7. Reacción de las átomos de oxigeno con moléculas de oxígeno para formar moléculas de ozono.
8. O2 + O ------> O3 Una vez formado el ozono, se descompone fotoquímicamente, actuando como filtro ante las radiaciones UV. O3 ----------> O2 + O
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10. Pérdida de un átomo de oxígeno. Esta reacción es muy lenta, pero puede acelerarse en un proceso de catálisis por una especie química a la que denominaremos X.
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12. X puede ser una molécula de Cl, H, Br, NO… cada una ocasiona la eliminación de ozono a diferentes velocidades.
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14. Los Freones La principal fuente de átomos de Cl a la estratosfera. Sintetizados por primera vez en el año 1 928 en el laboratorio de General Motors. Son empleados como refrigerantes (por su gran inércia química) y como sprays.
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16. El proyecto consistía en determinar el tiempo que tardaban en reaccionar y de que manera lo hacían.
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24. Además, seria conveniente buscar alternativas a otros productos que también dañan la capa de ozono como los halocarbonos de bromo, y los óxidos de nitrógeno de los fertilizantes.
25. Recientemente han sido inventados los refrigerantes HFC como una alternativa a largo plazo para sustituir a los refrigerantes CFC y HCFC. Sus moléculas contienen Hidrógeno, Flúor y Carbono. Dado que no contienen cloro, no contribuyen a la reducción del ozono.
Notas do Editor
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![El Ozono en la Troposfera y en la Estratosfera. ,[object Object],La contaminación del ozono se debe a su gran poder oxidante . El ozono superficial es perjudicial para las personas, animales y plantas.](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)