Este documento presenta las instrucciones para dos prácticas de laboratorio sobre la ley de conservación de la masa y reacciones químicas. La primera práctica involucra la reacción entre el bicarbonato de sodio y el ácido acético. La segunda práctica estudia la reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico usando diferentes cantidades de reactivos. El documento provee los materiales, procedimientos detallados y preguntas para analizar los resultados de cada práctica.

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” LAVOICIER Y SU LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: QUÍMICA Grado: UNDÉCIMO Código: LAB No 4 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
© NOMBRE DE LA UNIDAD : LA ESTEQUIOMETRÍA.
© TEMA CENTRAL DE LA GUIA : Ley de la conservación de la masa y reactivo límite y reactivo en exceso.
© COMPETENCIA: Realizo diferentes cálculos estequiómetricos, a partir de una reacción química balanceada .
© Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
© 1. Qué aplicación tiene la Estequométria?
© 2. Qué concepto tienes sobre una mol de sustancias?
© 3. Cómo evidencio cotidianamente la ley de lavoicier?
B
FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Con base a toda la teoría estudiada sobre funciones químicas, reacciones químicas, balanceo de ecuaciones y estequimétria,
desarrollaremos la presente practica de laboratorio, en forma colectiva y por equipos de trabajo.
D
C ACTIVIDADES USO, APROPIACIÓN Y EJERCITACIÓN
Materiales, implementos y reactivos
Primera parte : Papel filtro, probeta de 50ml o 100ml, elermeyer de 125ml o el que tengas disponible , espátula, embudo
de vidrio de tallo corto, bombas decorativas medianas, balanza electrónica, 2g de carbonato de sodio (NaHCO3), ácido acético (CH3
COOH).
Segunda parte: 3 elermeyer pequeños o medianos, espátula, embudo de vidrio, 3 bombas decorativas medianas, balanza
electrónica, Pipeta con pera japonesa, Solución de HCl preparada (Aplicar los protocolos y precauciones ya explicadas) , Mg en
polvo en las cantidades indicadas en el procedimiento.
PROCEDIMIENTO: LEE y RELEE
Primera parte:
Toma un papel filtro registra su masa en la balanza electrónica.________________
Toma nuevamente el papel filtro y colocalo sobre la balanza electrónica, agrega una masa se 2g NaHCO3 (Bicarbonato
de sodio), realiza el procedimiento despacio. Agrega el NaHCO3 con sumo cuidado dentro de una bomba, para lo cual si
deseas ayudate de un embudo de vidrio seco y cuello corto, para evitar se derrame de la sustancia.
En una probeta o con una pipeta mide 25ml de acido acético o vinagre comercial, recuerda como lo hemos
mencionado, éste es un ácido de tipo orgánico. Agrega el ácido dentro del elermeyer de capacidad de 100 o 125ml, o el
que tengas a mano. Pesa el elermeyer con el vinagre y registra dicha masa: ____________ ____________
A hora pega la bomba a la boca del elermeyer con cuidado de no romperla, ojo sin voltear la bomba paraqué no se
derrame aún el bicarbonato y en éste momento escribe la masa que esta marcando la balanza electrónica, deja el
montaje tal como esta, no lo bajes de la balanza. _______________
A hora si con cuidado voltear la bomba paraqué se derrame el bicarbonato y registra la masa en la balanza
electrónica, pero espera hasta que termine la reacción. _______________
¿ Qué observas? Describelo. ______________________________________________________________
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Con base a los valores registrados de las masas antes y después de la reacción con el bicarbonato de sodio, que
puedes concluír?
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La reacción química que sintetiza el proceso anterior quedaría así? Sustenta
CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2
¿ Balancea la reacción anterior si esnecesario? Escribela nuevamente, indicando el estado de cada una de las
sustancias o compuestos, tanto para reactivos como para productos.
El CO2, que tipo de compuesto es?___________________________________________________
Como se evidencio su presencia? ___________________________________________________
En la reacción tal como la estas observando, cuantas moles estequiómetricas de ácido acético reaccionaron y cuántas
de dióxido de carbono se están produciendo? ___________________________________________________
Un tema que seguidamente estudiademos es el de los gases, hay una fórmula o ecuación llamada la de los gases
ideales: PV=nRT. Escribe la explicación de la profe para comprender que significa P- V- n- R- T
¿ Cuál son las unidades en las que se expresa cada uno de los factores anteriores?
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¿En la practica de laboratorio que acabas de realizar obtuviste un gas, como evidencias que efectivamente en la
reacción del ácido acético con el bicarbonato se produjo dióxido de carbono? ___________________
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Julio 2 de 2014

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
¿ Con base a la ecuación de los gases ideales PV=nRT crees que podrías encontrar el volumen de dicho gas, explica si
es posible?
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Con base a la reacción química en éste laboratorio, calcula:
CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2
1. Pesos moleculares o fórmula de cada uno de los reactivos y productos.
2. Cuál es, en términos de % el porcentaje de carbono y de oxigeno en la molécula de CO2
3. Aplicaciones y usos cotidianos del CH3 COOH y el NaHCO3
4. Con base a los 2g en masa de carbonato de sodio (NaHCO3), realizar todos los cálculos estequiómetricos
como los hemos venido trabajando. Hacerlo al respaldo de la hoja.
Segunda parte:
Toma 3 papeles filtro pequeños, registra su masa en la balanza electrónica, conocida ésta deposita sobre cada papel
las siguientes cantidades en masa de Mg metálico en polvo 0,61 g - 1,215 g y 2,43 g respectivamente, utiliza para ello
la balanza electrónica.
Toma del balón volumétrico que la profe colocó sobre la mesa de trabajo con una solución de HCl 10M, mide 5ml.
Utiliza para ello la pipeta con la pera japonesa, realiza el procedimiento con cuidado, no olvides que estas manejando
un ácido fuerte. Aplica los protocolos trabajados para su manejo. Deposita en cada elermeyer 10ml, realizalo con mucho
cuidado. La profe debe estar pendiente, no lo hagas solo. No olvides ir tomando evidencias fotográficas.
Similar al procedimientio que realizaste con el NaHCO3, deposita las tres cantidades de Mg, en un orden que tú sepas
donde depositaste cada cantidad de reactivo magnesio, para que puedas analizar con facilidad, los resultados que vas a
obtener. Realiza un dibujo del montaje que acabas de realizar. Antes y despues de la reacción.
Despues de tener la catidad de HCl en cada elermeyer, la cantidad de Mg en cada bomba, une la bomba a la boquilla
del elermeyer, sin dejar caer aún el contenido de la bomba sobre el ácido. Todo el equipo de trabajo debe repasar el
dibujo del montaje anterior antes de ponerlo a reaccionar. Analiza la reacción que se espera obtener y si no esta
balanceada, debes balancearla:
Mg(s) + HCl Mg Cl 2 + H2
Qué se puede decir de la reacción química anterior sustenta y argumenta para reactivos y productos : (tipos de función
química (oxidos, ácidos, bases, sales), peso fórmula o peso molécular, números de oxidación, tipos de enlaces
químicos(iónico, covalente), tipo de reacción (Descomposición, composición, sustitución doble o simple).
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A hora voltea el contenido de cada bomba, observa y describe lo ocurrido y responde.
1. Que ocurrió en cada una de las tres bombas?
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2. Hay diferencias entre ellas? Explica.
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E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
Repasa la consulta sobre la Ley de Boyle y charles
.“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON PASIÓN Y
DEDICACIÓN”
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
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