Guia didactica quimica_i

1. I Temas selectos de Química Formación propedéutica

2. II Temas selectos de Química DERECHOS RESERVADOS Queda prohibida la reproducción o transmisión total o parcial del texto de la presente obra, bajo cualquier forma electrónica o mecánica, incluyendo fo- tocopiado, almacenamiento en cualquier sistema de recuperación de información o grabado sin el consentimiento previo y por escrito del editor. 1ª Edición Julio 2011 Impreso en México Dirección y realización del proyecto L.C.C. Gabriel Barragán Casares Director General del Colegio de Bachilleres del Estado de Yucatán Planeación y coordinación Lic. Alejandro de Jesús Salazar Ortega Director Académico Lic. Lorenzo Escalante Pérez Metodología y estrategia didáctica, y jefe del Departamento de Servicios Académicos Coordinación de la asignatura primera edición QFB. Ruby Basto Rodríguez Formación propedéutica

3. III LA REFORMA INTEGRAL DE LA EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR La Educación Media Superior (EMS) en México enfrenta desafíos que podrán ser atendidos VyOR VL HVWH QLYHO HGXFDWLYR VH GHVDUUROOD FRQ XQD LGHQWLGDG GHÀQLGD TXH SHUPLWD D VXV GLVWLQ- WRV DFWRUHV DYDQ]DU RUGHQDGDPHQWH KDFLD ORV REMHWLYRV SURSXHVWRV (V LPSRUWDQWH VDEHU TXH OD (06 HQ HO SDtV HVWi FRPSXHVWD SRU XQD VHULH GH VXEVLVWHPDV TXH RSHUDQ GH PDQHUD LQGH- SHQGLHQWH VLQ FRUUHVSRQGHQFLD D XQ SDQRUDPD JHQHUDO DUWLFXODGR VLQ TXH H[LVWD VXÀFLHQWH FRPXQLFDFLyQ HQWUH HOORV (O UHWR HV HQFRQWUDU ORV REMHWLYRV FRPXQHV GH HVRV VXEVLVWHPDV SDUD SRWHQFLDU VXV DOFDQFHV GH HVWD PDQHUD ORJUDU HQWUH WRGRV UHJODV FODUDV GH RSHUDFLyQ (V LPSRUWDQWH SDUD HO GHVDUUROOR GH OD (06 TXH XVWHGHV GRFHQWHV HVWXGLDQWHV FRQR]FDQ ORV HMHV TXH OD UHJXODQ FRPR RSHUD ORV UHWRV TXH HQIUHQWD HQ OD DFWXDOLGDG SDUD DVXPLU D SDUWLU GH GLFKR FRQRFLPLHQWR XQD DFWLWXG GLIHUHQWH TXH QRV SHUPLWD FRDGXYDU HQ HVWH HVIXHU]R /RV GLIHUHQWHV VXEVLVWHPDV GH OD (06 KDQ UHDOL]DGR FDPELRV HQ VXV HVWUXFWXUDV ORV FXDOHV SUHWHQGLHURQ GDU OD SHUWLQHQFLD HÀFDFLD FDOLGDG QHFHVDULDV SDUD TXH OD SREODFLyQ D OD TXH DWLHQGH MyYHQHV HQWUH ORV DxRV DSUR[LPDGDPHQWH

4. DGTXLULHUD FRQRFLPLHQWRV KDELOLGDGHV TXH OHV SHUPLWDQ GHVDUUROODUVH GH PDQHUD VDWLVIDFWRULD D VHD HQ VXV HVWXGLRV VXSHULRUHV R HQ HO WUDEDMR GH PDQHUD PiV JHQHUDO HQ OD YLGD (Q HVWD PLVPD OtQHD QR VH GHEH SHUGHU GH YLVWD HO FRQWH[WR VRFLDO GH OD (06 GH HOOD HJUHVDQ LQGLYLGXRV HQ HGDG GH HMHUFHU VXV GHUHFKRV REOLJDFLRQHV FRPR FLXGDGDQRV FRPR WDOHV GHEHQ UHXQLU HQ DGLFLyQ D ORV FRQR- FLPLHQWRV KDELOLGDGHV TXH GHÀQLUiQ VX GHVDUUROOR SHUVRQDO XQD VHULH GH DFWLWXGHV YDORUHV TXH WHQJDQ XQ LPSDFWR SRVLWLYR HQ VX FRPXQLGDG HQ HO SDtV HQ VX FRQMXQWR (V HQ HVWH FRQWH[WR TXH ODV DXWRULGDGHV HGXFDWLYDV GHO SDtV KDQ SURSXHVWR OD 5HIRU- PD ,QWHJUDO GH OD (GXFDFLyQ 0HGLD 6XSHULRU 5,(06

5. FXRV REMHWLYRV FRQVLVWHQ HQ GDU LGHQWL- GDG FDOLGDG HTXLGDG SHUWLQHQFLD D OD (06 D WUDYpV GH PHFDQLVPRV TXH SHUPLWDQ DUWLFXODU ORV GLIHUHQWHV DFWRUHV GH OD PLVPD HQ XQ 6LVWHPD 1DFLRQDO GH %DFKLOOHUDWR GHQWUR GHO FXDO VH SXHGD JDUDQWL]DU DGHPiV GH OR DQWHULRU WUiQVLWR GH HVWXGLDQWHV LQWHUFDPELR GH H[SHULHQFLDV GH DSUHQGL]DMH OD FHUWLÀFDFLyQ GH ORV PLVPRV /R DQWHULRU VHUi SRVLEOH D SDUWLU GHO GHQRPLQDGR 0DUFR XUULFXODU RP~Q 0

6. GH OD 5,(06 HO FXDO VH GHVDUUROOD FRQVLGHUDQGR HO PRGHOR GH FRPSHWHQFLDV TXH LQFOXH RPSHWHQFLDV *HQpULFDV RPSHWHQFLDV 'LVFLSOLQDUHV EiVLFDV H[WHQGLGDV

7. RPSHWHQFLDV 3URIHVLRQDOHV EiVLFDV H[WHQGLGDV

8. (VWD HVWUXFWXUD SHUPLWH REVHUYDU GH PDQHUD FODUD ORV FRPSRQHQWHV FRPXQHV HQWUH ORV GLYHUVRV VXEVLVWHPDV DVt FRPR DTXHOORV TXH VRQ SURSLRV GH FDGD XQR TXH SRU FRQVLJXLHQWH ORV KDFH GLVWLQWRV /R DQWHULRU PXHVWUD FRPR OD 5,(06 UHVSH- WD OD GLYHUVLGDG GHO QLYHO HGXFDWLYR GHO SDtV SHUR KDFH SRVLEOH HO 6LVWHPD 1DFLRQDO GHO %DFKL- OOHUDWR FRQIRUPDGR SRU ODV GLVWLQWDV LQVWLWXFLRQHV VXEVLVWHPDV TXH RSHUDQ HQ QXHVWUR SDtV 8QD FRPSHWHQFLD HV OD LQWHJUDFLyQ GH KDELOLGDGHV FRQRFLPLHQWRV DFWLWXGHV HQ XQ FRQWH[WR HVSHFtÀFR (VWD HVWUXFWXUD UHRUGHQD HQULTXHFH ORV SODQHV SURJUDPDV GH HVWXGLR H[LVWHQWHV VH DGDSWD D VXV REMHWLYRV QR EXVFD UHHPSOD]DUORV VLQR FRPSOHPHQWDUORV HVSH- FLÀFDUORV 'HÀQH HVWiQGDUHV FRPSDUWLGRV TXH KDFHQ PiV ÁH[LEOH SHUWLQHQWH HO FXUUtFXOR GH OD (06 1XHVWUR VXEVLVWHPD SHUWHQHFH DO FRQMXQWR GH ORV TXH RIUHFHQ EDFKLOOHUDWR JHQHUDO HO FXDO HQ OD GHÀQLFLyQ GHO 0 GH OD UHIRUPD LQWHJUDO GHEHUi GHVDUUROODU HQ ORV HVWXGLDQWHV FDSDFLGDGHV TXH OHV SHUPLWDQ DGTXLULU FRPSHWHQFLDV JHQpULFDV FRPSHWHQFLDV GLVFLSOLQDUHV EiVLFDV H[WHQGLGDV DGHPiV GH FRPSHWHQFLDV SURIHVLRQDOHV EiVLFDV /DV FRPSHWHQFLDV JHQpULFDV VRQ ODV TXH WRGRV ORV EDFKLOOHUHV GHEHQ HVWDU HQ FDSD- FLGDG GH GHVHPSHxDU ODV TXH OHV SHUPLWHQ FRPSUHQGHU HO PXQGR H LQÁXLU HQ pO OHV FDSDFLWDQ SDUD FRQWLQXDU DSUHQGLHQGR GH IRUPD DXWyQRPD D OR ODUJR GH VXV YLGDV SDUD GHVDUUROODU UHODFLRQHV DUPyQLFDV FRQ TXLHQHV OHV URGHDQ DVt FRPR SDUWLFLSDU HÀFD]PHQWH HQ ORV iPELWRV VRFLDO SURIHVLRQDO SROtWLFR 'DGD VX LPSRUWDQFLD GLFKDV FRPSHWHQFLDV VH LGHQWLÀFDQ WDPELpQ FRPR FRPSHWHQFLDV FODYH FRQVWLWXHQ HO SHUÀO GHO HJUHVDGR GHO 6LVWHPD 1DFLRQDO GH %DFKL- OOHUDWR $ FRQWLQXDFLyQ VH OLVWDQ ODV RQFH FRPSHWHQFLDV JHQpULFDV DJUXSDGDV HQ VXV FDWHJRUtDV correspondientes:

9. IV Se autodetermina y cuida de sí 6H FRQRFH YDORUD D Vt PLVPR DERUGD SUREOHPDV UHWRV WHQLHQGR HQ FXHQWD ORV REMHWLYRV TXH SHUVLJXH (V VHQVLEOH DO DUWH SDUWLFLSD HQ OD DSUHFLDFLyQ H LQWHUSUHWDFLyQ GH VXV H[SUHVLRQHV HQ GLV- WLQWRV JpQHURV (OLJH SUDFWLFD HVWLORV GH YLGD VDOXGDEOHV Se expresa y comunica (VFXFKD LQWHUSUHWD HPLWH PHQVDMHV SHUWLQHQWHV HQ GLVWLQWRV FRQWH[WRV PHGLDQWH OD XWLOL]D- FLyQ GH PHGLRV FyGLJRV KHUUDPLHQWDV DSURSLDGRV 3LHQVD FUtWLFD UHÁH[LYDPHQWH 'HVDUUROOD LQQRYDFLRQHV SURSRQH VROXFLRQHV D SUREOHPDV D SDUWLU GH PpWRGRV HVWDEOHFL- GRV 6XVWHQWD XQD SRVWXUD SHUVRQDO VREUH WHPDV GH LQWHUpV UHOHYDQFLD JHQHUDO FRQVLGHUDQGR RWURV SXQWRV GH YLVWD GH PDQHUD FUtWLFD UHÁH[LYD Aprende de forma autónoma $SUHQGH SRU LQLFLDWLYD H LQWHUpV SURSLR D OR ODUJR GH OD YLGD 7UDEDMD HQ IRUPD FRODERUDWLYD 3DUWLFLSD FRODERUD GH PDQHUD HIHFWLYD HQ HTXLSRV GLYHUVRV Participa con responsabilidad en la sociedad 3DUWLFLSD FRQ XQD FRQFLHQFLD FtYLFD pWLFD HQ OD YLGD GH VX FRPXQLGDG UHJLyQ 0p[LFR HO PXQGR 0DQWLHQH XQD DFWLWXG UHVSHWXRVD KDFLD OD LQWHUFXOWXUDOLGDG OD GLYHUVLGDG GH FUHHQFLDV YDORUHV LGHDV SUiFWLFDV VRFLDOHV RQWULEXH DO GHVDUUROOR VXVWHQWDEOH GH PDQHUD FUtWLFD FRQ DFFLRQHV UHVSRQVDEOHV /DV FRPSHWHQFLDV GLVFLSOLQDUHV VRQ ODV QRFLRQHV TXH H[SUHVDQ FRQRFLPLHQWRV KDELOLGDGHV DFWLWXGHV TXH FRQVLGHUDQ ORV PtQLPRV QHFHVDULRV GH FDGD FDPSR GLVFLSOLQDU SDUD TXH ORV HVWX- GLDQWHV VH GHVDUUROOHQ GH PDQHUD HÀFD] HQ GLIHUHQWHV FRQWH[WRV VLWXDFLRQHV D OR ODUJR GH OD YLGD /DV FRPSHWHQFLDV GLVFLSOLQDUHV SXHGHQ VHU EiVLFDV R H[WHQGLGDV /DV FRPSHWHQFLDV GLVFLSOLQDUHV EiVLFDV SURFXUDQ H[SUHVDU ODV FDSDFLGDGHV TXH WR- GRV ORV HVWXGLDQWHV GHEHQ DGTXLULU LQGHSHQGLHQWHPHQWH GHO SODQ SURJUDPDV GH HVWXGLR TXH FXUVHQ OD WUDHFWRULD DFDGpPLFD R ODERUDO TXH HOLMDQ DO WHUPLQDU VXV HVWXGLRV GH EDFKLOOHUDWR /DV FRPSHWHQFLDV GLVFLSOLQDUHV EiVLFDV GDQ VXVWHQWR D OD IRUPDFLyQ GH ORV HVWXGLDQWHV HQ ODV FRPSHWHQFLDV JHQpULFDV TXH LQWHJUDQ HO SHUÀO GH HJUHVR GH OD (06 SXHGHQ DSOLFDUVH HQ GLVWLQWRV HQIRTXHV HGXFDWLYRV FRQWHQLGRV HVWUXFWXUDV FXUULFXODUHV VH RUJDQL]DQ HQ ORV FDP- SRV GLVFLSOLQDUHV VLJXLHQWHV 0DWHPiWLFDV LHQFLDV ([SHULPHQWDOHV )tVLFD 4XtPLFD %LRORJtD (FRORJtD

10. LHQFLDV 6RFLDOHV +XPDQLGDGHV +LVWRULD 6RFLRORJtD 3ROtWLFD (FRQRPtD $GPLQLV- WUDFLyQ /yJLFD eWLFD )LORVRItD (VWpWLFD

11. RPXQLFDFLyQ /HFWXUD ([SUHVLyQ RUDO HVFULWD /LWHUDWXUD /HQJXD H[WUDQMHUD H ,QIRUPiWLFD

12. /DV FRPSHWHQFLDV GLVFLSOLQDUHV H[WHQGLGDV GDQ VXVWHQWR D ODV FRPSHWHQFLDV JHQp- ULFDV GHO SHUÀO GHO HJUHVDGR GHO EDFKLOOHUDWR DGHPiV GH TXH WLHQHQ FRPR SURSyVLWR SUHSDUDU DO HVWXGLDQWH SDUD HO QLYHO VXSHULRU GH HVWXGLRV HVSHFLÀFDQGR HQ ORV HOHPHQWRV GLVFLSOLQDUHV FRUUHVSRQGLHQWHV HQ VX FDVR LQFUHPHQWDQGR OD FRPSOHMLGDG GH OD FRPSHWHQFLD D GHVDUUROODU $O LJXDO TXH ODV GLVFLSOLQDUHV EiVLFDV GH DJUXSDQ HQ ORV FDPSRV GH FRQRFLPLHQWR GHO %DFKLOOH- UDWR *HQHUDO 9DORUD GH IRUPD FUtWLFD UHVSRQVDEOH ORV EHQHÀFLRV ULHVJRV TXH WUDH FRQVLJR HO GHVDUUROOR GH OD FLHQFLD OD DSOLFDFLyQ GH OD WHFQRORJtD HQ XQ FRQWH[WR KLVWyULFRVRFLDO SDUD GDU VROX- FLyQ D SUREOHPDV

13. V (YDO~D ODV LPSOLFDFLRQHV GHO XVR GH OD FLHQFLD OD WHFQRORJtD DVt FRPR ORV IHQyPHQRV UHODFLRQDGRV FRQ HO RULJHQ FRQWLQXLGDG WUDQVIRUPDFLyQ GH OD QDWXUDOH]D SDUD HVWDEOHFHU DFFLRQHV D ÀQ GH SUHVHUYDUOD HQ WRGDV VXV PDQLIHVWDFLRQHV $SOLFD ORV DYDQFHV FLHQWtÀFRV WHFQROyJLFRV HQ HO PHMRUDPLHQWR GH ODV FRQGLFLRQHV GH VX HQWRUQR VRFLDO (YDO~D ORV IDFWRUHV HOHPHQWRV GH ULHVJR ItVLFR TXtPLFR ELROyJLFR SUHVHQWHV HQ OD QDWX- UDOH]D TXH DOWHUDQ OD FDOLGDG GH YLGD GH XQD SREODFLyQ SDUD SURSRQHU PHGLGDV SUHYHQWLYDV $SOLFD OD PHWRGRORJtD DSURSLDGD HQ OD UHDOL]DFLyQ GH SURHFWRV LQWHUGLVFLSOLQDULRV DWHQGLHQ- GR SUREOHPDV UHODFLRQDGRV FRQ ODV FLHQFLDV H[SHULPHQWDOHV 8WLOL]D KHUUDPLHQWDV HTXLSRV HVSHFLDOL]DGRV HQ OD E~VTXHGD VHOHFFLyQ DQiOLVLV VtQWHVLV SDUD OD GLYXOJDFLyQ GH OD LQIRUPDFLyQ FLHQWtÀFD TXH FRQWULEXD D VX IRUPDFLyQ DFDGpPLFD 'LVHxD SURWRWLSRV R PRGHORV SDUD UHVROYHU SUREOHPDV VDWLVIDFHU QHFHVLGDGHV R GHPRVWUDU SULQFLSLRV FLHQWtÀFRV KHFKRV R IHQyPHQRV UHODFLRQDGRV FRQ ODV FLHQFLDV H[SHULPHQWDOHV RQIURQWD ODV LGHDV SUHFRQFHELGDV DFHUFD GH ORV IHQyPHQRV QDWXUDOHV FRQ HO FRQRFLPLHQWR FLHQWtÀFR SDUD H[SOLFDU DGTXLULU QXHYRV FRQRFLPLHQWRV 9DORUD HO SDSHO IXQGDPHQWDO GHO VHU KXPDQR FRPR DJHQWH PRGLÀFDGRU GH VX PHGLR QDWX- UDO SURSRQLHQGR DOWHUQDWLYDV TXH UHVSRQGDQ D ODV QHFHVLGDGHV GHO KRPEUH OD VRFLHGDG FXLGDQGR HO HQWRUQR 5HVXHOYH SUREOHPDV HVWDEOHFLGRV R UHDOHV GH VX HQWRUQR XWLOL]DQGR ODV FLHQFLDV H[SHUL- PHQWDOHV SDUD OD FRPSUHQVLyQ PHMRUD GHO PLVPR 3URSRQH HMHFXWD DFFLRQHV FRPXQLWDULDV KDFLD OD SURWHFFLyQ GHO PHGLR OD ELRGLYHUVLGDG SDUD OD SUHVHUYDFLyQ GHO HTXLOLEULR HFROyJLFR 3URSRQH HVWUDWHJLDV GH VROXFLyQ SUHYHQWLYDV FRUUHFWLYDV D SUREOHPDV UHODFLRQDGRV FRQ OD VDOXG D QLYHO SHUVRQDO VRFLDO SDUD IDYRUHFHU HO GHVDUUROOR GH VX FRPXQLGDG 9DORUD ODV LPSOLFDFLRQHV HQ VX SURHFWR GH YLGD DO DVXPLU GH PDQHUD DVHUWLYD HO HMHUFLFLR GH VX VH[XDOLGDG SURPRYLHQGR OD HTXLGDG GH JpQHUR HO UHVSHWR D OD GLYHUVLGDG $QDOL]D DSOLFD HO FRQRFLPLHQWR VREUH OD IXQFLyQ GH ORV QXWULHQWHV HQ ORV SURFHVRV PHWD- EyOLFRV TXH VH UHDOL]DQ HQ ORV VHUHV YLYRV SDUD PHMRUDU VX FDOLGDG GH YLGD $QDOL]D OD FRPSRVLFLyQ FDPELRV H LQWHUGHSHQGHQFLD HQWUH OD PDWHULD OD HQHUJtD HQ ORV IHQyPHQRV QDWXUDOHV SDUD HO XVR UDFLRQDO GH ORV UHFXUVRV GH VX HQWRUQR $SOLFD PHGLGDV GH VHJXULGDG SDUD SUHYHQLU DFFLGHQWHV HQ VX HQWRUQR R SDUD HQIUHQWDU GHVDVWUHV QDWXUDOHV TXH DIHFWHQ VX YLGD FRWLGLDQD $SOLFD QRUPDV GH VHJXULGDG SDUD GLVPLQXLU ULHVJRV GDxRV D Vt PLVPR D OD QDWXUDOH]D HQ HO XVR PDQHMR GH VXVWDQFLDV LQVWUXPHQWRV HTXLSRV HQ FXDOTXLHU FRQWH[WR ESTRATEGIA DIDÁCTICA 3DUD FRQWULEXLU DO GHVDUUROOR GH ODV VHVLRQHV GH DSUHQGL]DMH HQ HO DXOD VH HVWDEOHFLy XQD HVWUD- WHJLD TXH SHUPLWD LQWHJUDU ORV HOHPHQWRV GHO SURJUDPD GH OD DVLJQDWXUD FRQ ORV PDWHULDOHV GH DSRR OD DFWLYLGDG GH GRFHQWHV HVWXGLDQWHV 6H OH GHQRPLQD HVWUDWHJLD HQ HO VHQWLGR GH VX ÁH[LELOLGDG D TXH QR SUHWHQGH VHU XQ DOJRULWPR TXH HO GRFHQWH GHED VHJXLU DO SLH GH OD OHWUD VLQR TXH GHEH DGDSWDUOR D ODV FDUDF- WHUtVWLFDV SURSLDV GHO FRQWH[WR HQ HO TXH VH GHVDUUROODQ ODV VHVLRQHV GH DSUHQGL]DMH /D HVWUDWHJLD FRQVWD GH VLHWH SDVRV R HWDSDV PLVPDV TXH GHEHUiQ FRQRFHUVH HQ ODV SULPHUDV VHVLRQHV SDUD XQ PHMRU GHVDUUROOR GH ODV PLVPDV /RV SDVRV VH OLVWDQ GHVFULEHQ D continuación: ¸ 'LQDPL]DFLyQ ¸ RQWH[WXDOL]DFLyQ

14. VI ¸ 3UREOHPDWL]DFLyQ ¸ )RUPDFLyQ $GTXLVLFLyQ 'HVDUUROOR RQVWUXFFLyQ GH RPSHWHQFLDV ¸ 6tQWHVLV ¸ 5HDOLPHQWDFLyQ ¸ (YDOXDFLyQ GH OD FRPSHWHQFLD Dinamización (Q HO SURFHVR GH FRQVWUXFFLyQ GHO DSUHQGL]DMH HV LQGLVSHQVDEOH SDUD HO IDFLOLWDGRU WHQHU HYL- GHQFLD GH ORV DSUHQGL]DMHV SUHYLRV TXH HO DOXPQR KD DGTXLULGR FRQVLGHUDU TXH HV D SDUWLU GH ORV PLVPRV TXH VH GHVDUUROODUiQ ORV QXHYRV PRWLYDQGR D OD FRODERUDFLyQ GHO HVWXGLDQWH HQ HO PLVPR SURFHVR Contextualización (Q HO GHVDUUROOR GH FRPSHWHQFLDV VH KDFH QHFHVDULR HO DSUHQGL]DMH FRQWH[WXDO HV GHFLU SUHVHQ- WDU HOHPHQWRV D WUDYpV GH HVFHQDULRV TXH OH VHDQ VLJQLÀFDWLYRV D ORV HVWXGLDQWHV /D FRQWH[WXD- OL]DFLyQ GHEHUi UHDOL]DUVH DO LQLFLR GH FDGD EORTXH HQ ORV TXH VH RUJDQL]DQ ORV FRQWHQLGRV HQ ORV SURJUDPDV GH HVWXGLR Problematización (Q HO PRGHOR GH FRPSHWHQFLDV TXH OD 5,(06 HVWDEOHFH HO FRQWHQLGR WRPD XQ VLJQLÀFDGR SULPRUGLDO DO DFHUFDUQRV D pO D WUDYpV GH VX DSOLFDFLyQ HQ OD YLGD FRWLGLDQD SRU WDQWR OD SUR- EOHPDWL]DFLyQ GHEH HVWDU SUHVHQWH D OR ODUJR GH WRGD OD HVWUDWHJLD HQ HO DXOD Formación, Adquisición, Desarrollo y Construcción de Competencias (WDSD HQ OD FXDO HO IDFLOLWDGRU D SDUWLU GH GLYHUVDV H[SHULHQFLDV GH DSUHQGL]DMH IDFLOLWD HO TXHKDFHU GHO HVWXGLDQWH SDUD ORJUDU ODV FRPSHWHQFLDV (Q HVWD HWDSD GH OD HVWUDWHJLD HVWX- GLDQWHV GRFHQWHV GHEHQ HVWDU SHQGLHQWHV GHO SURFHVR GH DVLPLODFLyQ *DOSHULQ OR GHVFULEH FRPR XQ SURFHVR GH HWDSDV QR FRPR XQ IHQyPHQR LQPHGLDWR /DV GLVWLQWDV HWDSDV GHO SURFHVR GH DVLPLODFLyQ TXH HO DOXPQR H[SHULPHQWD SDUD GHVDUUROODU HO DSUHQGL]DMH VRQ OD HWDSD GH PRWLYDFLyQ OD FXDO GHEH IRPHQWDUVH PDQWHQHUVH GXUDQWH WRGR HO FXUVR UHFRUGHPRV TXH VL XQ DOXPQR QR HVWi PRWLYDGR GLItFLOPHQWH DSUHQGH- Ui /D VHJXQGD HWDSD GH HVWH SURFHVR HV OD IRUPDFLyQ GH OD %2$ HVWD LQFOXH OD IRUPD TXH HO IDFLOLWDGRU XWLOL]D SDUD TXH HO DOXPQR GHVDUUROOH XQD FRPSHWHQFLD /D 5,(06 VXJLHUH OD FUHDWL- YLGDG FRPR PpWRGR R IRUPD GH HQVHxDQ]D SDUD FXPSOLU WDOHV ÀQHV /D %2$ SXHGH OOHYDUVH D FDER GH YDULDV IRUPDV FXEULHQGR WUHV DVSHFWRV LPSRUWDQWHV OD RULHQ- WDFLyQ DO DOXPQR TXH FRPR D GLMLPRV GHEH HVWDU SUHFHGLGD SRU XQD EXHQD FDUJD GH PRWL- YDFLyQ GLFKD RULHQWDFLyQ SXHGH VHU GH GRV WLSRV FRPSOHWD HQ OD TXH HO PDHVWUR OH SURSRU- FLRQD DO DOXPQR WRGRV ORV DVSHFWRV GH XQ FRQWHQLGR H LQFRPSOHWD HQ OD FXDO VH GHMDQ FLHUWRV DVSHFWRV GH XQ FRQWHQLGR SDUD TXH HO DOXPQR SXHGD GHVFXEULU R LQYHVWLJDU SRU Vt PLVPR /D JHQHUDOLGDG HV RWUR DVSHFWR LPSRUWDQWH HQ OD FRQVWLWXFLyQ GHO %2$ TXH SXHGH VHU FRQFUHWD R JHQHUDOL]DGD HV GHFLU HO GRFHQWH SXHGH PRVWUDU KHFKRV FRQFUHWRV UHODWLYRV D DOJ~Q FRQWHQLGR R SXHGH DEDUFDU HO PLVPR FRQWHQLGR SHUR SRU PHGLR GH KHFKRV JHQHUDOHV TXH WHQJDQ DOJXQD UHODFLyQ FRQ HO FRQFHSWR TXH VH H[SRQH DO DOXPQR (O PRGR GH REWHQFLyQ HV HO ~OWLPR GH ORV DVSHFWRV TXH LQFOXH OD %2$ (VWH VH SUHVHQWD GH GRV IRUPDV SUHHODERUDGD H LQGHSHQGLHQWH (Q HO SULPHUR HO DOXPQR OOHJD D REWHQHU HO DSUHQGL]DMH GH PDQHUD FRQMXQWD FRQ HO IDFLOLWDGRU HQ OD VHJXQGD ORV DOXPQRV DGTXLHUHQ HO FRQRFLPLHQWR HQ IRUPD LQGHSHQGLHQWH Síntesis $FWLYLGDG TXH SHUPLWH LQWHJUDU ORV DSUHQGL]DMHV GHO HVWXGLDQWH D WUDYpV GH HYLGHQFLDV GH FR- QRFLPLHQWR GHVHPSHxR SURGXFWR DFWLWXG GH PDQHUD TXH HO GRFHQWH FXHQWH FRQ HVWUDWHJLDV SDUD OD HYDOXDFLyQ IRUPDWLYD ORJUDQGR LQYROXFUDU DO HVWXGLDQWH HQ SURFHVRV GH FRHYDOXDFLyQ

15. VII (YDOXDFLyQ GH OD FRPSHWHQFLD 3DUD OOHYDU D FDER OD HYDOXDFLyQ VXPDWLYD GH ODV FRPSHWHQFLDV TXH VH LQGLFDQ HQ ORV SURJUDPDV GH HVWXGLR VH FRQWHPSOD HVWD HWDSD OD FXDO GHEH YHUVH FRPR SDUWH GHO SURFHVR HV GHFLU QR GHEH HQ QLQJ~Q PRPHQWR VHSDUDUVH GH OD IRUPDWLYD /D PHMRU IRUPD GH ORJUDU HVWD XQLGDG VHUi LQWHJUDQGR XQ SRUWDIROLR GH HYLGHQFLDV GH DSUHQGL]DMH 1. Dinamización y motivación 2.Contextualización 3.Desarrollo de criterios 4.Síntesis 5. Realimentación 6. Evaluación de la competencia 7. Problematización 8. Formación, adquisición, construcción y desarrollo de las competencias

16. VIII Índice Bloque I: Aplicas las leyes de los gases 2 Sesión A. Características de los gases 4 Características y propiedades de los gases 5 Sesión B. Leyes que rigen a los gases 7 Leyes de los gases 8 Ley de Boyle: relación entre presión y volumen 9 LeydeCharles: relación entre temperatura y volumen 12 Ley de Gay-Lussac: relación presión y temperatura 15 Sesión C. El gas ideal y la ecuación general de los gases 18 Ley general de los gases (ecuación general del estado gaseoso) 19 Ecuación del gas ideal 21 Ley de las presiones parciales de Dalton 23 Bloque II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia 30 Sesión A. Características de los gases 32 Características y propiedades de los líquidos 33 Evaporación y presión de vapor 34 Punto de ebullición 34 Punto de congelación 36 Tensión superficial 36 Densidad 36 Sesión B. Características de los sólidos: cristalinos y amorfos 37 Características de los sólidos 38 Sólidos cristalinos 39 Sólidos amorfos 42 Diferencia entre sólido cristalino y amorfo 42

17. IX Bloque III: Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio químico 52 Sesión A. Velocidad de reacción 54 Reacción química 55 Entalpía de formación y entalpía de reacción 57 Teoría de las colisiones 59 Velocidad de reacción 60 Sesión B. Equilibrio químico 64 Equilibrio químico 65 Constante de equilibrio químico 66 Producto de solubilidad 68 Sesión C. Principio de Le Châtelier 74 Principio de Le Châtelier 75 Bloque IV: Cuantificas los cambios energéticos del entorno 82 Sesión A. Características de los sistemas termodinámicos 85 Generalidades 86 Capacidad calorífica 88 Ecuaciones termoquímicas 90 Sesión B Primera ley de la termodinámica 92 Primera ley de la termodinámica 92 Entalpia 94 Sesión C. Segunda ley de la termodinámica y la ley de Hess 96 Entropía y la segunda ley de la termodinámica 97 Energía libre de Gibbs 98 Ley de Hess 100

18. %ORTXH , $SOLFDV ODV OHHV GH ORV JDVHV Desempeños del estudiante al concluir el bloque ¸8WLOL]D ORV JDVHV D SDUWLU GH VXV FDUDFWHUtVWLFDV ORV UHODFLRQD FRQ VLWXDFLRQHV GH VX YLGD FRWLGLDQD ¸$SOLFD ODV OHHV JHQHUDOHV GH ORV JDVHV DO FRQRFHU HO FRPSRUWDPLHQWR GH ODV YDULDEOHV TXH ORV ULJHQ ODV UHODFLRQD FRQ VLWXDFLRQHV KLSRWpWLFDV R UHDOHV HQ VX YLGD FRWLGLDQD

19. Competencias a disciplinares extendidas del campo de las ciencias experimentales 9DORUD GH IRUPD FUtWLFD UHVSRQVDEOH ORV EHQHÀFLRV ULHVJRV TXH WUDH FRQVLJR HO GHVDUUROOR GH OD FLHQFLD OD DSOLFDFLyQ GH OD WHFQRORJtD HQ XQ FRQWH[WR KLVWyULFR VRFLDO SDUD GDU VROXFLyQ D SUREOHPDV 8WLOL]D KHUUDPLHQWDV HTXLSRV HVSHFLDOL]DGRV HQ OD E~VTXHGD VHOHFFLyQ DQiOLVLV VtQWHVLV SDUD OD GLYXOJDFLyQ GH OD LQIRUPDFLyQ FLHQWtÀFD TXH FRQWULEXD D VX IRUPD- FLyQ DFDGpPLFD RQIURQWD ODV LGHDV SUHFRQFHELGDV DFHUFD GH ORV IHQyPHQRV QDWXUDOHV FRQ HO FR- QRFLPLHQWR FLHQWtÀFR SDUD H[SOLFDU DGTXLULU QXHYRV FRQRFLPLHQWRV 5HVXHOYH SUREOHPDV HVWDEOHFLGRV R UHDOHV GH VX HQWRUQR XWLOL]DQGR ODV FLHQFLDV H[SHULPHQWDOHV SDUD OD FRPSUHQVLyQ PHMRUD GHO PLVPR $SOLFD QRUPDV GH VHJXULGDG SDUD GLVPLQXLU ULHVJRV GDxRV D Vt PLVPR D OD QDWXUDOH]D HQ HO XVR PDQHMR GH VXVWDQFLDV LQVWUXPHQWRV HTXLSRV HQ FXDOTXLHU FRQWH[WR Atributos de las competencias genéricas (QIUHQWD ODV GLÀFXOWDGHV TXH VH OH SUHVHQWDQ HV FRQVFLHQWH GH VXV YDORUHV WDOH]DV GHELOLGDGHV $QDOL]D FUtWLFDPHQWH ORV IDFWRUHV TXH LQÁXHQ HQ VX WRPD GH GHFLVLRQHV $VXPH ODV FRQVHFXHQFLDV GH VXV FRPSRUWDPLHQWRV GHFLVLRQHV $GPLQLVWUD ORV UHFXUVRV GLVSRQLEOHV WHQLHQGR HQ FXHQWD ODV UHVWULFFLRQHV SDUD HO ORJUR GH VXV PHWDV 0DQHMD ODV WHFQRORJtDV GH OD LQIRUPDFLyQ OD FRPXQLFDFLyQ SDUD REWHQHU LQIRUPDFLyQ H[SUHVDU LGHDV 6LJXH LQVWUXFFLRQHV SURFHGLPLHQWRV GH PDQHUD UHÁH[LYD FRPSUHQGLHQGR FyPR FDGD XQR GH VXV SDVRV FRQWULEXH DO DOFDQFH GH XQ REMHWLYR 2UGHQD LQIRUPDFLyQ GH DFXHUGR D FDWHJRUtDV MHUDUTXtDV UHODFLRQHV ,GHQWLÀFD ORV VLVWHPDV UHJODV R SULQFLSLRV PHGXODUHV TXH VXEDFHQ D XQD VHULH GH IHQyPHQRV RQVWUXH KLSyWHVLV GLVHxD DSOLFD PRGHORV SDUD SUREDU VX YDOLGH] 8WLOL]D ODV WHFQRORJtDV GH OD LQIRUPDFLyQ FRPXQLFDFLyQ SDUD SURFHVDU H LQWHUSUHWDU LQIRUPDFLyQ (OLJH ODV IXHQWHV GH LQIRUPDFLyQ PiV UHOHYDQWHV SDUD XQ SURSyVLWR HVSHFtÀFR GLVFULPLQD HQWUH HOODV GH DFXHUGR D VX UHOHYDQFLD FRQÀDELOLGDG (YDO~D DUJXPHQWRV RSLQLRQHV H LGHQWLÀFD SUHMXLFLRV IDODFLDV (VWUXFWXUD LGHDV DUJXPHQWRV GH PDQHUD FODUD FRKHUHQWH VLQWpWLFD 3URSRQH PDQHUDV GH VROXFLRQDU XQ SUREOHPD R GHVDUUROODU XQ SURHFWR HQ HTXLSR GHÀQLHQGR XQ FXUVR GH DFFLyQ FRQ SDVRV HVSHFtÀFRV $VXPH XQD DFWLWXG TXH IDYRUHFH OD VROXFLyQ GH SUREOHPDV DPELHQWDOHV HQ ORV iPELWRV ORFDO QDFLRQDO H LQWHUQDFLRQDO

20. 4 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases 'LQDPL]DFLyQ PRWLYDFLyQ ¢$OJXQD YH] WH KDV SUHJXQWDGR FyPR HVWi IRUPDGR HO DLUH TXH UHVSLUDPRV ¢3RU TXp VH GLFH TXH QR GHEHPRV GRUPLU HQ KDELWDFLRQHV GRQGH KD SODQWDV ¢6DEHV FRQ TXp JDVHV HVWiV UHODFLRQDGR HQ WX YLGD GLDULD ¢4Xp SDSHO MXHJDQ ORV JDVHV HQ QXHVWUD YLGD $ FDGD XQD GH HVWDV SUHJXQWDV OHV GDUHPRV UHVSXHVWD D OR ODUJR GH HVWH EORTXH (QOLVWD ORV JDVHV TXH SDUD WL VHDQ LPSRUWDQWHV ~WLOHV HQ WX YLGD FRWLGLDQD SHVLyQ $ DUDFWHUtVWLFDV GH ORV JDVHV Criterios ¸'HVFULER HO HVWDGR JDVHRVR D SDUWLU GH HMHPSORV FRWLGLDQRV ¸ODVLÀFR ODV FDUDFWHUtVWLFDV SURSLHGDGHV GH ORV JDVHV D SDUWLU GH OD H[SDQ- VLyQ FRPSUHVLELOLGDG GHQVLGDG GLIXVLyQ TXH SUHVHQWDQ ¸9DORUR OD LPSRUWDQFLD GH ORV JDVHV DSOLFDEOHV D PL YLGD FRWLGLDQD ontextualización Envenenamiento por gases 'XUDQWH HO LQYLHUQR HV PX FR- P~Q HO XVR GH FDOHIDFWRUHV HQ DOJXQDV UHJLRQHV GH QXHVWUR SDtV GDGR TXH ODV EDMDV WHP- peraturas pueden ocasionar la PXHUWH SRU KLSRWHUPLD GLVPL- QXFLyQ GH OD WHPSHUDWXUD FRU- SRUDO

21. SHUR GXUDQWH HVH SHULR- GR QRV SRGHPRV HQIUHQWDU D RWUR WLSR GH SUREOHPD FRPR es la intoxicación o envene- QDPLHQWR FDXVDGR SRU JDVHV SULQFLSDOPHQWH SRU HO PRQy[L- GR GH FDUERQR 2

22. Para evitar el enve- QHQDPLHQWR SRU PRQy[LGR GH FDUERQR ORV VLVWHPDV GH FDOH- IDFFLyQ GHEHQ VHU UHYLVDGRV DQXDOPHQWH HQ EXVFD GH GH- IHFWRV D TXH OD PDRUtD GH los calefactores funcionan a )LJ El PRQy[LGR GH FDUERQR HV XQ JDV GDxLQR SDUD HO VHU KXPDQR

23. 5 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA EDVH GH SHWUyOHR VH GHEH FXLGDU TXH ODV WXEHUtDV TXH OOHYDQ HO JDV HO SHWUyOHR VHDQ GH PHWDO HVWpQ HQ EXHQDV FRQGLFLRQHV FRQ HO ÀQ GH HYLWDU IXJDV GH ORV JDVHV TXH desprenden ([LVWHQ RWUDV PDQHUDV GH VHU YtFWLPDV GH LQWR[LFDFLyQ SRU JDVHV FRPR OR HV HO XVR GH XQ DXWRPyYLO SDUD HYLWDUOR VH UHFRPLHQGD UHYLVDU HO VLVWHPD GH HVFDSH GH ORV DXWRPyYLOHV D TXH ORV JDVHV GHEHQ VHU OOHYDGRV tQWHJUDPHQWH DO WXER GH HVFDSH GH DKt KDFLD DIXHUD GH ORV DXWRPyYLOHV +D TXH DVHJX- UDUVH GH TXH HO HVFDSH QR WHQJD GHIHFWRV SHOLJURVRV 8QD SHUVRQD VHQWDGD HQ XQ DXWRPyYLO HVWDFLRQDGR SRU XQRV FXDQWRV PLQXWRV GHEH DSDJDU HO PRWRU D PHQRV GH TXH HV- WpQ DELHUWDV ODV YHQWDQLOODV SRU HO FRQWUDULR ODV YHQWDQLOODV HQWUDGDV GH DLUH GH ORV DXWRPyYLOHV GHEHUiQ HVWDU FHUUDGDV DO SDVDU SRU XQ W~QHO R FXDQGR HO PRYLPLHQWR GHO FDUUR VHD PX OHQWR HO WUiQVLWR PX SHVDGR SDUD HYLWDU TXH VH LQ- WURGX]FD HO 2 TXH GHVSLGHQ ORV GHPiV DXWRPyYLOHV ¢4Xp KDUtDV VL WH HQFRQWUDUDV HQ XQD VLWXDFLyQ GRQ- GH HVWpV HQ ULHVJR D H[SRQHUWH GHPDVLDGR D JDVHV Wy[LFRV PUREOHPDWL]DFLyQ RPR ELHQ VDEHV DLUH HV XQD SDUWH PX LPSRUWDQWH HQ QXHVWUD YLGD SHUR pVWH VH KD FRQWDPLQDGR FRQ HO XVR H[FH- VLYR GH VXVWDQFLDV TXtPLFDV RWURV WLSRV GH FRQWDPLQDQWHV RQWDPLQDFLyQ GHO DLUH 5HDOL]D XQD UHFRSLODFLyQ GH QRWDV SHULRGtVWLFDV PtQLPR WUHV

24. GRQGH VH PHQFLRQH HO ULHVJR DQWH HO XVR GH ORV JDVHV (Q HTXLSRV GH FXDWUR LQWHJUDQWHV UHGDFWHQ XQD VROXFLyQ TXH FUHDQ FRQYHQLHQWH DQWH ODV VLWXDFLRQHV LQYHVWLJDGDV )RUPDFLyQ DGTXLVLFLyQ FRQVWUXFFLyQ GHVDUUROOR GH ODV FRPSHWHQFLDV Características y propiedades de los gases (VWDPRV URGHDGRV GH XQD DWPyVIHUD FRPSXHVWD GH XQD PH]FOD GH JDVHV D OD FXDO OODPDPRV DLUH HVWH DLUH GHWHUPLQD QXHVWUR FOLPD HO R[tJHQR 2

25. TXH PDQWLHQH QXHVWUD YLGD 7DPELpQ SRGHPRV HQFRQWUDU JDVHV HQ RWUDV VLWXDFLRQHV FRPR SRU HMHPSOR HO FORUR JDVHRVR HV XWLOL]DGR SDUD SXULÀFDU HO DJXD TXH EHEHPRV HO y[LGR QLWURVR 1 2

26. HV XVDGR HQ RGRQWRORJtD FRPR XQ DQHVWpVLFR HO JDV EXWDQR OR XWLOL]D- PRV FRP~QPHQWH HQ QXHVWUDV FDVDV $XQTXH ORV JDVHV SXHGHQ YDULDU PXFKR HQ VXV SURSLHGDGHV TXtPLFDV FRPSDUWHQ PXFKDV GH VXV SURSLHGDGHV ItVLFDV (O DLUH FRQVLVWH HQ GRV VXVWDQFLDV SULQFLSDOPHQWH R[tJHQR QL- WUyJHQR H[LVWHQ RWURV HOHPHQWRV QR PHWiOLFRV TXH HQ FRQGLFLRQHV RUGLQDULDV GH SUHVLyQ WHPSHUDWXUD WDPELpQ VH SUHVHQWDQ FRPR JDVHV FRPR SRU HMHPSOR + ) , )LJ 'HEHPRV VHJXLU ODV PHGLGDV GH VHJXULGDG DEULU o cerrar las ventanillas del auto) para evitar la intoxica- FLyQ SRU 2 )LJ (O JDV EXWDQR OR SRGHPRV HQFRQWUDU HQ ORV encendedores o tanques GH JDV

27. 6 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases ORV JDVHV QREOHV HQWUH RWURV 7DPELpQ VH HQFXHQWUDQ HQ HVWDGR JDVHRVR DOJXQRV FRPSXHVWRV PROHFXODUHV FRPR VRQ HO iFLGR FORUKtGULFR +O

28. PRQy[LGR GH FDUERQR 2

29. GLy[LGR GH FDUERQR 2

30. PHWDQR +4

31. SRU PHQFLRQDU DOJXQRV 5HFRUGHPRV TXH HO HVWDGR JDVHRVR SUHVHQWD ODV VLJXLHQWHV FDUDFWHUtVWLFDV ‡ 6RQ PHQRV GHQVRV TXH ORV OtTXLGRV ORV VyOLGRV ‡ 2FXSDQ WRGR HO YROXPHQ GHO UHFLSLHQWH TXH ORV FRQWLHQH ‡ 6RQ FDSDFHV GH H[SDQGLUVH FRPSULPLUVH FRQ IDFLOLGDG /RV JDVHV WDPELpQ SUHVHQWDQ RWUDV SURSLHGDGHV FRPR VRQ Expansión. 3URSLHGDG GH ORV JDVHV GH DXPHQWDU VX YROXPHQ RFXSDQGR HO PDRU HVSDFLR SRVLEOH HVWR HV GHELGR D TXH FXDQGR VXV PROpFXODV VH FDOLHQWDQ DXPHQWD OD YHORFLGDG GH ODV PLVPDV SURYRFDQGR TXH ODV SDUWtFXODV VH PXHYDQ HQ HVSDFLRV PDRUHV GDQGR FRPR UHVXOWDGR HO DXPHQWR GH YROXPHQ GHO JDV Compresibilidad. (V OD SURSLHGDG GH ORV JDVHV GH UHGXFLU VX YROXPHQ GHELGR D TXH H[LVWHQ HVSDFLRV YDFtRV HQWUH VXV PROpFXODV SHUPLWLHQGR OD UHGXFFLyQ GH ORV PLVPRV DO DXPHQWDU OD SUHVLyQ R GLVPLQXHQGR OD WHPSHUDWXUD Densidad. (V OD UHODFLyQ TXH H[LVWH HQWUH HO SHVR PROHFXODU GH XQ JDV VX YROXPHQ VH PLGH JUDPRV SRU OLWUR JO

32. HQ HO FDVR HVSHFtÀFR GH ORV JDVHV HV PX SHTXHxD Difusión. 3URSLHGDG GH ORV JDVHV SDUD HVSDUFLUVH HVWR VH GHEH DO QR H[LVWLU XQD IXHU- ]D GH DWUDFFLyQ HQWUH VXV PROpFXODV 6H HVSDUFHQ GH PDQHUD HVSRQWiQHD (O FRPSRUWDPLHQWR GH ORV JDVHV HVWi FRQWURODGR SULQFLSDOPHQWH SRU a) Presión. (V XQD IXHU]D TXH VH HMHUFH VREUH XQD GHWHUPLQDGD iUHD HQ HO FDVR GH ORV JDVHV HVWD IXHU]D HV HMHUFLGD GH PDQHUD XQLIRUPH VLQ LPSRUWDU TXp WLSR GH UHFLSLHQWH OR FRQWHQJD D TXH OD SUHVLyQ VH GLVWULEXH GH PDQHUD XQLIRUPH D WRGR HO UHFLSLHQWH b) Temperatura. (V XQD IRUPD GH LQWHQVLGDG GH FDORU pVWH D VX YH] HV OD FDQWLGDG GH HQHUJtD TXH SUHVHQWD XQ FXHUSR /D WHPSHUDWXUD GH XQ JDV VH H[SUHVD HQ . HVWi UHODFLRQDGD FRQ OD HQHUJtD FLQpWLFD TXH SUHVHQWDQ VXV PROpFXODV D TXH ´D PDRU HQHUJtD FLQpWLFD PDRU WHPSHUDWXUD YLFHYHUVDµ c) Cantidad de masa 3ULQFLSDOPHQWH VH H[SUHVD HQ JUDPRV d) Volumen. (V HO HVSDFLR TXH RFXSD XQ GHWHUPLQDGR FXHUSR 3DUD WUDWDU GH H[SOLFDU ODV FDUDFWHUtVWLFDV GH ORV JDVHV OD 7HRUtD LQpWLFD HVWDEOHFH TXH HO FDORU HO PRYLPLHQWR HVWiQ UHODFLRQDGRV TXH ORV JDVHV TXH HVWiQ FRPSXHVWRV GH PROpFXODV HVWiQ HQ XQ FRQWLQXR PRYLPLHQWR Una atmosfera es la presión normal pro- medio del aire al QLYHO GHO PDU

33. 7 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA /D WHRUtD FLQpWLFD PROHFXODU SURSRQH ORV VLJXLHQWHV SRVWXODGRV /RV JDVHV VH FRPSRQHQ GH SDUWtFXODV PX SHTXHxDV OODPDGDV PROpFXODV OD GLVWDQFLD SURPHGLR HQWUH HOODV HV WDQ JUDQGH TXH HO YROXPHQ UHDO TXH RFXSDQ HV GHVSUHFLDEOH FRPSDUDGR FRQ HO YDFtR TXH VH HQFXHQWUD HQWUH HOODV (VWH SRVWXOD- GR OH GD VXVWHQWR D OD DOWD FRPSUHVLELOLGDG EDMD GHQVLGDG GH ORV JDVHV 1R H[LVWHQ IXHU]DV GH DWUDFFLyQ QL GH UHSXOVLyQ HQWUH ODV SDUWtFXODV GH XQ JDV /DV PROpFXODV HVWiQ HQ UiSLGR FRQWLQXR PRYLPLHQWR FRQVWDQWHPHQWH FKRFDQ XQDV FRQ RWUDV R FRQ FXDOTXLHU REMHWR GH VX DPELHQWH (VWH SRVWXODGR GD EDVH D OD PH]FOD FRPSOHWD GH GRV R PiV JDVHV GLIHUHQWHV /DV FROLVLRQHV PROHFXODUHV QR FDXVDQ SpUGLGD QHWD GH OD HQHUJtD FLQpWLFD WRWDO GH ODV SDUWtFXODV D TXH pVWDV VRQ HOiVWLFDV /D HQHUJtD FLQpWLFD SURPHGLR GH ODV PROpFXODV HV SURSRUFLRQDO D OD WHPSHUDWXUD GHO JDV Actividad de aprendizaje 1 5HDOL]D XQD LQYHVWLJDFLyQ HQ IXHQWHV FRQÀDEOHV GH LQIRUPDFLyQ DFHUFD GH ORV JD- VHV GH XVR PiV FRP~Q LQGLFDQGR VX IyUPXOD QRPEUH FDUDFWHUtVWLFD TXH SUHVHQ- WDQ VXV XVRV (VFULEH XQ LQIRUPH GH UHVXOWDGRV HQ WX FXDGHUQR Síntesis 5HDOL]D XQ PDSD FRQFHSWXDO GH ODV FDUDFWHUtVWLFDV SURSLHGDGHV GH ORV JDVHV Características de los gases Propiedades de los gases

34. 8 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases 6HVLyQ % /HHV TXH ULJHQ D ORV JDVHV Criterios ¸'HVFULER ODV OHHV GH ORV JDVHV D WUDYpV GH HMHPSORV ¸,GHQWLÀFR ODV OHHV GH ORV JDVHV D SDUWLU GH VXV FDUDFWHUtVWLFDV ¸$SOLFR ORV SULQFLSLRV GH ODV OHHV GH ORV JDVHV SDUD UHVROYHU SUREOHPDV H[- SHULPHQWDOHV ¸0XHVWUR LQWHUpV HQ HO WUDEDMR FRODERUDWLYR 'LQDPL]DFLyQ PRWLYDFLyQ 7H KDV SUHJXQWDGR DOJXQD YH] SRU TXp D ORV FDOHQWDGRUHV GH DJXD OHV OODPDPRV ´ERLOHUµ R GH GyQGH YLHQH VX QRPEUH 2 VDEtDV TXH HO YROXPHQ GH XQ JORER FOLPD- WROyJLFR DXPHQWD D PHGLGD TXH DVFLHQGH KDFLD OD DWPRVIHUD GRQGH OD SUHVLyQ HV PHQRU FRPSDUDGD FRQ OD TXH KD D QLYHO GHO PDU )RUPDFLyQ DGTXLVLFLyQ FRQVWUXFFLyQ GHVDUUROOR GH ODV FRPSHWHQFLDV Leyes de los gases $QWHV GH GDU LQLFLR D QXHVWUR WHPD UHFRUGHPRV TXp HV SUHVLyQ WHPSHUDWXUD /D SUHVLyQ HV OD IXHU]D TXH VH HMHUFH VREUH XQD GHWHUPLQDGD iUHD HQ HVWH FDVR HV OD IXHU]D TXH HMHUFH XQ JDV /D SUHVLyQ VH UHSUHVHQWD Presión fuerza área = 3DUD PHGLU OD SUHVLyQ GH ORV JDVHV VH XWLOL]D HO EDUyPHWUR HO PDQyPHWUR DPERV PLGHQ OD SUHVLyQ SHUR FRQ OD GLIHUHQFLD TXH HO EDUyPHWUR PLGH OD SUHVLyQ HMHUFLGD SRU OD DWPyVIHUD HO PDQyPHWUR PLGH OD SUHVLyQ GH XQ JDV DLVODGR HQ XQ UHFLSLHQWH /DV XQLGDGHV GH PHGL- da para la presión son: DWP .3D PP +J WRUU FP +J OELQ Ejemplo RQYLHUWH FP +J D N3D 'DWRV .3D FP +J )LJ %DUyPHWUR PDQyPHWUR Además d mómetros ten los ter res para m temperatu

35. 9 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA 'HVDUUROOR FP +J 1 1 33 kPa 76 cm Hg 0 . N3D 5HVXOWDGR 8QD SUHVLyQ GH FP +J FRUUHVSRQGH D N3D /D WHPSHUDWXUD HV XQD PHGLGD GH OD FDQWLGDG GH HQHUJtD TXH WLHQH XQ FXHU- SR (Q HO HVWDGR JDVHRVR HV SURSRUFLRQDO D OD HQHUJtD FLQpWLFD PHGLD GH ODV PROpFXODV GH XQ JDV EO LQVWUXPHQWR PiV FRP~Q SDUD PHGLU OD WHPSHUDWXUD HV HO WHUPyPHWUR GH PHUFXULR ([LVWHQ GRV HVFDODV FRPXQHV SDUD PHGLU OD WHPSHUDWXUD HOVLXV )DKUHQ- KHLW XQD WHUFHUD HVFDOD GHQRPLQDGD HVFDOD GH WHPSHUDWXUD DEVROXWD FXDQGR pVWD VH UHODFLRQD FRQ OD HVFDOD HOVLXV HV OODPDGD HVFDOD .HOYLQ FXDQGR VH UHODFLRQD FRQ OD HVFDOD )DKUHQKHLW VH OH FRQRFH FRPR HVFDOD 5DQNLQH )LJ RPSDUDFLyQ GH HVFDODV /DV HVFDODV VH UHODFLRQDQ HQWUH Vt GH OD VLJXLHQWH PDQHUD ž 5 9 ž) ²

36. ž) 9 5 ž . ž 5 ž) Ejemplo ¢$ FXDQWRV JUDGRV NHOYLQ FRUUHVSRQGHUiQ ž) 'DWRV ž) s: ž 5 9 ž) ²

37. . ž 'HVDUUROOR ž 5 9 ²

38. ž . . 5HVXOWDGR OD WHPSHUDWXUD GH ž) FRUUHVSRQGH D . demás de los ter- ómetros, exis- n los termopa- s para medir la mperatura.

39. 10 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases Ley de Boyle: relación entre presión y volumen 5REHUW %ROH IXH OD SULPHUD SHUVRQD HQ LQWHUHVDUVH H LQYHVWLJDU DFHUFD GH OD UHODFLyQ TXH H[LVWtD HQWUH OD SUHVLyQ HO YROXPHQ GH XQ JDV 3DUD HVWR pO UHDOL]y H[SHULPHQWRV VREUH HO FDPELR TXH VXIUHQ ORV JDVHV HQ FXDQWR D VX YROXPHQ HVWXGLy ORV HIHFWRV GH OD SUHVLyQ VREUH HO YROXPHQ GHO DLUH RQ EDVH HQ HVWDV LQYHVWLJDFLRQHVIRUPXOy OD OH GH %ROH TXH HVWDEOHFH ´$ WHPSHUDWXUD FRQVWDQWH HO YROXPHQ GH OD PDVD ÀMD GH XQ JDV HV LQYHUVDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD SUHVLyQ TXH pVWH HMHUFHµ VH UHSUHVHQWD PDWHPiWLFDPHQWH )LJ ([SHULPHQWR %ROH V P α 1 (O YROXPHQ 9

40. HV LQYHUVDPHQWH 3

41. SURSRUFLRQDO į

42. D OD SUHVLyQ 3

43. $O LQWURGXFLUVH XQD FRQVWDQWH GH SURSRUFLRQDOLGDG .

44. FXR YDORU YD D GHSHQGHU GHO JDV TXH VH YDD D PHGLU VH REWLHQH V K P = ×1 HQWRQFHV WHQHPRV V K P = D WHPSHUDWXUD FRQVWDQWH 8QD IRUPD DGHFXDGD GH H[SUHVDU OD /H GH %ROH HQ UD]yQ GH XQ FDPELR GH SUHVLyQ YROXPHQ HV P V 3 V 7 Q FRQVWDQWHV

45. )LJ 5REHUW %ROH

46. 11 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA )LJ 9DULDFLyQ HQWUH SUHVLyQ YROXPHQ 9HDPRV DOJXQRV SUREOHPDV UHODFLRQDGRV FRQ OD /H GH %ROH Ejemplo 8Q WDQTXH FRQWLHQH P/ GH DLUH FRPSULPLGR D PP +J ¢TXp YROXPHQ RFX- SDUi HO DLUH FRPSULPLGR D PP +J VL VH VXSRQH TXH QR KD FDPELR GH WHPSH- UDWXUD Datos RQGLFLyQ LQLFLDO RQGLFLyQ ÀQDO V P/ V ¢ P PP +J P PP +J 7 FRQVWDQWH )yUPXOD P V 3 V GHVSHMDQGR WHQHPRV V P P2 1 1 2 = V 'HVDUUROOR = =V mL)(1300 mm Hg) mm Hg mL2 200 600 433 33 ( . 5HVXOWDGR HO DLUH GH H[SDQGH KDVWD RFXSDU XQ YROXPHQ LJXDO D P/

47. 12 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases Actividad de aprendizaje 2 5HVXHOYH ORV VLJXLHQWHV HMHUFLFLRV $ ž XQD PXHVWUD GH / GH 1 HMHUFH XQD SUHVLyQ GH DWP $ OD PLVPD WHPSH- UDWXUD ¢4Xp SUHVLyQ HMHUFHUtD VL HO YROXPHQ VH UHGXFH D / (O YROXPHQ GH XQ JDV HV GH PO FXDQGR OD SUHVLyQ HV GH FP +J DOFXOD OD SUHVLyQ QHFHVDULD SDUD UHGXFLU HO YROXPHQ GHO JDV D P/ ¢4Xp YROXPHQ RFXSDUi HO JDV EXWDQR D XQD SUHVLyQ GH WRUU VL HV FRORFDGR HQ XQ FLOLQGUR GH O D XQD SUHVLyQ GH WRUU

48. 13 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Ley de Charles: relación entre temperatura y volumen (Q - KDUOHV UHDOL]y H[SHULPHQWRV SDUD GHPRVWUDU TXH HO YROXPHQ GH XQ JDV VH LQFUHPHQWD HQ YHFHV VX YDORU D ž SRU FDGD JUDGR GH WHPSHUDWXUD TXH DXPHQWH $O HVWXGLDU OD UHODFLyQ TXH H[LVWH HQWUH HO YROX- PHQ OD WHPSHUDWXUD GH XQD PXHVWUD GH JDV D SUHVLyQ FRQVWDQWH REVHUYy TXH FXDQGR OD WHPSHUDWXUD GH HVWH JDV VH LQFUHPHQWDED HO YROXPHQ WDPELpQ DXPHQWD DO GLVPL- QXLU DPERV GLVPLQXHQ 3RU OR WDQWR OD /H GH KDUOHV HV- WDEOHFH ´$ SUHVLyQ FRQVWDQWH HO YROXPHQ GH OD PDVD ÀMD GH XQ JDV GDGR HV GLUHFWDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD WHPSHUDWX- UD .HOYLQµ /D /H GH KDUOHV SXHGH H[SUHVDUVH PDWHPiWL- FDPHQWH FRPR 9 į 7 SUHVLyQ FRQVWDQWH

49. (O YROXPHQ 9

50. HV GLUHFWDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD WHPSHUDWXUD .HOYLQ 7

51. $O LQWURGXFLU OD FRQVWDQWH GH SURSRUFLRQDOLGDG WHQHPRV 9 .7 HQWRQFHV WHQHPRV V T = Κ 3RU OR WDQWR OD /H GH KDUOHV VH H[SUHVD GH PDQHUD DGHFXDGD V T V T 1 1 = 2 2 Ejemplo 8Q WDQTXH FRQWLHQH PO GH DLUH FRPSULPLGR D PP +J XQD WHPSHUDWXUD GH ž ¢4Xp YROXPHQ RFXSDUi HO DLUH FRPSULPLGR D PP +J VL OD WHPSHUDWXUD HV GH ž Datos RQGLFLyQ LQLFLDO RQGLFLyQ ÀQDO V PO V ¢ 7 ž 7 ž 3 FRQVWDQWH )LJ (MHPSOR GH OD /H GH KDUOHV

52. 14 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases )yUPXODV: V T V T 1 1 = 2 2 GHVSHMDQGR WHQHPRV V V T T2 1 2 1 = . ž 'HVDUUROOR . ž . . ž . = =V2 250 262 79 ( ( . mL)(308 K) 293 K) mL 5HVXOWDGR HO DLUH VH H[SDQGH KDVWD RFXSDU XQ YROXPHQ LJXDO D P/ Actividad de aprendizaje 3 5HVXHOYH ORV VLJXLHQWHV HMHUFLFLRV 8Q WDQTXH GH R[tJHQR FRQWLHQH J GHO JDV WLHQH XQ YROXPHQ GH / D ž DWP ¢XiO VHUi VX YROXPHQ D ž VL OD SUHVLyQ VH PDQWLHQH FRQVWDQWH 8Q JORER TXH FRQWLHQH KHOLR RFXSD XQ YROXPHQ GH P/ D ž ¢D TXp WHP- SHUDWXUD VH GHEH HQIULDU SDUD UHGXFLU VX YROXPHQ D P/ VLQ YDULDU VX SUHVLyQ

53. 15 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA 8Q FLOLQGUR FRQWLHQH P/ GH JDV EXWDQR D ž ¢TXp WHPSHUDWXUD GHEH UHVLVWLU SDUD TXH VX YROXPHQ DXPHQWH D PO /H GH *D/XVVDF UHODFLyQ SUHVLyQ WHPSHUDWXUD )LJ (MHPSOR GH OD /H GH *D/XVVDF (Q -RVHSK *D/XVVDF SRVWXOy OD /H GH *D/XVVDF TXH HVWDEOHFH TXH ´$ YROX- PHQ FRQVWDQWH OD SUHVLyQ GH XQD PDVD ÀMD GH XQ JDV GDGR HV GLUHFWDPHQWH SURSRU- FLRQDO D OD WHPSHUDWXUD .HOYLQµ (VWD OH QRV LQGLFD TXH VL OD WHPSHUDWXUD VH GXSOLFD OD SUHVLyQ WDPELpQ VH GXSOLFD VL pVWD GLVPLQXH OD SUHVLyQ WDPELpQ GLVPLQXH /D /H GH *D/XVVDF VH H[SUHVD PDWHPiWLFDPHQWH

54. 16 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases 3 į 7 YROXPHQ FRQVWDQWH

55. (O YROXPHQ 9

56. HV GLUHFWDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD WHPSHUDWXUD .HOYLQ 7

57. $O LQWURGXFLU OD FRQVWDQWH GH SURSRUFLRQDOLGDG .

58. WHQHPRV 3 N7 HQWRQFHV WHQHPRV P T k= 3RU OR WDQWR OD /H GH KDUOHV VH H[SUHVD GH PDQHUD DGHFXDGD P T P T 1 1 2 = 2 Ejemplo 8Q FLOLQGUR FRQWLHQH P/ GH + D PP +J XQD WHPSHUDWXUD GH ž ¢4Xp SUHVLyQ RFXSDUi HO + D PP +J VL OD WHPSHUDWXUD VH LQFUHPHQWD D ž Datos RQGLFLyQ LQLFLDO RQGLFLyQ ÀQDO P PP +J P ¢ 7 ž 7 ž 9 FRQVWDQWH )yUPXODV P T P T 1 1 2 = 2 GHVSHMDQGR WHQHPRV P PT T2 1 2 1 = . ž 'HVDUUROOR . ž . . ž . V2 100 108 83= = ( ( . mL Hg)(308 K) 283 K) mmHg 5HVXOWDGR HO + VH H[SDQGH D XQD SUHVLyQ LJXDO D P/ Actividad de aprendizaje 4 5HVXHOYH ORV VLJXLHQWHV HMHUFLFLRV 8Q QHXPiWLFR VRSRUWD XQD SUHVLyQ GH OELQ HQ XQ GtD GH YHUDQR D XQD WHPSH- UDWXUD GH ž ¢XiO VHUi VX SUHVLyQ VL SRU OD QRFKH OD WHPSHUDWXUD GHVFLHQGH D ž

59. 17 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA 8Q FLOLQGUR PHWiOLFR FHUUDGR FRQWLHQH DLUH D XQD SUHVLyQ GH PP +J D XQD WHPSHUDWXUD GH ž ¢D TXp WHPSHUDWXUD GHEHUi HOHYDUVH HO DLUH HQ HO FLOLQGUR SDUD TXH HMHU]D XQD SUHVLyQ GH PP +J 8Q JDV HMHUFH XQD SUHVLyQ GH DWP D ž) D YROXPHQ FRQVWDQWH ¢XiO VHUi OD WHPSHUDWXUD GHO JDV VL OD SUHVLyQ GLVPLQXH D PP +J Síntesis 5HDOL]D XQ FXDGUR FRPSDUDWLYR HQ WX FXDGHUQR GH ODV OHHV GH ORV JDVHV 5HVXHOYH OR VLJXLHQWH a) 8QD FDQWLGDG GHWHUPLQDGD GH JDV VH FRPSULPH D WHPSHUDWXUD FRQVWDQWH GH XQ YROXPHQ GH PO D P/ 6L OD SUHVLyQ LQLFLDO HUD GH PP +J ¢FXiO HV OD SUHVLyQ ÀQDO

60. 18 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases b) ¢XiO HV HO YROXPHQ ÀQDO GH XQ JDV VL XQD PXHVWUD GH / VH FDOLHQWD D ž D ž D SUHVLyQ FRQVWDQWH c) 8Q UHFLSLHQWH FHUUDGR FRQWLHQH XQ JDV D XQD SUHVLyQ GH PP +J ž $O H[SRQHUVH DO 6RO LQFUHPHQWD VX WHPSHUDWXUD KDVWD ž ¢XiO HV OD SUHVLyQ HQ HVWDV FRQGLFLRQHV SHVLyQ (O JDV LGHDO OD HFXDFLyQ JHQHUDO GH ORV JDVHV Criterios ¸'HVFULER OD OH JHQHUDO GH ORV JDVHV OD HFXDFLyQ GHO JDV LGHDO D SDUWLU GH HMHPSORV DSOLFDEOHV D OD YLGD FR- WLGLDQD ¸(VWDEOH]FR ODV GLIHUHQFLDV HQWUH OD OH JHQHUDO GH ORV JDVHV OD HFXD- FLyQ GHO JDV LGHDO D SDUWLU GH ORV SULQFLSLRV TXH ORV ULJHQ ¸$SOLFR ORV SULQFLSLRV GH OD OH JH- QHUDO GH ORV JDVHV GH OD HFXDFLyQ de continuidad para resolver pro- EOHPDV H[SHULPHQWDOHV

61. 19 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA ¸3UHYHQJR ULHVJRV DO XWLOL]DU UHDFWLYRV HQ HO ODERUDWRULR $SOLFR QRUPDV GH VHJXULGDG HQ HO XVR PDQHMR GH VXVWDQFLDV LQVWUXPHQ- WRV HTXLSRV HQ FXDOTXLHU FRQWH[WR 'LQDPL]DFLyQ PRWLYDFLyQ $OJXQDV YHFHV KDEUiV HVFXFKDGR OD IUDVH ´HV LGHDOµ D VHD DO UHIHULUVH D XQ REMHWR R DOJR TXH TXHUHPRV SHUR ¢TXp HV XQ DOJR LGHDO (O WpUPLQR LGHDO OR HPSOHDPRV DO UHIHULUQRV D FLHUWDV VLWXDFLRQHV TXH VDWLVIDFHQ QXHVWUDV QHFHVLGDGHV $Vt FRPR QRVR- WURV EXVFDPRV OD LGHDOLGDG HQ ODV FRVDV TXH TXHUHPRV ORV JDVHV WDPELpQ EXVFDQ OD LGHDOLGDG HQ VX FRPSRUWDPLHQWR HV SUHFLVDPHQWH GH HOOR TXH KDEODUHPRV HQ HVWD VHVLyQ PUREOHPDWL]DFLyQ ,PDJLQD HVWD VLWXDFLyQ 3HGUR TXLHUH UHJDODU JORERV GHFRUDWLYRV HQ OD ÀHVWD GH VX KLMD HO YHQGHGRU OH GLFH TXH HO PHMRU JDV SDUD LQÁDU JORERV HV HO KHOLR VX FRPSDGUH OH GLFH TXH GHEH LQÁDU ORV JORERV FRQ KLGUyJHQR VX DPLJR OH GLFH TXH GHEH XVDU QLWUyJHQR 3HGUR VH VLHQWH FRQIXQGLGR SRU QR VDEHU TXp JDV XWLOL]DU 6L WRPDPRV HQ FXHQWD OD WHPSHUDWXUD D OD TXH GHEHUiQ HVWDU ORV JORERV HV GH ž OD SUHVLyQ DW- PRVIpULFD HV GH DWP ¢XiO JDV FUHHV TXH VHD HO PHMRU SDUD LQÁDU ORV JORERV ¢4Xp GHEH WRPDU HQ FXHQWD 3HGUR SDUD GHFLGLU FXiO JDV XWLOL]DU )RUPDFLyQ DGTXLVLFLyQ FRQVWUXFFLyQ GHVDUUROOR GH ODV FRPSHWHQFLDV Ley general de los gases (ecuación general del estado gaseoso) 'HELGR TXH DO SODQWHDUVH XQ SUREOHPD SUiFWLFR HV SRFR SUREDEOH TXH ODV YDULDEOHV TXH GHWHUPLQDQ DO HVWDGR JDVHRVR VH HQFXHQWUHQ FRQVWDQWHV HQ DOJXQD GH HOODV FRPR OR H[SUHVDQ ODV OHHV GH ORV JDVHV OD GHGXFFLyQ GH OD OH JHQHUDO GH ORV JDVHV VH HVWDEOHFLy GH OD VLJXLHQWH PDQHUD /H GH %ROH /H GH KDUOHV /H FRPELQDGD GH ORV JDVHV H[SUHVLyQ PDWHPiWLFD

62. Q 7 Q 3 Q FRQVWDQWH constantes constantes

63. 20 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases ,QWURGXFLHQGR OD FRQVWDQWH GH SURSRUFLRQDOLGDG N VH REWLHQH 9 N 7 3

64. 6L GHVSHMDPRV OD FRQVWDQWH k PV T = 6L VH WLHQH XQ FDPELR GH HVWDGR HQ HO VLVWHPD JDVHRVR WHQHPRV PV T PV T 1 1 1 2 2 2 = 'H HVWD H[SUHVLyQ VH SXHGH FRQFOXLU OD OH JHQHUDO GH ORV JDVHV ´(O YROXPHQ GH XQD PDVD GHWHUPLQDGD GH XQ JDV HV GLUHFWDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD WHPSHUDWXUD DEVROXWD H LQYHUVDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD SUHVLyQ HMHUFLGD SRU HO JDV PDQWHQLHQGR OD PDVD GHO JDV FRQVWDQWHµ Ejemplo 8QD PXHVWUD GH JDV RFXSD XQ YROXPHQ GH P/ D ž DWP GH SUHVLyQ ¢XiO VHUi VX WHPSHUDWXUD ÀQDO VL HO YROXPHQ GLVPLQXH P/ OD SUHVLyQ FDPELD D DWP Datos 'DWRV LQLFLDOHV 'DWRV ÀQDOHV V P/ V P/ 7 ž 7 ¢ P DWP P )yUPXODV . ž ž . ࢼ PV T PV T 1 1 1 2 2 2 = GHVSHMH = PV T PV 'HVDUUROOR 7 ž . T atm)(250 mL)(298 K) atm)(450 mL) 2 0 95 1 15 136 76= = ( . ( . . 7 . ࢼ ࢼ . ࢼ ࢼ ž 5HVXOWDGR OD WHPSHUDWXUD ÀQDO GHO JDV DO GLVPLQXLU HO YROXPHQ OD SUHVLyQ HV GH ² ž

65. 21 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Actividad de aprendizaje 5 8Q JORER GH KHOLR WLHQH XQ YROXPHQ GH PO D XQD SUHVLyQ GH DWP D XQD WHPSHUDWXUD GH ž VL VH UHGXFH HO YROXPHQ D OD PLWDG FXDQGR VH LQFUHPHQWD OD WHPSHUDWXUD D ž ¢FXiO VHUi OD SUHVLyQ ÀQDO 8QD PXHVWUD GH QLWUyJHQR JDVHRVR WLHQH XQ YROXPHQ GH / D XQD SUHVLyQ GH WRUU D XQD WHPSHUDWXUD GH ž 6L VH LQFUHPHQWD HO YROXPHQ D / FXDQGR DXPHQWD OD SUHVLyQ D WRUU ¢FXiO VHUi OD WHPSHUDWXUD ÀQDO UQ WDQTXH GH JDV EXWDQR FRQWLHQH / GHO JDV D XQD WHPSHUDWXUD GH ž XQD SUHVLyQ GH PP +J ¢FXiO VHUi HO YROXPHQ GHO JDV VL OD WHPSHUDWXUD DVFLHQGH D ž D PP +J GH SUHVLyQ

66. 22 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases Ecuación del gas ideal 7RGR JDV WLHQGH D FRPSRUWDUVH VHJ~Q VHDQ ODV FRQGLFLRQHV GH WHPSHUDWXUD SUHVLyQ TXH VH OH SUHVHQWHQ 6L XQ JDV VH FRPSRUWDUD FRQ XQ FRQWURO GH VXV YDULDEOHV ODV FRQGLFLRQHV IXHUDQ ODV LGyQHDV HVWDUtDPRV KDEODQGR GH XQ JDV LGHDO (VWH FRQFHSWR GH JDV LGHDO VH SXHGH SUHGHFLU DO FRPELQDUVH ODV OHHV GH ORV JDVHV GH HVWD FRPEL- QDFLyQ REWHQHPRV OR VLJXLHQWH V n T P ,QFOXHQGR OD FRQVWDQWH GH SURSRUFLRQDOLGDG HVSHFLÀFD N REWHQHPRV V k nT P = 6L WRPDPRV HQ FXHQWD TXH OD FRQVWDQWH GH SURSRUFLRQDOLGDG HVSHFtÀFD GHSHQGH GH ODV FDUDFWHUtVWLFDV GH ORV JDVHV D WUDWDU VXVWLWXLPRV OD FRQVWDQWH N HQ OD H[SUHVLyQ PDWHPiWLFD SRU OD OHWUD 5 TXH HV OD FRQVWDQWH XQLYHUVDO GH ORV JDVHV WHQHPRV V R nT P = 5HRUGHQDQGR ODV YDULDEOHV GHO HVWDGR JDVHRVR REWHQHPRV OD HFXDFLyQ GHO JDV LGHDO 3 9 Q 5 7 (VWD HFXDFLyQ VH FRQRFH FRPR OD GHO JDV LGHDO OD FRQVWDQWH XQLYHUVDO GH ORV JDVHV 5

67. WLHQH XQ YDORU GH 0 0821. L atm mol k − − (O YDORU GH OD FRQVWDQWH XQLYHUVDO GH ORV JDVHV LGHDOHV VH REWLHQH D SDUWLU GH FRQGLFLRQHV QRUPDOHV GH 3UHVLyQ 3

68. 7HPSHUDWXUD 7

69. 9ROXPHQ 9

70. HV GHFLU XQ JDV HQ FRQGLFLRQHV QRUPDOHV SUHVHQWD ODV VLJXLHQWHV FRQGLFLRQHV Q PRO 3 DWP 9 / 7 ž . 3DUD FDOFXODU HO YDORU GH 5 HQ FRQGLFLRQHV QRUPDOHV WHQHPRV OR VLJXLHQWH R PV nT = R atm L mol K = ( )( . ) ( )( ) 1 22 4 1 273 R atmL molK = 0.082

71. 23 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Ejemplo ¿4Xp PDVD GH iFLGR FORUKtGULFR VH UHTXLHUH SDUD HMHUFHU XQD SUHVLyQ GH DWP HQ XQ UHFLSLHQWH FRQ XQ YROXPHQ GH / D XQD WHPSHUDWXUD GH ž 'DWRV Q ¢ 3 DWP 9 / 7 ž 5 DWP/ PRO . )yUPXODV . ž 3 9 Q 5 7 GHVSHMDQGR WHQHPRV n PV RT = 'HVDUUROOR . ž . n = − = ( . ( . / . 1 36 0 082 0 194 atm)(3.5 L) L atm molk)(298 K) mol 5HVXOWDGR OD FDQWLGDG GH iFLGR FORUKtGULFR TXH HMHUFH SUHVLyQ HQ HO UHFLSL- HQWH HV GH PROHV Actividad de aprendizaje 6 ¢XiQWRV PROHV GH DLUH KDEUi HQ XQ PDWUD] EDOyQ GH P/ D PP +J ž (O EXOER GH XQ IRFR FRQ YROXPHQ GH FP3 FRQWLHQH 2 JDVHRVR D SUHVLyQ GH DWP D XQD WHPSHUDWXUD GH ž ¢FXiQWRV PROHV GH 2 FRQWLHQH HO EXOER $O IDEULFDU XQ WHUPyPHWUR VH XWLOL]DQ PROHV GH +H RFXSDQGR XQ YROXPHQ GH / D XQD SUHVLyQ GH DWP ¢XiO HV OD WHPSHUDWXUD GHO JDV El comportamiento real de los gases se describe como ajustes a la idealidad de los gases

72. 24 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases Ley de las presiones parciales de Dalton XDQGR VH SURGXFH XQD PH]FOD GH JDVHV GLIHUHQWHV HQ OD TXH QR VH ORJUDQ FRPELQDU TXtPLFDPHQWH VXV FRPSRQHQWHV FDGD PROpFXOD GH JDV VH GHVSOD]D GH PDQHUD LQGH- SHQGLHQWH HQ HVWH WLSR GH PH]FODV JDVHRVDV FDGD FRPSRQHQWH HMHUFH XQD SUHVLyQ GLVWLQWD EDMR ODV PLVPDV FRQGLFLRQHV GH WHPSHUDWXUD YROXPHQ $ OD SUHVLyQ HMHUFLGD SRU FDGD JDV HQ HVWH WLSR GH PH]FODV VH OH GHQRPLQD presión parcial del gas )LJ 'HPRVWUDFLyQ GH OD OH GH ODV SUHVLRQHV SDUFLDOHV GH 'DOWRQ (Q IRUPD PDWHPiWLFD OD /H GH ODV SUHVLRQHV SDUFLDOHV VH UHSUHVHQWD Pt 3 3 33 ¬¬ 3n 'H GRQGH Pt 3UHVLyQ WRWDO GH OD PH]FOD P , P , P3 ¬3n 3UHVLRQHV SDUFLDOHV GH FDGD FRPSRQHQWH GH OD PH]FOD JDVHRVD 6L DSOLFDPRV SDUD FDGD SUHVLyQ SDUFLDO OD HFXDFLyQ GHO JDV LGHDO REWHQGUHPRV P nRT V = SDUD FDGD JDV SRU OR WDQWR DO VXVWLWXLU FDGD SUHVLyQ HQ OD HFXD FLyQ GH SUHVLyQ WRWDO REWHQGUHPRV OD VLJXLHQWH IyUPXOD = +P n RT V n RT V n RT V n RT Vt + + ... +1 2 3 2 VL IDFWRUL]DPRV OD HFXDFLyQ WHQGUHPRV Pt RT V = ( n Q n3 Qn ) RPR OD SUHVLyQ WRWDO HVWi D WHPSHUDWXUD YROXPHQ FRQVWDQWHV VH GHWHU- PLQD HO Q~PHUR WRWDO GH PROHV TXH WLHQH OD PH]FOD JDVHRVD Ejemplo ¢4Xp SUHVLyQ HMHUFH XQD PH]FOD GH J GH + J GH 1 VL VH HQFXHQWUDQ D . HQ XQ UHFLSLHQWH GH /

73. 25 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA 'DWRV P + J P 1 J 7 . 9 / 3 ¢ 30 + J PRO 30 1 J PRO )yUPXODV: n m PM = P RT Vt = (n+ Q1 ) 'HVDUUROOR n g g molH2 2 2 = / PRO + n g g molH2 8 28 = / PRO P L tm/Kmol)(273 K) l mol moles at = + = ( . ( . ) . 0 082 10 1 0 285 2 87 ttm a 5HVXOWDGR OD SUHVLyQ TXH HMHUFH OD PH]FOD GH JDVHV HV GH DWP Actividad de aprendizaje 7 5HVXHOYH ORV VLJXLHQWHV HMHUFLFLRV 8QD PH]FOD GH J GH + J GH +H HVWi FRQWHQLGD HQ XQ UHFLSLHQWH GH P/ D ž 'HWHUPLQD OD SUHVLyQ WRWDO GH OD PH]FOD 6H SUHWHQGH SRQHU HQ XQ FLOLQGUR PROHV GH 1 PROHV GH 2 PROHV GH 1H ¢XiO VHUi OD SUHVLyQ WRWDO HQ HO FLOLQGUR VL HO YROXPHQ GHO PLVPR HV GH / HVWi H[SXHVWR D XQD WHPSHUDWXUD GH ž

74. 26 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases $O SUHSDUDU XQD PH]FOD GH JDVHV FRQ J GH 2 J GH .U J GH + , con un YROXPHQ GH / XQD WHPSHUDWXUD GH ž ¢FXiO VHUi OD SUHVLyQ WRWDO HMHUFLGD SRU OD PH]FOD Síntesis (Q JUXSRV GH FXDWUR LQWHJUDQWHV UHDOLFHQ XQ WUtSWLFR DFHUFD GHO FRPSRUWDPLHQWR LGHDO FRPSRUWDPLHQWR UHDO GH ORV JDVHV GH XVR FRWLGLDQR RPSDUWH FRQ HO JUXSR OD LQIRUPDFLyQ 5HDOLPHQWDFLyQ I. 5HVXHOYH ORV VLJXLHQWHV HMHUFLFLRV $O KDFHU XQD SHUIRUDFLyQ SDUD XQ SR]R VH GHWHFWD TXH HQ HO OXJDU H[LVWH XQ GHSy- VLWR GH JDV QDWXUDO (O JDV WLHQH XQD WHPSHUDWXUD GH ž HVWi D XQD SUHVLyQ GH DWP ¢XiO VHUi HO YROXPHQ GHO JDV TXH VH UHTXLHUH SDUD SURGXFLU / D DWP ž RQVLGHUDQGR TXH HO JDV WLHQH XQ FRPSRUWDPLHQWR LGHDO

75. 27 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA 8Q JUXSR GH PLQHURV VH HQFXHQWUD DO GHVFHQGHU SRU OD PLQD XQD JUDQ FDQWLGDG GH JDV PHWDQR VL OD PLQD HVWi D XQD WHPSHUDWXUD GH ž EDMR XQD SUHVLyQ GH PP +J ¢XiO VHUi OD FDQWLGDG GH PHWDQR TXH H[LVWH HQ OD PLQD VL VH VDEH TXH HO YROXPHQ DSUR[LPDGR HV GH / II. 5HDOL]D OD VLJXLHQWH DFWLYLGDG H[SHULPHQWDO Difusión de gases 2EMHWLYR 'HPRVWUDU TXH ORV JDVHV ÁXHQ GH XQ OXJDU D RWUR GHSHQGLHQGR GH OD FRQFHQWUDFLyQ GH FDGD OXJDU 0DWHULDOHV UHDFWLYRV Materiales 5HDFWLYRV FDMD GH 3HWUL R UHFWiQJXORV GH OiPLQD GH DFHWDWR GH ï FP 6ROXFLyQ GH $PRQLDFR 1+3 ) SLSHWDV R JRWHURV )HQROIWDOHtQD R FXDOTXLHU LQGLFDGRU iFLGR EDVH YDVR GH SUHFLSLWDGR GH PO WUR]R GH FLQWD DGKHVLYD FP

76. 7LMHUDV Procedimiento 6L QR FXHQWDV FRQ FDMD GH 3HWUL FRQVWUXH XQD FDMD FRQ OD OiPLQD GH DFHWDWR UHFRU- WDQGR XQ FXDGUDGR GH FP ï FP GH FDGD XQD GH ODV HVTXLQDV GHO UHFWiQJXOR GREOD ORV ERUGHV KDFLD DGHQWUR SHJD ODV SDUWHV GREODGDV FRQ FLQWD DGKHVLYD SDUD IRUPDU XQD FDMD RQ XQD SLSHWD R JRWHUR GHSRVLWD JRWDV GH OD IHQROIWDOHtQD R FXDOTXLHU RWUR LQ- GLFDGRU DFLGREDVH

77. HQ FXDWUR ÀODV SURFXUDQGR TXH TXHGHQ HQ HO FHQWUR GH OD FDMD

78. 28 Bloque I: Aplicas las leyes de los gases 'HSRVLWD GRV JRWDV GH VROXFLyQ GH DPRQLDFR HQ XQD GH ODV HVTXLQDV GH OD FDMD WDSD LQPHGLDWDPHQWH D VHD FRQ OD WDSD GH OD FDMD GH 3HWUL R FRQ OD OiPLQD GH DFHWDWR UHVWDQWH RORFD VREUH OD WDSD GRV JRWDV GHO LQGLFDGRU HQ ODV HVTXLQDV TXH QR WLHQHQ VXV- WDQFLDV /D SUHVHQFLD GHO DPRQLDFR 1+3

79. VH GHWHFWDUi SRU HO FDPELR GH FRORU HQ OD VROXFLyQ LQGLFDGRU 8WLOL]D ODV JRWDV GH OD WDSD SDUD FRPSDUDU DSUHFLDU PHMRU ORV FDPELRV GH FRORU GHO LQGLFDGRU $QRWD GLEXMD WXV REVHUYDFLRQHV RQWHVWD HO VLJXLHQWH FXHVWLRQDULR a) ¢3RU TXp VH GLIXQGHQ ORV JDVHV E

80. ¢4Xp FRORU SUHVHQWD HO LQGLFDGRU DQWHV GH DJUHJDU HO 1+3 c) ¢4Xp FRORU VH REVHUYD HQ ODV JRWDV GHO LQGLFDGRU GHVSXpV GH DJUHJDU HO 1+3 d) ¢4Xp VLJQLÀFD HO FDPELR GH FRORU TXH VH REVHUYD HQ HO LQGLFDGRU

81. 29 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA e) ¢$ TXp VH GHEH HVWH FDPELR GH FRORU (YDOXDFLyQ GH OD FRPSHWHQFLD I. SXEUDD OD RSFLyQ TXH FRUUHVSRQGD D OD UHVSXHVWD FRUUHFWD SDUD FDGD FDVR /H TXH HVWDEOHFH ´$ WHPSHUDWXUD FRQVWDQWH HO YROXPHQ GH XQ JDV YDULD LQYHUVD- PHQWH FRQ OD SUHVLyQµ D

82. GH %ROH E

83. GH *D/XVVDF F

84. GH KDUOHV G

85. GH 'DOWRQ /H TXH HVWDEOHFH ´/D SUHVLyQ WRWDO HQ XQD PH]FOD GH JDVHV HV OD VXPD GH ODV SUH- VLRQHV SDUFLDOHV GH ORV JDVHV TXH OD IRUPDQµ D

86. GH %ROH E

87. GH *D/XVVDF F

88. GH KDUOHV G

89. GH 'DOWRQ /H TXH HVWDEOHFH ´$ SUHVLyQ FRQVWDQWH HO YROXPHQ GH XQD PXHVWUD GH JDV HV GLUHFWDPHQWH SURSRUFLRQDO D OD WHPSHUDWXUDµ D

90. GH $YRJDGUR E

91. GH KDUOHV F

92. GH 3URXVW G

93. *D/XVVDF (Q FRQGLFLRQHV QRUPDOHV GH WHPSHUDWXUD SUHVLyQ XQ PRO GH FXDOTXLHU JDV RFX- SD XQ YROXPHQ GH D

94. / E

95. / F

96. / G

97. / (O YDORU GH OD FRQVWDQWH XQLYHUVDO GH ORV JDVHV LGHDOHV HV GH D

98. ODWPPRO . E

99. ODWPPRO . F

100. ODWPPRO . G

101. ODWPPRO . 8Q FLOLQGUR FRQ FDSDFLGDG GH / GH 2 D XQD SUHVLyQ GH DWP HV WUDQVSRUWDGR GH XQ OXJDU GH WHPSHUDWXUD GH ࢼ ž D RWUR FRQ ž OD SUHVLyQ TXH HO FLOLQGUR soporta es de: D

102. DWP E

103. DWP F

104. DWP G

105. DWP /D SUHVLyQ WRWDO GH XQD PH]FOD GH JDVHV FRPSXHVWD GH J GH + J GH +H J GH 2 HQ XQ UHFLSLHQWH GH / D XQD WHPSHUDWXUD GH ž HV GH D

106. DWP E

107. DWP F

108. DWP G

109. DWP /D SUHVLyQ D OD TXH VH GHEH VRPHWHU XQ JDV SDUD FRPSULPLUOR GHVGH PO KDVWD PO VL OD WHPSHUDWXUD VH PDQWLHQH FRQVWDQWH OD SUHVLyQ LQLFLDO HV GH PP +J HV GH D

110. PP +J E

111. PP +J F

112. PP +J G

113. PP +J (O YROXPHQ TXH RFXSD XQD PXHVWUD GH J GH ;H D ž DWP HV GH D

114. / E

115. / F

116. / G

117. / (O FDPELR GH WHPSHUDWXUD GHO 1 JDVHRVR GH . D D XQD SUHVLyQ FRQV- WDQWH GH DWP SURYRFD TXH HO YROXPHQ YDUtH GH / D D

118. / E

119. / F

120. / F

121. /

122. Bloque II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Desempeños del estudiante al concluir el bloque ¸Analiza las propiedades y características de los líquidos y las relaciona con los fenómenos que se encuentran en su entorno. ¸Compara los distintos cuerpos o sustancias amorfas y cristalinas y explica sus características a partir de las propiedades físicas que presentan.

123. Competencias disciplinares extendidas del campo de las ciencias experimentales 6. Utiliza herramientas y equipos especializados en la búsqueda, selección, análisis y VtQWHVLV SDUD OD GLYXOJDFLyQ GH OD LQIRUPDFLyQ FLHQWtÀFD TXH FRQWULEXD D VX IRUPD- ción académica. 8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos naturales con el co- QRFLPLHQWR FLHQWtÀFR SDUD H[SOLFDU DGTXLULU QXHYRV FRQRFLPLHQWRV 15. Analiza la composición, cambios e interdependencia entre la materia y la energía en los fenómenos naturales, para el uso racional de los recursos de su entorno. 17. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a sí mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier contexto. Atributos de las competencias genéricas 1.1 (QIUHQWD ODV GLÀFXOWDGHV TXH VH OH SUHVHQWDQ HV FRQVFLHQWH GH VXV valores, fortalezas y debilidades. 1.4 $QDOL]D FUtWLFDPHQWH ORV IDFWRUHV TXH LQÁXHQ HQ VX WRPD GH GHFLVLRQHV 1.5 Asume las consecuencias de sus comportamientos y decisiones. 1.6 Administra los recursos disponibles teniendo en cuenta las restricciones para el logro de sus metas. 4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 5.1 6LJXH LQVWUXFFLRQHV SURFHGLPLHQWRV GH PDQHUD UHÁH[LYD comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.4 Construye hipótesis, diseña y aplica modelos para probar su validez. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 6.1 (OLJH ODV IXHQWHV GH LQIRUPDFLyQ PiV UHOHYDQWHV SDUD XQ SURSyVLWR HVSHFtÀFR GLVFULPLQD HQWUH HOODV GH DFXHUGR D VX UHOHYDQFLD FRQÀDELOLGDG 6.2 (YDO~D DUJXPHQWRV RSLQLRQHV H LGHQWLÀFD SUHMXLFLRV IDODFLDV 6.4 Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.

124. 32 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Dinamización y motivación Forma tres equipos en todo el grupo y repártanse los 3 estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. El grupo de sólido tómese de las manos de manera que se en- cuentren tan unidos como las moléculas del estado en cuestión; el grupo de líquido tómense de las manos pero de manera más libre de forma que puedan moverse pero no soltarse; el equipo del estado gaseoso no se tomara las manos, pero estarán juntos. Después los tres grupos muévanse de un extrema al otro del salón. Responde la siguiente pregunta ¿Qué estado pudo moverse más fácilmente? Sesión A. Características de los gases Criterios ¸Determina las características de los líquidos a partir de ejemplos proporcionados para la adquisición de nuevos conocimientos. ¸ODVLÀFD ODV FDUDFWHUtVWLFDV GH ORV OtTXLGRV GH DFXHUGR D VX UHOHYDQFLD ¸Analiza la composición de los líquidos a partir de los fenómenos naturales. ¸Valora la importancia que los líquidos tienen en su vida cotidiana. Contextualización Fig. 2.1 Líquidos.

125. 33 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Con base a las imágenes que se te presentan, contesta lo siguiente: 1. ¿Qué tienen en común las imágenes? 2. ¿Qué hace diferente a cada una de las imágenes? Problematización Realiza un breve ensayo donde expreses la importancia que tienen los líquidos en tu vida cotidiana. Formación, adquisición, construcción y desarrollo de las competencias Características y propiedades de los líquidos Un líquido está formado por moléculas que están en constante movimiento y cada una de ellas choca miles de millones de veces en lapsos pequeños. Las fuerzas de atracción que existen entre cada molécula, son llamadas dipolo-dipolo, y éstas no les permiten tener un movimiento libre como en el caso de los gases. Estas fuerzas intermoleculares cohesivas son moderadas. La energía cinética y la energía potencial son aproximadamente iguales. Las moléculas de un líquido se encuentran ordenadas de alguna manera y presentan movimientos de vibración, rotación y traslación, pero no tan libremente como un gas. Los líquidos presentan características que los colocan entre el estado gaseoso que es por decir, desordenado, y por otro lado, el estado sólido de un líquido (congelado) se le llama ordenado. El mejor ejemplo para representarlo es el agua, ya que la podemos encontrar en los tres estados de la materia, sólido, líquido y gaseoso. De lo cual concluimos que los líquidos tienen las siguientes características: a) Tienen volumen constante. b) Toman la forma del recipiente que los contiene. c) Son incomprensibles. d) La difusión ocurre muy lentamente. e) Fluyen fácilmente. f) Tienen viscosidad.

126. 34 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Los líquidos presentan otras propiedades como son presión de vapor, pun- WRV GH HEXOOLFLyQ SXQWRV GH FRQJHODFLyQ WHQVLyQ VXSHUÀFLDO GHQVLGDG Evaporación y presión de vapor Como ya sabemos, la evaporación es el cambio que sufre la materia al pasar del estado líquido al gaseoso, pero ¿qué es lo que ocurre con este cambio? Se dice que OD HYDSRUDFLyQ HV HO HVFDSH GH ODV PROpFXODV TXH HVWiQ HQ OD VXSHUÀFLH GH XQ OtTXLGR para formar vapor en el espacio que se encuentra arriba del líquido, esto es debido a la energía en movimiento (cinética) que tienen al ser sometidas a cambios de temperatura. La energía en movimiento puede ser en mayor o menor proporción, y de esto dependerá que tan fácil o rápida sea la evaporación producida. La facilidad con que se dé este escape de moléculas, está relacionada con la resistencia de las fuerzas de atracción que existan en el liquido; por ejemplo, las moléculas del alcohol se evaporan con mayor rapidez que las del agua, ya que las fuerzas de atracción que existen entre sus moléculas son más débiles en ellas que en el agua. En la condensación las moléculas de vapor se unen para formar un líquido. Durante este proceso las fuerzas de atracción entre las moléculas aumentan y se OLEHUD HQHUJtD FDORUtÀFD Por ejemplo, si colocamos metanol en un recipiente cerrado al vacio, este comenzará a evaporarse, la presión que ejerce el vapor por encima del líquido irá au- mentando de manera gradual, hasta que esta alcance un valor constante (equilibrio) el cual es denominado presión de vapor de la sustancia. El equilibrio dinámico se establece cuando la velocidad de las moléculas que se evaporan es igual a la velocidad de las moléculas que se condensan. Punto de ebullición La ebullición comienza cuando al calentar un líquido aparecen burbujas de gas en toda su masa. (VWR RFXUUH D XQD WHPSHUDWXUD ÀMD SDUD FDGD VXVWDQFLD Punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión total que se ejerce sobre él.

127. 35 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA A nivel microscópico ocurre que casi todas las partículas tienen energía VXÀFLHQWH SDUD HVFDSDU GHO OtTXLGR OLEHUDUVH HQ IRUPD GH JDV Metano Etano Propano Butano Pentano Hexano Heptano Octano Nonano Decano Undecano Dodecano Tridecano Tetradecano Pentadecano Hexadecano Heptadecano Octadecano Nonadecano Icotano Triacontano *Densidad en estado licuado. **Densidad en estado fundido. .eb. a una presión de 15 mm es de 205 °C. .eb. a una presión de 15 mm es de 304 °C. Gases Líquidos Sólidos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 Núm. de C Estado (25°C y 1 atm) P.eb. a 760 mm (°C) Temperaturas de ebullición y de fusión y densidades de los n-alcanos P.f. (°C) Densidad -151.5 -88.6 -42.1 -0.3 36.1 68.7 98.4 125.7 150.8 174.1 193.9 216.3 230 251 270 280 303 308 330 -183 -172 -185 -135 -130 -95 -91 -57 -54 -30 -26 -10 -6 5.5 10 18 22 28 32 37 66 0,424* 0,546* 0,501* 0,579* 0,626 0,659 0,684 0,703 0,718 0,730 0,740 0,749 0,757 0,764 0,769 0,775 0,776 0,777** 0,778** 0,778** 0,810** Ejemplo Calcula la cantidad en kilocalorías que se necesita para vaporizar 156 g de benceno a 80.1 °C, si el calor de vaporización del benceno es de 7.35 Kcal/mol. Datos: Masa = 156 g PM = 78 g/mol Vaporización = 7.35 Kcal/mol Temperatura = 80.1 °C Procedimiento: 156 g (1 mol / 78 g) (7.35 Kcal/ mol) = 14.7 Kcal

128. 36 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Punto de congelación El punto de fusión o la temperatura de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, o a la inversa. También se denomina SXQWR R WHPSHUDWXUD GH VROLGLÀFDFLyQ 3RU HMHPSOR OD WHPSHUDWXUD GH IXVLyQ GHO agua a una presión de 1 atm es de 0 °C. Tensión superficial /D VXSHUÀFLH GH FXDOTXLHU OtTXLGR VH FRPSRUWD FRPR VL VREUH pVWD H[LVWLHUD XQD PHP- EUDQD D WHQVLyQ $ HVWH IHQyPHQR VH OH FRQRFH FRPR WHQVLyQ VXSHUÀFLDO /D WHQVLyQ VXSHUÀFLDO GH XQ OtTXLGR HVWi DVRFLDGD D OD FDQWLGDG GH HQHUJtD QHFHVDULD SDUD DX- PHQWDU VX VXSHUÀFLH SRU XQLGDG GH iUHD El efecto de las fuerzas intermoleculares es de tirar las moléculas hacia HO LQWHULRU GH OD VXSHUÀFLH GH XQ OtTXLGR PDQWHQLpQGRODV XQLGDV IRUPDQGR XQD VXSHUÀFLH OLVD /D WHQVLyQ VXSHUÀFLDO PLGH ODV IXHU]DV LQWHUQDV TXH KD TXH YHQFHU SDUD SRGHU H[SDQGLU HO iUHD VXSHUÀFLDO GH XQ OtTXLGR /D HQHUJtD QHFHVDULD SDUD FUHDU XQD PXHYD iUHD VXSHUÀFLDO WUDVODGDQGR ODV PROpFXODV GH OD PDVD OtTXLGD D OD VXSHU- ÀFLH GH OD PLVPD HV OR TXH VH OODPD WHQVLyQ VXSHUÀFLDO $ PDRU WHQVLyQ VXSHUÀFLDO mayor es la energía necesaria para transformar las moléculas interiores del líquido D PROpFXODV VXSHUÀFLDOHV (O DJXD WLHQH XQD DOWD WHQVLyQ VXSHUÀFLDO SRU ORV SXHQWHV de hidrógeno. Densidad La densidad es una propiedad física de la materia que describe el grado de compa- cidad de una sustancia. La densidad describe cuán unidos están los átomos de un elemento o las moléculas de un compuesto. Mientras más unidas están las partículas individuales de una sustancia, más densa es. Cada elemento tiene una densidad es- SHFtÀFD SRU OR TXH HV XQ GDWR ~WLO SDUD OD VX LGHQWLÀFDFLyQ Actividad de aprendizaje 1 I. En equipos de 5 integrantes, realicen un mapa conceptual que abarque las carac- terísticas de los líquidos. II. Investiga en forma individual cómo se aplica y cuál es la función de la destilación. Síntesis I. Resuelve los siguientes ejercicios: 1. Determina la cantidad de calor en calorías que son necesarias para vaporizar 56 g de agua a 100 °C. 2. Calcular la cantidad de calor en joules necesarias para vaporizar 86 g de heptano a 98.4 °C. 3. ¿Qué cantidad de calor será necesaria para vaporizar 3.5 mol de tetracloruro de carbono a 76.7 °C?

129. 37 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Sesión B. Características de los sólidos: cristalinos y amorfos Criterios ¸Determina las características de los sólidos a partir de ejemplos proporcionados para la adquisición de nuevos conocimientos. ¸Distingue diferencias entre las sustancias amorfas y cristalinas a partir de situaciones experimentales. ¸Analiza la composición de las sustancias amorfas y cristalinas a partir de ejemplos proporcionados. ¸Desarrolla actividades experimentales y/o de campo, para determinar las características de los sólidos. ¸Muestra interés por participar en actividades experimentales y/o de campo. Contextualización y problematización RPR UHFRUGDUDV ORV VyOLGRV VRQ VXVWDQFLDV UtJLGDV FRQ IRUPD YROXPHQ GHÀQLGR Fig. 2.2 Sólidos Actividad de aprendizaje 2 Enlista los sólidos que tienen mayor importancia en tu vida diaria.

130. 38 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Formación, adquisición, construcción y desarrollo de las competencias Características de los sólidos El sólido es un estado rígido y compacto de la material. Los sólidos están constitui- GRV SRU FULVWDOHV HV GHFLU SRU IRUPDV JHRPpWULFDV OLPLWDGDV SRU VXSHUÀFLHV SODQDV $ una presión y temperatura determinadas, un cristal de una sustancia tiene una forma que le es característica. En el estado sólido, las partículas sólo tienen la libertad de efectuar un tipo de movimiento, el de vibración alrededor de un punto. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u RVFLODQGR DOUHGHGRU GH SRVLFLRQHV ÀMDV DO DXPHQWDU OD WHPSHUDWXUD DXPHQWD OD vibración de las partículas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas es- tructuras cristalinas. (VWH HVWDGR HV HQ HO TXH FDGD SDUWtFXOD RFXSD XQ OXJDU ÀMR VROR OH HVWi permitido el movimiento de vibración alrededor de un punto, estos no son com- SUHQVLEOHV HO HVWDGR VyOLGR HV FRPSDFWR OR TXH VLJQLÀFD TXH HQ HO PRGHOR SDUD este estado las moléculas están muy pegadas unas a otras y unidas por un fuerza considerablemente intensa, esta propiedad sería la responsable de la rigidez e in- comprensibilidad. Los sólidos tienen densidades altas, un poco mayores a los líquidos, como ejemplo, el plomo (Pb, un metal muy denso) tiene una densidad de 11.340 g/mL, PLHQWUDV TXH HO DJXD WLHQH XQD GHQVLGDG GH JP/ /RV VyOLGRV VH FODVLÀFDQ FRPR cristalinos o amorfos. Propiedades de los sólidos ¸Adherencia: atracción o unión entre las moléculas próximas de los cuerpos. ¸Aleabilidad: propiedad que tienen los materiales para formar aleaciones que dan lugar a nuevos materiales mejorando sus prestaciones. En todas las aleaciones un componente como mínimo tiene que ser un metal. ¸DORU HVSHFtÀFR /D FDSDFLGDG FDORUtÀFD R FDORU HVSHFtÀFR GH XQD VXVWDQFLD es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1 ºC su temperatura. ,QGLFD OD PDRU R PHQRU GLÀFXOWDG TXH SUHVHQWD GLFKD VXVWDQFLD SDUD H[SH- rimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. ¸Capilaridad: es la cualidad que posee una sustancia de absorber a otra. ¸Compresibilidad: es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o com- presión determinada manteniendo constantes otros parámetros. Los sólidos a nivel molecular no se pueden comprimir.

131. 39 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA ¸Conductividad eléctrica: es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. Según esta condición los materiales se FODVLÀFDQ HQ FRQGXFWRUHV DLVODQWHV VHPLFRQGXFWRUHV ¸Conductividad térmica: es la capacidad de los materiales para dejar pasar el calor. ¸Dureza: GLÀFXOWDG TXH RSRQHQ ORV FXHUSRV D VHU UDDGRV /D GXUH]D VH PLGH con unos instrumentos llamados durómetros y existen diferentes escalas de dureza Brinell, Rockwell, Vickers, etc. ¸Divisibilidad: propiedad en virtud de la cual los cuerpos sólidos pueden fraccionarse hasta el límite molecular. ¸Ductilidad: propiedad que tienen algunos metales y aleaciones cuando, bajo la acción de una fuerza, pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos. A los metales que presentan esta propiedad se les denomina dúctiles. Los metales más dúctiles son el platino, oro y cobre. El cobre se utiliza principalmente para fabricar cables eléctricos , porque a su buena ductilidad añade el hecho de que sea muy buen conductor de la electricidad. ¸Elasticidad: designa la propiedad mecánica de ciertos materiales de sufrir deformaciones reversibles cuando se encuentra sujetos a la acción de fuerzas exteriores y de recuperar la forma original si estas fuerzas exteriores se eliminan. ¸Extensión: FDSDFLGDG SDUD RFXSDU XQD SDUWH GH HVSDFLR VXSHUÀFLH YROX- men, longitud). ¸Fragilidad: propiedad de la materia que indica con qué facilidad se puede romper un cuerpo al sufrir un golpe ligero. La propiedad opuesta a la fragilidad es la tenacidad. Actividad de aprendizaje 3 5HDOL]D XQ PDSD PHQWDO FRQ ODV FDUDFWHUtVWLFDV GH ORV VyOLGRV HMHPSOLÀFDQGR FDGD una de ellas.

132. 40 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Sólidos cristalinos Un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. La palabra proviene del griego crystallos, nombre que dieron los griegos a una variedad del cuarzo, que hoy se llama cristal de roca. En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia considerada están unidos entre sí por fuerzas relativamente intensas, formando un todo compacto. La mayor proximidad entre sus partículas constituyentes es una característica de los sólidos y permite que entren en juego las fuerzas de enlace que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas ocu- SDQ SRVLFLRQHV GHÀQLGDV VXV PRYLPLHQWRV VH OLPLWDQ D YLEUDFLRQHV HQ WRUQR D ORV vértices de la red en donde se hallan situadas. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios. La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aun FXDQGR HQ RFDVLRQHV HVD HVWUXFWXUD RUGHQDGD QR VH UHÁHMH HQ XQD IRUPD JHRPpWULFD regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la mo- lécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina. Las propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad para conducir la corriente, resistencia a la deformación, dureza, etc., dependen de las características de las fuerzas de enlace que unen las entidades elementales. Así, los sólidos iónicos, como las sales, son duros y a la vez frágiles, con puntos de fusión altos. Aunque son malos conductores de la electricidad sus disolu- ciones, sin embargo, presentan una conductividad elevada. Los sólidos formados por moléculas apolares, como el Cl2 , el H2 o el CO2 , son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de Van der Waals). Presen- tan un punto de fusión bajo lo que indica que sólo a bajas temperaturas, las débiles fuerzas ordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Su conductividad eléctrica es extremadamente baja como corresponde a la ausencia de cargas libres. Ejemplo 1 Calcule la cantidad de calor en kilojulios que se liberan cuando 0.51 mol de benceno líquido se transforma a benceno sólido a 6 °C. si tomamos en cuenta que su calor de fusión es de 9.83 Kj/mol. Datos: Mol = 0.51 mol Calor de fusión = 9.83 KJ/mol Procedimiento: 0.51 mol (9.83 KJ/mol) = 5.01 KJ Los sólidos formados por moléculas polares, como el agua, presentan ca- racterísticas intermedias entre ambos tipos de sólidos, los iónicos y los apolares. Las características del enlace metálico con un gas de electrones externos compartidos

133. 41 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA hace que los sólidos metálicos sean buenos conductores de la electricidad y del calor, y dúctiles y maleables, aunque con elevados puntos de fusión. Un tipo de sólido de propiedades extremas lo constituyen los sólidos covalentes; están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades tales como elevados puntos de fusión, escasa conductividad y extraordinaria dureza. Tipos de sólidos cristalinos Tipos de sólidos cristalinos Características Punto de Fusión Conductividad eléctrica Ejemplo Solido iónico. Son duros y a la vez frágiles. Alto. Son malos conductores pero en sus disolucio- nes presentan conductividad elevada. La sal (NaCl) Sólidos formados por moléculas apolares. Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de Van der Waals). Bajo, lo que indica que sólo a bajas temperaturas las fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres. Cl2 , H2 , y CO2 Sólidos formados por moléculas polares. Poseen carac- terísticas intermedias entre los sólidos iónicos y los sólidos apolares. H2 O Sólidos metálicos Poseen un enlace metálico con un gas de electrones externos compartido. Son dúctiles y maleables. Elevado. Son buenos conductores de electricidad y calor. Hierro (Fe). Sólidos covalentes Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propie- GDGHV HVSHFtÀ- cas. Extraordina- ria dureza. Elevado. Escasa conductividad. Diamantes (carbono puro cristalizado).

134. 42 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Sólidos amorfos El sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman el sólido carecen de una estructura ordenada. Estos sólidos carecen de IRUPDV FDUDV ELHQ GHÀQLGDV (VWD FODVLÀFDFLyQ FRQWUDVWD FRQ OD GH VyOLGRV FULVWDOL- nos, cuyos átomos están dispuestos de manera regular y ordenada formando redes cristalinas. Muchos sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden api- lar bien. Casi todos los demás se componen de moléculas grandes y complejas. Entre los sólidos amorfos más conocidos destaca el vidrio. 8Q PLVPR FRPSXHVWR VHJ~Q HO SURFHVR GH VROLGLÀFDFLyQ SXHGH IRUPDU una red cristalina o un sólido amorfo. Las moléculas de los sólidos amorfos están distribuidas al azar y las propiedades físicas del sólido son idénticas en todas las direcciones (isotropía). Los sólidos amorfos tienen una temperatura característica a la cual sus propiedades experimentan cambios importantes. Esta temperatura se conoce como temperatura de transición vítrea (Tg). La temperatura de transición a vidrio de un material amorfo puede reducirse añadiendo moléculas pequeñas, denominadas ´SODVWLÀFDGRUHVµ TXH VH DGDSWDQ HQWUH ODV PROpFXODV YtWUHDV OHV SURSRUFLRQD PDRU movilidad. Una consecuencia directa de la disposición irregular de las partículas en un sólido amorfo, es la diferencia de intensidad que toman las fuerzas intermoleculares entre las mismas, de ahí que la fusión se alcance a distintas temperaturas, según la proporción de las distintas partículas que forman la muestra. Un sólido amorfo no WLHQH XQ SXQWR GH IXVLyQ GHÀQLGR VLQR TXH GLFKD WUDQVIRUPDFLyQ DFRQWHFH HQ XQ intervalo de temperatura. (Q FXDQWR D VXV SURSLHGDGHV HOiVWLFDV VH SXHGH DÀUPDU TXH ORV VyOLGRV DPRUIRV PDQLÀHVWDQ ODV SURSLHGDGHV GH ORV FULVWDOHV 3RU HMHPSOR DO DSOLFDU XQD FDU- ga a un material amorfo en un intervalo racionado de tiempo, la sustancia desarro- OODUi XQD GHIRUPDFLyQ SVHXGRSHUPDQHQWH HV GHFLU ÁXLUi FRPR VL IXHUD XQ OtTXLGR de viscosidad muy alta. Los metales amorfos presentan las propiedades magnéticas más notables, comportándose como materiales ferro magnéticos (aquellos en los que se produce un ordenamiento magnético de todos los momentos magnéticos en la misma direc- ción y sentido). Diferencia entre sólido cristalino y amorfo La principal diferencia entre un sólido cristalino y un sólido amorfo es su estructura. En un sólido cristalino existe una ordenación de los átomos a largo alcance, mientras que en los sólidos amorfos no se puede predecir dónde se encontrará el próximo átomo. En este hecho se basan los diferentes métodos de diferenciación entre ambos tipos de sólido, que en algunos casos no es fácil de establecer a simple vista. Los métodos de diferenciación son:

135. 43 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA a) La difracción Consiste en enviar un haz de radiación sobre el sólido y tomar medidas a diferentes ángulos en un amplio rango angular, con el objetivo de deducir la disposición de los átomos en el sólido objeto de estudio. Los picos que aparecen en el diagrama de difracción (difractograma), corresponden a la diferencia constructiva del haz de radiación con un plano atómico, es decir, cuando se cumple la ley de Bragg (permite HVWXGLDU ODV GLUHFFLRQHV HQ ODV TXH OD GLIUDFFLyQ GH UDRV ; VREUH OD VXSHUÀFLH GH XQ cristal produce interferencias constructivas). Existen diferentes métodos de difracción, que dependen del tipo de sonda enviada hacia la muestra. Los tres tipos de sonda más utilizados en difracción son los rayos X, los de neutrones y los de electrones. Las diferencias entre ellos se estable- cen en las longitudes de onda y el mecanismo de interacción. De estos tres tipos de difracción, la más habitual para el estudio de los sólidos es la de rayos X. En un sólido cristalino la disposición de sus átomos guarda una simetría. Por esa razón, su diagrama de difracción por rayos X muestra varios picos muy bien GHÀQLGRV D XQRV iQJXORV GHWHUPLQDGRV RQ ORV GDWRV GH OD LQWHQVLGDG GH OD SRVL- ción angular, así como las fórmulas de interacción entre rayos X y el sólido, se puede calcular la posición de los átomos en ese sólido. En un sólido amorfo, los átomos están colocados al azar, debido a lo cual, en su diagrama de difracción se observan pocos picos, en general uno, que se ca- racteriza por una gran anchura angular. Analizando la anchura angular del pico junto con la intensidad y el tipo de interacción, se puede obtener la función de distribución radial, que da la distancia a primeros vecinos de encontrar un nuevo átomo. b) Calorimetría La calorimetría consiste en medir la cantidad de calor captado o cedido por el sólido HVWXGLDGR HQ HO PRPHQWR GH VROLGLÀFDFLyQ (Q XQ VyOLGR DPRUIR OD GLVSRVLFLyQ LUUH- gular de sus átomos hace que posea una alta entropía (alto desorden) con respecto al sólido cristalino, que está perfectamente ordenado. A la hora de la cristalización, esta alta entropía hace que la variación de calor sea muy suave y por lo tanto esté PX H[WHQGLGR HQ XQ JUDQ UDQJR GH WHPSHUDWXUDV 6LQ HPEDUJR HO FDORU HVSHFtÀFR GHO VyOLGR FULVWDOLQR GXUDQWH OD FULVWDOL]DFLyQ PXHVWUD XQ SLFR HVWUHFKR ELHQ GHÀQLGR a una temperatura concreta, que corresponde a la temperatura de cristalización.

136. 44 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia Actividad de aprendizaje 4 Investiga y elabora en tu libreta un resumen sobre la utilidad de la difracción y la calorimetría y en qué casos deben de usarse. Síntesis I. Resuelve los siguientes ejercicios 1. DOFXOD OD FDQWLGDG GH HQHUJtD FDORUtÀFD HQ MRXOHV TXH VH OLEHUDQ FXDQGR J GH agua líquida forman hielo a 0 °C. 2. DOFXOH OD FDQWLGDG GH HQHUJtD FDORUtÀFD HQ NLORFDORUtDV TXH VH QHFHVLWDQ SDUD OL- cuar 0.857 moles de benceno (C6 H6 ) solido a su punto de fusión de 6 °C. 3. DOFXOH OD FDQWLGDG GH HQHUJtD FDORUtÀFD HQ FDORUtDV TXH VH UHTXLHUH SDUD OLFXDU 0.880 mol de alcohol etílico (C2 H6 O) sólido a su punto de fusión.

137. 45 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Realimentación 5HDOL]D ODV VLJXLHQWHV DFWLYLGDGHV H[SHULPHQWDOHVତ Solubilidad Objetivo: Observar que las propiedades de solubilidad e inmiscibilidad de dos compuestos son dependientes de la polaridad de ambos. Materiales y reactivos Materiales y equipo Reactivos 2 cajas de Petri Cloruro de cobre (CuCl) Espátula Yodo Pipeta de 5 ml Diclorometano Piseta Parrilla de calentamiento Procedimiento 1. Colocar las cajas de Petri sobre la parrilla de calentamiento y calentar ligeramente. $GLFLRQDU VXÀFLHQWH DJXD D FDGD SODFD GH 3HWUL SDUD FXEULU HO IRQGR GH FDGD XQD 2. Adicionar cuidadosamente 2 ml de diclorometano a cada placa. Notar que se forma en cada palca un estanque. 3. Dejar caer en una caja de Petri de 3 a 4 cristales de yodo en el estanque y el mismo numero en el agua que rodea al diclorometano. Observar que ocurre. 4. En la otra caja adicionar unos cuantos cristales de cloruro de cobre al estanque de diclorometano y la misma cantidad al agua que lo rodea. Observar qué ocurre. Observaciones Anota todas tus observaciones obtenidas. Cuestionario 1. ¿Por qué no se mezclan el agua y el diclorometano?

138. 46 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia 2. Explica el comportamiento de solubilidad del yodo. 3. Explica el comportamiento de solubilidad del cloruro de cobre. 4. ¿Qué pasaría si en lugar de cloruro de cobre se usara sulfato de cobre o perman- ganato de potasio? Cristalización Objetivo: Observar los fenómenos de sobre saturación y cristalización del acetato de sodio trihidratado y Tiosulfato de sodio pentahidratado. Materiales y reactivos.- Materiales Reactivos 2 matraces Erlenmeyer de 125 mL Acetato de sodio trihidratado Placa de calentamiento Tiosulfato de sodio pentahidratado Piseta Espátula

139. 47 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Procedimiento 1. Llenar los matraces Erlenmeyer hasta la marca de 25 mL aprox., con acetato de sodio trihidratado solido y tiosulfato de sodio pentahidratado. 2. Calentar lentamente el matraz sobre la placa de calentamiento hasta que todo e material se funda. 3. Calentar por algunos minutos, pero sin llegar a ebullición. 4. Retirar de la parrilla y dejar que se enfrie a temperatura ambiente. 5. Observar el matraz que tiene la solución sobresaturada y medir su temperatura. 6. Agitar el matraz para inducir a la cristalización. 7. Si la cristalización no procede, adicionar un pequeño cristal de acetato de sodio trihidratado solido y medir la temperatura de nuevo. 8. Observar qué ocurre con el líquido 9. Observar y medir el incremento de la temperatura del matraz. Observaciones Anota tus observaciones obtenidas. Cuestionario 1. ¿Cuál es la función de los cristales adicionados? 2. Describir la reacción que acontece

140. 48 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia 3. ¿Por que se calienta el matraz? 4. ¿Qué sucedería si se adicionaran cristales de otras sustancia, por ejemplo sulfato de cobre en lugar del acetato? 5. ¿Qué sucedería si se vuelve a calentar el matraz? 6. Describir el crecimiento de los cristales

141. 49 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA 7. ¿Cuál es la composición química de los cristales en cada caso? 8. ¢XiO HV OD GLIHUHQFLD HQWUH VROLGLÀFDU D SDUWLU GH XQ PDWUL] IXQGLGD FULVWDOL]DU D partir de una solución saturada? Insertar pantalla con cinco golpes Evaluación de la competencia I. Contesta las siguientes preguntas 1. El alcohol isopropilico al evaporarse deja una sensación de enfriamiento ¿Por qué? 2. ¿Cuál de los estados físicos de la materia presentan las fuerzas de atracción más intensas entre sus partículas y cual tiene la más débil? 3. Explica por qué, si nos lavamos las manos con agua y jabón, éstas se limpian mejor si usamos agua caliente y no la fría. 4. ¿Por qué el hielo seco es almacenado generalmente en cajas cerradas?.

142. 50 BLOQUE II: Explicas el estado líquido y sólido de la materia 5. Explica a qué se debe que la viscosidad del aceite de ricino varia : a) 9.86 x 10-1 a 20 °C; b) 4.51 x 10-1 a 30 °C y c) 2.31 x 10-1 a 40 °C. II. Resuelve los siguientes ejercicios 1) DOFXOD OD FDQWLGDG GH HQHUJtD FDORUtÀFD HQ NLORFDORUtDV TXH VH UHTXLHUHQ para fundir 87.4 g de cloruro de sodio a su punto de fusión de 804 °C. 2) Calcula la cantidad de calor en Kcal que se requieren para vaporizar 30 g de Freón-12 (CCl2 F2 ), si su punto de ebullición normal es de - 29.8 °C y el calor molar de vaporización de 4.89 Kcal/mol.

143. 51 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA NOTAS

144. Bloque III: Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio químico Desempeños del estudiante al concluir el bloque ¸Asocia la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de la WHRUtD GH ODV FROLVLRQHV GH ORV GLYHUVRV IDFWRUHV TXH OD PRGLÀFDQ ¸Aplico procesos experimentales para medir la velocidad de una reacción TXtPLFD JHQHUDGD HQ HO PHGLR QDWXUDO R D QLYHO GH ODERUDWRULR ¸Explica el equilibrio químico al comprender la reversibilidad de las reacciones químicas y la ley de acción de masas y el principio de Le Châtelier, apli- FiQGRORV HMHPSORV FRWLGLDQRV H KLSRWpWLFRV

145. Competencias disciplinares extendidas del campo de las ciencias experimentales Evalúa las implicaciones del uso de la ciencia y la tecnología, así como los fenó- menos relacionados con el origen, continuidad y transformación de la naturaleza SDUD HVWDEOHFHU DFFLRQHV D ÀQ GH SUHVHUYDUOD HQ WRGDV VXV PDQLIHVWDFLRQHV Evalúa los factores y elementos de riesgo físico, químico y biológico presentes en la naturaleza que alteran la calidad de vida de una población para proponer me- GLGDV SUHYHQWLYDV Utiliza herramientas y equipos especializados en la búsqueda, selección, análisis y VtQWHVLV SDUD OD GLYXOJDFLyQ GH OD LQIRUPDFLyQ FLHQWtÀFD TXH FRQWULEXD D VX IRUPD- FLyQ DFDGpPLFD Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos naturales con el co- QRFLPLHQWR FLHQWtÀFR SDUD H[SOLFDU DGTXLULU QXHYRV FRQRFLPLHQWRV Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno, utilizando las FLHQFLDV H[SHULPHQWDOHV SDUD OD FRPSUHQVLyQ PHMRUD GHO PLVPR Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a sí mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos HQ FXDOTXLHU FRQWH[WR Atributos de las competencias genéricas $QDOL]D FUtWLFDPHQWH ORV IDFWRUHV TXH LQÁXHQ HQ VX WRPD GH GHFLVLRQHV $VXPH ODV FRQVHFXHQFLDV GH VXV FRPSRUWDPLHQWRV GHFLVLRQHV Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener LQIRUPDFLyQ H[SUHVDU LGHDV 2UGHQD LQIRUPDFLyQ GH DFXHUGR D FDWHJRUtDV MHUDUTXtDV UHODFLRQHV ,GHQWLÀFD ORV VLVWHPDV UHJODV R SULQFLSLRV PHGXODUHV TXH VXEDFHQ D XQD VHULH GH IHQyPHQRV RQVWUXH KLSyWHVLV GLVHxD DSOLFD PRGHORV SDUD SUREDU VX YDOLGH] (OLJH ODV IXHQWHV GH LQIRUPDFLyQ PiV UHOHYDQWHV SDUD XQ SURSyVLWR HVSHFtÀFR GLVFULPLQD HQWUH HOODV GH DFXHUGR D VX UHOHYDQFLD FRQÀDELOLGDG (YDO~D DUJXPHQWRV RSLQLRQHV H LGHQWLÀFD SUHMXLFLRV IDODFLDV (VWUXFWXUD LGHDV DUJXPHQWRV GH PDQHUD FODUD FRKHUHQWH VLQWpWLFD Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su YLGD FRWLGLDQD Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en HTXLSR GHÀQLHQGR XQ FXUVR GH DFFLyQ FRQ SDVRV HVSHFtÀFRV Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en ORV iPELWRV ORFDO QDFLRQDO H LQWHUQDFLRQDO Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas VRFLDOHV GHO GDxR DPELHQWDO HQ XQ FRQWH[WR JOREDO LQWHUGHSHQGLHQWH

146. 54 Bloque III: Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio químico Dinamización y motivación /D SUHVHQFLD GH OD 4XtPLFD KD PHMRUDGR OD FDOLGDG GH YLGD GH ORV KXPDQRV 3RU HMHP- plo, los medicamentos que consumimos como los analgésicos o las vacunas que se QRV VXPLQLVWUDQ VRQ FRQ OD ÀQDOLGDG GH FXUDU R SUHYHQLU DOJXQD HQIHUPHGDG SHUR WH has preguntado ¿por qué en algunas ocasiones el alivio o la mejoría es más rápida en algunas personas que en otras? Todas las reacciones que ocurren en nuestro cuerpo YDQ D GHSHQGHU GH OD YHORFLGDG FRQ TXH VH Gp OD UHDFFLyQ HQ HO RUJDQLVPR (QOLVWD ODV UHDFFLRQHV TXtPLFDV TXH RFXUUHQ HQ WX HQWRUQR SHVLyQ $ 9HORFLGDG GH UHDFFLyQ Criterios ¸'HVFULER HO FRQFHSWR GH YHORFLGDG GH UHDFFLyQ D SDUWLU GH HMHPSORV ¸(VWDEOH]FR ORV IDFWRUHV TXH PRGLÀFDQ OD YHORFLGDG GH UHDFFLyQ HPSOHDQGR OD 7HRUtD GH ODV ROLVLRQHV ¸9DORUR OD LPSRUWDQFLD TXH WLHQH OD YHORFLGDG GH UHDFFLyQ HQ OD QDWXUDOH]D Contextualización Te has preguntado ¿por qué algunas reacciones químicas ocurren más rápido que otras?, o ¿por que al combinar sustancias el recipiente que las contiene se pone demasiado frío o caliente? o ¿cómo es que se lleva a cabo una reacción química?, esto lo podremos entender en este bloque donde hablaremos de las reacciones químicas, de la velocidad de reacción y de otros con- ceptos importantes que ocurren HQ HOOD

147. 55 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Problematización Responde las siguientes preguntas: ¿Qué factores determinan la rapidez de descomposición de los alimentos? ¿Qué determina la velocidad con que se corroe el acero? ¿Qué reacciones químicas determinan la contracción y relajación del corazón? ¿Qué factores controlan la velocidad a la que se quema el combustible en el motor de un vehículo? Formación, adquisición, construcción y desarrollo de competencias Reacción química 8QD UHDFFLyQ TXtPLFD HV XQ SURFHVR GH FDPELR GH XQDV VXVWDQFLDV HQ RWUDV $ OD descripción simbólica de una reacción química se le conoce con el nombre de ecuación química y muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen de dicha reacción, también nos indica ODV FDQWLGDGHV UHODWLYDV GH ODV VXVWDQFLDV TXH LQWHUYLHQHQ HQ OD UHDFFLyQ /DV HFXD- ciones químicas son representaciones abreviadas de las funciones químicas que RFXUUHQ HQWUH VXVWDQFLDV

148. 56 Bloque III: Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio químico En una ecuación química, las sustancias que se van a transformar en otras distintas se llaman reactivos, y las que resultan: productos /RV UHDFWLYRV VH HVFULEHQ VLHPSUH D OD L]TXLHUGD ORV SURGXFWRV D OD GHUHFKD VHSDUDGRV SRU XQD ÁHFKD TXH indica el sentido de la reacción (ĺ), y la cual se lee como: “reaccionan SURGXFHQµ A continuación se muestra un ejemplo sobre lo anterior: Reactivos Coeficiente estequimétrico Subíndice 2AB2A + B2 Productos Flecha: reacciona y produce Coeficiente Símbolos utilizados en las ecuaciones químicas Además de los símbolos de los elementos que puedes observar en la tabla periódica existe la siguiente simbología: La reacción es reversible, se da de ambos lados hasta llegar al equilibrio ମ La reacción se da hacia los productos (s) Sólido (l) Líquido (g) Gas (aq o ac) Acuoso © Calor (cat) Catalizador (pp) Precipitado Hf Energía de radiación electromagnética E Energía Gas que se desprende en el proceso Una ecuación química es una forma abreviada que expresa un cambio químico mediante símbolos y fórmulas.

149. 57 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA + Separación y sumatoria entre compuestos o elementos Sólido que se precipita Actividad de aprendizaje1 I. Escribe la ecuación química usando las fórmulas correctas de las siguientes reac- FLRQHV ,QFOXH FRQGLFLRQHV V O J DF

150. VtPERORV GH FDORU FXDQGR VHD LQGLFDGR Dos moles de clorato de sodio sólido se descomponen por calor en dos moles de FORUXUR GH VRGLR VyOLGR PiV WUHV PROHV GH R[tJHQR JDVHRVR Dos moles de hidrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso SDUD SURGXFLU GRV PROHV GH YDSRU GH DJXD Un mol de fósforo blanco (P4 ) sólido reacciona con seis moles de gas cloro para SURGXFLU FXDWUR PROHV GH WULFORUXUR GH IyVIRUR VyOLGR Entalpía de formación y entalpía de reacción DVL WRGDV ODV UHDFFLRQHV TXtPLFDV LPSOLFDQ XQD SpUGLGD R JDQDQFLD GH HQHUJtD 3DUD medir este intercambio de calor entre productos y reactivos, se emplea una magnitud termodinámica: la entalpía TXH VH UHSUHVHQWD FRQ OD OHWUD + $TXt QR LQWHUHVD conocer la energía de los productos o de los reactivos, sino el cambio de calor de UHDFFLyQ FRQRFLGR FRPR FDPELR GH HQWDOStD ©+

151. TXH HV OD FDQWLGDG GH FDORU TXH VH

152. 58 Bloque III: Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio químico DEVRUEH R VH GHVSUHQGH GXUDQWH XQD UHDFFLyQ TXtPLFD (O FDPELR GH HQWDOStD ©+

153. VH calcula de la siguiente manera: ©+ +SURGXFWRV ௅ Hreactivos La entalpía es una magnitud que se emplea para medir el calor que se produce entre productos y reactivos 6H WUDWD GH OD HQHUJtD FDORUtÀFD TXH XQ sistema termodinámico puede LQWHUFDPELDU FRQ HO PHGLR TXH OR URGHD +D YDULRV tipos de entalpía, dependiendo del momento del proceso en el que ocurren: la de UHDFFLyQ OD GH IRUPDFLyQ OD GH FRPEXVWLyQ La entalpía de formación es el cambio de calor necesario para formar un mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la FRQVWLWXHQ RPR HVWH WLSR de entalpia varía de acuerdo con las condiciones en las que se está experimentando, se ha determinado una entalpía estándarBloque /D HQWDOStD GH IRUPDFLyQ ©+I

154. HV HO FDPELR GH HQWDOStD TXH RFXUUH GX- rante el proceso de una reacción durante la cual se forman compuestos a partir de elementos, por ejemplo, la formación del cloruro de sodio (sal de mesa) a partir de PHWDO VRGLR JDV FORUR 2Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s) Las entalpías de formación se miden, bajo condiciones estándar, a la pre- sión de 1 atmósfera y a una temperatura de ž .

155. GLUHFWDPHQWH SRU PpWRGRV calorimétricos), o a partir de datos termo- TXtPLFRV (VWH WLSR GH FDPELR GH HQWDOStD se denomina entalpía estándar de forma- FLyQ ©+I La entalpía estándar de reacción ©+žU

156. VH GHÀQH FRPR OD cantidad de calor que se desprende o absorbe durante una reacción química, a presión constante y de acuerdo con las cantidades de reactivos y SURGXFWRV Cuando al ocurrir una reacción se desprende calor se dice que es una reac- ción exotérmica 6HD OD UHDFFLyQ HQWUH ORV UHDFWLYRV $ % SDUD WRPDU ORV SURGXFWRV ' OD FDQWLGDG GH FDORU OLEHUDGR GHOWD ©

157. VLHQGR (T ² (L OR TXH VLJQLÀFD TXH el calor liberado en una reacción exotérmica es la diferencia de contenido energético HQWUH UHDFWLYRV SURGXFWRV (T ࢼ (L ࢼ FDORU OLEHUDGR

158. Ejemplos H2 SO4 (ac) + Zn (s) ZnSO4 (ac) + H2 ࢼ .FDO H2 (g) + ½ O2 (g) H2 2 O

159. ࢼ .FDO C (s) + O2 (g) CO2 J

160. ࢼ .FDO )LJ /D HQHUJtD FDORUtÀFD GH ODV UHDFFLRQHV TXtPLFDV VH OH FRQRFH FRPR HQWDOStD

161. 59 TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA Si por el contrario se absorbe calor, se dice que la reacción es endotérmi- ca y las ecuaciones que lo representan se observan en los siguientes ejemplos, en donde: (L ࢼ (T © GHOWD Ejemplos BaO2 (g) BaO (s) + ½ O2 J

162. .FDO H2 O (g) + Cl2 (g) 2HCL + ½ O2 J

163. .FDO Ahora bien, cuando un sistema absorbe calor, parte de esa energía puede emplearse para producir un trabajo, por ejemplo, elevar un peso, aumentar el volu- PHQ R DFFLRQDU XQD EDWHUtD /D RWUD SDUWH GH OD HQHUJtD VH DOPDFHQD GHQWUR GHO SUR- pio sistema como energía de los movimientos internos e interacción entre átomos y PROpFXODV $ HVWD HQHUJtD DOPDFHQDGD VH OH GHQRPLQD energía interna Actividad de aprendizaje 2 A partir de la tabla de entalpías estándar de formación, determina la entalpía de reacción para los siguientes casos y establece si es una reacción exotérmica o endo- WpUPLFD a) H2 SO4 DF

164. 1D2+ DF

165. ମ 1D2 SO4 (ac) + H2 O (l) b) Mn (s) + 2HNO DF

166. ମ 0Q12 )2 (ac) + H2 (g) c) 2C2 H2 J

167. 22 J

168. ମ 22 (g) + 2H2 O (g) Teoría de las colisiones El término cinética química VH UHÀHUH DO HVWXGLR GH OD YHORFLGDG GH UH- DFFLyQ GH ORV IDFWRUHV TXH OD DIHFWDQ 3DUD TXH ORV iWRPRV PROpFXODV R LRQHV SXHGDQ UHDFFLRQDU HV GHFLU WUDQVIHULU R FRPSDUWLU HOHFWURQHV GH YDOHQFLD

169. Primero deben hacer contacto mediante una co- OLVLyQ 6HJXQGR GHEHQ DFHUFDUVH FRQ OD RULHQWDFLyQ DSUR- piada, a menos que las partículas en cuestión sean átomos LQGLYLGXDOHV R PROpFXODV SHTXHxDV VLPpWULFDV 7HUFHUR la colisión deberá suministrar una cierta energía mínima, llamada energía de activación Factores que intervienen en la cinética química: a) Frecuencia de colisión /D IUHFXHQFLD GH FROLVLyQ HVWi FRQWURODGD SRU OD FRQFHQWUDFLyQ OD WHPSHUDWXUD Cuanto mayor sea la concentración de los reactivos, con más frecuencia van a chocar las partículas, por la El calor puede incluirse como reactivo o como producto en las ecuaciones ter- moquímicas. )LJ La orientación es el arreglo y dirección de una SDUWtFXODV UHVSHFWR D RWUDV

170. 60 Bloque III: Explicas la velocidad de reacción y el equilibrio químico VHQFLOOD UD]yQ GH TXH KD PiV GH HOODV HQ XQ YROXPHQ GHWHUPLQDGR 8Q DXPHQWR en la temperatura también incrementa la frecuencia de colisión porque las partí- culas se mueven con más rapidez a temperaturas más elevadas, lo que hace que HQWUHQ HQ FRQWDFWR PiV D PHQXGR b) Orientación 6H UHÀHUH DO DUUHJOR GLUHFFLyQ GH XQDV SDUWtFXODV UHVSHFWR D RWUDV VX JHRPHWUtD

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