Este documento describe las propiedades coligativas de las soluciones químicas, incluido cómo la adición de un soluto afecta la presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica de una solución. Las propiedades coligativas dependen únicamente de la concentración del soluto y siguen leyes como la ley de Raoult y la relación directamente proporcional entre la concentración y el cambio en el punto de ebullición o congelación.

2. INTRODUCCIÓN
 Las disoluciones químicas que nos rodean
poseen ciertas características físicas,
establecidas por estudios teóricos y
experimentales. Dentro de éstas existen
las Propiedades constitutivas, y las
propiedades coligativas.
 Esta presentación se enfocará en esta
última propiedad, pero para ello es
necesario retomar algunos conocimientos
previos que se mostrarán a continuación.

3. CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
 %masa/masa
 %masa/volumen
 %volumen/volumen

4. Concentración de Soluciones
 Molaridad (M)
 Molalidad (m)

5. Concentración de Soluciones
 Fracción Molar (X)

6. Disoluciones Químicas
 Son mezclas homogéneas, uniformes y estables.

7. La presión del Vapor
 Es la presión ejercida por
un vapor sobre su estado
líquido cuando ambos están
en equilibrio dinámico.
 Aumenta a medida que
aumenta la temperatura.
 Líquidos diferentes a la
misma temperatura tienen
diferentes presiones de
vapor.

8. Volatilidad de Solutos
Gran atracción entre sus
moléculas componentes
Poca atracción entre sus
moléculas componentes

9. Propiedades Coligativas
 Dependen únicamente de la concentración de una
solución.
• Descenso en la presión de vapor del
solvente
• Aumento del punto de ebullición
• Disminución del punto de congelación
• Presión osmótica

10. • Descenso en la presión de vapor del solvente
 Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un
descenso de la presión de vapor
Ley de Rauolt : “A una
temperatura constante, el
descenso de la presión de
vapor es proporcional a la
concentración de soluto
presente en la disolución”
Lo que
cuantitativamente
se expresa como:

11.  Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la
solución será la suma de las presiones parciales de los componentes
de la mezcla.
Soluto Solvente

12. • Aumento del punto de ebullición
Cualquier disminución en la
presión de vapor producirá un
aumento en la temperatura de
ebullición, ya que la presión
del vapor se igualará a la
presión atmosférica a mayor
temperatura.

13.  Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración
del soluto, siendo la relación directamente proporcional:

14. • DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
 El punto de congelación de una disolución es
siempre más bajo que el del disolvente puro.
 El descenso del punto de congelación se obtiene
por la diferencia entre el punto de congelación del
solvente puro y el punto de congelación de la
solución.

15.  El descenso del punto de congelación es
directamente proporcional a la
concentración molar de la solución

16. • Presión Osmótica
 La presión osmótica () es la presión requerida
para detener la osmosis; esta presión depende
de la temperatura y de la concentración molar
de la solución.

17. • Presión Osmótica
 La osmosis consiste en el paso selectivo de
moléculas de un solvente desde un lugar de menor
concentración a otro lugar de mayor concentración,
a través de una membrana semipermeable.

18. Importancia de las Propiedades Coligativas
• Separar los componentes de una solución por un
método llamado Destilación Fraccionada.
• Formular y crear mezclas frigoríficas y
anticongelantes.
• Determinar masas molares de solutos
desconocidos.
• Formular soluciones fisiológicas como sueros.
• Formular soluciones de nutrientes especiales para
regadíos vegetales en general.

19. Conclusión
 Gracias a este trabajo pude reconocer la
importancia de las propiedades coligativas de las
soluciones químicas, y entender el proceso que
realizan las disoluciones.