El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua. Químicamente, el agua reacciona con óxidos ácidos y básicos, metales y no metales, y forma sales hidratadas. Físicamente, el agua tiene un punto de ebullición de 100°C, punto de congelación de 0°C, y es un excelente solvente debido a la formación de puentes de hidrógeno. El agua también es importante para la termorregulación del cuerpo y mantiene el equilibrio hidromineral.
2. Propiedades químicas del agua 1) Reacciona con los óxidos ácidos 2) Reacciona con los óxidos básicos 3) Reacciona con los metales 4) Reacciona con los no metales 5) Se une en las sales formando hidratos
3. 1.-Reacciona con los óxidos ácidos ejemplos CO2 + H2O - H2CO3 (ácido carbónico) SO2 + H2O--- H2SO4 (ácido sulfúrico) N2O5 + H2O- 2HNO3 (ácido nítrico) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxoácidos.
4. 2.-Reacciona con los óxidos básicos ejemplos Na2O + H2O 2NaOH (hidróxido de sodio) CaO + H2O Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) MgO + H2O Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
5. 3.-Reacciona con los metales ejemplos En agua fría 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (Hidróxido de sodio mas hidrógeno) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 (Hidróxido de calcio mas hidrógeno) En agua a temperatura elevada Mg + H2O + calor MgO + H2 (óxido de magnesio mas hidrógeno) 3Fe + 4H2O + calor Fe3O4 + 4H2 (óxido ferroso-férrico mas hidrógeno) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacen a temperatura elevada.
6. 4.-Reacciona con los no metales ejemplos Cl2 + H2O HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso) Br2 + H2O HBr + HBrO (ácido bromhídrico y ácido hipobromoso) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógeno
7. 5.-Se une en las sales formando hidratos ejemplos CuSO4•5H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua) FeSO4•7H2O (sulfato ferroso hidratado con 7 moléculas de agua) ZnSO4•7H2O (sulfato de zinc hidratado con 7 moléculas de agua) Na2CO3•10H2O (carbonato sódico hidratado con 10 moléculas de agua)
8. 5.-Se une en las sales formando hidratos (continuación) En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
9. Disociación del agua El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.
10. Disociación del agua (continuación) H2O ----- H+ OH- De manera espontánea algunas moléculas de agua se disocian en H+ y OH- la reacción es reversible La disociación del agua en iones H+ y OH- es un concepto muy importante para comprender el concepto de pH
12. Punto de ebullición Temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica normal 100°C en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso
13. Punto de congelación Temperatura a la que un líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura, ocurre a los 0°C para el agua
14. Calor de vaporización Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Alto(539 cal/g a 100 grados) El calor requerido para aumentar 1g a 100 °C= 100 calorías.
15. El hielo es menos denso que el agua Porque al congelarse el agua su estructura es hexagonal, las moléculas de alejan entre si por lo que aumenta su volumen y disminuye la densidad.
16. densidad Máxima Su densidad máxima se da a 4°C. Cuando el agua se convierte en hielo los puentes de hidrógeno le dan una estructura perfecta y ordenada que hace que sea menos denso que el agua líquida y por eso el hielo flota sobre el agua
17. El Agua Como Solvente El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ion es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrogeno o interacciones del tipo ion-dipolo.
18. Calor de fusión Cantidad de calor requerida para que pase del estado sólido al líquido.Las moléculas están mejor enlazadas en el estado solido que en estado liquido y para que ocurra una fusión se debe calentar
19. El agua como disolvente El agua actúa como disolvente, transportando, combinando y descomponiendo químicamente sustancias. Tiene capacidad para formar puentes de hidrogeno con otras sustancias.
20. Tensión superficial Es el trabajo que debe realizarse para llevar moléculas en número suficiente desde el interior del líquido hasta la superficie para crear una nueva unidad de superficie. Esta asociada a la cantidad de energía necesario para aumentar su superficie por unidad de área.
21. Distribucion de agua en el cuerpo El contenido de agua del organismo humano adulto oscila entre 50-60% del peso corporal En los recién nacidos es de 75-77%; en los niños de 1 a 12 meses de edad, 65.5% , Cuando el individuo envejece, la proporción de agua disminuye aún más. El agua extracelular constituye, el 47% del agua corporal total El volumen plasmático representa alrededor del 7.5% del agua total El agua intersticial es 20% del agua total, alrededor de 120 ml/kg de peso, incluyendo la del tejido conectivo, del cartílago y del tejido óseo. Los líquidos transcelulares constituyen el 2.5% del agua total
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24. Agua Metabólica Es aquella que se produce dentro del cuerpo debido a la oxidación de carbohidratos, lípidos y proteínas, representa como el 10% del agua total del cuerpo
25. Ejemplo de producción de agua metabólica por oxidación de glucosa C6 H12 O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
26. Las grasas o lípidos son las moléculas que producen más agua metabólica al oxidarse, los carbohidratos y proteínas producen menos agua metabólica que las grasas
30. Las grasas o lípidos son las moléculas que producen más agua metabólica al oxidarse, los carbohidratos y proteínas producen menos agua metabólica que las grasas
31. Agua comotermorregulador de temperatura corporal La termorregulación es la capacidad del cuerpo para regular su temperatura, dentro de ciertos rangos, incluso cuando la temperatura circundante es muy diferente. Los animales homeotermos tienen capacidad para regular su propia temperatura. El sudor. Cuando la temperatura es elevada las glándulas sudoríparas producen sudor, este se evapora en la superficie del cuerpo y eso elimina calor.
32. La temperatura corporal Se regula por medio de la taza de irradiación de calor por la piel y por la evaporación del agua . La transpiración o sudoración y el jadeo de la lengua son reguladores habituales en la temperatura de los animales de sangre caliente
33. COMO SE RETIENE Y ELIMINA AGUA DEL CUERPO? La composición y el volumen de los líquidos corporales permanece constante a pesar de grandes variaciones en los ingresos diarios de agua y solutos. Además de los líquidos ingeridos por el estímulo de la sed, se deben tomar en cuenta aquellos proporcionados por los alimentos sólidos, cuyo contenido acuoso es variable, pero que en una y el agua de oxidación de los alimentos: 1 g de carbohidratos proporciona 0.55 ml de agua al metabolizarse, 1 g de proteína proporciona 0.41 mL y 1 g de grasa libera 1.07 mL.
36. Cómo se retiene y elimina el agua del cuerpo (Equilibrio hidromineral) El agua entra en el cuerpo principalmente por la absorción desde el aparato digestivo y lo abandona como orina que excretan los riñones. También se pierden cada día por evaporación a través de la piel y de los pulmones. La sudoración intensa, tal como sucede durante el ejercicio vigoroso o en los climas cálidos, puede aumentar notablemente el volumen perdido en la evaporación
37. Equilibrio hidromineral continuación Normalmente, se pierde poco agua por el aparato digestivo; puede perderse una cantidad elevada al día por vómitos prolongados o por una diarrea intensa. Cuando el consumo de agua compensa la cantidad perdida, el agua del cuerpo está en equilibrio.
38. Ordinariamente los riñones excretan más de la mitad del agua que se pierde. El volumen urinario mínimo depende de la cantidad de materiales de desecho que deben ser eliminados y de la capacidad de concentración del riñón.
39. Influencia del Na para retención y eliminación del agua El sodio existe principalmente en el líquido intercelular y en el plasma. La sal en estos líquidos no se halla en su forma común, sino en estado de iones. El NaCl ó cloruro de sodio, se halla disociado, estando el cloro en una parte y el sodio en otra; se reencuentran, se combinan de nuevo y vuelven a separarse según las necesidades del organismo. La retención de Na implica que a la vez se va retener agua, mientras que la eliminación del Na implica que se elimine agua
40. Hormonas están involucradas en la retención y eliminación del agua ADH u hormona antidiurética es secretada por la neurohipófisis La secreción de ADH es regulada por cambios de osmolaridad plasmática, y por cambios en el volumen plasmático efectivo. cuando ciertos barorreceptores hipotalámicos son estimulados (osmolaridad superior a 280mOsm/lt hay secreción) La principal acción de la ADH es inducir un aumento de la permeabilidad al agua en el túbulo colector de los riñones.
41. La aldosterona ( hormona producida por las glándulas suprarrenales). A nivel del túbulo colector del rinón : Aumenta la permeabilidad al Na+ (promoviendo su reabsorción) Aumenta la permeabilidad luminal al K+, estimula la bomba Na+/K+/ATPasa (facilita movimiento iones durante la reabsorción). El aumento de la reabsorción de Na+ estimula la secreción de K+
