Presentación de apoyo al enlace metálico

1. ENLACE METÁLICO
Definción – Propiedades - Teorías

2. ENLACE METÁLICO: es la fuerza de unión existente
entre los átomos de los metales, a la que deben su
estabilidad y propiedades las redes cristalina metálicas
PROPIEDADES
Puntos de fusión y ebullición elevados (sobre todo los de transición)
Alta conductividad térmica y eléctrica
Pueden mezclarse cuando se funden (aleaciones)
Son dúctiles y maleables (deformación) y tenaces (absorción E sin romperse)
Densidad elevada, especialmente los metales de transición

3. MODELO NUBE ELECTRÓNICA
Los átomos de la red cristalina ceden los electrones de
la capa de valencia a una nube común.
Esta nube electrónica estabiliza los átomos metálicos
de la red.

4. MODELO DE BANDAS
Los orbitales de los electrones de valencia de los n átomos del metal se funden
para dar orbitales moleculares
Como hay mucho orbitales moleculares, éstos están muy próximos en cuanto
a niveles energéticos y forman una banda energética.
Las bandas pueden estar ocupadas, semillenas (de valencia)
o vacías de electrones (conductoras)
Ej. LITIO 1s2 2s1 2p (el subnivel 2p existe pero está vacío)
(banda
conductora)
(banda de
valencia)
(banda ocupada)

5. Otro ejemplo: EL BERILIO 1s2 2s2 2p (el subnivel 2p existe pero está vacío)
(banda
conductora)
(banda ocupada)
(banda de 2s ocupada. Como está solapada a 2p, conduce la electricidad)

6. Ejemplos de conductividad de la electricidad
Mucha distancia entre banda ocupada o de valencia y conductora:
no conduce la electricidad
Superposición de banda ocupada o de valencia: Escasa “distancia” entre banda ocupada o
conduce la electricidad de valencia y conductora:
semiconductor

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