presentación que explica los cambios físicos y químicos de la materia.

1. Cambio químico y simbología de las
ecuaciones químicas
Programa de acreditación intensiva
Química II

2. Propiedades físicas de la materia
 Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden observarse o medirse sin afectar la
identidad de una sustancia, considerando que una sustancia es un compuesto o un elemento.
 Las propiedades físicas son forma, estado, color, punto de fusión y punto de ebullición.
 Forma. Es el conjunto de líneas y superficies que delimitan el contorno o volumen de un objeto.
 Estado de agregación. Tiene relación con la atracción y repulsión entre moléculas de una sustancia.
Según el movimiento de esas moléculas, las sustancias pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
 Color. Es la energía luminosa que se refleja de una sustancia o de un objeto hacia nuestros ojos.
 Punto de fusión. Es la temperatura en la que una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido.
 Punto de ebullición. Es la temperatura en la que un líquido pasa a estado gaseoso.

3. ejemplo
 Las antiguas monedas de 50 centavos de cobre llamados
tostones, tienen las siguientes características:
 Tiene forma cilíndrica. Al ser un sólido tiene forma propia.
 Estado de agregación: sólido. Al ser un metal, es sólido.
 Su color es rojo ocre. Es un objeto de cobre.
 Punto de fusión: 1085 grados centígrados. Si sometemos a
esta moneda a esta temperatura, pasará al estado líquido.
 Punto de ebullición: 2562 grados centígrados. En esta
temperatura, el cobre líquido se evapora.
 Se puede cambiar la forma del cobre, para fabricar sartenes,
o cables de conducción de electricidad, de todas maneras
sigue siendo cobre, sigue siendo la misma sustancia.

4. Cambios físicos
 Un cambio físico es cuando cambia su
estado de agregación o aspecto, pero su
composición química permanece igual.

5. Propiedades químicas y cambios químicos
Propiedades químicas. Dependen del comportamiento de la materia
en presencia de otro elemento. Son las que describen la capacidad de
una sustancia para transformarse en una sustancia nueva. Tienen que
ver con la reactividad de las sustancias.
Cambio químico. Son los cambios que sufre la materia, de tal
manera que la sustancia en cuestión se convierte en otra o en otras
sustancias, debido a que ocurrió un reacción química.

6. Ejemplo
 La quema de un cerillo, la oxidación de un clavo, la acidificación
de la leche, etc., son ejemplos de cambios químicos.
 Son cambios químicos porque se generan sustancias nuevas, y
disminuye la cantidad de las sustancias originales.
 En el caso del cerillo, el carbón obtenido es una sustancia
diferente a la madera del cerillo. Aunque ambos son sólidos,
tienen diferentes puntos de ebullición, de fusión, fórmulas
químicas, etc.

7. Reacción química y ecuación química
Fe + O2 Fe2O3
Aquí vemos la reacción química.
El fierro interactúa con el oxígeno de
la atmósfera, para formar óxido
férrico
Aquí vemos cómo algunos enlaces de
las sustancias originales se rompen,
para formar nuevos enlaces en la
nueva sustancia.
Aquí vemos la ecuación química, en
la que se muestran las sustancias que
interaccionan, y la sustancia nueva
que se produce.

8. Simbología empleada en las ecuaciones
químicas
 Como se mencionó antes, una ecuación química es una representación de una
reacción química, en la que se escriben las sustancias que participa en la reacción,
recordando que las sustancias pueden ser elementales (de un solo elemento), o
compuestos (de dos o más elementos).
 De lado izquierdo se escriben las sustancias que reaccionan, a estas seles llama
reactivos. Si son más de uno, se separan con el signo más (+).
 Después de escribir los reactivos, se dibuja un vector que indica ¨da lugar a¨.
 Finalmente a la derecha del vector se escriben las sustancias que resultan de la
reacción. A estas se les llama productos. Si son más de uno, se separan también con
el signo más (+).

9. Simbología empleada en las ecuaciones
químicas
 En caso de mencionar que se requiere aplicar calor para que ocurra la reacción,
se escribe un triángulo debajo de la flecha.
 Se puede mencionar el estado de agregación de las sustancias participantes,
como sólido (s),líquido (l), o gaseoso (g). Si las sustancias están disueltas en
agua, se escribe (ac).
 Se puede colocar un vector hacia abajo, si el producto es un sólido que precipita
al fondo del reactor, o hacia arriba si se pierde como gas. Se pueden dibujar 2
flechas horizontales consentidos contrarios, para mencionar que la reacción es
reversible.

10. Simbología empleada en ecuaciones
químicas
 Finalmente, la forma de escribir las sustancias, es mediante los símbolos de sus elementos.
 Recordemos que en las reacciones, las sustancias que reaccionan son elementos o compuestos.
 Los elementos se representan con el símbolo de dicho elemento. Por ejemplo, si participa el hidrógeno se escribe
su símbolo, que es H. Como es un gas diatómico, se escribe con el subíndice 2, de la siguiente manera: H2
 Los compuestos de igual manera se deben anotar, mencionando los elementos que participan, y a cada elemento
se le anota mediante subíndice, cuántos átomos participan en cada molécula, por ejemplo, en la molécula de
agua participan dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, de la siguiente manera: H2O
 Si participan 2 o más moléculas, se antepone un número a la molécula, llamado coeficiente, esto es para poder
balancear la ecuación, de acuerdo a la ley de la conservación de la materia. Por ejemplo: 3H2O.

12. Simbología
empleada en
ecuaciones
químicas

13. Simbología empleada en las ecuaciones
químicas

14. Por pasos
 Muchas veces sucede que no
ocurre una sola reacción, sino
que es una serie de reacciones,
que al final dan productos
estable que ya no reaccionan.
 A nivel bioquímico ocurren
reacciones que ocupan
muchos casos, por lo que se
escriben de manera diferente: