El agua es un elemento vital para la vida. Sin ella no habría vida, ni siquiera el microorganismo para sencillo podría existir.

1. AGUA
PROPIEDADES FÍSICAS

2. El agua forma parte de todos los seres vivos. Este compuesto ah
existido en abundancia desde que se formo la tierra, sustentando
todas las formas de vida. No puede haber vida sin su participación,
ni siquiera en los microorganismo mas simples.
También tiene una gran importancia en el ser humano, en este
caso es el mas abundante, constituye de 45 a 80% del peso
corporal. Este porcentaje varia según la edad, sexo y contenido de
tejido adiposo.

3. Lactante
93%
Niño 70 a
80%
Cantidad
de tejido
adiposo
Promedio
de ingesta
diaria
Edad
Embrión
97%
60% a 70% del
Peso Corporal
Anciano 47
%
Adulto
promedio
Mujer (50
a 55%)
Hombre
(60 a 65%)
Entre mas tejido
adiposo menos
porcentaje de
agua

4. • PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color : incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
Agua pura pH: neutro
Punto de ebullición: 100°C
Punto de fusión: 0°C
Masa molar: 18, 01528 g/mol
Densidad: 1000 kg/m3
Temperatura critica: 374°C
Presión critica: 217.1 atm

5. El agua esta formada por dos átomos de
Hidrogeno unidas por un enlace covalente
polar a un átomo de oxigeno.
La estructura geométrica de esta hace que
tenga forma de V, entonces se forma un
ángulo de 104.5 y se adquiere 1 Carga
parcial positiva al Hidrogeno y 2 Carga
parciales negativas para el Oxigeno.
La molécula de agua entonces se comporta
como un dipolo eléctrico.

6. El comportamiento del agua como un
dipolo hace que la parte positiva de un
hidrogeno se acerque al oxigeno.
Cuando dos moléculas de agua hacen
esto, a una distancia de 2.7 a 3 Å, se
forma un puente de hidrogeno. Como se
observa el hidrogeno al tener carga
positiva se une con un oxigeno de carga
negativa, y el oxigeno al tener una doble
carga parcial negativa puede enlazarse
con los hidrógenos de otras moléculas de
agua por un enlace por puente de
hidrógeno. Una molécula puede
interaccionar de esta maneta hasta con
cuatro moléculas mas.
Al aumentarse la temperatura del agua
empezaran a romperse estas uniones.
PUENTE DE HIDROGENO

7. El agua solida, (hielo) tiene estructura
de malla tetraédrica. La formación de
puentes de hidrogeno entre moléculas
es la que le da al hielo su estructura
cristalina. Además al tener forma de
dodecaedro hay un espacio en el
cristal, lo que explica como disminuye
la densidad del agua liquida al
solidificarse.
Cuando el hielo se funde, la
estructura cristalina se rompe. Sin
embargo el color de fusión del hielo se
deduce que solo el 15% de enlaces
por puente de hidrógeno
se rompen.
ESTADO SOLIDO

8. ESTADO LIQUIDO
Cuando el agua está en estado
líquido, al estar a mayor temperatura,
aumenta la energía cinética de las
moléculas, por lo tanto el movimiento
de las moléculas es mayor
produciendo rotura en los enlaces de
hidrógeno quedando algunas
moléculas sueltas y la mayoría
unidas.
Es un estado de la agregación de la
materia en forma de fluido altamente
incompresible.

9. Los puentes de hidrogeno explican las
propiedades solidas y liquidas del agua.
Teóricamente si el agua siguiera el
comportamiento de otros líquidos , al
congelarse debería tener densidad de
1.8 a 1.9 en lugar de 0.9. Además de
que el punto de fusión y evaporación
cambia de manera desproporcional.

10. ESTADO GASEOSO
Cuando el agua es gaseosa, la
energía cinética es tal que se
rompen todos los enlaces de
hidrógeno quedando todas las
moléculas libres. El vapor de agua
es tan invisible como el aire; el
vapor que se observa sobre el
agua en ebullición o en el aliento
emitido en aire muy frío, está
formado por gotas microscópicas
de agua líquida en suspensión; lo
mismo que las nubes.

11. OTRAS PROPIEDADES
• PH NEUTRO.
• CON CIERTAS SALES FORMA HIDRATOS.
• REACCIONA CON LOS ÓXIDOS DE METALES FORMANDO
BASES.
• ES CATALIZADOR EN MUCHAS REACCIONES QUÍMICAS.
• PRESENTA UN EQUILIBRIO DE AUTOIONIZACIÓN, EN EL
CUAL HAY IONES H3O+ Y OH−.

12. IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL
AGUA
¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DEL AGUA?
LOS SERES VIVOS SE HAN ADAPTADO PARA UTILIZAR
QUÍMICAMENTE EL AGUA EN DOS TIPOS DE REACCIONES.
- EN LA FOTOSÍNTESIS: EN LA QUE LAS ENZIMAS UTILIZAN EL
AGUA COMO FUENTE DE ÁTOMOS DE HIDRÓGENO
- EN LAS REACCIONES DE HIDRÓLISIS: EN QUE LAS ENZIMAS
HIDROLÍTICOS HAN EXPLOTADO LA CAPACIDAD DEL AGUA
PARA ROMPER DETERMINADOS ENLACES HASTA DEGRADAR
LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS EN OTROS MÁS SIMPLES,
DURANTE LOS PROCESOS DIGESTIVOS

14. DENSIDAD: 1 G./C.C. A 4°C
PUNTO DE CONGELACIÓN: 0°C
PUNTO DE EBULLICIÓN: 100°C
PRESIÓN CRITICA: 217,5 ATM.
TEMPERATURA CRITICA: 374°C
PROPIEDAD LÍQUIDOS
Agua Etanol
Capacidad
calorífica (Cal/g)
1 0.6
Calor de
vaporización
(Cal/g)
596 a 0°C 262 a 64°C
Calor latente de
fusión (Cal/g)
79.7 a 0°C 24.9 a 114.4°C
Tensión superficial
(erg/cm cuadrado)
76 22
Constante
dieléctrica
79 24

15. • POSEE ALTA TENSIÓN SUPERFICIAL, GRAN
COHESIÓN
Las moléculas de agua están muy cohesionadas, por acción de los puentes
de Hidrógeno. Esto produce una película de agua en la zona de contacto
del agua con el aire. Como las moléculas de agua están tan juntas el agua
es incompresible.
Esto significa, en el caso del agua, que su superficie es lo suficientemente
fuerte para que objetos más densos y pesados no puedan atravesarla. Ello
permite que muchos insectos, como el zapatero, puedan desplazarse por
su superficie.

16. • COHESIÓN
DEBIDO A ESA COHESIÓN, QUE PERMITE VENCER LA FUERZA DE GRAVEDAD, Y A LA
ADHESIÓN, QUE EN EL AGUA ES DE LAS MÁS ALTA, SE FACILITA EL TRANSPORTE
MEDIANTE CAPILARIDAD A TRAVÉS DE LOS VASOS DEL XILEMA, ASCENDIENDO Y
DISTRIBUYENDO TODOS LOS NUTRIENTES A TRAVÉS DE LAS PLANTAS.
EL AGUA REALIZA, POR TANTO, UNA FUNCIÓN DE TRANSPORTE YA QUE ES EL
VEHÍCULO EN EL QUE SE TRANSPORTAN LAS SUSTANCIAS EN EL INTERIOR DE LOS
ORGANISMOS Y DESDE EL MEDIO EXTERNO HASTA SU INTERIOR.

17. • ADHESIÓN
LA FUERZA DE ADHESIÓN ESTÁ TAMBIÉN EN RELACIÓN CON LOS
PUENTES DE HIDRÓGENO ENTRE MOLÉCULAS DE AGUA Y OTRAS
MOLÉCULAS POLARES. ES RESPONSABLE, JUNTO CON LA FUERZA
DE COHESIÓN DEL LLAMADO FENÓMENO DE LA CAPILARIDAD.
CUANDO SE INTRODUCE UN CAPILAR EN UN RECIPIENTE CON
AGUA, ÉSTA ASCIENDE POR EL CAPILAR COMO SI TREPASE
AGARRÁNDOSE POR LAS PAREDES, HASTA ALCANZAR UN NIVEL
SUPERIOR AL DEL RECIPIENTE DONDE LA PRESIÓN QUE EJERCE
LA COLUMNA DE AGUA, SE EQUILIBRA CON LA PRESIÓN
CAPILAR.

18. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS
PROPIEDADES QUE PERMITEN APROVECHAR ESTA
MOLÉCULA PARA ALGUNAS FUNCIONES PARA LOS
SERES VIVOS.
• DISOLVENTE UNIVERSAL: PARA TODAS AQUELLAS
MOLÉCULAS POLARES; ESTA PROPIEDAD SE DEBE A
SU CAPACIDAD PARA FORMAR PUENTES DE
HIDRÓGENO CON OTRAS SUSTANCIAS.

19. FUNCIÓN BIOLÓGICA:
• MEDIO DONDE OCURREN LAS REACCIONES DEL METABOLISMO
• SISTEMAS DE TRANSPORTE Y DISOLUCIÓN DE COMPUESTOS
ORGÁNICOS E INORGÁNICOS ASÍ COMO EL MOVIMIENTO DE IONES A
TRAVÉS DE LAS MEMBRANAS.
• VEHÍCULO DE EXCRECIÓN DE PRODUCTOS TÓXICOS.

20. • LUGAR DE REACCIONES QUÍMICAS: DEBIDO A
SER UN BUEN DISOLVENTE, POR SU ELEVADA
CONSTANTE DIELÉCTRICA Y DEBIDO A SU BAJO
GRADO DE IONIZACIÓN.
• FUNCIÓN ESTRUCTURAL: POR SU ELEVADA
COHESIÓN MOLECULAR, EL AGUA CONFIERE
ESTRUCTURA, VOLUMEN Y RESISTENCIA

21. • FUNCIÓN DE TRANSPORTE: POR SER UN BUEN
DISOLVENTE, DEBIDO A SU ELEVADA
CONSTANTE DIELÉCTRICA Y POR PODER
ASCENDER POR LAS PAREDES DE UN CAPILAR,
GRACIAS A LA ELEVADA COHESIÓN ENTRE SUS
MOLÉCULAS, LOS SERES VIVOS UTILIZAN EL
AGUA COMO MEDIO DE TRANSPORTE POR SU
INTERIOR

22. • FUNCIÓN AMORTIGUADORA: DEBIDO A SU
ELEVADA COHESIÓN MOLECULAR, EL AGUA
SIRVE COMO LUBRICANTE ENTRE ESTRUCTURAS
QUE FRICCIONAN Y EVITA EL ROZAMIENTO.

23. ELEVADO CALOR ESPECÍFICO Y CONDUCTIVIDAD
CALORÍFICA
TAMBIÉN ESTA PROPIEDAD ESTÁ EN RELACIÓN CON LOS
PUENTES DE HIDRÓGENO QUE SE FORMAN ENTRE LAS
MOLÉCULAS DE AGUA. EL AGUA PUEDE ABSORBER
GRANDES CANTIDADES DE "CALOR" QUE UTILIZA PARA
ROMPER LOS P.DE H. POR LO QUE LA TEMPERATURA SE
ELEVA MUY LENTAMENTE.
ASÍ SE MANTIENE LA TEMPERATURA CONSTANTE.
• ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN
SIRVE EL MISMO RAZONAMIENTO, TAMBIÉN LOS P.DE H.
SON LOS RESPONSABLES DE ESTA PROPIEDAD. PARA
EVAPORAR EL AGUA, PRIMERO HAY QUE ROMPER LOS
PUENTES Y POSTERIORMENTE DOTAR A LAS MOLÉCULAS
DE AGUA DE LA SUFICIENTE ENERGÍA CINÉTICA PARA
PASAR DE LA FASE LÍQUIDA A LA GASEOSA.
PARA EVAPORAR UN GRAMO DE AGUA SE PRECISAN 540
CALORÍAS, A UNA TEMPERATURA DE 20: C.

24. • FUNCIÓN BIOLÓGICA: INFLUYE EN LA
ACCIÓN TERMORREGULADORA QUE REALIZAN LOS
PULMONES O LAS GLÁNDULAS SUDORÍPARAS EN LA PIEL AL
EVAPORAR SUPERFICIALMENTE EL AGUA POR CAMBIO DE
ESTADO.
EL TENER UN ALTO CALOR ESPECÍFICO Y UN ALTO CALOR DE
VAPORIZACIÓN EL AGUA ES UN MATERIAL IDÓNEO PARA
MANTENER CONSTANTE LA TEMPERATURA, ABSORBIENDO EL
EXCESO DE CALOR O CEDIENDO ENERGÍA SI ES NECESARIO.

25. • EL AGUA ES UNA BIOMOLÉCULA INORGÁNICA
• ACTÚA COMO DISOLVENTE UNIVERSAL
• LA VIDA SE ORIGINO EN EL AGUA
• ES EL MEDIO DONDE VIVEN MUCHOS ORGANISMOS
• PERMITE QUE EXISTA LA VIDA EN ECOSISTEMAS POLARES
BAJO LA CAPA DE HIELO
• ES EL MEDIO IDEAL PARA QUE SE PRODUZCAN LAS
REACCIONES QUÍMICAS DEL METABOLISMO CELULAR
• REGULA LAS VARIACIONES EN LOS NIVELES DE ACIDEZ
• ES MEDIO DE TRANSPORTE EN EL INTERIOR DE LOS SERES
VIVOS
• SIRVE COMO LUBRICANTE EN LAS ARTICULACIONES,
FACILITA MOVIMIENTOS Y DESPLAZAMIENTOS CELULARES Y
ORGÁNICOS
• ACTÚA COMO REGULADORA DE LA TEMPERATURA
CORPORAL