2. Cuando átomos o iones se mantienen
fuertemente ligados, se hace referencia con
Enlace Químico a todas las fuerzas atractivas
que les mantienen unidos.
Tipos de Enlace :
Iónico: hace referencia a la fuerzas
electrostática que existe entre dos iones
de carga opuesta.
Covalente: es el resultado de que
electrones sean compartidos por dos átomos.
Metálico: en este tipo de enlace, cada
átomo se encuentra rodeado de varios
átomos, y los electrones de enlace son
libres de desplazarse a través de la red de
átomos.
3.
4. Caracteristicas:
Sólidos de elevado punto de ebullición
(������������������ semejantes o mayores a 400°).
Muchos son solubles en solventes polares
e insolubles en solventes no polares.
En estado fundido son conductores de la
electricidad por estar compuestos de
iones portadores de cargas.
Sus soluciones acuosas son buenas
conductoras.
Si están formados por dos tipos de
elementos, usualmente poseen
características de metal y no metal.
5.
6. Es la energía requerida para separar un
mol de un compuesto iónico en sus iones
en estado gaseoso.
Determinación directa:
Ley de Coulomb:
������1 ������ ������2 ������ ������1 ������2 ������ 2
������������,12 = − =−
4������������0 ������12 4������������0 ������12
Practica determinar la constante de
Madelung para una línea y una red
bidimensional de iones de carga opuesta
alternados ( ������1 = ������2 = 1 y ������1 = ������2 = 2)
8. Caracteristicas:
Son gases, líquidos y sólidos de bajo punto
de ebullición (������������������ semejantes o menores a
300°).
Muchos son solubles en solventes no polares e
insolubles en solventes polares.
En estado fundido no son conductores de la
electricidad.
Sus soluciones acuosas son usualmente
pobremente conductoras.
Si están formados por dos tipos de elementos,
usualmente poseen características de no
metal.
9.
10. Es la capacidad que tiene un tipo de átomo
para atraer hacia si los electrones en un
enlace químico.
∆������ = ������������ − ������������
• ∆������ : diferencia de electronegatividad
• ∆������ = 0: enlace covalente polar puro.
• 0 < ∆������ < 2: enlace covalente polar.
• ∆������ ≥ 2: enlace iónico.
11. ¿Cuál es la diferencia
entre electroafinidad y
electronegatividad?
12.
13.
14. Los números o estados de oxidación hacen referencia
al valor de carga que tendría un átomo en una
molécula o compuesto iónico si los electrones
fueran completamente transferidos en la dirección
de la diferencia de electronegatividades.
En los elementos libres ( ������2 , ������8 , ������������������ ) cada uno de los
átomos tiene numero de oxidación igual a cero.
Para iones compuestos de un solo átomo, el estado de
oxidación será el estado de carga del ion. Los Me
alcalinos tienen estado +1, los Me Alcalinotérreos
+2, y el Al +3.
El O tiene principalmente estado de oxidación -2, en
los peróxidos u ion peróxido -1. El F tiene estado de
oxidación -1 en todos sus compuestos.
El H tiene estado de oxidación -1 si interacciona con
Me y +1 si lo hace con no Me.
En una molécula neutra, la suma de sus números de
oxidación tiene que ser cero y en los iones, idéntica
a la carga del ión.
15. Pasos:
Se representan los elementos usando sus símbolos
químicos, generalmente el átomo central es el
menos electronegativo, F e H van a los extremos.
Sume el numero total de electrones de valencia,
si es anión sume las cargas negativas, en caso
de ser catión reste las positivas.
Una por enlace simple los átomos circundantes al
átomo central y complete sus octetos. Los
electrones que no participen en los enlaces
deben quedar representados por pares libres. El
número total de electrones debe ser el
determinado en el paso 2.
Si el octeto del átomo central no se completa,
forme convenientemente enlaces dobles o triples
entre el átomo central y los circundantes
haciendo uso de los pares libres anteriormente
citados.
16. La diferencia entre el número de electrones de
valencia en un átomo en estado libre y el número de
electrones que le es asignado en una estructura de
Lewis se denomina carga formal.
������������ ������ = ������������������ − ������������−������������ − (1 2)������������−������������
• ������������ ������ : carga formal del átomo A en la
molécula.
• ������������������ : n° de electrones de valencia en el átomo
libre.
• ������������−������������ : n° de electrones no enlazados.
• ������������−������������ : n° de electrones de enlace
17. El fenómeno de resonancia hace referencia al uso de
dos o mas estructuras de Lewis para representar una
molécula en particular.
Longitud de enlace: es la distancia entre dos
núcleos enlazados en una molécula.
23. Explica la distribución geométrica de los pares
electrónicos que rodean al átomo central en
términos de la repulsión electrostática entre
dichos pares.
Consideraciones:
• Los dobles o triples enlaces se pueden
considerar como simples.
• El modelo RPECV se puede aplicar a cada una
de las estructuras de una molécula con
resonancia.
������������������������������������������������������
������������������������������������������������������ ������������������������������������������������������
> ������������������ ������������������������������ − ������������������ ������������������������������������������������������ > ������������������ ������������������������������������������������������
������������������ ������������������������������ − ������������������ ������������������������������
−������������������ ������������������������������������������������������