1. Modelo Atómico deModelo Atómico de
RutherfordRutherford
Integrantes: Paulina Ordóñez
Carla Varela
Profesora: Grace Schmidlin.

2. Ernest RutherfordErnest Rutherford
• Fue un químico y Físico
Neozelandés.
• Nació en Nueva Zelanda,
el 30 de Agosto de 1871 y murió
en Cambridge, Reino Unido, el
19 de Octubre de 1937.
• Se le debe un modelo atómico,
propuesto en el año 1911,con el
que probó la existencia del
núcleo atómico, en el que se
reúne la carga positiva y casi
toda la masa del átomo

3. Modelo Atómico de Rutherford

4. • Para Rutherford el átomo era un
sistema planetario de electrones
girando alrededor de un núcleo
atómico con carga eléctrica
positiva.

5. Descubrimiento de RutherfordDescubrimiento de Rutherford
• La experiencia de Rutherford
consistió en bombardear con
partículas alfa una finísima lámina
de oro.
• Las partículas alfa atravesaban la
lámina de oro y eran recogidas sobre
una pantalla de sulfuro de zinc.

7. • Rutherford, basándose en los resultados
obtenidos en sus experimentos, estableció el
llamado modelo atómico de Rutherford.
• El hecho de que sólo unas pocas radiaciones
fuesen desviadas hizo suponer que las cargas
positivas que las desviaban estaban
concentradas dentro de los átomos ocupando
un espacio muy pequeño en comparación a
todo el tamaño atómico; esta parte del
átomo con carga positiva fue llamado núcleo.
Características del Modelo Atómico deCaracterísticas del Modelo Atómico de
RutherfodRutherfod

8. • El átomo está formado por dos partes: núcleo
y corteza.
• El núcleo es la parte central, mientras que la
corteza es casi un espacio vacío, inmenso en
relación con las dimensiones del núcleo.
• El núcleo, con carga eléctrica positiva,
contiene casi toda la masa del átomo.
Características del Modelo atómico deCaracterísticas del Modelo atómico de
RutherfodRutherfod

9. Características del Modelo atómico deCaracterísticas del Modelo atómico de
RutherfodRutherfod
• Los electrones, con carga eléctrica negativa,
giran a grandes distancias alrededor del
núcleo en órbitas circulares, manteniéndose
atraídos por aquel, debido a que poseen carga
opuesta.
• La suma de las cargas negativa de los
electrones, debe ser igual a la carga positiva
del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente
neutro.

10. Importancia del Modelo
• Este modelo postuló un gran avance en
la representación de la estructura
atómica.
• La importancia del modelo de
Rutherford residió en proponer la
existencia de un núcleo en el
átomo. Este fue un paso crucial en la
comprensión de la materia.