Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de la materia y sus distintas formas de presentarse. Se abordan los tres estados de la materia, sus propiedades, los cambios de estado y la teoría cinética de la materia para explicarlos. Se tratan también las sustancias puras, las mezclas, sus tipos y los métodos de separación.
3. FORMA VOLUMEN
FLUIDEZ
DIFUSIÓN
SÓLIDO FIJA FIJO NO
LÍQUIDO
VARIABLE
(se adaptan a la
del recipiente)
FIJO SÍ
GAS VARIABLE
VARIABLE
(se expanden
ocupando todo el
espacio posible)
SÍ
PROPIEDADES DE LOS 3PROPIEDADES DE LOS 3
ESTADOSESTADOS
6. LA FUSIÓNLA FUSIÓN
Cada sustancia se funde a una temperatura determinada,
llamada PUNTO DE FUSIÓN.
LA SOLIDIFICACIÓN ocurre a la
misma temperatura.
Durante el cambio de estado la
temperatura se mantiene
constante
7. LA VAPORIZACIÓNLA VAPORIZACIÓN
El paso de líquido a gas puede ocurrir de dos formas:
Evaporación:Evaporación:
En la superficie del líquido y
a cualquier temperatura
Ebullición:Ebullición:
En todo el líquido y a una
temperatura determinada para
cada sustancia:
su PUNTO DE EBULLICIÓN
8. LA SUBLIMACIÓNLA SUBLIMACIÓN
El paso directo de sólido a gas.
El paso inverso recibe el nombre de sublimación
regresiva, sublimación inversa o resublimación.
10. ¿Cómo está hecha¿Cómo está hecha
microscópicamente la materia?microscópicamente la materia?
TEORÍA CINÉTICA: Toda la materia está formada por partículas
microscópicas en continuo movimiento.
11. ¿Cómo están las partículas en cada estado?¿Cómo están las partículas en cada estado?
sólidosólido líquidolíquido gasgas
Clic en las figuras
Los estados de la materia según laLos estados de la materia según la
teoría cinéticateoría cinética
13. Presión de un gasPresión de un gas
Los continuos choques de las partículas del gas
contra las paredes del recipiente ejercen una fuerza
sobre ellas. Esta fuerza sobre la superficie de las
paredes es la PRESIÓN DEL GAS.
14. Presión de un gasPresión de un gas
P =
F
S
S.I.
N
m2
Pascal (Pa)
Otras unidades de presión: atmósfera, bar (milibar), kg/cm2
15. ¿Cómo varía la presión si introducimos más gas?¿Cómo varía la presión si introducimos más gas?
Al introducir
más gas hay
un mayor
número de
partículas
Habrá
más
colisiones
contra las
paredes
LA PRESIÓN
AUMENTA
Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión
16. ¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura?¿Cómo varía la presión al elevar la temperatura?
Las
partículas
se
mueven
más
deprisa
Habrá
más
colisiones
contra las
paredes
LA PRESIÓN
AUMENTA
Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión
17. ¿Cómo varía la presión al comprimir el gas?¿Cómo varía la presión al comprimir el gas?
El espacio
en el que
se mueven
las
partículas
es menor
El
número
de
colisiones
por
unidad de
superficie
es mayor
LA PRESIÓN
AUMENTA
Factores que influyen en la presiónFactores que influyen en la presión
18. Fusión:Fusión: Al calentar un sólido sus partículas van ganando
energía hasta lograr vencer las fuerzas que las mantenían
en posiciones fijas y pasan a moverse entre ellas.
Vaporización:Vaporización: En el líquido las partículas que ganan
energía suficiente consiguen escapar de la atracción de las
demás, moviéndose libremente.
Clic en la figura
La teoría cinética y los cambios deLa teoría cinética y los cambios de
estadoestado
21. LAS MEZCLASLAS MEZCLAS
La materia que presenta un aspecto uniforme
se denomina homogénea. La que representa
un aspecto no uniforme, en la que podemos
distinguir partes, se llama heterogénea.
22. MEZCLAS HETEROGÉNEAS YMEZCLAS HETEROGÉNEAS Y
DISOLUCIONESDISOLUCIONES
MEZCLA HETEROGÉNEA:
Podemos ver a simple vista las sustancias que
la componen.
MEZCLA HOMOGÉNEA O DISOLUCIÓN:
No se distinguen las sustancias que la
componen.
Disolvente: Componente que se encuentra
en mayor cantidad.
Soluto: Componente o componentes
minoritarios
23. TIPOS DE DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES
●Disoluciones líquidas
●Disoluciones gaseosas
●Disoluciones sólidas
24. COLOIDESCOLOIDES
Son mezclas heterogéneas en las que las
partículas del soluto son tan pequeñas que
solo pueden reconocerse porque reflejan la
luz que incide sobre ellas.
25. Medio de
dispersión
Fase
dispersa
Ejemplos Clasificación
Gas Líquido Nieblas, nubes Aerosol líquido
Gas Sólido Humo Aerosol sólido
Líquido Gas Espumas, nata batida Espuma
Líquido Líquido Mayonesa, mantequilla Emulsión
Líquido Sólido Pinturas, tintas Sol
Sólido Gas Piedra pómez Sol
Sólido Líquido Jaleas, geles Emulsión sólida
COLOIDESCOLOIDES
26. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DEMÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
● FILTRACIÓN
● DECANTACIÓN
● SEPARACIÓN MAGNÉTICA
● CRISTALIZACIÓN
● DESTILACIÓN
34. LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras son aquellas de las que
no pueden obtenerse componentes por
ningún método.
Tienen unas propiedades específicas
(densidad, punto de fusión, punto de
ebullición, etc.) que sirven para diferenciarlas
de otras sustancias.
35. LAS SUSTANCIAS PURASLAS SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS
PURAS
Sistema
material del
que NO pueden
separarse
componentes
por métodos
físicos
COMPUESTOS:
ELEMENTOS:
No pueden
descomponerse
en componentes
más simples
Pueden
descomponerse en
componentes más
simples mediante
algún proceso
químico
36. ● Portada: Diapositiva 1: Fotografía de PROPhOtOnQuAnTiQuEen Flickr. PhotonQ-Bubbles of Micro Diversity.
Bajo licencia creative commons. Ver el enlace.
● Diapositiva 2: Costa de San Juan de Gazteugatze, tomada de la galería de David Benavent en Flickr.
● Diapositiva 20 : Junta de dilatación en Sea Cliff Bridge, en Nueva Gales del Sur (Australia) de la galería de
Rowen Atkinson en Flickr.
● Diapositiva 6: Icey de Eryn.Rickard en Flickr.
● Diapositiva 7: Water de Joost J. Bakker IJmuiden en Flickr. Agua en ebullición púrpura de Enrique_T en
Flickr.
Las diferentes formas en las que se puede presentar la materia se llaman estados físicos y son: sólido, líquido y gas.
Todos ellos pueden aumentar su volumen al aumentar la temperatura y disminuir si los enfriamos.
Los gases además de expandirse (ocupar todo el volumen disponible) pueden ser comprimidos, es decir, reducir su volumen.
Hay que hacer notar que aunque determinadas sustancias siempre las encontramos en la naturaleza en un estado determinado pueden presentarse en determinadas condiciones en otros estados.
Por ejemplo, el aire siempre lo vemos gaseoso pero si se enfría lo suficiente tendremos aire líquido.
El hierro siempre lo vemos sólido pero si se calienta lo suficiente pasará al estado líquido.
El proceso mediante el cual un sólido pasa al estado líquido se llama fusión. El proceso inverso se llama solidificación.
El punto de ebullición es una propiedad específica de la materia.
Durante la ebullición la temperatura se mantiene constante.
El punto de ebullición es una propiedad característica de la materia.
Para explicar los distintos estados de la materia y sus propiedades usamos el modelo de la teoría cinética, basada en dos ideas:
- La materia está formada por partículas microscópicas.
- Las partículas que forman la materia se encuentran en continuo movimiento.
Lo que cambia de un estado de agregación a otro es la energía de las partículas.
En el sólido la energía de agitación de las partículas no es suficiente para vencer las fuerzas de atracción entre ellas y cada una ocupa una posición fija.
En el líquido la energía de agitación es mayor que en el sólido y las partículas pueden vencer las fuerzas de atracción entre ellas y moverse unas entre otras, pero aun permanecen en contacto.
En el gas la energía de las partículas es tan grande que pueden vencer totalmente la atracción entre ellas, moviéndose libremente y sin unirse a otras.
Los gases se difunden y ocupan todo el espacio del recipiente que los contiene, debido al movimiento continuo de sus partículas.
Al comprimir un gas disminuimos su volumen aproximando más las partículas que lo forman.
Al expandir un gas hacemos que ocupe más volumen y sus partículas se separan más unas de otras.
En los sólidos y los líquidos no podemos hacer esto a efectos prácticos, ya que las partículas están en contacto unas con otras.
Ejemplificar con un balón o la rueda de una bicicleta, el aire introducido empuja las paredes hacia fuera, haciendo que se mantengan hinchados.
En la superficie de los líquidos siempre hay alguna partícula que puede tener la energía suficiente para escapar, sea cual sea el valor de la temperatura, esta es la razón de que los líquidos se puedan evaporar a cualquier temperatura.
Al calentar un material suministramos energía a las partículas que lo forman, de esta manera se agitarán más. La mayor amplitud de la vibración hará que el material aumente su volumen.
La bola metálica pasa justa por el anillo, al calentarla ya no puede pasar por el anillo, al haberse dilatado.
Junta de dilatación en un puente. Con esta zona de expansión del material se consiguen evitar deformaciones de la estructura cuando, por efecto de la subida de temperaturas, se produzca la dilatación térmica.
Las aleaciones metálicas son disoluciones sólidas, por ejemplo, el bronce (mezcla de cobre y estaño) o el acero (mezcla de hierro y una pequeña parte de carbono).
Una disolución coloidal puede formarse combinando dos sustancias que se encuentren en cualquier fase, siempre que estas sean inmiscibles.
Para separar partículas de un sólido que se encuentran dentro de un líquido en el que no se disuelven.
Las partículas de sólido quedarán retenidas en el papel de filtro debido a su tamaño, mayor que el de los poros.
Para separar líquidos de diferente densidad que no son solubles entre sí.
Para separar materiales como el hierro de otros que no sean atraídos por el imán.
La mezcla contenida en el matraz cerrado se pone a hervir, entonces el componente de menor punto de ebullición comenzará a convertirse en gas. El vapor pasa por un refrigerante que lo condensará al estado líquido, recogiéndose en otro recipiente.
