bài giảng Hợp chất của cacbon

2. Kiểm tra bài cũ
Câu 1. Kim cương và than chì là các dạng thù hình của
nguyên tố cacbon, nhưng lại có nhiều tính chất khác
nhau như độ cứng, khả năng dẫn điện, chúng có tính
chất khác nhau là do:
A. Chúng có thành phần nguyên tố khác nhau.
B. Kim cương là kim loại còn than chì là phi kim.
C. Chúng có cấu trúc tinh thể khác nhau.
D. Kim cương cứng còn than chì thì mềm.

3. Câu 2. Trong các phản ứng hóa học:
A. Cacbon chỉ thể hiện tính khử
B. Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa
C. Cacbon vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa
D. Cacbon không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hóa
?Viết PTHH minh họa

5. HỢP CHẤT
CỦA
CACBON

6. A. CACBON MONOOXIT (CO)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

7. A. CACBON MONOOXIT (CO)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. CO là oxit không tạo muối (oxit trung tính)
- Ở điều kiện thường, CO không tác dụng với nước, axit, bazơ.
+2 t0 +4
2. Tính khử
a. Tác dụng với oxi
2 CO + O2  2 CO2

8. A. CACBON MONOOXIT (CO)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử
b. Tác dụng với oxit kim loại
- CO khử được nhiều oxit kim loại đứng sau Al ở to cao
Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
CuO + CO  Cu + CO2
+3 +2 0 +4
+2 +2 0 +4
t0
t0

9. III. ĐIỀU CHẾ
A. CACBON MONOOXIT (CO)
1. Trong phòng thí nghiệm
HCOOH
t0C
H2SO4 đđ
CO H2O+
2. Trong công nghiệp
C CO H2+H2O
10500C
+
C 2 COCO2+
t0C
(khí than ướt chứa 44% CO còn lại là khí CO2, H2, N2….)
(khí lò ga (khí than khô) chứa 25% CO còn
lại là khí CO2, N2….)

10. Đây là khí gì?

11. B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Là chất khí không màu
Nặng gấp 1,5 lần không khí
Tan nhiều trong nước
Ở trạng thái rắn, CO2 ở dạng “nước đá khô”

12. B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CO2 là một oxit axit
CO2 + H2O H2CO3
Là khí không duy trì sự sống và sự cháy.
 Tác dụng với nước

13. Tác dụng với dung dịch bazơ
nCO2
nCa(OH)2
Sản
phẩm
1 2
CO2 + Ca(OH)2  + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2  (2)
TH1 TH2TH3
CaCO3 
Ca(HCO3)2
(Nhận biết CO2)
CaCO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2

14. Ví dụ: Cho 1,12 lít CO2 (đktc) vào bình chứa
0,3 lít dd Ca(OH)2 0,1M. Sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được những muối?
Viết PTHH minh họa?

15. III. ĐIỀU CHẾ
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
 Cho HCl tác dụng với đá vôi
1) Trong PTN:
 CO2 được điều chế từ quá trình nung vôi, đốt than,
lên men rượu…
CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 + H2O
2) Trong CN:

16. Núi băng tan ở nam cực
Lũ lụt
Lũ lụt
Học sinh đi học vùng lũ

18. C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
I. AXIT CACBONIC (H2CO3)
 Là một axit 2 nấc, yếu và rất kém bền.
H2CO3 H+ + HCO3
-
HCO3
- H+ + CO3
2-
ion hiđrocacbonat
ion cacbonat

19. C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. MUỐI CACBONAT
1. Tính chất1
a. Tính tan
- Hầu hết các muối cacbonat đều
không tan trừ muối của + + +
4Na , K , NH
- Tất cả các muối hidrocacbonat đều tan

20. C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. MUỐI CACBONAT
1. Tính chất1
b. Tác dụng với axit
K2CO3 + 2HNO3  2KNO3 + CO2 +H2O
NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl 
K2CO3 + HNO3 
HCO3
- + H+  CO2 + H2O
CO3²- + 2H+  CO2 + H2O

21. C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. MUỐI CACBONAT
1.Tính chất
c. Tác dụng với dung dịch kiềm
NaHCO3 + NaOH 
HCO3
- + OH -  CO3²- + H2O
Na2CO3 + H2O

22. C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. MUỐI CACBONAT
1. Tính chất
d. Phản ứng nhiệt phân
Dễ bị nhiệt phân trừ Na2CO3, K2CO3
MgCO3(r) MgO↓ + CO2 
to
2NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + CO2 + H2O
to
Ca(HCO3)2(r) CaCO3↓ + CO2 +H2O
to

23. CaCO3 : dùng làm chất độn cao
su và một số ngành công
nghiệp.
 Na2CO3 khan: được dùng trong công nghiệp thủy tinh,
đồ gốm, bột giặt …
NaHCO3 : được dùng trong công nghiệp thực phẩm,
dược phẩm.
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. MUỐI CACBONAT
2. Ứng dụng

24. CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 1: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai ?
A. 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe B. 2CO + O2 2CO2
C. 3CO + Al2O3 3CO2 + 2Al D. ZnO + CO Zn + CO2
Câu 3: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng:
Tất cả muối cacbonat đều:
A. Tan trong nước.
B. Bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.
C. Không tan trong nước.
D. Bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.
t0t0
t0 t0
Câu 2: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên
được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc
bảo quản thực phẩm. “Nước đá khô” là:
A. CO rắn. B. SO2 rắn.
C. H2O rắn. D. CO2 rắn.

25. Bài tập 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít
dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,06 mol/lít, sau phản ứng thu
được muối nào ? Tính khối lượng muối sau phản ứng ?
Bài tập 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
C  CO2  CaCO3  CO2  KHCO3  K2CO3
Bài tập về nhà: Bài 2, 3, 4, 5 , 6 trang 75

26. TIẾT HỌC KẾT THÚC

29. BẢNG TÍNH TAN CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ