Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/

1. 2013
Ejercicios relacionados con el
cálculo del número de moles.
Soluciones.
http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
13/01/2013

2. En esta primera parte del ejercicio que contiene 8 ejemplos
numerados del 1 al 8, la forma de resolverlos sigue la misma
estructura:
a). Cálculo del peso molecular de cada uno de los compuestos.
Para ello, basta sumar los pesos atómicos de cada uno de los
átomos que forman parte de la molécula. También es necesario
tener en cuenta el número de veces que participan en ella
multiplicando el peso atómico por el subíndice que acompaña a
cada átomo. Si los átomos no llevan subíndice, el peso atómico
del átomo se multiplica por 1.
Ya sabeis que los pesos atómicos pueden encontrarse en
cualquier tabla periódica.
b). Cálculo del número de moles.
Una vez que se ha calculado la masa molecular del compuesto,
basta dividir la cantidad de ese compuesto, en gramos, entre su
peso molecular para obtener el número de moles.
Podeis encontrar pequeñas diferencias en vuestros resultados
con respecto a los que mostramos en función del número de
decimales que tengáis en cuenta para el cálculo de la masa
molecular.

3. ¿Cuántos moles de cada una de las siguientes moléculas hay en:
1.- 35 g de NaCl
La masa molecular del NaCl es (23+35) = 58 g/mol
2.- 50 g de CaCO3
La masa molecular del CaCO3 es (40+12+16×3) = 100 g/mol
3.- 100 mg de HNO3 (OJO!!!!! Recordad que las unidades deben ir
en gramos).
La masa molecular del HNO3 es (1+14+16×3) = 63 g/mol
4.- 36 g de H3PO4
La masa molecular del H3PO4 es (1×3+31+16×4) = 98 g/mol
5.- 1 kg de CH3OH (metanol) (OJO!!!!! Recordad que las unidades
deben ir en gramos).

4. La masa molecular del CH3OH es (12+1×4+16) = 32 g/mol
6.- 63 g de SnCl4
La masa molecular del SnCl4 es (119+4×35) = 259 g/mol
7.- 89 g de C12H22O11 (sacarosa)
La masa molecular del C12H22O11 es (12×12+22×1+11×16) = 342
g/mol
8.- 390 g de CON2H4 (urea)
La masa molecular de CON2H4 es (12+16+2×14+4×1) = 60 g/mol

5. 9.- ¿Cuántos moles de oxígeno (O) hay en 3 moles de C6H12O6
(glucosa)?
En este segundo ejercicio, nos preguntan el número de moles de
átomos de oxígeno. Como se puede observar en la fórmula
molecular de la sacarosa, C6H12O6, en cada molécula de sacarosa
hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos
de oxígeno. Por lo tanto, en cada mol de sacarosa hay 6 moles de
átomos de oxígeno.
La respuesta a esta cuestión es por tanto, 18 moles de átomos de
oxígeno.

6. 10.- ¿Cuántos moles de nitrógeno (N) hay en 3.5 gramos de
NH4NO2 (nitrito amónico)?
La resolución a esta pregunta es una mezcla de los dos tipos de
problemas anteriores.
Por cada mol de NH4NO2 hay 2 moles de átomos de nitrógeno,
por lo tanto sólo nos falta calcular cuántos moles de NH4NO2 hay
en 3.5 gramos.
La masa molecular del NH4NO2 es (2×14+4×1+2×16) = 64 g/mol
Por lo tanto, en 3.5 gramos de NH4NO2 hay 0.11 moles de N

7. 11.- ¿Cuántos moles del ion nitrito (NO2-) hay en 3.5 gramos de
NH4NO2 (nitrito amónico)?
De la misma forma que se ha resuelto el ejercicio 10, por cada
mol de NH4NO2 hay 1 mol de iones nitrito (NO2-).
Ya hemos calculado en el ejercicio 10 que 3.5 gramos de NH4NO2
son 0.055 moles.
Por lo tanto, en 3.5 gramos de NH4NO2 hay 0.055 moles de iones
nitrito (NO2-).