARIDOS
 Enlace glucosídico
 Sacarosa, Lactosa, Maltosa, Celobiosa
 OLIGOSACARIDOS
 tres y nueve monosac.
 Grupos Sanguineos
 Epitope
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4. CLASIFICACION
 POLISACARIDOS
 10+
 Almidón
Amilosa + Amilopectina

Glucogeno

glucosa

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6. CLASIFICACION
Celulosa
Quitina
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7. FUNCIONES
 Reserva energética
 Actividad de los músculos
 Temperatura corporal
 Tensión arterial
 Actividad neuronal
 Formación de estructuras.
 Constituyentes básicos de los nucleótidos.
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8. ENERGIA
 8,3 y 14,5 g/kg de su peso corporal y el 55% de la
energía diaria
Almidón dietas hipercalóricas sedentarismo

Menos agua para digerirse fuente más común de

energía.
Las proteínas Y GLUCIDOS contienen 4 Kcal. por

gramo mientras que las grasas contienen 9 Kcal y
el alcohol contiene 7 Kcal por gramo.
Adultos estadounidenses y canadienses obtengan

el 40 al 65% de energía de la dieta a partir de los
carbohidratos
Hambre de conejo.

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9. Reacción de Benedict
Los monosacáridos tienen poder reductor debido a los radicales aldehído o cetona
de sus moléculas. Los disacáridos con enlace glucosídico entre un radical
reductor y un grupo alcohol también tienen poder reductor. Si el enlace se
realiza entre los dos radicales reductores (carbonos carbonílicos), no tienen
poder reductor. Este poder reductor puede ponerse de manifiesto frente a sales
de cobre, ya que el ión cúprico se reduce por ganancia de un electrón, pasando
a ión cuproso:
Cu++ + radical reductor -----> Cu+ + radical oxidado
(cúprico) (cuproso)
La acción reductora se manifiesta mediante una solución de sulfato cúprico
(SO4Cu) de color azul, que pasa a óxido cuproso (Cu2O) de color rojo ladrillo
que precipita. El reactivo utilizado es el de Benedict o el de Fehling, que
contienen sulfato cúprico. Una turbidez verde-amarillenta en los resultados
indica un 0,1-0,3% de azúcar reductor. Un precipitado de color ámbar
anaranjado, indica más de un 1,5% de azúcar reductor.
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10. Benedict
Algunos azúcares tienen la propiedad de oxidarse en presencia de agentes oxidantes suaves como el ion
Fe3+ o Cu2+. Esta característica radica en la presencia de un grupo carbonilo libre, el cual es oxidado y
genera un grupo carboxilo. Por lo tanto, aquellos azúcares con un grupo carbonilo libre son llamados
azúcares reductores y aquellos en los que el grupo carbonilo se encuentra combinado en unión
glicosídica se conocen como azúcares no reductores. Existen varias reacciones químicas que permiten
determinar si se está en presencia de un azúcar reductor o no. La prueba de Benedict es una de ellas y se
basa precisamente en la reacción o no de un azúcar con el ion Cu2+. El reactivo de Benedict contiene
soluciones de carbonato de sodio, sulfato de cobre, y citrato de sodio. El Na2CO3 confiere a la solución
un pH alcalino necesario para que la reacción pueda llevarse a cabo. El citrato de sodio mantiene al ion
Cu2+ en solución ya tiene la propiedad de formar complejos coloreados poco ionizados con algunos de
los metales pesados. Con el cobre produce un complejo de color azul.
Si se le agrega al reactivo una solución de azúcar reductor y se calienta hasta llevar la mezcla a
ebullición, el azúcar en solución alcalina a elevadas temperaturas se convertirá en D-gluconato y su ene-
diol, rompiéndose luego en dos fragmentos altamente reductores, los cuales con sus electrones
expuestos, reaccionarán con el Cu++. Se obtiene entonces un azúcar oxidado y dos iones Cu+.
Posteriormente el Cu+ producido reacciona con los iones OH- presentes en la solución para formar el
hidróxido de cobre:
Cu + + OH - → Cu(OH) (precipitado amarillo)
El hidróxido pierde agua
2Cu(OH) → Cu2O (precipitado rojo ladrillo) + H2O
La aparición de un precipitado amarillo, anaranjado, o rojo ladrillo evidencia la presencia de un azúcar
reductor.
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11. Lugol
 Reactivo de Lugol (disolución de yodo y yoduro
potásico)
 Solución de I2 (1%) en equilibrio con KI (2%) en
agua destilada.
 Fue nombrada en honor al físico francés J. G. A.
Lugol.
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