en esta presentacion trata de las concentraciones fisicas y quimicas

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
PRIMER AÑO DE BACHILLERATO GENERAL.
SECCIÓN : “A”.
ASIGNATURA : CIENCIAS NATURALES.
DOCENTE : JULIO CESAR HERNÁNDEZ.
ALUMNA : CLAUDIA JAQUELINE QUIJADA MEJIA.

2. TEMA:

3. En la naturaleza tienen lugar dos tipos de
transformaciones:
FÍSICA Y QUÍMICA
FÍSICA :
Son aquellas en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que
intervienen
QUÍMICA :
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de las
sustancias materiales, así como los cambios que en ellas se producen. Una
reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas
reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas
productos de la reacción).

4. ¿QUE SON LAS UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACIÓN?
• Son las que tienen que ver con la proporción
entre las partículas o partes del soluto
respecto total de la solución esta se puede
expresar como partes : (de masa sobre masa ,
volumen sobre volumen , masa sobre
volumen y partes por millón).

5. .

6. Formas de abreviarse las siguientes palabras
• Sto = Soluto
• Ste = Solvente
• Sol = Solución

7. EJERCICIO #1
• Cálcular el porcentaje en masa de una
disolución preparada disolviendo 5g de nitrato
de potasio en 200ml de agua destilada.
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m = Peso del soluto * 100
Peso de la solución

8. Solución:
• % m/m = 5g de soluto * 100
200ML de solución
5g de soluto * 100
205 de solución
% m/m = 2.4g

9. EJERCICIO #2
• Cálcular el porcentaje en masa de una
solución de sulfato de cobre en agua si
contiene 25g de soluto en 300g de agua.
• FÓMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m Peso del soluto * 100
Peso de la solución

10. SOLUCIÓN:
• % m/m = 25g de soluto * 100
300g de solución
25g + 300g = 325
25g de soluto * 100
325 de solución
% m/m = 7.69g

11. EJERCICIO #3
• Cálcular el porcentaje en masa de una
solución de sulfato de cobre, en agua si
contiene 25g de soluto en 300g de disolución
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
• % m/m = Peso del soluto * 100
Peso de la solución

12. SOLUCIÓN:
• % m/m = 25g de soluto * 100
300g de solución
% m/m = 8.33%

13. ¿QUE SON LAS UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACIÓN?
• Se refiere ala cantidad de soluto que hay en
una masa o volumen determinado de una
solución o solvente. Puesto que términos son
inespecíficos existen manera de expresar
exactamente la cantidad de soluto en una
solución.

14. .

15. EJERCICIO #1
• Si se tiene 20g de hidroxilo de sodio en 250 ml
de solución, calcular su moralidad.
• Fórmula que se utilizara
• Moles de soluto = g de soluto
• PMG

16. SOLUCIÓN
• Na = 22.990
• O = 15.999
• H = 1.0079
• 39.9969
• Moles de soluto = 20g
• 39.9967
• M = 0.5 moles 1L 1000ml 250ml *1L
• 0.25 x 250ml 1000ml
• M = 2 molar
= 0.25L

17. EJERCICIO #2
• Cantos gramos de Nitrato de plata, se necesita
para preparar 100ml de solución a 1 molar.
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
M= moles de soluto
Litros de solución

18. SOLUCIÓN:
• Ag =107.87
N2 =14.0067
03 =15.999 *3 : 47.997
169.8737 = 1Mol
M = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 *
L de H2O 1000ml de H2O
169.8732 de Ag No3
Mol de Ag No3
=16.98737g de Ag No3

19. EJERCICIO #3
• Cálcular la molaridad de una solución que
contiene 32g de clorudo de sodio (Cl) en 0.75
Litros (L).
• FÓRMULA QUE SE UTILIZARA
M= moles de soluto
Litros de solución

20. SOLUCIÓN
• PMG NaCl
• Na = 22.9898
• Cl = 35.453 = M = 0.54 mol
58.428 = mol 0.75 Litro
Moles soluto =gsto
PMG
= 32g = 0.54moles de sto.
58.4428